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1、初中化学基础知识点 初中化学基础知识点初中化学基础知识点 第一单元:走进化学世界 1、化学变化:生成了其它物质的变。2、物理变化:没有生成其它物质的变化。3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5、常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。(3)称量器托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6
2、、化学实验基本操作 第二单元:空气 1、组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体 0、94%、CO2 0、03%,其它气体与杂质 0、03%。2、空气中氧气的测定 原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物就是固体,红磷。(2)装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约 1/5 体积。(4)结论:O2约占空气体积的 1/5。(5)探究:初中化学基础知识点 液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与 N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷
3、？不能,原因:产物就是气体,不能产生压强差。3、氧气的性质与制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收 SO2,防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气 分离液态空气法(原理:液氮与液氧的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 a、气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态与反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。初中化学基础知识点 b、制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查 装 定 点 收 离 熄。c、催化
4、剂(触媒):在化学反应中能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4、常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5、常见气体的检验方法(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。第三单元:物质构成的奥秘 1、分子
5、(1)概念:由分子构成的物质,分子就是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。2、原子(1)概念:原子就是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子+、中子)与核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量 质子数+中子数 3、离子(1)概念:带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义:如 Fe3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷。初中化学基础知识点 4、元素(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学
6、性质与原子最外层电子数密切相关。注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)。5、化合价与化学式(1)化合价 a、写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价。b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+:3 个亚铁离子。c、化合物中各元素正、负化合价的代数与为零,单质中元素化合价为零。(2)化学式 写法:a、单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2。
7、b、化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4 除外)。意义:如化学式 H2O 的意义:4 点,化学式 Fe 的意义:3 点。计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之与。b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量 原子个数之比。c、计算物质中某元素的质量分数。第四单元:自然界的水 1、水(1)水的组成 测定方法与原理(电解水)结论:水就是由氢氧元素组成的,H2(负极)与 O2(正极)的体积比为 2:1,质量比为1:8。(2)自来水的净化过程与净化原理 沉淀 过滤 吸附 消毒。活性炭作用:吸附(色素与异味)。区分硬、软水方法:肥皂水。初中化学基础知识点 水的两种软化方法:(生
8、活中)煮沸,(实验室)蒸馏。2、物质分类 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。纯净物:由一种物质组成。单质:由同种元素组成的纯净物。化合物:由不同种元素组成的纯净物。氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素就是氧元素。第五单元:化学方程式 1、质量守恒定律(1)概念(反应物与生成物前后质量不变)。(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。(3)化学方程式有关计算。说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不就是生成物的物质质量不能计入“总与”中。要考虑空气中的物质就是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2.基本反应
9、类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应。置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。第六单元:碳与碳的氧化物 1、碳的几种单质(1)金刚石(C)就是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。(2)石墨(C)就是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因就是:碳原子的排列不同。CO 与 CO2的化学性质有很大差异的原因就是:分子的构成不同。(3)无定形碳:由石墨的微小晶体与少量杂质构成、主要有:焦炭
10、,木炭,活性炭,炭黑等。2、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。(2)可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2点燃 CO2 初中化学基础知识点 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2点燃 2CO(3)还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2(置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 3、二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用固液不加热装置 3)气体收
11、集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则就是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2 生石灰与水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 4、二氧化碳的性质(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰(2)化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3(生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红)H2CO3=H2O+CO2(碳酸不稳定,易分解)3)能使澄清的
12、石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳 4)与灼热的碳反应:C+CO2高温 2CO(吸热反应)(3)用途:灭火 原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 5、一氧化碳(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)化学性质:(H2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性 还原性)初中化学基础知识点 1)可燃性:2CO+O2点燃 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2与 O2的燃烧火焰就是:发出
13、淡蓝色的火焰。CO 与 O2的燃烧火焰就是:发出蓝色的火焰。CH4与 O2的燃烧火焰就是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:瞧燃烧产物(不可根据火焰颜色)2)还原性:CO+CuO Cu+CO2 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。除杂:COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温 CaO+CO2 注意:检验
14、CaO 就是否含 CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第七单元:燃料及应用 1、燃烧与灭火(1)燃烧的条件:(缺一不可)a、可燃物 b、氧气(或空气)c、温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)a、消除可燃物 b、隔绝氧气(或空气)c、降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:a、要有足够多的空气 b、燃料与空气有足够大的接触面积。(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应 2、化
15、石燃料(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(蓝色火焰)(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇(乙醇:俗称:酒精,化学式:C2H5OH)C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 初中化学基础知识点 优点:a、减少环境污染 b、节约化石燃料 c、促进农业发展(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 第八单元:金属与金属材 1、物理性质(1)金属的物理性质:a、常温下一般为固态(汞
16、为液态),有金属光泽。b、大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)c、有良好的导热性、导电性、延展性(2)合金:由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质、铁合金 生铁与钢:主要成份都就是铁,但含碳量不同 钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等 2、金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气的反应(2)金属+酸 盐+H2(3)金属+盐 另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)3、常见金属活动性顺序:在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前的金属能置换出盐酸
17、、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na)4、金属资源的保护与利用(1)铁的冶炼 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分就是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分就是 Fe2O3)(2)铁的锈蚀 初中化学基础知识点 a、铁生锈的条件就是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3 XH2O)b、防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等 制成不锈钢