《2023年2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1-4章检测+模块综合检测1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1-4章检测+模块综合检测1.pdf（60页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第一章检测(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 17 个小题,每小题 3 分,共 51 分)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之 间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.关停化工企业,消除污染源头 答案:D 2 下列反应中,放出热量的是()NaOH 溶液中加入盐酸 由乙醇制 C2H4 铝热反应 由氯酸钾制 O2 A.B.C.D.答案:C 3 下列说法
2、中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.H 0 表示放热反应,H 0 答案:D 4 根 据 以 下 三 个 热 化 学 方 程 式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJ mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJ mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是()A.Q1 Q2 Q3 B.Q1 Q3 Q2 C.Q3 Q2 Q1 D.Q2 Q1 Q3 答案:A 5 在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的
3、热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ mol-1 由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 解析:1molCO 完全燃烧放出的热量是 kJ,3molCH4 完全燃烧放出的热量是 890kJ 3,释放的 总热量应当是(+890 3)kJ=2953kJ。答案:B 6 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ
4、mol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJ mol-1 则 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的 H 是()A.-386 kJ mol-1 B.+386 kJ mol-1 C.-746 kJ mol-1 D.+746 kJ mol-1 解析:设提供的两个反应分别为,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)可以通 过-得到,故该反应的 H=-746kJ mol-1。答案:C 7 25、101 kPa 下,2 g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,表示该反应的热化学方 程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H
5、2O(l)H=-285.8 kJ mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-571.6 kJ mol-1 D.H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ mol-1 解析:A 项,因 4g 氢气燃烧生成液态水,放出热量 571.6kJ,不是 285.8kJ,错误。B 项,因 4g 氢气 燃烧生成液态水,放出热量 571.6kJ,放热时焓变值为负值,错误。C 项,氢气燃烧生成的是液态 水,不是气态水,错误。D 项,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,放热时焓变值为负值,
6、正确。答案:D 8 已知下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJ mol-1 2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-3 119.6 kJ mol-1 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411.0 kJ mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599.2 kJ mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJ mol-1 现有由 2 mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放
7、出 3 037 kJ 热量,则下 列组合中不可能的是()A.C2H4 和 C2H6 B.C2H2 和 C3H8发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 C.C2H6 和 C3H8 D.C2H6 和 CH4 解 析:题 给 五 种 烃 的 燃 烧 热 分 别 为 890.31kJ mol-1、1559.8kJ mol-1、1411
8、.0kJ mol-1、1299.6kJ mol-1、2219.9kJ mol-1。2mol 混合气体完全燃烧放出的热量为 3037kJ,所以平均燃烧 热为 1518.5kJ mol-1。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的 两侧。答案:C 9 下列热化学方程式中 H 的绝对值(单位:kJ mol-1)代表燃烧热的是()A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H1 B.S(s)+O2(g)SO3(s)H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3 D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H4 解析:在 101kPa 时,1m
9、ol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,是该物质的燃烧热;可见只有 C 项正确。答案:C 10 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)+H2(g)NH3(g)H=-46.19 kJ mol-1 H2(g)+Cl2(g)HCl(g)H=-92.36 kJ mol-1 I2(g)+H2(g)HI(g)H=+25.96 kJ mol-1 A.HIHClNH3 B.HClNH3HI C.HClHINH3 D.NH3HIHCl 解析:由热化学方程式的焓变可知,要分解相同物质的量的三种气体,HCl 吸收的热量最大、NH3 吸收的热量次之,而 HI 放热,所以三者的稳定
10、性顺序为 HClNH3HI。答案:B 11 已知热化学方程式:H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+241.8 kJ mol-1 H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ mol-1 当 1 g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是()发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 A.吸热 88 kJ B.吸热 2.4
11、4 kJ C.放热 44 kJ D.吸热 44 kJ 解析:将第 1 个热化学方程式加第 2 个热化学方程式得:H2O(g)H2O(l)H=-44kJ mol-1表,示 1mol 气态水变成液态水时放出热量 44kJ。答案:B 12 已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1 CO2(g)+C(s)2CO(g)H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5 解析:A 项,
12、C、CO 的燃烧都是放热反应,故 H10、H30,铁的氧化为放热反应,则 H4-192.9 kJ mol-1发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 解析:反应 中 H2(g)不是稳定的氧化物,A 项不正确;反应 为吸热反应,而图示反应为放热反 应,B 项不正确;据题给反应 可知,CH3OH 转变成 H2 的过程可以吸收能量,也
13、可以放出能 量,C 项不正确;由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高,可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反 应时放出热量少,D 项正确。答案:D 14 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16 kJ mol-1 S(正交,s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83 kJ mol-1 下列说法正确的是()A.S(单斜,s)S(正交,s)H3=+0.33 kJ mol-1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol
14、 SO2 中的共价键所放出的能 量多 297.16 kJ 解析:根据盖斯定律,反应式-得 S(s,单斜)S(s,正交)H3=-0.33kJ mol-1,所以正交硫能 量低,稳定,故 A、C 项错误,B 项正确;式反应为放热反应,说明形成新键放出的能量大于破 坏旧键吸收的能量,D 项错误。答案:B 15 反应 A(g)+B(g)C(g)H 分两步进行:A(g)+B(g)X(g)H1;X(g)C(g)H2,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.H1=H-H20 B.H2=H-H10 C.X 是反应 A(g)+B(g)C(g)的催化剂 D.H=E1-E2 解析:根据盖斯定律可知,H=H
15、1+H2,即 H1=H-H2,再结合图像可知 H10,H20,A 项 正确,B 项错误;从图中看出,X 为该反应的中间产物,不是催化剂,C 项错误;由图像可知,H 不 等于 E1-E2,D 项错误。答案:A 16 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用 于估算化学反应的反应热(H),化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应 中形成新化学键的键能之和的差。化学键 A A B B A B 键能/(kJ mol-1)436 243 431 则下列热化学方程式错误的是()发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺
16、使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 A.A2(g)+B2(g)AB(g)H=-91.5 kJ mol-1 B.A2(g)+B2(g)2AB(g)H=-183 kJ mol-1 C.A2(g)+B2 AB(g)H=+91.5 kJ mol-1 D.2AB(g)A2(g)+B2(g)H=+183 kJ mol-1 解析:H=E(反应物)-E(生成物)=(436kJ mol-1+243kJ mol-1
17、)-2 431kJ mol-1=-183kJ mol-1,说明 A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应,由此可知 A、B、D 三项正确,C 选项热化学方程式错 误。答案:C 17 已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ mol-1 现有 0.2 mol 炭粉和 H2 组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出 67.93 kJ 的热量,则混合物中 C 与 H2 的物质的量之比为()A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.3 2 解析:设混合物中碳的物质的量为 x mol,H2 的物质的量为 y
18、 mol 解得 答案:A 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 49 分)18(6 分)如图是一个测量物质反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方 便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题:(1)将 铝 片 加 入 小 试 管 内,然 后 注 入 足 量 的 盐 酸,有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是,小试管中看到的现象是。(2)弯管中 A 端液面(填“上升”或“下降”),原因是;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。解析:小试管内反应产生的热量使锥形瓶内温度升高,空气膨胀,压强增大,使右侧弯管内液面 左低右高。答案:(1)2Al+6H+2Al3+3
19、H2 剧烈反应,有大量气泡产生(2)下降 锥形瓶内气体温度升高,压强增大,大于外界大气压,从而使 A 端液面下降 放热发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 19(4 分)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮 气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7 k
20、J mol-1;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534 kJ mol-1。试计算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ,写出肼与二氧化氮反应的热 化学方程式:。解 析:根 据 盖 斯 定 律,反 应 2-反 应 整 理 得 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g),H=2 H2-H1=-534kJ mol-1 2-67.7kJ mol-1=-1135.7kJ mol-1。则 1molN2H4 反 应放出的热量为=567.85kJ。答案:567.85 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 135.7
21、kJ mol-1 20(6 分)近 20 年来,对以氢气作为未来能源的研究获得了较大进展。像电一样,氢是一种需 要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”,而存在于自然界的 可以提供现成形式能量的能源称为一次能源,如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源,必须制得廉价的氢气,下列可供开发的较经济且资源可持续利 用的制取氢气的方法是。A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知 C 和 H2 燃烧的热化学方程式分别为:C(g)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1 H2(
22、g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ mol-1 试通过计算说明等质量 H2 和 C 完全燃烧时产生热量之比是。(3)氢能源有可能实现能源的方便贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明,过渡金属 型氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化 学计量的,如 LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1 体积的 钯粉大约可吸附 896 体 积的氢气(钯粉的密度为 10.64 g cm-3,相对原子质量为 106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式:。解 析:(2)由
23、 热 化 学 方 程 式 可 知,相 同 质 量 的 H2 和 C 完 全 燃 烧 时 放 出 的 热 量 之 比 为(285.8kJ mol-1)(393.5kJ mol-1)=4.36 1。(3)由题意可知,1cm 3 钯粉可吸收 896cm3 的氢气,Pd 与 H 的物质的量之比为(2)=1 0.8,故氢化物的化学式为 PdH0.8。发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由
24、和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 答案:(1)C(2)4.36 1(3)PdH0.8 21(10 分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol L-1 盐 酸、0.55 mol L-1 NaOH 溶 液,实 验 尚 缺 少 的 玻 璃 仪 器 是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品 溶 液温度 中和热 t1 t2 a 5 0 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液 5 0 mL 0.5
25、mol L-1 HCl 溶液 2 0 23.3 H b 5 0 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液 5 0 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液 2 0 23.5 已知:Q=cm,反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ-1 kg-1,各物质的密度均为 1 g cm-3。计算上表中 H=。根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式:。(4)若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。解析:(1)中和热测定的关键是减少实验过程中的热量损失,需要的仪器中除题目中的仪器
26、外还,要用量筒量取液体体积,用温度计测量液体的温度。(2)不可以,铜丝易传导热,会增加热量散失。(3)由题意知:a 中 t2-t1=23.3-20=3.3。b 中 t2-t1=23.5-20=3.5 故=3.4。由 Q=cm=4.18kJ-1 kg-1 0.1kg 3.4=1.42kJ,则 H=-=-=-56.8kJ mol-1。NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8kJ mol-1。(4)KOH、NaOH 都是强碱,对结果无影响。而用 CH3COOH 代替 HCl,由于 CH3COOH 为弱酸,电离需吸热,故对测定结果有影响。答案:(1)量筒 温度计(2
27、)否 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)-56.8 kJ mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJ mol-1(4)无 有 22(10 分)常温常压下,断裂 1 mol(理想)气体分子中的化学键所吸收的能量或形成 1 mol(理 想)气体分子中的化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJ mol-1)。下表是一些键能数据(kJ mol-1):发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与
28、热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C F 427 C Cl 330 C I 218 H H 436 S S 255 H S 339 请回答下列问题。(1)由 表 中 数 据 规 律 预 测 C Br 键 的 键 能 范 围:C Br 键 能(填写数值和单位)。(2)热化学方程式 2H2(g)+S2(g)2H2S(g)H=Q kJ mol-1;则 Q=。(3)已知下列热化学方程式:O2(g)(g)+e-H1=+1 175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+e-Pt(g)
29、H2=-771.1 kJ mol-1 Pt(s)(g)+Pt(g)H3=+482.2 kJ mol-1 则反应 O2(g)+(g)Pt(s)H=kJ mol-1。解析:(1)根据表中数据得规律:卤族元素 C X 键 的键能由上到下依次减小,预测 C Br 键 的键 能范围:218kJ mol-1 C Br 键键能 330kJ mol-1;(2)根据化学反应的焓变等于反应物的键能之 和 减 生 成 物 的 键 能 之 和 计 算,注 意 各 物 质 的 结 构 和 化 学 键 的 数 目;H=2436kJ mol-1+255kJ mol-1-4339kJ mol-1=-229kJ mol-1;(
30、3)依据盖斯定律+-得到 反应热化学方程式为 O2(g)+PtF6(g)Pt(s)H=-77.6kJ mol-1。答案:(1)218 kJ mol-1 330 kJ mol-1(2)-229(3)PtF6-77.6 23(13 分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知 1 mol SO2(g)被氧 化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJ mol-1。回答下列问题:(1)图中 A、C 分别表示:、。(2)图中 H=kJ mol-1。(3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物 再 被 氧
31、气 氧 化。写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式:。(4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1,计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H。(写出计算过程)。解析:(1)由 H=-99kJ mol-1 可知,该反应为放热反应,则 A 应为反应物能量,C 应为生成物能量。发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完
32、全燃烧时释放的热量为解(2)由于 1molSO2 被氧化为 1molSO3 时放热 99kJ,而 图像中表示的是 2molSO2 被氧化为 2molSO3 时的能量变化,故 H=-198kJ mol-1。(3)根据元素守恒即可写出化学方程式。(4)S(s)+O2(g)SO2(g)H1=-296kJ mol-1,SO2(g)+O2(g)SO3(g)H2=-99kJ mol-1,3S(s)+O2(g)3SO3(g)H=(H1+H2)3=-1185kJ mol-1。答案:(1)反应物能量 生成物能量(2)-198(3)SO2+V2O5 SO3+2VO2、4VO2+O2 2V2O5(4)S(s)+O2
33、(g)SO2(g)H1=-296 kJ mol-1,SO2(g)+O2(g)SO3(g)H2=-99 kJ mol-1,3S(s)+O2(g)3SO3(g)H=(H1+H2)3=-1 185 kJ mol-1 第二章检测(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 17 个小题,每小题 3 分,共 51 分)1 下列说法中,正确的是()A.0.1 mol L-1盐酸和 0.1 mol L-1硫酸与 2 mol L-1 NaOH 溶 液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同 0.1 mol L-1 盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1 m
34、ol L-1 盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 mol L-1盐酸和 0.1 mol L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率 相同 答案:D 2 下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)C(s)+O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)解析:A、B、C、D 都是分解反应,都是吸热反应。B、C、D 三个反应又都是熵增 的反应,所以高温时能自发进行,A 中变化需要吸热且不是熵增的反应,在高温下不 能自发进行。答案:A发太阳能风能和氢能等能源代替化
35、石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 3 1 000 时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有 1.0 mol FeO 被还原,反应前容器中应充入 a mol H2。则 a 的值最接近()A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.4.0 答案:C 4 下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定
36、增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定 增大 答案:D 5 在一定条件下,将 X 和 Y 两 种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后 测得 X、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则 X、Y 反应的化学方程式可表示为()A.2X+Y 3Z B.3X+2Y 2Z C.X+3Y Z 发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物
37、质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 D.3X+Y Z 答案:D 6 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)x P(g)H 0,N、P 的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.x=2 B.反应开始 2 min 内,v(P)=0.1 mol L-1 min-1 C.2 min 后,降低温度平衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 答案:B发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃
38、料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 7 根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下 列叙述中不正确的是()A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 解析:加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率。
39、答案:D 8 可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在 500 时,将 2 mol N2 和 2 mol H2 充入 容积为 10 L 的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3 不可能达到的浓度是()A.0.01 mol L-1 B.0.02 mol L-1 C.0.05 mol L-1 D.0.15 mol L-1 解析:假设反应完全进行,由化学方程式知 2molH2 完全反应生成 molNH3,此时 NH3 浓度为 mol L-1。但由于是可逆反应,故 NH3 的浓度肯定小于 mol L-1。答案:D 9 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)
40、。在不同的条 件下 P 的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L 是固体 B.正反应放热,L 是气体 C.正反应吸热,L 是气体 D.正反应放热,L 是固体或气体 解析:图像横轴为时间,纵轴为 P 的体积分数,所以图中曲线的斜率表示反应速率斜,率越大,反应速率越大。曲线 表示的反应速率最小,达到平衡所需时间最长;曲线发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和
41、组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 表示的反应速率最大,达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的高低不同 则表示达到平衡状态时生成物 P 的体积分数的高低。联系反应条件,曲线 和 压强相同,但 的温度较高,所以反应速率,但达到平衡时(P)却是,这 说明升高温度时(P)降低,因而平衡应向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放 热反应;比较曲线 和,二者温度相同,但压强,这时(P)却是,这说明 增大压强时(P)降低,因此生成物气体的总体积应大于反应物中气体的总体积,由 此判断 L 一定为气体。答案:B 10 在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),反应物的浓
42、度由 0.1 mol L-1 降到 0.06 mol L-1 需要 20 s,那么由 0.06 mol L-1 降到 0.036 mol L-1 所需时 间为()A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 解析:随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以后一阶段的平均反应速率小 于前一阶段的平均反应速率,即,解得 t12s。答案:C 11 在容积为 V L 的密闭容器中发生可逆反应 3A(?)+B(?)2C(g),下列说法正 确的是()A.若 A 为气态,则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B.升高温度,C 的体积分数增大,则该正反应放热 C.达到平
43、衡后,向容器中加入 B,正反应速率一定加快 D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8 倍,则 A 一定为非气态 解析:A 项,如果 A、B 均为气态,则无论是否达到平衡,气体密度都不变,不能用于 判断是否达到平衡状态,错误;B 项,升高温度,C 的体积分数增大,说明平衡正向移 动,则该正反应为吸热反应,错误;C 项,如果 B 为固体,则浓度不变,速率不变,错误;D 项,达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,如果平衡不移动,C 的浓度变 为原来的 2 倍,而 C 的浓度变为原来的 1.8 倍,说明平衡逆向移动,则 A 一定为非气 态,正确。答案:D 12
44、 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入 3 mol SO2 和 2 mol O2 及固体 催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ mol-1,平衡时容器内 气体总的物质的量为起始时的 90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物 质的量改为 4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为 294.9 kJ B.两次平衡 SO2 的转化率相等 C.第二次达平衡时 SO3 的体积分数大于 90%发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可
45、能转化为所需要的物 法中正确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 D.达平衡时用 O2 表示的反应速率为 0.25 mol L-1 min-1 解 析:设达平衡时生成 SO3(g)物质的量为 2 x,则剩余 SO2(g)的物质的量为(3mol-2 x)、O2(g)为(2mol-x),混合气体总的物质的量为(5mol-x)。根据,解得 x=0.5mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为 196.6kJ 2=98.3kJ。选项 B,起
46、 始物质的量改为 4molSO2、3molO2、2molSO3(g),将 SO3 转化为 SO2 和 O2 可知相 当于初始加入 6molSO2、4molO2,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡 中 SO2 的转化率、SO3 的体积分数相等,故选项 B 正确、C 错误;选项 D,题目没有 告诉达到平衡时的时间,无法计算反应速率。答案:B 13 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol,平衡后 CO 物质
47、的量为 8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 C.反应前 H2S 物质的量为 7 mol D.CO 的平衡转化率为 80%解析:升高温度,H2S 浓度增加,说明平衡向左移动,则正反应为放热反应,A 项错误;通入 CO,在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后 又逐渐减小,B 项错误;设反应前 H2S 的物质的量为 x mol,则根据方程式得:K=0.1,解之得 x=7,故 C 项正确;(CO)=100%=20%,D 项错误。答案:C 14 在一定温度下,向容积恒定为 2 L 的密闭容
48、器里充入 2 mol M 和一定量的 N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到 4 min 时达到平衡,测知 M 的浓 度为 0.2 mol L-1。下列说法正确的是()A.4 min 时,M 的转化率为 80%B.4 min 时,用 M 表示的反应速率为 0.8 mol L-1 min-1 C.4 min 后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M 的物质的量减小 D.2 min 时,M 的物质的量浓度为 0.6 mol L-1 解析:M(g)+N(g)E(g)1 0发太阳能风能和氢能等能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境采用绿色化学工艺使原料尽可能转化为所需要的物 法中正
49、确的是在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化表示放热反应表示吸热反应的大小与热化学方程 正确的是案在一定条件下和燃烧的热化学方程式分别为由和组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为解 0.8 0.8 0.2 0.8 故 4min 时,M 的转化率为 100%=80%;用 M 表示的化学反应速率=0.2mol L-1 min-1,若反应速率不变,2min 时,反应的 M 为 0.2mol L-1 min-1 2min=0.4mol L-1,M 的物质的量浓度为 0.6mol L-1,但正反应过程 中反应速率逐渐减小,2min 时,M 的物质的量浓度小于 0.6mol L-1;恒
50、容条件下,充 入稀有气体,平衡不移动,M 的物质的量不变。答案:A 15 对达到化学平衡状态的可逆反应:A+B C+D。若 t0 时增大压强,正、逆反 应速率变化如图所示(v 代表反应速率,t 代表时间),下列有关 A、B、C、D 的状态 叙述中正确的是()A.A、B、C 是气体,D 不是气体 B.A、B 是气体,C、D 有一种是气体 C.C、D 是气体,A、B 有一种是气体 D.C、D 有一种是气体,A、B 都不是气体 解析:t0 时加压,v(正)、v(逆)均增加,说明反应物和生成物中均有气体。v(逆)v(正),生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。答案:C 16 一定条件下,通过下列反