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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 中学化学基础学问点总结归纳第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）从源头排除污染核心：利用化学原理4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先 碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2
2、：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明 石蜡蒸气燃烧；5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中 增多O2的量削减, CO2和 H2O的量（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结 论反思与评判_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于
3、加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均 匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时, 量筒必需放平稳； 视线与刻度线及量筒内液体凹液 面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 般只能读到 0.1 毫升；10 毫升的量筒,一（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克；）留意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” ；（3
4、）称量物不能直接放在托盘上；_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸 上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻 璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量 小的砝码（先大后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不” ：不行向燃着的酒精灯内添加 酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另 一盏酒精灯；熄灭酒精
5、灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 ；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰 加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应及 时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 拇指按在短柄上；1/3 处； 试管夹的长柄,不要把试管夹夹持试管时, 应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试 管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；_精品资料_ - - -
6、- - - -第 3 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：以防止生成的气体从长颈漏斗一般固体药品放在广口瓶中, 液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药 品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固 体以盖满试管底部为宜,（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物
7、等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 暖, 臭氧层破坏和酸雨等, 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废 气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 6. 氧气 1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 2 氧气与以下物质反应现象 物质 现象
8、碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色 火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高 温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行燃烧；3 氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法 （原理 : 氮气和氧气的沸点不同 物理 变化）试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H
9、2O O2_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22KClO3MnO22KCl3O2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 溶解性收集装置：依据物质的密度、（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水 法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排
10、水法收集时, 待气泡匀称连续冒出时再收集 （刚开头排出的是试 管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧
11、（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水学问点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的试验_精品资料_ - - - - - - -第
12、 7 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2O= 2H2 O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成
13、水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 个氧原子构成的 2、水的化学性质一个水分子是由两个氢原子和一（1）通电分解 2H2O= 2H2 O2_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O CaO=CaOH2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：3、水的污染：（1）水资源H2O CO2=H2CO3 A地球表面 71被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1 B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量
14、最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ；C我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的 不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污 水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使 用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水_精品资料_
15、- - - - - - -第 9 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较 多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成 水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存 在；CuSO45H2O = CuSO4 . 5H2O 水的吸取：常用
16、浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水 法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2O2=2H2O 点燃前,要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属）氢气“ 早出晚归”H2 CuO = Cu H2O 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）、氢气的试验室制法原理： Zn H2
17、SO4 = ZnSO4 H2 Zn 2HCl = ZnCl2 H2；不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙原子是化学变化中的最联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子,的分子；四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成原子重新组合成新原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由
18、氯化氢分子构成； H2、O2、N2、Cl2；离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（构成 混合物（多种物质）Na）氯离子（ Cl- ）_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀（一种物质）化合物：粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH CaOH2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的秘密 1、原子的构成
19、（1）原子结构示意图的熟悉（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核 上；打算元素种类质子数（核（5）打算元素化学性质最外层电子数电荷数）；打算原子的质量原子核（4）相对原子质量质子数中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He最外层 电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He,Ne均为稳固结构）_精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：
20、*由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义留意： *有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数 =质子数 d、分类 e、元素之最：地壳： O、Si 、Al 、Fe 细胞： O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的
21、熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图_精品资料_ - - - - - - -第 13 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - *原子数 电子数为离子结构示意图（3）与原子的区分与联系粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数 =电子数 质子数 电子数 质子数 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（6）钨：熔点最高的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属_
22、精品资料_ - - - - - - -第 23 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一 起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性 能更好合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和钛合金外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 24.3 含碳量 0.032 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 有很好的
23、“ 相容性” ,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好_精品资料_ - - - - - - -第 24 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 酸 盐 H23、金属 盐 另一金属另一盐（条件：“ 前换后,盐可溶” ）Fe CuSO4 = Cu FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（H）Cu H
24、g Ag Pt Au （）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫 酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来；（除 K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石里仍原出来；3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 是 Fe2O3 ）Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分_精品资料_ - - - - - - -第 25 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - -
25、 - - - - 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 Fe2O3. XH2O）O2、水接触（铁锈的主要成分：（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式：Cu2OH2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因 此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧 化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：合理开采矿物查找金属的代用回收利用废旧金属意义：节省金属资源,削减环境污染 第九单元溶液学问点 一、溶液的形成 1、溶液_精品资料_ - - - - - - -第 26 页,共 47 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物 留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43 为黄色