《2023年高考化学选择题(五).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学选择题(五).pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意）1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧B.二氧化碳跨临界直接制冰C.剪切增稠流体（STF）智能分子材料的合成D.电动汽车的全气候电池充电答 案 B解析 A.氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A 不选；B.二氧化碳跨临界直接制冰，只存在状态变化，属于物理变化，故B 选；C.合成智能分子材料存在新物质生成，属于化学变化，故C 不选；D.充电过程中存在新物质的生成，属于化学变化，故 D 不选。2.下列物质应用错误的是（）A.碳酸钠可用作膨松剂B.“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C.某
2、些有机高分子聚合物可用作导电材料D.甲酸在医疗上可用作消毒剂答 案 A解析 A.碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A 错误；B.“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B 正确；C.某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙峡、聚苯胺等，C 正确；D.甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D 正确。3.下列说法错误的是（）A.容量瓶使用前需用蒸储水洗净并烘干B.蒸储开始时应先通冷凝水再加热C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林答 案 A解 析 A.容量瓶使用前需用蒸偏水洗净但不需要烘
3、干，A 错误；B.蒸储开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B 正确；C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.46 g C2H5OH中含有极性键的数目为 7NAB.l mol N2H4中含有孤电子对数为5NAC.8.5 g l5NH3中含有的中子数为4NAD.标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA答 案A解析 A.C2H50H分子中CH键、OH键、C0键均为极性键，所以一个C2H50H分子中含有7个极性键，46 gC2H50H
4、的物质的量为1 m o l,含有极性键的数目为7NA,A正确；B.N2H4分子中每个N原子各有一对孤电子对，所以1 molN2H4中含有孤电子对数为2NA,B错误；C.一个15NH3中含有157=8个中子，8.5 gi 5NH3的物质的量为1&=1 m o l,含有的中子数为管A,C错误；D.一个C2H4分子中含6 X 2+4=1 6个电子，标况下22.4LC2H4为1 m o l,含有电子数为16/VA,D错误。5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B.用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C.用装置丙加热NaOH固体至熔融D.用装置丁制备并收集干
5、燥的氨气答 案B解析 A.由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为C 02与水反应生成的H2c03和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B.铁丝在N aC I溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙时当观察到玻璃导管中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C.由于陶瓷中含有SiO2、AI2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀培埸，故加热熔融NaOH要用铁培烟，C不合题意；D.NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。6.(2022.湖北七市联考)下列关于元素及其化合物的结构和性质的叙述正确的是()A.稳定性：H2SeH2S S S
6、e,所以稳定性H2SeH 2SKh(HC03)B.室温下，NaN3 溶液中：c(Na+)=c(NJ)+2c(HN3)+c(H+)-c(OH)C.Fe2O3的作用是与NaN3分解产生的N a发生置换反应生成F e和Na2OD.KC104是助氧化剂，NaHCCh是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是N2和C02答 案A解析 A.叠氮酸酸性与醋酸相似，所以其酸性比碳酸强，故叠氮酸根的水解程度弱于碳酸氢根，故A错误；B.NaN3溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3),质子守恒为 C(0 H-)=C(I T)+C(H N 3),即 C(O?T)c(H+)=c(HN3),两式相加可得c(OH
7、)-c(H+)+c(Na1)=c(N3)+2c(HNs),即 c(Na)=c(N3)+2c(HN3)-c(OH)+c(H+),故B 正确；C.金属N a具有强还原性，可与氧化铁发生反应生成金属铁和氧化钠，故C 正确；D.叠氮酸钠分解生成氮气和金属钠、氧化铁与金属钠的反应均为放热反应，产生的热量可使碳酸氢钠分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，故D 正确。8LA1H4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出E h,在 125 C分解为LiH、H2和 Al。下列说法错误的是()A.A1H4的空间构型为正四面体形B.l mol LiAIFU在 125 完全分解，转移3 mol电子C.l
8、 mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8 L 氢气DLA1H4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂答 案 C解析 A.A1H4离子中A1原子的价层电子对数为4+吐 与 3=4,不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，A 正确；B.LiAlM在 125 c 分解为LiH、H2和Al,A1由+3 价降低为0,只有A1元素化合价降低，所以1 molLiAlH4在 125 c完全分解，转移 3 moi 电子，B 正确；C.由 LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3 I+4H2 t 可知，标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成4 molX22.4 L
9、/mol=89.6 L 氢气，C 错误；D.LiAlHi与乙酸乙酯反应生成乙醇，LiAlH4中H 元素由-1 价变为+1价，被氧化，所以LiAlH4作还原剂，D 正确。9.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者David J ulus,利用辣椒素(结构如下图)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是()A.该有机物含有四种官能团B.该有机物能与FeC13溶液发生显色反应C.该有机物与NaHCO3溶液反应生成C02D.l m ol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应答 案C解析 A.有机物含有四种官能团醛键、酚羟基、酰胺基、碳碳双键，A正确；B.该有机物能含有酚羟基与
10、FeCb溶液发生显色反应，B正确；C.NaHCCh不能与酚羟基反应，故该有机物不能与NaHCCh溶液反应生成CO2,C错误；D.l m ol该有机物最多能与2 moi NaOH发生反应，酚羟基与酰胺基各消耗1 mol,D正确。10.X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2,二者形成的固态化合物以XY2+XY3的形式存在，下列说法错误的是（）A.原子半径：XYB.X、Y均属于p区元素C.X、Y的第一电离能：XYD.X、Y的简单氢化物热稳定性：X 0即XY,A正确；B.N的电子排布式为：Is22s22P3,。的电子排布式为：Is22s22P、故X、Y均属于p区元素，B正确；
11、C.由分析可知，X为N,Y为0,根据第一电离能从左往右呈增大趋势，V A族与VIA族反常，则X、Y的第一电离能：XY,C错误；D.由分析可知，X为N,Y为0,非金属性N 0,故X、Y的简单氢化物热稳定性：XY,D正确。11.下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作或实验现象实验目的或结论A向 1 mL 0.01 mol-L 1 AgNCh 溶液中滴力 U等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01 mol-L 1 N ai溶液，产生黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故A不符合题意；B.反应后溶液呈碱性，会生成AgOH沉淀，干扰
12、试验现象，应先将溶液调至酸性，再滴加AgNCh溶液，故B不符合题意；C.邻二氮菲为亚铁离子指示剂，由操作可检验溶液中的Fe2+,故C符合题意；D.该实验操作是检验淀粉是否水解，而不是检验淀粉是否水解彻底，故D不符合题意O12.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0 左右。CaCl?固 体30%的电。?下列说法错误的是()A.“溶解 CaC12固体时，可通过搅拌加速溶解B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥答 案C解析
13、由流程图可知，将氯化钙固体加蒸储水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下,向溶液中加入30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化铁的滤液，沉淀经水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙。A.实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；B.由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0 C左右，则最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C错误；D.“乙醇洗”的目的是带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D正确。13.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原N O生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJ.mo）如图所示，
14、下列说法错误的是（）A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.生成NH3的总反应方程式为2NO+5H2fi2NH3+2H2OC.决定N O生成NH3速率的基元反应为NH2O+H NH2OHD.在Pd/SVG催化剂上，N O更容易被H2还原为N2答 案D解 析A.由图示知，生成NH3的过程为：-2|-|I|-|0|I -NO H N O-NH.O N H2（）H *N H,N I%,每步反应中N元素化合价均降低被还原，A正确；B.根据A选项分析知，N O与H2反应生成NH3和H2O,对应总方程式为：2NO+5H2遒N92NH3+2H2O,B正确；C.由图示知，生成NH3的基元反应中，NH2
15、O+H-NH20H这一步活化能最大,相同条件下反应速率最慢，C正确；D.由图示知，N O被还原为N2的活化能明显大于N O被还原生成NH3的活化能，故在该催化剂作用下，N O更容易被还原为NH3,D错误。14.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（）离子N a+K+C a2+M g2+含量/mg-I/i9 3 6 08 32 0 01 1 0 0离子c rsoFH C O 3含量/mg 1-1 6 0 0 01 2 0 01 1 8A.甲室的电极反应式为2 c 一2-一。2
16、tB.淡化过程中在戊室发生的反应：O H-+C a2+H C O =C a C 0,3 ；+H 2 O、2 O H-+M g2=Mg（O H）2 IC.若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、cD.当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1 mol时，甲室收集到气体1 1.2 L（标准状况）答 案 D解析 A.甲室电极与电源正极相连，电极反应式为2 c-2 e =C 1 2 f ,A 项正确；B.戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H 2和 O F F,生成的O E T 和 H C O,反应生成C O M,C a?+转化为C a C C h 沉淀，O H 一 和M g
17、2+反应生成M g（O H）2,B项正确；C.阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，若交换位置，乙、丁室中的阴、阳离子分别向两边移动，则淡水的出口为a、c,C项正确；D.通过丙室阴膜的阴离子（一1 价阴离子和一2价阴离子）所带电荷不确定，故无法计算当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1 mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误。1 5.十氢蔡（C i oH 是具有高储氢密度的氢能载体，经历“G oH i J 也。0 曰2 工弛CIOH8”脱氢过程释放氢气。下列说法不正确的是（）能量lE/G“H“+5H?(g)/C,H,2(l)+3H2(g)反应过.A.总 反 应 的 一E a 2B.C 1
18、 0 H 1 8的脱氢过程中,不会有大量中间产物C 1 0 H 1 2 C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第一步反应决定D.选择合适的催化剂能够改变E d、E a 2的大小答 案A解析 A.总反应的目等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故A错误；B.反应I I的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C i oH i 2很快被反应U消耗，故不会有大量中间产物C 1 0H 1 2积聚，故B正确；C.反应H的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，故C正确；D.选择合适的催化剂能加快反应速率(本质是降低反应的活化能)，故D正确。1 6.高铁酸盐是一种绿色净
19、水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡 H 3 F eO j Ki H2 F eO 4 H F eO l F e O k。常温下，0.1mol-L-1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数3(X)随pOH的变化如图所c(x)示B(X)=所含铁粒子的总浓度。下列说法错误的是()A.p H=4 时，c(H F eO 3)4 c(H 2 F eO 4)B.B点p H一些产C.H F eO Z F eO 1+H+的平衡常数为I tT%D.溶液中水的电离程度A 点大于E 点答 案 D解析 A.pH=4时，即pOH=10,溶液中存在H2FeO4和HFeO了 等，由C 点：8(HFeO
20、i)=0.8,则 c(HFeO4)4c(H2FeO4),A 正 确;B.OFeO才 发生如下电离:H3FeO4,+c(H2FeO4)-c(H+)心一 丁人士H2FeO4+H+,K=-。(HsFeO；)-，H 2F e4 发生如下电离：HzFeCU,c(HFeOi)-c(H+)LH+HFeO4,&=-s ue、-,B 点时 c(H3FeO4)=c(HFeO4),则 K1K2c(H2FeO4)=C2(H+),即 p H=-1g K K B 正确；C.HFeO4 FeO+H*的平衡常数c(FeOF)-c(H+).2-c(HFeCU)-由 E 点知 c(FeO&)=c(HFe04)时 pO H=6.5,则 pH=7.5,则HFeOI FeOS+H*的平衡常数为10 7.5,c 正确；D.A点溶液pOH约 1 2,则pH约2,是电离呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出的C(H+)=1X10t2 m oiL f E点pO H=6.5,则pH=7.5,主要是水解呈碱性，则水的电离程度A点小于E 点，D 错误。