《2021届高考化学复习适应性练习卷2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学复习适应性练习卷2.pdf（48页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年全国高考化学复习适应性练习卷2一.选 择 题（共16小题，满分48分，每小题3分）1.（3 分）化学与生活密不可分，下列说法正确的是（）A.“84”消毒液与酒精溶液消毒原理相同B.高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好原料C.家用食用油不宜长期使用塑料容器存放D.“粗粮”中纤维素可在人体内水解为葡萄糖2.（3 分）下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是（）选项实验操作实验现象结论A将某无色晶体溶于蒸储水中，滴加盐酸酸化，无明显现象.再向溶液中滴加BaCh溶液出现白色沉淀原晶体中一定含有so42B用洁净钳丝蘸取某溶液后在火焰上火焰呈黄色灼烧溶液中含Na+C向浓度均为O.lm okL
2、T的 Z11SO4、C11SO4 混合溶液中滴加几滴NaHS溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)小于 Ksp(ZnS)D向 lO m LO Im okL的 K I溶液中滴溶液呈现红色加几滴相同浓度的FeCl3溶液，再滴加无色KSCN试剂溶液中K I与 FeCb的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D3.（3 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lL0.1molL CH3CH2OH水溶液中含H 原子数目为0.6NAB.标准状况下，11.2LN0与 11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H 键的数目为2NAD.3.4g H
3、2O2参加氧化还原反应时转移电子数为O.INA4.（3 分）实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是（）A.铜作催化剂，不参与反应B.硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象C.装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热D.装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色5.（3 分）下列各组离子能大量存在于同一溶液中，且改变外界条件得到的结论仍然正确的是（）选 离子组 外界条件的改变及结论项A N O 3T、Na+、常温下，加入某一溶液,若使水电离出的c（OHA Fe3+.N H j滴加甲基橙后加入某溶液，溶液显红色时，可能会有气泡出现CNO3-、Cl Na+、
4、Cu2+加入某一溶液后，再加入 铝 片 可 能 会 生 成 氢气，且该组离子仍能大量共存DA1O2 H C O3 Na+、K+若滴加稀盐酸，会出现沉淀和气泡A.A B.B C.C D.D6.(3 分)美 国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法正确的是()A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则 n(Na)Wn(Al)C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生F e(0 H)3沉淀D.若 m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7.(3 分)下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应
5、：Fe+6H+Fe3+3H2 tB.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=F e3+2CrC.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+H2s2Fe?+S I+2H+8.(3 分)旋 烷 是 一 类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。A.旋烷与三甲苯互为同分异构体B.旋烷的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C.Imol旋烷完全燃烧时消耗20moi。2，生 成 lOmol出0D.旋烷系列分子中含碳量为0.9A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B.圆底烧瓶中的气体一定为无色C.加热后，通过三氯化二铭的气体由无色变为红棕
6、色D.三氯化二铭起氧化剂的作用10.(3 分)向一绝热的刚性容器中加入反应物X2(g)和 丫 (s),仅发生反应：3X2(g)+2Y(s)=2Z2(g)H=aJmoi。己知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（)A.m点时该反应达到平衡状态B.该反应的平衡常数K随着温度升高而增大C.m点X 2 （g）的转化率高于n点D.平衡后加入少量丫（s）,平衡向正反应方向移动1 1.（3分）2 0 1 9年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分,其中W、X、Y、Z均为短周期元素，丫的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）B.Z的氧化物对应水化物的酸性强于丫的氧化物对应水
7、化物的酸性C.W Y 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D.X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质1 2.（3分）某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理如图2所示。下列相关说法正确的是（）A.每生成ImolCH3coOH同时消耗标准状况下22.4LO2B.丫极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4 0 H-C.将铝制品氧化时铝制品应该与X 极相连D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率13.(3 分)已知室温下向20mL(M mokL/l的草酸(H2c2。4)溶液中滴加相同浓度的
8、NaOH溶液，所得混合溶液中H2c2O4、HC2O4 C2O42一三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.室温下H2c2。4溶液的导电能力弱于Na2c2。4溶液B.室温下将NaHC2C)4固体加入水中,水电离出的c(H+)1.0X 10-7moPL-1C.室温下H2c2O4的二级电离常数K 的数量级为KT,D.当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中存在 c(OH)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(H+)14.(3 分)向盛有等量NaHCCh粉末的编号为、的三支试管中，一次性地分别加入 3mLimol/L的 HX、HY、H2Z溶液，
9、、中有气泡产生而中没有，下列分析正确 的 是()A.酸 性:H2ZH2CO3B.NaX不可能促进水的电离C.若酸性：H X H Y,则开始时相同时间内中生成的气体较多D.相同温度下，电离平衡常数：K（HY）K （H2Z）15.（3 分）由四种元素组成的化合物W,可以发生如图转化，若 B 是无色无味的气体，下列说法正确的是（）A.W 易溶于水B.上述转化过程中，无氧化还原反应发生C.气体B 为酸性氧化物，可形成酸雨D.Na2 s溶液滴加到E 中可能会形成蓝色沉淀16.（3 分）一种从海水中提取澳的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）-NaClflliV：上 上:M：l溶液淡化I电解海水-”或
10、 V”，下同）；原子半径：X 丫。（3）Y的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 酸 根 离 子 的 空 间 构 型 是 （用文字描述）。（4）Z3+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为,用 铁 氧 化 钾溶液检验Z2+的离子方程式为。（5）元 素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该 氯 化 物 的 化 学 式 是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式：。18.（13分）苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化。常用硝基苯与H2反应制备苯+3H,+2IL0胺.反应的化学方程式为：。实验室利用该反应制备苯胺的部分装置如图所示。已知：硝基苯的
11、密度为1.20g m L T,沸点为210.9；苯胺的密度为1.02g mL l沸点为 184。回答下列问题：（1）检查装置I的气密性的方法是（2）b为恒压滴液漏斗，其支管的作用是(3)实验过程中，一般要先通入一段时间H 2,其目的是,反应结束后，要关闭装 置I、H间活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰，再蒸储，加 入 生 石 灰 的 作 用 是。(4)蒸 储 时 冷 凝 管 中 冷 凝 水 流 向 是 (用字母表示进出口)。(5)利用蒸储的方法分离提纯苯胺时;有人提出采用减压蒸储更加合理，理由是。(6)实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入1 5 m l硝基苯，最后得到苯胺1 1.5 g,则苯 胺
12、的 产 率 为 (结果保留3位有效数字)。1 9.(1 0分)研究发现，天然气可用于金属的冶炼，如C H 4 (g)+4 F e O (s)=4 F e (s)+2 H2O(g)+C O2(g)AH；还可制备合成气等。回答下列问题：(1)已知 C H 4 (g)+H2O (g)=3 H 2 (g)+C O (g)A H iF e O (s)+H2(g)W F e (s)+H2O (g)AH2F e O (s)+C O (g)U F e (s)+C O2(g)AH3则!1=(用含H i、&、/比的式子表示)。(2)针对上述C H4(g)和F e O(s)的反应、C O(g)和F e O(s)的反
13、应，得 出lgKp与温度的关系如图所示(K p为用平衡分压表示的平衡常数，已知气体的平衡分压=总压X气体的物质的量分数).4H(填“”或 V”,下 同)0；A H3 0。在某恒容密闭容器中充入0.8 mo l C O(g)、0.2mo l C O2(g)和足量的F e O(s),若仅发生反应 F e O(s)+C O(g)U F e (s)+C O2(g),则在 R 点(lgK p=0)时，C O 的平衡转化率为 o若在同一密闭容器中发生反应C H 4 (g)+4 F e O(s)U 4 F e (s)+2H2O(g)+C O2(g)和F e O(s)+C O(g)U F e (s)+C O2
14、(g),Q点时容器中几种气体的平衡分压p (X)间 满 足 的 关 系 为。20.(1 5分)硫 酸 铅(PbS O4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含 有F e S 2等杂质)和软镒矿(主要成分为M nO2)制 备PbS O4的工艺流程如图1：船 版N aC l方 的 矿一 就 钻 矿 一 O 1渡液2 股性废液(W.M沉淀转化I一*滤液aJpbSO,晶 体 里破械铅粉末己知：i.PbC12难溶于冷水，易溶于热水。ii.PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42(叫)H 0。iii.Ksp(PbSO4)=1.O8X1()8,a p (PbCl
15、2)=1.6X 10-5.(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnC2、PbS发生反应生成PbCl2和 S 的化学方程式为 o(2)“调 pH”的目的是。(3)“沉降”操 作 时 加 入 冰 水 的 作 用 是。(4)20时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(gi f 如 图 2 所示。下列 叙 述 正 确 的 是 (填字母)。A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小B.x、y 两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等C.当盐酸浓度为lmolL T 时,溶 液 中 c(Pb2+)一定最小D,当盐酸浓度小于lmolL T 时，随 着 HC1浓度的增大，PbCb溶解量减小是因为C1浓度
16、增大使PbC12溶解平衡逆向移动(5)PbCb 经“沉淀转化”后得到 PbS04,当 c(C)=0.1010卜 1/1 时,d S。/-)=。(6)“滤 液 a”经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅C PbO PbSO nH zO),该反应的化学 方 程 式 为。三.解 答 题(共 1小题)21.第 V A 族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：(1)第V A 族 元 素 价 电 子 的 排 布 通 式 为；未 成 对 电 子 数 是。(2)N2H4 是火箭发射中常用的燃料，N2H4分子中N 原 子
17、轨 道 杂 化 类 型 为；已知 N2H4与 P2H4结构相似，贝 IJN2H4熔点(填“高于”或“低于”)P2H4。(3)NH3分子中H-N-H键角明显小于 Cu(NH3)4+中H-N-H键角，原因是.(4)N 原子与B 原子能够形成多种不同的晶体结构。已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该晶体难以导电，原因是。已知立方氮化硼的晶胞结构如图所示。该晶胞中N 原 子 的 配 位 数 为；该结构中含有配位键，提 供 空 轨 道 的 原 子 是。若晶胞参数为ap m,阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 g-cm 四.解 答 题(共 1小题)22.化 合 物
18、G 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图己知：RCOOH+R +H20回答下列问题：(1)反 应 的 反 应 条 件 为，反 应 的 反 应 类 型 是。(2)F中含氧官能团的名称：,，o(3)D+H-E的化学方程式：。(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X,X的结构简式为(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种.a.含苯环的单环化合物；b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：lo2021年全国高考化学复习适应性练习卷2参考答案与试题解析一.选 择 题（共16小题，满分48分，每小题3分）1.（3 分）化学与生活密不
19、可分，下列说法正确的是（）A.“84”消毒液与酒精溶液消毒原理相同B.高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好原料C.家用食用油不宜长期使用塑料容器存放D.“粗粮”中纤维素可在人体内水解为葡萄糖【分析】A.NaClO具有强氧化性，使病毒蛋白质变性，酒精能破坏蛋白质的结构；B.黄豆中富含蛋白质和油脂，酿酒的原料是富含淀粉的物质；C.油脂能溶解塑料中的塑化剂；D.纤维素在人体中不能水解。【解答】解：A.84”消毒液的消毒原理为NaClO具有强氧化性，使病毒蛋白质变性，酒精能破坏蛋白质的结构，酒精没有强氧化性，所以二者消毒原理不相同，故 A 错误；B.黄豆中富含蛋白质和油脂，酿酒的原料是富含淀粉的物质，所以高
20、粱、玉米等富含淀粉的作物是酿酒的上好原料，大豆不适合酿酒，故 B 错误；C.油脂能溶解塑料中的塑化剂，塑化剂对人体有害，所以家用食用油不宜长期使用塑料容器存放，故 C 正确；D.人体中没有纤维素水解酶，所以纤维素在人体中不能水解，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，涉及资源利用、物质组成、性质与应用等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。2.（3 分）下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是（）选项实验操作实验现象结论A将某无色晶体溶于蒸镯水中，滴加盐酸酸化，无明显现象.再向溶液中滴加BaCl2
21、溶液出现白色沉淀原晶体中一定含有so42B用洁净伯丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na+C向浓度均为（klm okL”的 ZnSO4sCuSO4 混合溶液中滴加几滴NaHS溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)小于 Ksp(ZnS)D向 10mL0.1molL T 的 K I溶液中滴溶液呈现红色加几滴相同浓度的FeCl3溶液，再滴加无色KSCN试剂溶液中K I与 FeC”的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D【分析】A.晶体中可能含有HSOJ;B.N a元素焰色反应呈黄色；C.同类型的难溶物，其溶度积常数越小，越先生成沉淀;D.Fe3+和KSCN反应导致溶液呈红色。【解答】解：A.晶体
22、中可能含有H SO J，也可能含有S04?一，故 A 错误;B.N a 元素焰色反应呈黄色，做焰色反应时火焰呈黄色，说明溶液中含有N a 卡,故 B正确；C.同类型的难溶物，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据实验现象可以判断KSp(C u S)小于K s p (Z n S),故 C正确；D.K I 过量，滴加无色K S C N 溶液呈红色，说明溶液中还存在F e3+,则溶液中K I 与 F e C l3的反应为可逆反应，故 D正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶度积大小比较、可逆反应等知识点，明确离子检验方法、可逆反应特点等知识点是解本题关键，A 为解答易错点，
23、题目难度不大。3.(3 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.l L 0.1 mol L C H3C H2OH水溶液中含H原子数目为0.6 NAB.标准状况下，1 1.2 L N0 与 1 1.2 L O 2 混合后所含分子数为0.7 5 NAC.常温常压下，1 4 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2 NAD.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA【分析】A.水分子中也含有氢原子；B.N O和氧气混合后生成的N O?中存在平衡：2 NO2 N2O4;C.乙烯和丙烯的最简式为C H 2,结合最简式计算；D.国。2 参加的氧化还原反应中，双
24、氧水可以只作氧化剂或还原剂，也可以既是氧化剂又是还原剂。【解答】解:A.I L O.lmoh L C H3C H2O H 水溶液中 n(C H3C H2O H)=0.1 mol/L X lL=0.1 mol,由于水分子中也含有H,则溶液中含H原子数目大于0.6 NA，故 A错误；B.标准状况下，1 1.2 L NO 与 1 1.2 L O 2 的物质的量都是0.5 mol,N O和 O 2 混合后生成的NC)2中存在平衡：2NC)2UN2C)4,导致分子个数减小，所以混合后所含分子数目小于075NA，故B错误；C.1 4 g乙烯和丙烯的混合气体中含有14g最简式C&,n(CH2)Im o l,
25、含有2molH原子，则该混合气体中含有2 m o ic-H键，含有C-H键的数目为2NA，故C正确；D.3.4gH2O2的物质的量为：0.1 moL H2O2与SO2的反应中，O.I1T10IH2O2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。4.(3分)实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是()A.铜作催化剂，不参与反应B.硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象
26、C.装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热D.装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色【分析】A.Cu与氧气反应生成CuO,CuO与乙醇反应生成Cu；B.C u与氧气反应生成C u O,固体变黑色，CuO与乙醇反应生成C u,固体又变红色;C.装置甲中乙醇受热挥发;D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红。【解答】解：A.C u与氧气反应生成CuO,CuO与乙醇反应生成C u,反应前后C u的性质和质量不变，所以C u是催化剂，但是C u参加了反应，故 A 错误；B.C u 与氧气反应生成C u O,固体变黑色，CuO 与乙醇反应生成C u,固体又变红色，所以硬质
27、玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，故 B 正确；C.装置甲中乙醇受热挥发，乙醇加热时，可以水浴加热也可以直接加热，故 C 正确；D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸变红，所以装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确实验原理、实验操作、催化剂的作用是解题的关键，注意把握乙醇的催化氧化产物判断和检验，题目难度不大。5.（3 分）下列各组离子能大量存在于同一溶液中，且改变外界条件得到的结论仍然正确的是（）选 离子组 外界条件的改变及结论项A N 0
28、3 厂、Na+、常温下，加入某一溶液,N 4 2+Mg若使水电离出的c(OH)=1.0X10 l2mobLI 一定会发生化学反应B SO32 。一、滴加甲基橙后加入某溶Fe3 NH4+液，溶液显红色时，可能会有气泡出现C NO3 Cl 加入某一溶液后，再加Na+、Cu2+入 铝 片 可 能 会 生 成 氢气，且该组离子仍能大量共存DA1O2H C O3Na+、K+若滴加稀盐酸，会出现沉淀和气泡A.AB.BC.CD.D【分析】A.水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性；B.使甲基橙呈红色的溶液具有酸性；C.加入A1生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；D.盐酸和HCO3反应生成气体，A102-反应
29、生成氢氧化铝沉淀，如果盐酸过量时，沉淀溶解。【解答】解：A.水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下N 0 3,发生氧化还原反应，强碱性条件下Mg?+生成沉淀，但 N t h-、N a Mg?+之间不反应，所以能大量共存，故 A 正确；B.使甲基橙呈红色的溶液具有酸性，酸性条件下SCh?-、Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故 B 错误；C.加入A1生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下N 0 3 和 A1反应生成氮的化合物而不是氢气，强碱性条件下Ct?.生成沉淀而不能大量共存，故 C 错误；D.盐酸和HCO3反应生成气体，A 102反应生成氢氧化铝沉淀，如果盐酸过量
30、时，沉淀溶解，但 AIO2,HCO3反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质、题干信息的含义是解本题关键，注意隐含信息的挖掘和灵活应用，题目难度不大。6.(3 分)美 国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法正确的是()A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则 n(Na)Wn(Al)C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生F e(0 H)3沉淀D.若 m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量
31、分数越小【分析】A.同周期主族元素，自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小；B.钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；C.钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；D.金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2 t,2NaH2 t，等质量的金属钠和金属铝，则金属A1产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大。【解答】解：A.同周期主族元素，自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小，即对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小，钠的原子半径大于铝，故 A 错误；B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和
32、水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则 n(Al)H2C O3B.N a X不可能促进水的电离C.若酸性：H X H Y,则开始时相同时间内中生成的气体较多D.相同温度下，电离平衡常数：K(HY)H Y,则同浓度的HX 电离程度比H Y 电离程度大，c(H+)大；D、同浓度的HY酸性比H2Z酸性强，又因多元弱酸以第一步电离为主。【解答】解：A、HX、HY和 NaHCCh反应有气泡产生，而 H?Z和 NaHCCh反应没气泡产生，说明同浓度的HX、HY酸性比H2c。3强，H2Z酸性比H2c0 3 弱，故 A 错误；B、HX 酸性比H2c。3强，但没法确定H X 是强酸还是弱酸，所以不知道NaX是
33、否可以促进水的电离；故 B 错误；C、若酸性：H X H Y,则同浓度的H X 电离程度比H Y 电离程度大，c(H+)大，开始时 HX反应速率大于H Y,相同时间内H X 比 HY产生的气体多，故 C 正确；D、HY酸性比H2c。3强，H2Z 酸性比H2c03弱，所以同浓度的HY酸性比H2Z 酸性强，又因多元弱酸以第一步电离为主，所 以 H Y 的电离程度比H2Z的第一步电离程度大，即相同温度下，电离常数：K(HY)K,(H2Z),故 D 错误；故选：Co【点评】本题考查溶液的酸碱性的定性判断的重点知识，涉及酸性强弱比较、水的电离平衡的移动、电离平衡常数的比较等，难点是电离平衡常数的比较；考
34、查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析；平时练习时注意总结积累，理解、掌握并熟练运用，构建知识思维导图，避免出错。难度中等。15.(3 分)由四种元素组成的化合物W,可以发生如图转化，若 B 是无色无味的气体，下列说法正确的是()A.W 易溶于水B.上述转化过程中，无氧化还原反应发生C.气体B 为酸性氧化物，可形成酸雨D.Na2s溶液滴加到E 中可能会形成蓝色沉淀【分析】由流程可知2.4gD可与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，则 D 为 C uO,且 n(CuO)0.03m ol,且 m(Cu)=0.03molX64g/mol=1.92g,混合气体A 通入足量浓硫酸，增重0.36g,应为 H2O
35、 的质量，且 n(H20)0.02mol,气体 B 的质量为 3.2g-2.4g-0.36g=0.44g,与足量氢氧化节贝反应生成1.97g沉淀C,可知B 为 CO2,n(CO2)O.Olmol,C 为 BaCO3,且 n(BaCO3)0.01 m o l,符合题意,W 中 n(CuO)：n(H2O)：n(CO2)=0.03：0.02：0.01=3：2：1,化学式为3CUO CO2 2H2。,可写为CU3 (OH)4co3,以此解答该题。【解答】解：A.W为 C (OH)4cO3，不溶于水，故 A 错误；B.反应中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故 B 正确；C.B为二氧化碳，不能
36、形成酸雨，故 C 错误；D.硫化钠与硫酸铜溶液反应生成C u S,为黑色沉淀，故 D 错误。故选：B【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握物质的性质以及推断的突破口，题目难度不大。16.(3 分)一种从海水中提取澳的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()一淡化海水-N M：l粗晶N a（:而液|电解.液 低浓度B r：溶 液操”S O：吸收 作 二B r.A.制备C1 2 的电解槽中需要使用阴离子交换膜B.设 计“S 0 2 吸收”步骤的目的是富集浪C.操 作 1 与操作3涉及的反应可以相同D.操作2可以采用鼓入热空气法【分析】海水淡化得到氯化钠
37、粗品，除去得到氯化钠溶液，电解可生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液含有浪等离子，可通入氯气得到低浓度的浪溶液，用空气吹出，用二氧化硫吸收，在通入氯气可得到嗅，以此来解答.【解答】解：A.电解时生成氯气和氢氧化钠，钠离子向阴极移动，在阴极上得到氢氧化钠，应用阳离子交换膜，故 A错误；B.海水中溟离子浓度较低，通入氯气得到低浓度的滤溶液，用空气吹出，用二氧化硫吸收，可起到富集的作用，故 B正确；C.操 作 1 与操作3都涉及氯气与嗅离子的反应，故 C 正确；D.操作2采用鼓入热空气法，可将浪吹出，然后用二氧化硫吸收，故 D正确；故选：A o【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握流程中发生的反
38、应、海水资源的综合利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水提澳的过程，题目难度不大。二.推 断 题（共 4 小题，满 分 52分）1 7.（1 4 分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X 原子基态时L 层中 p轨道电子数与s轨道电子数相同；丫 原子基态时2 p 原子轨道上有3个未成对的电子；Z 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题:(1)X位于 周 期 表 的 第 二周 期,第1 VA族。(2)元素的第一电离能：X ”或“V”,下同)；原子半径：X Y-(3)Y的最高价氧化
39、物对应水化物中酸根离子的空间构型是平 面 三 角 形(用文字描述)。(4)Z3+基态核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 3或 A r 3 d 3 ,用铁氟化钾溶液检验Z2+的离子方程式为 3 F e 2+2 F e (C N)-=F e 3 F e (C N)此 (5)元 素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是_ C u _，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生 成 配 合 物H n W C b，反应的化学方程式：C u C l+2 H C l (浓)=脏 心 。j-wo-C 1【分析】X原子基态时L层 中p轨道电子数与s轨道
40、电子数相同，X为I s 2 2 s 2 2 P 2即C元素；丫 原子基态时2 P原子轨道上有3个未成对的电子，I s 2 2 s 2 2 P 3即丫为N元素；Z有多种氧化物,其中红棕色氧化物可作涂料的为F e2O3,Z为F e元素:W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d)4 s l即为C u元素；所以前四周期的元素X、Y、Z、W分别为：C、N、F e、C u。(1)X原子基态时L层 中p轨道电子数与s轨道电子数相同，X为I s 2 2 s 2 2 P 2即C元素；(2)同一周期元素的第一电离能随原子序
41、数的增大而增大，同周期原子半径从左向右逐渐减小；(3)根据价层电子对数推出空间结构(4)F e基态核外电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6或 A r 3 d 6得出，铁氟化钾K3 F e(C N)6 溶液检验F e?+生成蓝色的F e 3 F e (C N)也 沉淀;(5)利用均摊法得化学式，C u C l 可与浓盐酸发生非氧化还原反应，C u 元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应。【解答】解：(1)X 原子基态时L 层 中 p轨道电子数与s轨道电子数相同,X为 l s?2 s 2 2 P 2即 C元素，位于第二周期第I V
42、A 族；故答案为：二；I V A；(2)同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第I I A 大于OA,第V A大于V I A,所以C小于N 元素的第一电离能；同周期原子半径从左向右逐渐减小，所以原子半径：O N；故答案为：V：；(3)根据价层电子对数推出空间结构，N 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子即NC 3一的空间构型：3 (5+1-2 X 3)=3,价层电子对数为3,孤电子对数为0,所以是平面三角形；故答案为：平面三角形；(4)F e 基态核外电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 或 A r 3 d 6；失 去 3个电子后,得出
43、F e 的电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 3 或 A r 3 d)用铁氟化钾K 3 F e (C N)6 溶液检验F e?+生成蓝色的F e 3 F e (C N)6 12 沉淀，其离子方程式为：3 F e2+2 F e (C N)63=F e3 F e (C N)62 I ;故答案为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 3 3 d 6 或 A r 3 d 3 F e2+2 F e (C N)6*=F e 3 F e (C N)62 I ；(5)利用均摊法，黑色球为4,白色球为：8 6 4,该晶胞中黑色球和白色求的个数之比为
44、4：4,即 1：1,所以化学式为C u C l；它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，C u 元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以方程式为：C u C l+2 H C l (浓)=H2CUC13;故答案为：C u C l；C u C l+2 H C l (浓)=H2CUC13【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的位构性之间的关系、原子结构及分子的空间构型，是常考点和重点：平时练习时多归纳总结，理解并熟练应用，构建思维导图，培养化学学科的科学素养。18.（13分）苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化。常用硝基苯与H2反应制备苯胺.反应的化学方程式为:dN。也 X、H2+
45、2H,O实验室利用该反应制备苯胺的部分装置如图所示。已知：硝基苯的密度为1.20gm L T,沸点为210.9；苯胺的密度为L O Z g-m L l沸点为 184回答下列问题：（1）检查装置 的气密性的方法是 关闭导气管处的活塞，若启普发生器中有一段稳定的液柱，则 气 密 性 良 好。（2）b 为恒压滴液漏斗，其 支 管 的 作 用 是 平衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利 滴 下。（3）实验过程中，一般要先通入一段时间H2,其 目 的 是 排 出 装 置内的空气，反应结束后，要关闭装置I、H 间活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰，再蒸储，加入生石灰的作 用 是 吸收反应产生的水（4）蒸储时
46、冷凝管中冷凝水流向是d 进 c 出 （用字母表示进出口）。（5）利用蒸储的方法分离提纯苯胺时，有人提出采用减压蒸镯更加合理，理 由 是 减压蒸镭降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应。（6）实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15ml硝基苯，最后得到苯胺11.5g,则苯 胺 的 产 率 为 84.9%（结果保留3 位有效数字）。【分析】（1）检查装置1 的气密性的方法是先关闭导气管处的活塞，观察启普发生器中有无稳定的液柱；（2）b 为恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡内外压强；（3）苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化，生石灰具有吸水性；（4）冷凝管中冷凝水下进上出；（5）减压蒸储可以
47、降低蒸储温度；（6）实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15mL硝基苯，即0.146moL苯 胺 11.5g,即 0.124m ol,产率 100%。【解答】解：（1）检查装置I 的气密性的方法是先关闭导气管处的活塞，若启普发生器中有一段稳定的液柱，则气密性良好，故答案为：关闭导气管处的活塞，若启普发生器中有一段稳定的液柱，则气密性良好；（2）b 为恒压滴液漏斗，其支管的作用是平衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利滴下，故答案为：平衡内外压强，使恒压滴液漏斗内的液体能顺利滴下；（3）苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化，实验过程中，一般要先通入一段时间 H 2,其目的是排出装置内的空
48、气，防止苯胺被氧化，生石灰具有吸水性，故答案为：排出装置内的空气；吸收反应产生的水；（4）冷凝管中冷凝水下进上出，故为d 进 c 出，故答案为：d 进 c 出；（5）减压蒸储可以降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应，故答案为：减压蒸储降低蒸储温度，防止温度过高时苯胺发生副反应；（6）实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15mL硝基苯，即0 46mol,苯 胺 11.5g,即 0.124moL 产率 100%100%=84.9%,故答案为：84.9%o【点评】本题考查有机物的制备实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力，是对学生综合能力的
49、考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等。1 9.(1 0分)研究发现，天然气可用于金属的冶炼，如C H 4(g)+4F e O (s)U 4F e (s)+2 H2O(g)+C O 2(g)AH；还可制备合成气等。回答下列问题：(1)己知 C H 4 (g)+H2O (g)#3 H2(g)+C O (g)AH iF e O (s)+H2(g)UF e (s)+H2O (g)A H2F e O (s)+C O (g)#F e (s)+C O2(g)A H3则!=Hj+Z H 3+3 Z H 2 (用含H i、以、的式子表示)。(2)针对上述C H 4 (g)和F e O (s)的反应、C O (
50、g)和F e O (s)的反应，得 出l g Kp与温度的关系如图所示(。为用平衡分压表示的平衡常数，已知气体的平衡分压=总压X气体的物质的量分数)。f f i AH (填或“”，下 同)0；AH ()；升高温度，C O (g)和F e O (s)反应的I g K p减小，即升高温度K p减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，H;0。iii.Ksp(PbSO4)=1.O8X1O_8,Ksp(PbCl2)=1.6X 10-5()(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2 PbS发生反应生成PbCb和S的化学方程式为 MnO2+PbS+4HClPbC12+S+MnCb+2H2O。(2)调pH”