《金陵中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金陵中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）金陵中学金陵中学2021-2022学年下学期期末适应性考试学年下学期期末适应性考试 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题一、选择题(本题共本题共16小题，每小题小题，每小题3分，共分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。)1.习近平总书记提出我国要在 2030年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量
2、相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A.研发催化剂，将 CO2合成为淀粉 B.倡导植树造林，绿色出行 C.推进电动汽车替代燃油汽车 D.大力推广燃煤发电 2.下列说法不正确的是 A.绿色食品是指原料生产过程中不使用化肥农药 B.阿司匹林具有解热镇痛的作用 C 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D.石油裂化可提高汽油产量 3.以下金属冶炼方法错误的是 A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2 4.海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是 A.用图甲装置将干海带灼烧成灰 B.
3、用图乙装置过滤海带灰的悬浊液 C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液 D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中 5.下列有关反应的离子方程式书写正确的是.高温 通直流电冰晶石高温 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO+2H2O B FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O C.将少量 SO2通入 NaC1O溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+D.向 FeI2溶液中通人过量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+
4、4Cl-6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中不正确的是 A.由图 1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图 2知，则 C.由图 3知，红磷比白磷稳定 D.由图 4知，7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)H2 2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)H3 2Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应恰变的判断正确的是 A.H10，H30 B.H50，H4H3 C.H1=H2+H3 D.
5、H3=H4+H5 8.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 3-23-.24-221S(g)+O(g)=SO(g)H222=S(s)+O(g)SO(g)H12H H222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)H 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.5min后该反应停止进行 B.5min时 Y的体积分数约为 47%C.该反应的化学方程式可表示为：D.前 2min内，用 Z表示该反应的化学反应速率为 9.下列有关化学反应速率说法，正确的是 A
6、.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢 D.汽车尾气中的 CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减小 10.已知反应 NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H0，下列说法正确的是 A.该反应的能量变化如图所示 B.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 C.混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态 D.1molNO2(g)和 1molCO(g)的键能和高于 1mo
7、lNO(g)和 1molCO2(g)的键能和 11.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是()()()X g3Y g2Z g+110.1mol Lmin-的 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应 B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 C.NaNO2与 N2H4反应生成 NaN3化学方程式为 NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O D.可用淀粉碘化钾试
8、纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)12.认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A.海洋中不存在游离态的氮 B.在反硝化细菌作用下，发生还原反应生成 C.中含氮物质的转化属于氮的固定 D.向海洋中排放含的废水不会影响的含量 13.如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向 a极移动。下列说法不正确的是 的2NO-2N2NO-4NH+ 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.电子由 b经导线移向 a B.a为 Zn片，发生氧化反应 C
9、.若将 Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解 D.b极的电极反应式为 14.维生素 C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素 C的说法正确的是 A.分子式为 C6H6O6 B.1mol 维生素 C与足量的 Na反应，可生成标准状况下 22.4LH2 C.与 互为同分异构体 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 15.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A.反应中试剂 X是稀硫酸溶液 2+-2H+2e=H 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：1802013357
10、1（同微信）B.试剂 Y是二氧化碳，它与 AlO 反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含 2个氧化还原反应 D.将 X与 Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 16.一定条件下 HCOOH在 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误是 A.HCOOH催化脱氢总反应的HA，结合 i、ii的反应速率解释原因_。19.硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。.利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取 NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。 学
11、科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）回答下列问题：（1）滤渣主要成分为_。（2）除硅铝步骤加入 CaO而不加入 CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子，_。（3）操作 2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_。（4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为_。.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（6）硼氢化钠是一种强还原
12、剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_。20.氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。（1）发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N2H4)作为燃料。可用 NaClO和 NH3反应制备肼，写出该反应的化学方程式_。已知相关键能数据如表：化学键 NH NN O=O NN OH 键能/kJmol-1 386 167 498 946 460 写出肼(气态)在 O2(气态)中燃烧生成 N2(气态)和 H2O(气态)的热化学方程式_。（2）NO和 NO2是氮元素的两种常见的氧化
13、物，对环境有一定的危害。某化学兴趣小组构想将 NO转化为 HNO3脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_。 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）氧化还原法消除氮氧化物的转化如图：NONO2N2 反应 II的化学方程式是_。用 NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 NO 的转化率随NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性 NaClO溶液中，HCIO氧化 NO生成 Cl-和 NO，其离子方程式为_。NaClO溶液的初始 pH越小，NO转化
14、率越高，其原因是_。3OI反应 2 2CO(NH)II反应 3-3- 学科网（北京）股份有限公司 金陵中学金陵中学2021-2022学年下学期期末适应性考试学年下学期期末适应性考试 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题一、选择题(本题共本题共16小题，每小题小题，每小题3分，共分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。)1.习近平总书记提出我国要在 2030年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于
15、实现“碳达峰、碳中和”的是 A.研发催化剂，将 CO2合成为淀粉 B.倡导植树造林，绿色出行 C.推进电动汽车替代燃油汽车 D.大力推广燃煤发电【答案】D【解析】【详解】A研发催化剂，将 CO2合成为淀粉，降低空气中二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选 A；B植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳；绿色出行，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选 B；C推进电动汽车替代燃油汽车，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选 C；D燃煤发电，需要燃烧大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选D；
16、选 D。2.下列说法不正确的是 A.绿色食品是指原料生产过程中不使用化肥农药 B.阿司匹林具有解热镇痛的作用 C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D.石油裂化可提高汽油产量【答案】A【解析】【详解】A绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料，不用农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并使用专门标识的安全、优质、营养类食品的统称，A 错误； 学科网（北京）股份有限公司 B阿司匹林具有解热镇痛的作用，B 正确；C食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，C
17、 正确；D石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D正确；故选 A。3.以下金属冶炼方法错误的是 A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2【答案】B【解析】【详解】AMn是比较活泼金属，采用热还原方法治炼，用活泼金属 Al还原 MnO2时的反应方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，A正确；BAlCl3是共价化合物，在熔融状态仍然是 AlCl3分子，不能发生电离，应该采用电解熔融 Al2O3的方法治炼，反应方程式为：2Al2O3(
18、熔融)4Al+3O2，B错误；CFe是比较活泼金属，在工业上可以用 CO还原 Fe2O3的方法治炼 Fe，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确；DHg是不活泼金属，在工业上采用热分解方法治炼，如加热分解 HgO，分解反应产生 Hg、O2，反应方程式为：2HgO2Hg+O2，D正确；故合理选项是 B。4.海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是 A.用图甲装置将干海带灼烧成灰 B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液 C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液 高温 通直流电冰晶石高温 高温 通直流电冰晶石高温 学科网（北京）股份有限公司 D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中【答案】
19、C【解析】【详解】A灼烧海带应在坩埚中进行，故 A正确；B过滤时用玻璃棒引流，故 B正确；C萃取使用的有机溶剂是不溶于水的有机物，乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故 C错误；D碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和次碘酸钠溶液，故可以将碘重新富集到水溶液中，故 D正确；答案选 C。5.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO+2H2O B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O C.将少量 SO2通入 NaC1O溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+D.向 FeI2溶液中通人过量氯气：2
20、Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】A【解析】【详解】A小苏打过量，故钙离子和氢氧根以 2：1完全反应，离子方程式为：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO+2H2O，A正确；BFeO与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；C将少量 SO2通入 NaC1O溶液中先发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，由于次氯酸钠过量，生成的氢离子与次氯酸根继续反应生成次氯酸，离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；D向 FeI2溶液中通人过量氯气，碘离子和亚铁离子按 2:1被完全氧化，离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I
21、2+6Cl-，D错误；故选 A。6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中不正确的是 3-23-24-3-23-+-3+323FeO+10H+NO=3Fe+NO+5H O24-为 学科网（北京）股份有限公司 A.由图 1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图 2知，则 C.由图 3知，红磷比白磷稳定 D.由图 4知，【答案】B【解析】【详解】A由图 1知，相同质量的石墨具有的总能量低于金刚石的，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B由图 2知，等质量的气态 S的总能量高于固态 S的，则固态 S燃烧时放出的热量小于气态 S的，则，则，B错误；C由图 3知，等质量的红磷
22、具有的总能量低于白磷的，能量越高越不稳定，则红磷比白磷稳定，C正确；D由图 4知，1molCO和 1molH2O的总能量高于 1molCO2和 1molH2具有的总能量，则，D正确；故答案为：B。7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)H2 2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)H3 2Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应恰变的判断正确的是 A.H10，H30 B.H50，H4H3 C.H1=H2+H3 D.H
23、3=H4+H5【答案】B 221S(g)+O(g)=SO(g)H222=S(s)+O(g)SO(g)H12H H222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)H0221S(g)+O(g)=SO(g)H222=S(s)+O(g)SO(g)H12HH222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)H 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以 H30，A不正确；B2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，H50，由于 Al的金属活动性比 Fe强，所以燃烧放出的热量
24、更多，但由于放热反应的 H，所以 H4H3，B正确；CH1为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，H2+H3为 3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以H1H2+H3，C不正确；D依据盖斯定律，H3=H4-H5，D不正确；故选 B。8.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A.5min后该反应停止进行 B.5min时 Y的体积分数约为 47%C.该反应的化学方程式可表示为：D.前 2min内，用 Z表示该反应的化学反应速率为【答案】B【解析】详解】A5min后各物质浓度不再改变，说明反应
25、达到平衡状态，该反应没有停止，故 A错误；B5min时 X的物质的量是 0.4mol、Y的物质的量是 0.8mol、Z的物质的量是 0.5mol，Y的体积分数约为，故 B正确；C X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，Z物质的量增加，Z是生成物，5min后各物质浓度不再改变，说明该反应为可逆反应，05min内 X的物质的量变化 0.6mol、Y的物质的量变化 0.2mol、Z的物质的量变()()()X g3Y g2Z g+110.1mol Lmin-【()()v=v0正逆0.8100%47%0.80.50.4=+ 学科网（北京）股份有限公司 化 0.4mol，系数比等于变化量比，该反应的化学方程
26、式可表示为：，故 C错误；D前 2min内，Z的物质的量增加 0.2mol，用 Z表示该反应的化学反应速率为，故 D错误；选 B。9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢 D.汽车尾气中的 CO和 NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A常温下浓硫酸能够使铁钝化，且铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故 A错误；B向盐酸中加入氯化钠溶
27、液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故 B错误；C升高温度，反应速率一定加快，故 C错误；D有气体参加的反应，压强越小，各组分浓度减小，导致反应速率越慢，故 D正确；故选 D。10.已知反应 NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H0，下列说法正确的是 A.该反应的能量变化如图所示 B.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 C.混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态 D.1molNO2(g)和 1molCO(g)的键能和高于 1molNO(g)和 1molCO2(g)的键能和【答案】C【解析】()()()3X gY g2Z g+0.2mol0.05
28、2L 2min=11mol Lmin- 学科网（北京）股份有限公司【详解】A该反应为放热反应，图示为吸热反应，A 错误；B升高温度，该反应的化学反应速率一定加快，B 错误；C无论是恒温恒容还是恒温恒压条件，反应前后气体分子数不变，气体总质量一定，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C 正确；D反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应为放热反应，故 1molNO2(g)和 1molCO(g)的键能和低于 1molNO(g)和 1molCO2(g)的键能和，D 错误；故选 C。11.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，
29、常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是 A.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应 B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 C.NaNO2与 N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)【答案】A【解析】【详解】A亚硝酸钠和氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠，该反应是非氧化还原反应，故 A错误；B亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品变质，但添加量要符合要求，否则引起中毒，故 B正确；CNaNO2与 N2H4反应生成 NaN3和水，其反应的化学方程式为
30、 NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故 C正确；D亚硝酸钠(NaNO2)在酸性条件下与碘化钾反应生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝，因此可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)，故 D正确。综上所述，答案为 A。 学科网（北京）股份有限公司 12.认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A.海洋中不存在游离态的氮 B.在反硝化细菌作用下，发生还原反应生成 C.中含氮物质的转化属于氮的固定 D.向海洋中排放含的废水不会影响的含量【答案】B【解析】【详解】A根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A错误；B在反硝化
31、细菌作用下，转化生成，N元素化合价降低，被还原，B正确；C氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮元素，图示中，属于氮的固定，但只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C错误；D向海洋中排放含的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应转化为，会影响的含量，D错误；故选 B。13.如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向 a极移动。下列说法不正确的是 2NO-2N2NO-4NH+2NO-2N2NO-4NH+4NH+ 学科网（北京）股份有限公司 A.电子由 b经导线移向 a B.a为 Zn片，发生氧化反应 C.若将 Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解 D.b
32、极的电极反应式为【答案】A【解析】【分析】原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向 a极移动，说明向 a极移动，a是负极、b是正极。【详解】Aa是负极、b是正极，电子由 a经导线移向 b，故 A错误；Ba是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以 a为 Zn片，发生氧化反应，故 B正确；C若将 Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故 C正确；Db是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为，故 D正确；选 A。14.维生素 C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素 C的说法正确的是 A.分子式为 C6H6O6
33、 B.1mol 维生素 C与足量的 Na反应，可生成标准状况下 22.4LH2 2+-2H+2e=H 4MnO-2+-2H+2e=H 学科网（北京）股份有限公司 C.与 互为同分异构体 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，维生素 C的分子式为 C6H8O6，故 A错误；B由结构简式可知，维生素 C的分子中含有 4个羟基，则 1mol 维生素 C与足量的钠反应，可生成标准状况下 44.8L氢气，故 B错误；C由结构简式可知，维生素 C与 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C正确；D由结构简式可知，维生素 C的分子中含有的羟基和碳碳双键都
34、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，故 D错误；故选 C。15.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确是 A.反应中试剂 X是稀硫酸溶液 B.试剂 Y是二氧化碳，它与 AlO 反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含 2个氧化还原反应 D.将 X与 Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】B【解析】【分析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，根据流程图可知，应加入足量氢氧化钠溶液，发生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，过滤，滤渣 C为氧化铁，滤液 A为偏铝酸钠和氢氧化钠，氢氧
35、化铝为两性氢氧的2-2- 学科网（北京）股份有限公司 化物，能溶于盐酸、硫酸等，利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，反应发生NaOH+CO2=NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝冶炼金属铝，据此分析；【详解】A氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入硫酸溶液，氧化铝、氧化铁均与硫酸反应生成相应可溶盐，与流程图不符，根据上述分析，X应为氢氧化钠溶液，故 A不符合题意；B根据上述分析，试剂 Y为二氧化碳，发生 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故 B符合题意；C根据上述
36、分析，只有电解氧化铝为氧化还原反应，故 C不符合题意；D根据上述分析，Y为二氧化碳，氧化铝、氧化铁不与碳酸反应，因此两者互换，不能达到相同结果，故 D不符合题意；答案为 A。16.一定条件下 HCOOH在 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是 A.HCOOH催化脱氢总反应的H0 B.在历程 IV中，由 IV到 V的反应为决速步骤 C.由反应历程可得出 HCOOH中第 1个 H原子更易脱去 D.HCOOH催化脱氢总反应中，每转移 1mole-，将收集到标准状况下 22.4L气体【答案】C【解析】【详解】A从图中看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应
37、，HA，结合 i、ii的反应速率解释原因_。【答案】（1）（2）I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2 I （3）.0.4 .I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 .反应 ii比 i快，D中由反应 ii产生的 H+使反应 i加快【解析】【小问 1 详解】根据盖斯定律：反应=反应-反应：H=-551kJmol1+297kJmol1=-254 kJmol-1，因此，反应的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=254kJmol1；综上所述，本题答案是：；【小问 2 详解】SO2的水溶液发生歧化反应为：
38、，所以，故反应 ii为：；【小问 3 详解】A是 B的对比实验，采用控制变量法，B比 A多加了 0.2 molL1 H2SO4，B与 A中 KI浓度应相等，则a=0.4，综上所述，本题答案是：0.4；对比 A与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较 A、B、C，可得出的结论是：I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率；综上所述，本题答案是：I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率；对比 D和 A，D中加入碘化钾的浓度小于 A，D中多
39、加了碘单质，反应 i消耗 H+和 I，反应 ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快”，反应速率 DA，由此可见，反应 ii比反应 i速率快，反应 ii产生 H+使 c（H+）增大，从而反应 i加快；综上所述，本题答案是：反应 ii比 i快，D中由反应 ii产生的 H+使反应 i加快。19.硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。.利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取 NaBH4的流程如下：()()()()-1222423SOg+2H O g=2H SO l+S s H=-254 k
40、Jmol()()()()-1222423SOg+2H O g=2H SOl+S s H=-254 kJmol2232H O4H2SSOSO+=+1ii=-i2反应（总反应 反应）22224I2H O4H2ISOSO-+-+=+ 学科网（北京）股份有限公司 已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）滤渣主要成分为_。（2）除硅铝步骤加入 CaO而不加入 CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子，_。（3）操作 2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用试剂是_。（4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为_
41、。.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_。【答案】.Fe(OH)3 .提供碱性溶液抑制 NaBO2水解 .醇 .2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO .蒸馏 .4Cu2+8OH4Cu+6H2O【解析】【详解】（1）由流程可知，加 NaOH溶解 B2O3、Al2O3、SiO2，将 FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作 1为过滤，滤渣
42、为 Fe(OH)3。（2）因为在 NaBO2溶液中除去硅铝，又 NaBO2易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅铝步骤加入CaO而不加入 CaCl2的原因还有：提供碱性溶液抑制 NaBO2水解。（3）操作 2将滤液蒸发、结晶、洗涤，偏硼酸钠易溶于水，不溶于醇，所以洗涤偏硼酸钠选用醇试剂。的4BH-2BO-是 学科网（北京）股份有限公司（4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应生成 NaBH4和 MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。（5）熔沸点相差较大的物质，欲回收溶剂，可用蒸馏的方法。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，电镀废液中的硫酸铜中铜离子为氧化剂，铜离
43、子被还原为铜单质，中的氢元素被氧化，离子方程式为 4Cu2+8OH4Cu+6H2O。20.氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。（1）发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N2H4)作为燃料。可用 NaClO和 NH3反应制备肼，写出该反应的化学方程式_。已知相关键能数据如表：化学键 NH NN O=O NN OH 键能/kJmol-1 386 167 498 946 460 写出肼(气态)在 O2(气态)中燃烧生成 N2(气态)和 H2O(气态)的热化学方程式_。（2）NO和 NO2是氮元素的两种常见的氧化物，对
44、环境有一定的危害。某化学兴趣小组构想将 NO转化为 HNO3脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_。氧化还原法消除氮氧化物的转化如图：NONO2N2 反应 II的化学方程式是_。用 NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 NO 的转化率随NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。4BH-4BH-2BO-3OI反应 2 2CO(NH)II反应 3- 学科网（北京）股份有限公司 在酸性 NaClO溶液中，HCIO氧化 NO生成 Cl-和 NO，其离子方程式为_。NaClO溶液的初始 pH越小，NO转化率越高，其原因是_。【
45、答案】（1）.NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O .（2）.6NO2+4CO(NH2)2=3N2+4CO2+8H2O .溶液的 pH值越小，溶液中的 HClO的浓度越高，氧化 NO的能力越强【解析】【小问 1 详解】NaClO和 NH3反应制备肼，根据得失电子守恒，化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；肼(气态)在 O2(气态)中燃烧生成 N2(气态)和 H2O(气态)的化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，反应热，故热化学方程式为：；【小问 2 详解】该装置为原电池装置，O2通入的电极为正极，NO通入的电极为负极，将 N
46、O转化为 HNO3脱除，负极的电极反应式是：；反应 II为 NO2和 CO(NH2)2反应生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式是：6NO2+4CO(NH2)2=3N2+4CO2+8H2O；HClO氧化 NO生成 Cl-和 NO，其离子方程式为；NaClO溶液的初始 pH越小，溶液中的 HClO的浓度越高，氧化NO的能力越强，故原因是：溶液的 pH值越小，溶液中的 HClO的浓度越高，氧化 NO的能力越强。3-()()()()24222N Hg+Og=Ng+2H O g577kJ/molDH=-+-23NO-3e+2H O=4H+NO-+233HClO+2NO+H O=3Cl+2NO+5H(386 41674989464460)kJ/mol577kJ/molDH=+-=-()()()()24222N Hg+Og=Ng+2H O g577kJ/molDH=-+-23NO-3e+2H O=4H+NO3-+233HClO+2NO+H O=3Cl+2NO+5H 学科网（北京）股份有限公司