《2023年高考复习专项练习二轮化学突破练二 常用化学计量与应用.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考复习专项练习二轮化学突破练二 常用化学计量与应用.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题突破练二常用化学计量与应用一选择题1.（2021山东临沂一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2以B.标准状况下224 L CH3cl中含有共价键的数目为0.4NAC.1 L pH=13 的 Ba（OH）2 溶液中 Ba?+数目为 0.1 NAD.0.1 mol Feb与 0mol CL反应时转移电子的数目为0.3NA2.（2021山东日照一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.将 1 molCL通入足量水中,HC10、C l CIO的粒子数之和小于2必B.100 mL 12 mol-L-1的浓硝酸与过量
2、Cu反应，转移的电子数大于0.6NAC.常温下,1 L0.5 mol-L-1 CH3coONH4溶液的pH=7,溶液中的NH：数小于0.5必D.在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2必 时,电解质溶液质量减小65 g3.（2021湖北九师联盟质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.球碳盐K3c60中阴、阳离子个数比为I:3B.标准状况下,等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等C.50 mL 18 m oi1T浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NAD.某密闭容器中0.1 molNazCh与 0 1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA4.（
3、2021辽宁丹东一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100 g 含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NAB.标准状况下2.24 L CL完全溶于水时，转移电子数为0 必C.46 g C2H6。分子中含极性键数目一定是7必D.78 g Na2s和 Na2O2含有阴离子的数目为NA5.（2021湖南湘豫名校联考）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.32 g Cu与 S 完全反应,转移电子数为0.5NAB.常温常压下,22.4 LC2H6含有电子数为8NAC.0.5 mol NaHSO4晶体中含SO充数为0.5刈D.密闭容器中1 mol H2与 1 mol
4、12反应，生成H I的分子数为2NA6.（2021广东学业水平选择考适应性测试）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.l mol CL和 Fe充分反应,转移电子数为3必B.标准状况下,1.12 L 苯含有CH 的个数为3NAC.22 g CO2和足量Na2O2反应产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为LONA7.（2021浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下,1.12 L*0?中含有中子数为NAB.31gp4（分子结构:）中的共价键数目为1.5NAC.l O O m L O.l m o l
5、-L-1 N a O H溶液中含有氧原子数为O.OINAD.l 8.9 g三肽C$H u N 3O M相对分子质量:1 8 9）中的肽键数目为0.2NA8 .（2 02 1湖南适应性考试）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下,2 2.4 L C H 4含有电子数为10/VAB.6 g C H 3 C O O H分子中含有共价键数为0.8NAC.l L 0.1 m o L L-i N a 2 c O 3溶液中含 C O会数为O.INAD.密闭容器中2 m o i S O 2与1 m o l 0?反应性成S O 3的分子数为2NA9.（双选）（2 02 1福建新高考适应
6、性考试改编）已知刈 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1 m o l-L-K N O 3溶液中离子总数大于0.2NAB.D21 8O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5 MC.5.6 g F e与足量的S反应转移的电子数为O.37VAD.0.1 m o l H 2和0.2 m o l L充分反应后分子总数为0.3必10.（双选）（2 02 1湖北选择性考试模拟演练改编）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.l m o l H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下2 2 4 L环己烷的分子数为0.1刈COOH COOH C O C TC
7、.l L 0.01 m o l-L-1 COONa溶液中，COCT和 C。-的离子数目之和为0.01 NAD.电极反应 L i F e P O 4-x e-x L i+L i i“F e P O 4,每转移 1 m o l 电子释放 NA个 L i+二、非选择题1 1 .（2 02 1辽宁适应性测试）已知C a C K X i微溶于水，某传统测定C a C r C U溶度积的实验如下：配制2 5 0 mL待标定的L C r C U溶液。标定测得K 2 C 1 O 4溶液的浓度为0.6 0 2 5 m o l-L1 o按下表数据将0.2 0 0 0 m o l-L-C a C L溶液、L C r
8、 C U溶液及蒸储水混匀，静置（溶液体积变化忽略不计）。取上层清液置于锥形瓶中，加入H 2 s0 4和H 3 P 0 4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2 0 0 O m o lL-1（N H 4）2 F e（S C）4）2溶液滴定，数据记入下表。物质的体积/mL组另U123456CaCb溶液25.0025.00 25.00 25.00 25.00 25.0()K2CrO4溶液15.00 16.00 17.00 18.00 19.0020.0()蒸储水10.009.00 8.00 7.00 6.00 5.00取上层清液10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
9、 10.00消耗（NH；）F e（S（）i）：溶液13.33 15.00 16.78 18.4220.152 1.8 9滴定测出上层清液中的c（C rO f）,进而计算出上层清液中的c（C a 2+）,即得/Csp（C a C rO4）回答下列问题。(1)步 骤 中 无 需 使 用 下 列 仪 器 中 的(填 字 母)。昌ABC(2)基态C r原子的电子排布式为(3)步骤中所得橙色溶液中铭元素的主要存在形式为.(填化学式);滴定时还原产物为C r3+,写出反应的离子方程式:(4)根据第2 组滴定数据，计算得上层清液中c(Cr Oi-)=mol-L c(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测
10、c(C rO 力偏大，原 因 可 能 有(填 字 母)。A.滴定终点读数时仰视刻度线B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C.盛装待测液的锥形瓶未润洗D.摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。73二。手0IS306)2(7)请结合曲线推测&p(CaCr O4)=。1 2.(2 0 2 1 湖南湘豫名校联考)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备Li Mm C U 请回答下列问题。(1)在三颈烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸镒溶液、柠檬酸(C 6 H 8。7)溶液配成混料，滴加6 m o l.L-1氨水调节pH,温度控制在8 0 左右、搅拌反应一段时间，制
11、得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。K s p M n(O H)2=4 x I O 4。实验室用14.8 m o l l 浓氨水配制100 m L 6 moi L的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外,还需要 和 调节p H 的目的是 港混合溶液中c(M n2+)=0.4m o l【T,则常温下p H 应小于 o搅拌的目的是。(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体，研磨后焙烧，得 L iM gC U。焙烧在(填“空气”或“隔绝空气”)中进行，焙烧产生的气体是。(3)测定产品中镐的含量:准确称取0.100 0 g 的产品试样。加足量浓盐酸
12、加热溶解，驱赶溶液中残留的C b,配成25 0 m L 溶液。取25.00 m L 溶液加入锥形瓶中，用0.020 00 m o l L-1 EDT A 溶液(M M+与EDT A 按 1 ：1络合)滴定，消耗EDT A 溶液的体积为a m L。样 品 中 镐 的 质 量 分 数 为。参考答案专题突破练二常用化学计量与应用1.B 解 析 12gN a H S O 4 的物质的量为0.1 m o l,N a H S C U 晶体中阴离子的化学式为H S O ,故该晶体中阴离子所带的电荷数为0.1NA,A项错误。1 L p H=1 3 的 B a(O H)2溶液中B a2+数目为0.05NA,C项
13、错误。0.1 m o l Fe b 与 0.1 m o l C b 反应时，氯气不足，转移电子的数目为0.2NA,D项专音误。2.D 解 析 将 1 m o l C L 通入足量水中，部分氯气和水反应，所 以H C 10、C l C 1C T 的粒子数之和小于2NA,A项正确。100 m L 12 m o i1 的浓硝酸与过量C u 反应,若还原产物全是 N O 2,转移的电子数为0.6NA；若还原产物全是N O,转移的电子数为0.9NA,B项正确。常温下,1 L 0.5 m o l-L-1 C H 3c o O N H 4 溶液的p H=7,钱根离子、醋酸根离子都水解,所以溶液中的N H 数
14、小于0.5NA,C项正确。在铁上镀锌，阳极上锌失电子生成锌离子、阴极上锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变,D 项错误。3.B 解 析 K 3c 6 0的阴离子为质6,阳离子为K+,故阴、阳离子个数比为1 ：3,A项正确。标准状况下氟化氢为液态,B 项错误。C u+2H 2s o 4(浓)M u S C U+S C h t+2 H2O,H2S O4的物质的量为18 m o l-L ix 5 0 x l(y 3 L=o 9 m o l,完全反应产生0.45 m o l S O 2,但浓硫酸随反应进行会变稀，最终不能继续反应，故生成S O 2分子的数目小于0.45N
15、A,C项正确。N a2O2+S O2一 N a 2so 4,S O 2中S元素化合价由+4 价升高到+6 价，故 0.1 m o l N a zCh 和 0.1 m o l S O2充分反应，转移电子数目为0.2NA,D项正确。4.D 解 析 100 g含甲酸46%的水溶液中含有46 g甲酸,即含有2 m o i 氧原子,5 4 g水含有 3 m o i 氧原子，合计含氧原子数为5NA,A项说法错误。标准状况下2.24 L Cb(物质的量为0.1 m o l)完全溶于水时，部分氯气分子与水发生化学反应，转移电子数小于0.1NA,B项说法错误。若 46 g C2H 6。为 CH 3 0c H 3
16、,则含极性键数目是8NA,C项说法错误。7 8 gN a 2s和 N a 2C)2的物质的量为1 m o l,且 N a 2s和 N a zCh 中阴离子分别为S2,0 七则7 8 gN a 2s和 N a2O2中含有阴离子的数目为NA,D项说法正确。5.A 解 析32gCu(0.5mol)与S完全反应生成C112S,转移电子数0.5NA,A项正确。常温常压下,22.4 LC2H6的物质的量不是1 mol,含有的电子数不为18NA,B项错误。NaHSO4晶体中阴离子以HSO1存在,不存在SOf,C项错误。氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反应，生成HI的分子数小于2MJD项错误。6.C 解 析1 m
17、olCL与Fe充分反应,氯气量不足,C1原子的化合价由0价变为-1价，转移电子数为2NA,A项错误。标准状况下，苯不为气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误。22 gCCh的物质的量为0.5 mol,其与足量NazCh反应，产生0.25 mol的氧气，则产生的气体的分子数为0.25NA,C项正确。0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D项错误。7.C 解 析18。的中子数是10,标准状况下1.12 1;8。2的物质的量是0.05 mol,分子中所含中子数为0.05x2x10 molxNAmol=NA,A项正确。1个 分 子 中 有6个共
18、价键,31 g 的物质的量是0.25 mol,所含共价键数目为0.25 molx6AA mo=1.5NA,B项正确。100 mL0.1 mol-L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但是溶剂水中也含有氧原子,C项错误。三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的，其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9g三肽的物质的量为0.1 mol,故所含肽键数目为0.2NA,D项正确。8.B 解析常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L-mo-，故22.4 LCH4不 为lmol,A项错误。1个醋酸分子含有8个共价键,6 g CH3COOH的物质的量是6g60 gmol-1=0.1 mol
19、,其分子中含有共价键数为0.8NA,B项正确。1 L0.1 mol-L-1 Na2cO3溶液中,CO/水解,则所含COf数小于0.1NA,C项错误。密闭容器中2 moi SO2与1 mol。2发生的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA,D项错误。9.BD 解析溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目,A项错误。D218O和T2O的摩尔质量均为22 g-mol,所 以1.1g两者的混合物的物质的量为0.05 mol,l 02180分 子 和1个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA,B项正确。5.6gFe的物质的量为0.1 mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数
20、为0.2NA,C项错误。出 与12发生反应H2+L、T条件2HL反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol 12充分反应后分子总数为0.3NA,D项正确。10.AD 解 析H2s中S的价层电子对数=2 4第=4,因 此1 mol H2s分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下，环己烷不是气体224 L环己烷不是0.1COOHCOOHa amol,B项错误。ILO.OlmoblJ cooNa溶液中，根据物料守恒可知 coococrcoo-、COOH)0(0(C O O H的总物质的量为0.01 mol,因 此、COOHcoo 而rcoo-C X coo-的离
21、子数目之和小于0.017VA,C项错误。由LiFePCU-xU xLi+Li|.vFePO4可知,每转移x mol电子，释放x mol Li+,因此每转移1 mol电子释放NA个Li卡,D项正确。11.答案(1)AC(3)Cr2O(4)0.100 0(6)(2)I s22s22P6 3 s23 P6 3 d5 4slCr2O +6 F e2+14H+6 F e3+2Cr3+7 H2O(5)AB(I2O手bIs306)2(7)7.2/10、解 析(1)配制25 0 mL待标定的K 2Cr O 4溶液:称量一定质量的R C r C U 放 入 5 00 mL的烧杯中，用量筒量取25 0 mL的水，
22、加入烧杯中用玻璃棒搅拌，得体积约为25 0 mL的溶液。步骤中无需使用100 mL的容量瓶、分液漏斗。(2)Cr 为 24号元素，基态Cr 原子的电子排布式为l s22 s22 p63s23p63d54 s o(3)步骤中加入H 2 s。4 和 H3P。4 溶液酸化,2 Cr O R2 H+=Cr 2 O g+H2。,所得橙色溶液中铭元素的主要存在形式为C n O 无滴定时还原产物为CN+,反应的离子方程式为Cr2O +6 Fe2+1 4 H+6 Fe3+2 Cr3+7 H2O。(4)根据第 2 组滴定数据，由 Cr2O +6 Fe2+1 4 H+6 Fe3+2 Cr3+7 H20,2 Cr
23、O i-+2 H+50于+H2 O,得 c(Cr O i-)=1 5 0()，i n n n?1 1 0 1 1；1，计算得上层清液中 c(Cr O 亍)=0.1 0 0 0JXJLU.UU m Lm o l-L o(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所 测c(Cr O 亍)偏大，根据浓度计算式c(Cr O =”(咽)2血 黑喘制。滴定终点读数时仰视刻度线,H(N H4)2 Fe(SO 4)2 偏大,c(Cr O 亍)偏大,A项正确;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V(N H4)2 Fe(SO 4)2 偏大,c(Cr O f)偏大,B项正确;盛装待测液的锥形瓶未涧洗，对结果没有影响,C 项
24、错误;摇动锥形瓶时有液体溅出,H(N H4)2 Fe(SO 4)2 偏小,c(Cr O 孑)偏小,D项错误。(6)利用题表中数据经计算绘制出的图点绘制溶度积曲线，应注意忽略误差较大的占,、ofuo6z10I)、(306)2结合上图曲线可知,当 c(CrO)=0.100 0 mobL-,c(Ca2+)=7.2xlO-3 mol-L”,推测sp(CaCr04)=0.100 0 x7.2xl0-3=7.2xl0-4o12.答案水浴加热 50 mL量筒或50 mL碱 式 滴 定 管100 mL容量瓶 促进柠檬酸电离或增大柠檬酸根的浓度7.5增大反应速率(2)空 气CO2(CO)、水蒸气(3)lla%解
25、 析(1)温度控制在80 左右的方法通常为水浴加热，其优点是既容易控制温度，又能使反应物受热均匀。14.8 mol Lx V(浓氮水)=100 mLx6 moi 171,解 得“浓氮水)=40.5 mL,所以还需要50 mL量筒或50 mL碱式滴定管。制得“柠檬酸根”的配合物表明加入氨水的目的是促进柠檬酸的电离(或增大柠檬酸根的浓度);c(Mn2+)=0.4 mol-L4,c(Mn2+).c2(OH)4xlO l4,c(OH)6.5,pH7.5时Mi?+会与OH生 成Mn(OH)2,不利于柠檬酸根配合物的制备。搅拌是为了使反应物充分接触,从而增大反应速率。(2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂或还原剂,配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合物中镒元素的化合价为+2价,LiMmCU中镒元素的平均化合价为+3.5价,即焙烧后镒元素化合价升高。所以焙烧应在空气中进行，空气中的氧气将柠檬酸根配合物中的镒元素氧化;柠檬酸根配合物中含有锂离子、柠檬酸根以及镒离子，焙烧生成LiMnzO%则柠檬酸根中的碳、氢两种元素转化为C02(C0)、水蒸气。7 n彩(3)样品的质量分数为x 100%=山总0.020 OOmol LxaxlO LxSS g moV10.100 Ogx 250 mL25 00 m LxlOO%=lla%o