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1、提出问题构想假说实验设计分析数据得出结论科学探究 在科学研究和实际生产中，涉及到气态物质时测量体积往往比称量质量更方便。实际应用某男生常温常压下（25 和101 kPa），测出的肺活量为3600 mL，试推测他呼出气体中大约含有多少个气体分子?m(g)宏观 N 微观n(mol)气体体积V(L)宏观？NA阿伏加德罗常数M摩尔质量气体密度化学计量在化学实验中的应用（第二课时）气体摩尔体积(Molar Volume of Gas)第一章 第二节需要解决的几个问题n n 1、引入气体的摩尔体积能解决什么问题？n n 2、引入气体的摩尔体积是否可行？n n 3、气体的摩尔体积的定义和公式是什么？n n
2、4、使用气体的摩尔体积应该注意什么题？n n 5、气体的摩尔体积在计算中怎样应用？2、计算标准状况(0、101 kPa)下 1 mol气体的体积物质 状态 质量 密度 体积O2气体1.429 g/LH2气体0.0899 g/L体积 密度 质量 状态 物质1.83 g/cm398 g液体H2SO40.998 g/cm318 g液体H2O2.70 g/cm327 g固体Al7.86 g/cm356 g固体Fe计算20 时1 mol 固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3结论：32 g2 g22.39 L22.25 L 2.016 g32 g22.4 L 22.4 L
3、物质 状态0 101kPa（标准状况）H2气体22.4L 24.5 L 11.2 LO2气体22.4L 24.5 L 11.2 LFe固体7.1 cm37.1 cm37.1 cm3Al固体10 cm310 cm310 cm3H2O液体18 cm318 cm318 cm3H2SO4液体53.6 cm353.6 cm353.6 cm325 101kPa（常温常压）0、202kPa比较1 mol 物质在不同温度、压强下的体积结论：同温同压下，1mol不同气体的体积相同，而1mol固体或液体的体积各不相同；不同温度、压强下，1mol气体的体积会改 变，而1mol固体或液体的体积基本不变；压强不变，升高
4、温度 气体体积增大 温度不变，增大压强 气体体积减小结 论:问题与讨论：影响物质体积的因素有哪些？如何解释 同温同压下1 mol不同气体体积相同？而1 mol固体或液体的体积各不相同？外因内因压强温度物质体积粒子数目粒子间距离粒子大小气体 液体忽略相等相同 相同 相同 相同 气体体积单位物质的量气体所占的体积L/mol 或 Lmol-1公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量（标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol）二、气体摩尔体积单位:定义：取值：一定 T、P下，Vm的数值是固定不变的 问题与讨论：教室内有两瓶相同体积的气体（H2和 O2），你可以推出什么结论？阿伏加德
5、罗定律n 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。单位应为L/mol练习：1、判断下列说法是否正确标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为 22.4 L标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L 应标明条件为标准状况常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L 标况时水为液体在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L不一定只在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4 L/mol 总结：22.4 L/mol的使用的条件一般是 标况、气体练习：说出下列问题的解题思路在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量？m n Vm M V n M 2、常温常压（25 和101 kPa）下，测出某男生的肺活量为3600 mL，计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子?3.6 L24.5 L/mol6.021O23/mol8.8 1O22 NA/mol NA/mol M g/molM g/molg/L g/L总结：Vm L/molVm L/mol N微粒数n(mol)物质的量 m(g)物质质量 V(L)气体体积m(g)宏观 N 微观n(mol)气体体积V(L)宏观？NA阿伏加德罗常数M摩尔质量气体密度气体摩尔体积单位体积粒子数