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1、试卷第 1页，共 9页金陵中学金陵中学 2021-2022 学年下学期适应性考试学年下学期适应性考试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题一、选择题(本题共本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项最符分。每小题只有一个选项最符合题意。合题意。)1习近平总书记提出我国要在 2030 年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是A研发催化剂，将 CO2合成为淀粉B倡导植树造林，绿色出行C
2、推进电动汽车替代燃油汽车D大力推广燃煤发电2下列说法不正确的是A绿色食品是指原料生产过程中不使用化肥农药B阿司匹林具有解热镇痛的作用C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D石油裂化可提高汽油产量3以下金属冶炼方法错误的是A3MnO2+4Al高温 3Mn+2Al2O3B2AlCl3(熔融)通直流电冰晶石2Al+3Cl2CFe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2D2HgO 2Hg+O24海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是A用图甲装置将干海带灼烧成灰B用图乙装置过滤海带灰的悬浊液C用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液D用图丁装置将碘重新富集到水溶液中 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120
3、826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 2页，共 9页5下列有关反应的离子方程式书写正确的是A澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO23+2H2OBFeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24+Cl-+2H+D向 FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-6下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中不正确的是A由图 1 知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图 2 知
4、，221S(g)+O(g)=SO(g)H，222=S(s)+O(g)SO(g)H，则12H HC由图 3 知，红磷比白磷稳定D由图 4 知，222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)H07已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)H22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)H42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH50，H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H58一定温度下，
5、在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 3页，共 9页A5min 后该反应停止进行B5min 时 Y 的体积分数约为 47%C该反应的化学方程式可表示为：X g3Y g2Z gD前 2min 内，用 Z 表示该反应的化学反应速率为110.1mol Lmin9下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L 的盐酸
6、跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢10已知反应 NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H0，下列说法正确的是A该反应的能量变化如图所示B升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快C混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态D1molNO2(g)和 1molCO(g)的键能和高于 1molNO(g)和 1molCO2(g)的键能和11亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，
7、常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 4页，共 9页A上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应B亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定CNaNO2与 N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)12认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是A海洋中不存在游离态的氮B在反硝
8、化细菌作用下，2NO发生还原反应生成2NC中含氮物质的转化属于氮的固定D向海洋中排放含2NO的废水不会影响4NH的含量13如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向 a 极移动。下列说法不正确的是 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 5页，共 9页A电子由 b 经导线移向 aBa 为 Zn 片，发生氧化反应C若将 Cu 片移出滤纸，锌片会继续溶解Db 极的电极反应式为2+-2H+2e=H 14维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维
9、生素 C 的说法正确的是A分子式为 C6H6O6B1mol 维生素 C 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 22.4LH2C与互为同分异构体D可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键15工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A反应中试剂 X 是稀硫酸溶液B试剂 Y 是二氧化碳，它与 AlO2反应生成氢氧化铝 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 6页，共 9页C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可
10、以达到相同结果16一定条件下 HCOOH 在 Pd 催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是AHCOOH 催化脱氢总反应的HA，结合 i、ii 的反应速率解释原因_。19硼氢化钠（NaBH4，硼为+3 价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。.利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取 NaBH4的流程如下：优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 8页，共 9页已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
11、回答下列问题：（1）滤渣主要成分为_。（2）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子，_。（3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_。（4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为_。.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_。20氮的化合物在
12、工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。(1)发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N2H4)作为燃料。可用 NaClO 和 NH3反应制备肼，写出该反应的化学方程式_。已知相关键能数据如表：化学键NHNNO=ONNOH 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826试卷第 9页，共 9页键能/kJmol-1386167498946460写出肼(气态)在 O2(气态)中燃烧生成 N2(气态)和 H2O(气态)的热化学方程式_。(2)NO 和 NO
13、2是氮元素的两种常见的氧化物，对环境有一定的危害。某化学兴趣小组构想将 NO 转化为 HNO3脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_。氧化还原法消除氮氧化物的转化如图：NO3OI反应 NO22 2CO(NH)II反应 N2反应 II 的化学方程式是_。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为NO3的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性 NaClO 溶液中，HCIO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO3，其离子方程式为_。NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高，其原因是_。优秀
14、教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 1页，共 10页1D【详解】A研发催化剂，将 CO2合成为淀粉，降低空气中二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选 A；B植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳；绿色出行，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不选 B；C推进电动汽车替代燃油汽车，能减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有利于实现
15、“碳达峰、碳中和”，故不选 C；D燃煤发电，需要燃烧大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选 D；选 D。2A【详解】A绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料，不用农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并使用专门标识的安全、优质、营养类食品的统称，A 错误；B阿司匹林具有解热镇痛的作用，B 正确；C食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，C 正确；D石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高
16、汽油的产量，D 正确；故选 A。3B【详解】AMn 是比较活泼金属，采用热还原方法治炼，用活泼金属 Al 还原 MnO2时的反应方程式为：3MnO2+4Al高温 3Mn+2Al2O3，A 正确；BAlCl3是共价化合物，在熔融状态仍然是 AlCl3分子，不能发生电离，应该采用电解熔融Al2O3的方法治炼，反应方程式为：2Al2O3(熔融)通直流电冰晶石4Al+3O2，B 错误；CFe 是比较活泼金属，在工业上可以用 CO 还原 Fe2O3的方法治炼 Fe，反应方程式为：优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：5271208
17、26答案第 2页，共 10页Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2，C 正确；DHg 是不活泼金属，在工业上采用热分解方法治炼，如加热分解 HgO，分解反应产生 Hg、O2，反应方程式为：2HgO 2Hg+O2，D 正确；故合理选项是 B。4C【详解】A灼烧海带应在坩埚中进行，故 A 正确；B过滤时用玻璃棒引流，故 B 正确；C萃取使用的有机溶剂是不溶于水的有机物，乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故 C 错误；D碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和次碘酸钠溶液，故可以将碘重新富集到水溶液中，故 D 正确；答案选 C。5A【详解】A小苏打过量，故钙离子和氢氧根以 2：1 完全反应，离子方
18、程式为：2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO23+2H2O，A 正确；B FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：+-3+323FeO+10H+NO=3Fe+NO+5H O，B 错误；C 将少量 SO2通入 NaClO 溶液中先发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，由于次氯酸钠过量，生成的氢离子与次氯酸根继续反应生成次氯酸，离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO24+Cl-+2HClO，C 错误；D向 FeI2溶液中通入过量氯气，碘离子和亚铁离子按 2:1 被完全氧化，离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，D 错误；故选 A。6B【详解】
19、A由图 1 知，相同质量的石墨具有的总能量低于金刚石的，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A 正确；B由图 2 知，等质量的气态 S 的总能量高于固态 S 的，则固态 S 燃烧时放出的热量小于气 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 3页，共 10页态 S 的，则221S(g)+O(g)=SO(g)H，222=S(s)+O(g)SO(g)H，则12HH，B 错误；C由图 3 知，等质量的红磷具有的总能量低于白磷的，能量越高越不稳定，则红磷比白磷稳定，C 正确；D由图 4 知，1molCO 和 1mo
20、lH2O 的总能量高于 1molCO2和 1molH2具有的总能量，则222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)H0，D 正确；故答案为：B。7B【详解】A2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以H30，A 不正确；B2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，H50，由于 Al 的金属活动性比 Fe 强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的H，所以H4H3，B正确；CH1为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，H2+H3为 3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，
21、所以H1H2+H3，C 不正确；D依据盖斯定律，H3=H4-H5，D 不正确；故选 B。8B【详解】A5min 后各物质浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，v=v0正逆，该反应没有停止，故 A 错误；B5min 时 X 的物质的量是 0.4mol、Y 的物质的量是 0.8mol、Z 的物质的量是 0.5mol，Y的体积分数约为0.8100%47%0.80.50.4，故 B 正确；C X、Y 物质的量减少，X、Y 是反应物，Z 物质的量增加，Z 是生成物，5min 后各物质浓度不再改变，说明该反应为可逆反应，05min 内 X 的物质的量变化 0.6mol、Y 的物质的量变化 0.2mol、Z
22、的物质的量变化 0.4mol，系数比等于变化量比，该反应的化学方程式可表示为：3X gY g2Z g，故 C 错误；D前 2min 内，Z 的物质的量增加 0.2mol，用 Z 表示该反应的化学反应速率为 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 4页，共 10页0.2mol0.052L2min11mol Lmin，故 D 错误；选 B。9D【详解】A常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用 98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A 错误；B加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大
23、，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B 错误；C升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C 错误；D压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D 正确。故选 D。10C【详解】A该反应为放热反应，图示为吸热反应，A 错误；B升高温度，该反应的化学反应速率一定加快，B 错误；C无论是恒温恒容还是恒温恒压条件，反应前后气体分子数不变，气体总质量一定，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C 正确；D反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应为放热反应，故 1molNO2(g)和1molCO(g)的键能和低于 1molNO(g)和 1molCO2(g
24、)的键能和，D 错误；故选 C。11A【详解】A亚硝酸钠和氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠，该反应是非氧化还原反应，故 A 错误；B亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品变质，但添加量要符合要求，否则引起中毒，故 B正确；CNaNO2与 N2H4反应生成 NaN3和水，其反应的化学方程式为 NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故 C 正确；D亚硝酸钠(NaNO2)在酸性条件下与碘化钾反应生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝，因此可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)，故 D 正确。优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与
25、小娜老师联系QQ：527120826答案第 5页，共 10页综上所述，答案为 A。12B【详解】A根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A 错误；B在反硝化细菌作用下，2NO转化生成2N，N 元素化合价降低，被还原，B 正确；C氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮元素，图示中，属于氮的固定，但只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C 错误；D向海洋中排放含2NO的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应转化为4NH，会影响4NH的含量，D 错误；故选 B。13A【分析】原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向 a 极移动，说明4MnO向 a 极移动，a 是负
26、极、b 是正极。【详解】Aa 是负极、b 是正极，电子由 a 经导线移向 b，故 A 错误；Ba 是负极、b 是正极，锌的活泼性大于铜，所以 a 为 Zn 片，发生氧化反应，故 B 正确；C若将 Cu 片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故 C 正确；D b 是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b 极的电极反应式为2+-2H+2e=H，故 D 正确；选 A。14C【详解】A由结构简式可知，维生素 C 的分子式为 C6H8O6，故 A 错误；B 由结构简式可知，维生素 C 的分子中含有 4 个羟基，则 1mol 维生素 C 与足量的钠反应，可生成标准状况下
27、44.8L 氢气，故 B 错误；C由结构简式可知，维生素 C 与的分子式相同，结构不同，互 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 6页，共 10页为同分异构体，故 C 正确；D由结构简式可知，维生素 C 的分子中含有的羟基和碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，故 D 错误；故选 C。15B【分析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，根据流程图可知，应加入足量氢氧化钠溶液，发生 Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O，过滤，滤渣
28、C 为氧化铁，滤液 A 为偏铝酸钠和氢氧化钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于盐酸、硫酸等，利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，反应发生 NaOH+CO2=NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝冶炼金属铝，据此分析；【详解】A氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入硫酸溶液，氧化铝、氧化铁均与硫酸反应生成相应可溶盐，与流程图不符，根据上述分析，X 应为氢氧化钠溶液，故 A 不符合题意；B根据上述分析，试剂 Y 为二氧化碳，发生 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故 B符
29、合题意；C根据上述分析，只有电解氧化铝为氧化还原反应，故 C 不符合题意；D根据上述分析，Y 为二氧化碳，氧化铝、氧化铁不与碳酸反应，因此两者互换，不能达到相同结果，故 D 不符合题意；答案为 A。16C【详解】A从图中看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，H0，A 正确；B在历程 IV 中，由 IV 到 V 的反应活化能最大，为决速步骤，B 正确；C由反应历程可得出 HCOOH 中脱去第 1 个 H 原子是 I 到 II 过程，活化能为 44.7kJ/mol，脱去第 2 个氢原子是 II 到 III 过程，活化能为（36.7-8.9）kJ/mol=27.8kJ/mol，脱
30、去第 2 个氢原子的活化能最低，更易脱去，C 错误；优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 7页，共 10页DHCOOH 催化脱氢总反应为：22PdHCOOHCO+H，每转移 1mole-，产生 CO2和 H2的物质的量均为 0.5mol，标准状况下混合气体体积为 22.4L，D 正确；故选 C。17(1)羟基、醛基C10H10O2(2)取代反应(3)(4)【解析】（1）根据 A 的结构简式可看出 A 中含有羟基和醛基；结合 C 的结构简式可知，分子中含 6 个不饱和度，其分子式为：C10H10O
31、2，故答案为：羟基、醛基；C10H10O2；（2）结合流程图可知，C 中的羟基转化为醚键，C 与 CH3I 一定条件下发生反应生成 D 和 HI，所以该有机反应类型为取代反应；（3）在一定条件下会发生加聚反应生成，其反应的化学方程式为：；（4）A 的某同分异构体含有苯环，且能和 NaHCO3反应产生气体，说明 A 中还含羧基，则其同分异构体的结构简式为，所以会与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。18(1)-1222423SOg+2H O g=2H SO l+S s H=-254 kJmol 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师
32、联系QQ：527120826答案第 8页，共 10页(2)I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2 I(3)0.4I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率反应 ii 比 i 快，D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快【解析】(1)根据盖斯定律：反应=反应-反应：H=-551kJmol1+297kJmol1=-254 kJmol-1，因此，反应的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=254kJmol1；综上所述，本题答案是：-1222423SOg+2H O g=2H SOl+S s H=-25
33、4 kJmol；(2)SO2的水溶液发生歧化反应为：2232H O4H2SSOSO，所以1ii=-i2反应（总反应 反应），故反应 ii 为：22224I2H O4H2ISOSO；(3)A 是 B 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2 molL1H2SO4，B 与 A 中 KI浓度应相等，则 a=0.4，综上所述，本题答案是：0.4；对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较 A、B、C，可得出的结论是：I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率；综上所
34、述，本题答案是：I是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率；对比 D 和 A，D 中加入碘化钾的浓度小于 A，D 中多加了碘单质，反应 i 消耗 H+和 I，反应 ii 中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快”，反应速率 DA，由此可见，反应 ii 比反应 i 速率快，反应 ii 产生 H+使 c（H+）增大，从而反应 i 加快；综上所述，本题答案是：反应 ii 比 i 快，D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快。19Fe(OH)3提供碱性溶液抑制 NaBO2水解醇2MgH2+NaBO2NaBH4+2Mg
35、O蒸馏4Cu2+4BH+8OH4Cu+2BO+6H2O【详解】（1）由流程可知，加 NaOH 溶解 B2O3、Al2O3、SiO2，将 FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 9页，共 10页作 1 为过滤，滤渣为 Fe(OH)3。（2）因为在 NaBO2溶液中除去硅铝，又 NaBO2易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2的原因还有：提供碱性溶液抑制 NaBO2水解。（3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，偏硼酸钠易溶
36、于水，不溶于醇，所以洗涤偏硼酸钠选用醇试剂。（4）MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应生成 NaBH4和 MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。（5）熔沸点相差较大的物质，欲回收溶剂，可用蒸馏的方法。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，电镀废液中的硫酸铜中铜离子为氧化剂，铜离子被还原为铜单质，4BH中的氢元素被氧化，离子方程式为 4Cu2+4BH+8OH4Cu+2BO+6H2O。20(1)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 24222N Hg+Og=Ng+2H O g577kJ/mol=-(2)-+-23NO-3e+2H O=4H+NO6NO2+4C
37、O(NH2)2=3N2+4CO2+8H2O-+233HClO+2NO+H O=3Cl+2NO+5H溶液的 pH 值越小，溶液中的 HClO 的浓度越高，氧化 NO 的能力越强【解析】(1)NaClO 和 NH3反应制备肼，根据得失电子守恒，化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；肼(气态)在 O2(气态)中燃烧生成 N2(气态)和 H2O(气态)的化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，反应热(38641674989464460)kJ/mol577kJ/mol ，故热化学方程式为：24222N Hg+Og=Ng+2H O g577kJ/mo
38、l=-；(2)该装置为原电池装置，O2通入的电极为正极，NO 通入的电极为负极，将 NO 转化为 HNO3脱除，负极的电极反应式是：-+-23NO-3e+2H O=4H+NO；反应 II 为 NO2和 CO(NH2)2反应生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式是：6NO2+4CO(NH2)2=3N2+4CO2+8H2O；HClO 氧化 优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826答案第 10页，共 10页NO 生成 Cl-和 NO3，其离子方程式为-+233HClO+2NO+H O=3Cl+2NO+5H；NaClO 溶液的初始 pH 越小，溶液中的 HClO 的浓度越高，氧化 NO 的能力越强，故原因是：溶液的 pH值越小，溶液中的 HClO 的浓度越高，氧化 NO 的能力越强。优秀教师推荐请联系小娜老师QQ:527120826高中科目1对1/1对2培优抢占优质师资，可与小娜老师联系QQ：527120826