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1、气体摩尔体积教案_气体摩尔体积教学目标学问目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特殊是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，驾驭有关气体摩尔体积的计算。实力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培育学生的计算实力，并了解学科间相关学问的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习爱好，培育学生的主动参加意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样
2、的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特殊是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先留意了学科间的联系和学生已有的学问，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最终是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议1仔细钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做
3、气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是随意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0，101KPa）下的气体摩尔体积。留意：当温度高于0，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。2本节引入方法计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数1mol 物质质量（
4、g）20密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.021023567.8Al6.021023272.7Pb6.02102320711.3H2O6.021023181(4)H2SO46.021023981.83 实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性阅历得以丰富。3.列表比较确定物质体积的主要因素（用“”表示）物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态气态 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小确定，气体体积主要由分子间距离确定。举例：50个乒乓
5、球和50个篮球紧密积累或间隔1米摆放，前者球的大小确定体积，后者球间的距离确定体积。4充分运用多媒体素材，展示微观的改变，活跃课堂气氛，激发学生爱好。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0，18mL），加热到100气化为水蒸气的体积改变等。5通过阅读、设问、探讨，突破难点。探讨题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？确定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数肯定的状况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较肯定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol
6、气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06104mL体积扩大1700倍？6在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：标准状况 物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能运用22.4L/mol.7教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简洁介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8
7、教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =Vm假如是标准状况下，则：M =22.4L/mol9在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积1气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为Lmol。标准状况下任何气体的体积均为224L。即标准状况下气体摩尔体积为224Lmol。2阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压
8、下，气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为224L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可
9、据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）干脆将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 教学设计示例一其次节 气体摩尔体积第一课时学问目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。实力目标通过气123下一页