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1、化学高考题分类目录E单元 物质结构 元素周期律 E1 原子结构2E1 K12016江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子： OBMg2的结构示意图： C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O22B解析 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A项错误；Mg失去最外层2个电子转化为Mg2，B项正确； Na2S为离子化合物，电子式为 Na，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。3D5 E1 E22016上海卷 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3CH3BO3 DH2B4O73B解析 硼是5号元素，最外层电子数为3，
2、其最高价含氧酸中硼的化合价为3，A、C、D中硼的化合价均为3，而B项中硼的化合价为4，故答案选B。27C2、C3、H3、B3、E1、A42016浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符
3、号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)：_。27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷
4、电路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。解析 .(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H能与加入的MgO反应而使MgO溶解。.加入KSCN溶
5、液显红色，说明溶液中含有Fe3，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，则A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似；在该
6、反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2。(4)F生成G的反应中，H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 E2 元素周期表和元素周期律13E2、D2、I12016全国卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述
7、物质的转化关系如图所示。图00下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13C解析 根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0.01 mol/L r溶液的pH2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径XYW，A项错误；元素的非金属性YZX，B项错误；O的氢化物为H2O
8、，在常温常压下呈液态，C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。12E22016全国卷 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ12B解析 根据提供的信息，可以推断W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl。O2(或N3)、Na具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：NaO2(或N3)Cl，
9、A项错误；O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分别发生反应Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液均呈碱性，N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反应Na3N3H2O=NH33NaOH，所得溶液也呈碱性，B项正确；非金属性NP或OS，则气态氢化物的热稳定性NH3PH3或H2OH2S，C项错误；非金属性P(或S)Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4(或H2SO4)HClO4，D项错误。4E2 E52016江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X
10、属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)4B解析 依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2和S2的电子层结构不同，A项错误； Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确； F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HFH2S，C项错误；原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(F)，D项错误。9E2、E32016浙江卷 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、
11、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9D解析 X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系，W为氯元素。CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只存在离子键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂
12、，D项正确。3D5 E1 E22016上海卷 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3CH3BO3 DH2B4O73B解析 硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为3，A、C、D中硼的化合价均为3，而B项中硼的化合价为4，故答案选B。21E2 D2 C3 D3 J32016上海卷 (双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr
13、与浓H2SO4加热可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。四、2016上海卷 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：27N1 E2上述反应涉及的元素中，氯原子核外电
14、子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。273pHONCH2S，C项错误；原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(F)，D项错误。9E52016全国卷 a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9A解析 原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2和c的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。
15、a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为1价，氢为1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径NaSOH，C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H，D项正确。7B3、D4、E2、E5、F22016天津卷 下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
16、_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对
17、分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。7(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO0.9 mol；NO21.3 mol2 mol解析 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐
18、渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。(3)单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。(4)单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。(5)根据生成的烃分子的碳氢质量比为91可推知，碳氢原子个数比为34，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为；又因为1 mol Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，则Q的化学式
19、为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有xy1 L2.2 mol/L2.2 mol和3xy4 mol，解得x0.9 mol，y1.3 mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成硝酸根)，还等于1 mol O2得到的电子的物质的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol电子，则需要2 mol Cu
20、失去4 mol 电子生成2 mol Cu2，即生成CuSO4 2 mol。1.2016山西四校联考 A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是()A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应1C解析 A、C能形成两种液态化合物A2C和A
21、2C2，则A为H、C为O，A、D同主族，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，E为Al；前5种元素质子数之和为39，则B为C；短周期主族元素中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，A正确。Na与O能形成Na2O 、Na2O2 ，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21，B正确。没指明是否为标准状况下，C错误。由H、C、O三种元素组成的18电子的微粒是CH4O ，甲醇能被氧化为CO2 、HCOOH 等，D正确。22016浙江五校联考 下列说法正确的是()A质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为CBH2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C共价化合物溶于水，共价键被破坏，单质溶于水
22、，共价键不被破坏D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐2B解析 质子数为6的元素是碳元素，中子数为7时质量数为13，元素符号为C，A错误。H2、SO2、CO都不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确。 共价化合物溶于水，有些共价键被破坏有些不被破坏，C错误。大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。32016晋州摸底 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是()图141ACO2属于酸性氧化物 BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变 DCO与O形成化学
23、键的过程中有电子转移3C解析 CO2与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，A正确；形成化学键时放出能量，B正确；催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；CO转换成二氧化碳时碳元素的化合价升高，所以CO与O形成化学键的过程中有电子转移，D正确。42016石家庄质检 X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为XYYX4D解析 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O，X、Y位于同一主族，则Y为S；Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z
24、为P；非金属性由弱到强的顺序为ZYX，A错误；S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4 ，B错误；三种元素最简单氢化物中X的最稳定，C错误；原子半径由大到小的顺序为ZYX ，D正确。52016河南3月适应性测试 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c是金属元素，d原子的最外层电子数比次外层少2个，a、b、d在周期表中的相对位置如下表。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最小的是aBb和c形成的化合物能与盐酸反应C气态氢化物的稳定性：deabdD.a的气态氢化物与足量e单质在光照条件下反应，生成物均为气体5B解析 d原子的最外层电子数比次外层少2个，d为S，根据各元素
25、在周期表中的相对位置，b为O，a为C，d为S；e为Cl；c是金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种；五种元素中原子半径最小的是O，A错误；同周期气态氢化物的稳定性由左至右逐渐增强，d XB气态氢化物的稳定性：Z MC简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z7C解析 根据题意推出，X为H，Y为Na，Z为S，M为O。简单阳离子的氧化性H Na ，A错误；气态氢化物的稳定性H2OH2S ，B错误；简单离子半径由大到小的顺序是S2O2Na ，C正确；等浓度的H2S 与Na2S 的溶液中，H2S电离出的H抑制水的电离，水的电离程度Na2SH2S，D错误。