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1、2023山 东 版 化 学 高 考 第 二 轮 复 习 专 题 十 三 盐 类 水 解 和 沉 淀 溶 解 平 衡 1.室 温 下，通 过 下 列 实 验 探 究 Na2so3、NaHSCh溶 液 的 性 质。实 验 实 验 操 作 和 现 象 1 用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L1 Na2sO3溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 102 向 0.1 mol-L1 Na2so3溶 液 中 通 入 少 量 SC)2,测 得 溶 液 p H 约 为 83 用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L1 NaHS03溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 54 向 0.1 m
2、ol-L1 NaHSCh溶 液 中 通 入 少 量 CL,无 明 显 现 象 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.0.1 mol-L-i Na2sO3溶 液 中 存 在:c(0H)=c(H+)+2c(H2so3)+c(HS0g)B.实 验 2 得 到 的 溶 液 中 存 在:c(Na+)c(HS0g)+2c(S0/C.实 验 3 可 以 得 出:Q 出 2so3Kaz(H2sO3)KWD.实 验 4 中 反 应 后 的 溶 液 中 存 在:c(S0/+3c(SC)=c(H2sCh)答 案 D Na2sO3是 强 碱 弱 酸 盐，水 解 显 碱 性，溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c(
3、0H)=c(H+)+2c(H2so3)+C(HS0)A 正 确;0.1 mol-L1 Na2sO3 溶 液 中 通 入 少 量 SC2,存 在 电 荷 守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOg)+2c(SO/,测 得 溶 液 pH 约 为 8,贝 i j c(H+)c(HS0g)+2c(S0外,B 正 确;由 HSO&的 水 解 平 衡 HSO/0-H2so3+0中 可 得 Kh(HS()3)=出 案;,一)=H2SC(OH)C(H+):w NaHSC3 溶 液 显 酸 性，说 明 HSO3 电 离 程 度 大 于 C(HSO3)c(HSOg)c(H+)K a i(H2sO3
4、)其 水 解 程 度，所 以 Ka/H2so3)小 5七 口,即 Q(H2so3)42(H2so3)KW,C正 确;由 C 项 分 析 知 NaHSO3“K a132bo3)1/的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度，所 以 c(SO灯 c(H2so3),且 通 入 少 量。2,只 有 少 量 HS03被 氧 化 生 成 SOf,混 合 液 中 仍 然 满 足 c(SO-)c(H2so3),所 以 c(S0)+3c(S0f)c(H2so3),D 错 误。2.草 酸 钠(Na2c2。4)用 作 抗 凝 血 剂。室 温 下，通 过 下 列 实 验 探 究 Na2c2。4溶 液 的 性 质：
5、实 验 实 验 操 作 和 现 象 第 1 页 共 3 5页1 测 得 0.1 m o l-L1 Na2c2O4 溶 液 的 pH=8.42 向 0.2 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0 2 m o lL 1盐 酸，测 得 混 合 后 溶 液 的 pH=5.53 向 0.1 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 先 滴 加 几 滴 H2so4,再 滴 加 KMnCU溶 液，振 荡 4 向 0.1 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l-L1 CaCL溶 液,产 生 白 色 沉 淀 下 列 有 关 说 法 正 确
6、 的 是()A.0.1 m o l-L1 Na2c2 d 溶 液 中 存 在:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(C2 呼)+c(HC20nB.实 验 2 得 到 的 溶 液 中:c(H2c204)c(a-)c(C2。今)C.实 验 3 中 MnO；被 还 原 成 MM+,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2MnO4+5C2()Y+1 4 H+-2Mn2-+10CO2T+7H2OD.依 据 实 验 4 可 得:Ksp(CaC2O4)4混 合 溶 液，测 得 混 合 后 溶 液 的 pH=5.5,则 HCzO1的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度,故 实 验 2 得 到 的
7、 溶 液 中:c c(C 2 0 fA e(H 2 c 2。4)乃 错 误;实 验 3 中 MnO 被 还 原 成 Mn2+,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2M nO 1+5c2。宁+1 6 H+-2Mn2+10CO2T+8H2O,C错 误 响 0.1m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l-L1 CaCb溶 液,产 生 白 色 沉 淀，则 有 Q=c(C a2+c(C 20f)=x当=2.5x10，Ksp(CaC2O4),D 正 确。3.室 温 下,通 过 下 列 实 验 来 探 究 NH4HCO3的 性 质。实 验 上 测 得 0.1 mol
8、-L-1 NH4HCO3溶 液 的 pH=9.680实 验 2:向 浓 度 为 0.1 m ol-L1 NH4HCO3溶 液 中 加 入 足 量 NaOH,有 刺 激 性 气 味 气 体 产 生。实 验 3:浓 度 均 为 2.0 m ol-L1 NH4HCO3溶 液 和 N aC I溶 液 等 体 积 混 合，有 晶 体 析 出，过 滤。下 列 说 法 正 确 的 是()第 2 页 共 3 5页A.0.1 m o l-L1 NH4HCO3 溶 液 中 存 在:c(H+)+2c(H2co3)=C(C0)+C(O H)+C(NH3-H2。)B.由 实 验 1 可 得:Kb(NH3.H2O)Ka|
9、(H2co3)C.实 验 2 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:N H+O H-NH3T+H2OD.实 验 3 中 所 得 滤 液 中 存 在:C(NH1)+C(NH3-H2O)=C(H2co3)+c(HC0g)+c(C0/答 案 B 0.1n1。1口 1 1 1 4小(203溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c(H+)+c(H2co3)=C(C0A)+C(OH-)+C(NH3-H2O),A 错 误;由 实 验 1 可 知,0.1 m o l-L1 NH4HCO3 溶 液 显 碱 性，说 明 N H j的 水 解 程 度 小 于 HCO&的 水 解 程 度，即 Kh(NHt)/c(
10、H2co3)+c(H C 0 3+c(C C t),D 错 误。4.室 温 下，通 过 下 列 实 验 探 究 Na2s溶 液 的 性 质：实 验 实 验 操 作 和 现 象 1 用 p H 试 纸 测 定 0.1 m o l-L1 Na2s溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 132 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 加 入 过 量 0.2 m o lL iA g N C h溶 液,产 生 黑 色 沉 淀 3 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 通 入 过 量 比$测 得 溶 液 p H 约 为 94 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 滴 加 几
11、滴 0.05 m o l-L1盐 酸，观 察 不 到 明 显 现 象 下 列 说 法 正 确 的 是()A.0.1 mol-L-i Na2s 溶 液 中 存 在 c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B.实 验 2 反 应 静 置 后 的 上 层 清 液 中 有 c(Ag+)-c(S2-)=Ksp(Ag2S)C.实 验 3 得 到 的 溶 液 中 有 c(HS)+2c(S2-)0.2 mol-L-iD.实 验 4 说 明 H2S 的 酸 性 比 盐 酸 的 酸 性 强 第 3 页 共 3 5页答 案 C N a2s属 于 强 碱 弱 酸 盐，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(N
12、a+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)存 在 元 素 质 量 守 恒:c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S),消 去 c(Na+),得 到 c(O H)=c(H+)+c(H S)+2c(H2S),A 错 误;静 置 后 的 上 层 清 液 为 饱 和 溶 液，此 时 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡，所 以 c2(Ag+)-c(S2-)=Ksp(Ag2S),B错 误;向 0.1m o l-L1 Na2s溶 液 中 通 入 过 量 H2S,测 得 溶 液 p H 约 为 9,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S+H2S 2NaHS,硫 化 氢 难 溶
13、 于 硫 氨 化 钠 溶 液，忽 略 其 溶 解 量，则 溶 液 中 存 在 元 素 质 量 守 恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.2 m R L L溶 液 显 碱 性，说 明 HS-水 解 程 度 大 于 其 电 离 程 度，则 c(H2S)c(S2)所 以 c(HS)+2c(S2)4)2溶 液 中 滴 加 5 mL 0.1 m o l-L1 Na2S溶 液，有 黄 色 和 黑 色 的 混 3合 沉 淀 物 生 成，静 置 4 向 M g(O H)2悬 浊 液 中 滴 入 几 滴 0.1 mol-L-i NH4Fe(SC)4)2溶 液，部 分 白 色 沉 淀 变
14、 成 红 褐 色，静 置 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.由 实 验 1 可 得 0.1 m o l-L1 NH4Fe(SO4)2 溶 液 中 存 在:c(N H i)+3c(Fe3+)2c(SO 幻 B.实 验 2 反 应 的 离 子 方 程 式:N H+F e 3+4 O H-NH3t+Fe(OH)3l+H2OC 实 验 3 所 得 上 层 清 液 中 存 在:c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.实 验 4 所 得 上 层 清 液 中 存 在:c(Mg2+c2(OH)KspMg(OH)2第 4 页 共 3 5页答 案 C 0.1 mol-L-1 NH4F
15、e(SO4)2 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(N H 8+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(S 0f)+c(O H)测 得 pH 约 为 2,贝 U c(H+)c(O H)故 c(NH+)+3c(Fe3+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C项 正 确;上 层 清 液 中 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡，则 c(Mg2+c2(OH-)=KspMg(OH)2,D 项 错 误。6.室 温 下，通 过 下 列 实 验 探 究 Ca(CIO)2溶 液 的 性 质。实 验 1:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 滴 加 酚 酥 试 剂，溶 液 先 变 红 后 褪
16、色。实 验 2:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 通 入 少 量 CCh气 体，出 现 白 色 沉 淀。实 验 3:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 通 入 少 量 SCh气 体，出 现 白 色 沉 淀。实 验 4:将 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 与 0.1 m ol/L NaHCCh溶 液 等 体 积 混 合，出 现 白 色 沉 淀。下 列 说 法 不 走 砸 的 是()A.实 验 1 说 明 Ca(CIO)2溶 液 中 存 在 反 应 CIO+H 2 O=HCIO+OH-B.实 验 2 反 应 静 置 后 的 上 层 清 液 中 有
17、 c(Ca2-)-c(C02-)=KsP(CaCO3)C.实 验 3 中 生 成 的 白 色 沉 淀 主 要 成 分 是 CaSO4D.由 实 验 4 可 得 出:(2(H2co3)Ka(HCIO)答 案 D 实 验 1 中 溶 液 变 红 说 明 Ca(CI0)2水 解 显 碱 性，故 存 在 反 应 CIO+H2。=HCIO+OH：产 生 的 H C IO使 溶 液 褪 色,A 正 确;实 验 2 出 现 白 色 沉 淀 说 明 上 层 清 液 是 CaCO3的 饱 和 溶 液，存 在 沉 淀 溶 解 平 衡:c(Ca2+c(CO)=Ksp(CaCC)3),B正 确;SO2气 体 被 Ca
18、(CI0)2氧 化 生 成 CaSC4沉 淀,C 正 确;实 验 4 生 成 的 碳 酸 钙 是 难 溶 固 体，不 能 得 出 Ka，H2co3)Ka(HCI0),D错 误。第 5 页 共 3 5页7.室 温 下，通 过 下 列 实 验 探 究 NaHSO3溶 液 的 性 质。实 验 1:用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L-1 NaHS03溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 5.实 验 2:向 10 mL 0.1 m o l-L1 NaHSC3溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l“氨 水，充 分 混 合，溶 液 p H 约 为 9。实 验 3:向 10 mL
19、0.1 m o l-L1 Na2cO3溶 液 中 滴 加 几 滴 0.1 m o l-L1 NaHSC)3溶 液,无 明 显 现 象。实 验 4:向 10 mL 0.1 m o l-L1 NaHSCh溶 液 中 加 入 10 mL 0.05 m olLiB a(C IO)2溶 液 产 生 白 色 沉 淀。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.实 验 1 可 得 出:G(H2so3)(2(H2so3)KWB.实 验 2 所 得 溶 液 中 存 在:c(H+)+2c(H2so3)+c(HS0g)=c(OH-)+c(NH3-H2O)C.实 验 3 可 得 出:I,(H2so3)C(H2so3
20、),Ka】(H2so3)2(H2so3)=嘴 需 X空 黑 警=空 鬻 等 C2(H+)=1O-IOKW,A错 误;实 验 2 所 得 溶 液 为 等 浓 度 的 Na2SO3.(NH4)2SOB溶 液,根 据 质 子 守 恒 可 得,C(H+)+2C(H2so3)+C(HS0=C(OH-)+C(NH3-H2O),B 正 确;实 验 3 中 NaHSO3量 不 足,无 明 显 现 象,不 能 得 出 1 2他 503)以 的 2：03)(错 误;实 验 4,。0-把 HSO逐 化 为 S O f,与 Ba2+生 成 BaS04沉 淀,所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HSOJ+
21、B a 2+2 C IO-BaSOJ+ZCI+SO f+2H+,D错 误。8.室 温 下，用 0.01 m o l-L1 CUSO4溶 液 浸 泡 N iS固 体，一 段 时 间 后 过 滤，向 滤 液 中 加 入 氨 水，产 生 蓝 色 沉 淀。已 知 Ksp(N=1.0 x10 21,Ksp(CuS)=1.5xl0 36,Ksp(PbS)=9x：L0-29。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.过 滤 后 所 得 溶 液 中 存 在:c(Ni2+)c(S2-)|x 1015第 6 页 共 3 5页D.用 0.01 m o l-L1 C11SO4溶 液 浸 泡 P bS固 体，不 能
22、 得 到 C uS固 体 答 案 A 室 温 下,用 0.0 1 m。lL-lCuS04溶 液 浸 泡 N iS固 体,发 生 沉 淀 转 化 N iS+C u 2+=N i2+C u S,则 N iS溶 解，平 衡 NiS(s)=Ni2+(aq)+S2-(aq)向 右 移 动,过 滤 后 所 得 溶 液 中 存 在:Q(NiS)=c(Ni2+c(S2-)Ksp(NiS),A正 确;一 水 合 氨 是 弱 电 解 质，不 能 拆 成 离 子 形 式,B错 误;反 应 N iS+C u 2+=Ni2+C uS的 平 衡 常 数 K=*|2=智 黑=咨 喘=声 1。15,欲 使 反 应 N iS+
23、C W+iNi2+CuS 正 向 进 行,需 满 足 Q K,即 甯?|x I O*c 错 误;Ksp(CuS)=1.5x10-36,(p(PbS)=9xIO-29,则 P bS的 溶 解 度 大 于 CuS,用 0.01 m olLiC uS C U溶 液 浸 泡 P bS固 体，发 生 沉 淀 转 化:PbS+CW+一 Pb2+CuS,能 得 至！I C uS固 体,D 错 误。9.牙 齿 表 面 的 矿 物 质 Ca5(PO4)3O H可 被 C H 3coO H溶 解。向 牙 膏 中 添 加 NaHCO3,N aF均 可 增 强 护 齿 效 果。已 知：Ka 或 KSpCH3coOH
24、1.76x10-5H3Po4(1=7.52x10-3/3=2.2x10-13Ca5(PO4)3OH 8.0 x10-30Ca5(PO4)3F 4.0 xlO-60下 列 说 法 正 确 的 是()A.CHsCOOH 溶 解 Ca5(PO4)3OH 的 离 子 方 程 式 为 Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH5Ca2+10CH3coO+3H3PO4+H2OB.比 较 0.1 m ol-L1 NaHCO3溶 液 和 0.1 m o l-L1 N aF溶 液 中 粒 子 浓 度，存 在 c(HCO&)+2c(H2co3)c(H F)+c(F)C.当 黑 c(O H c(H P 0 充)c(
25、H+)第 7 页 共 3 5页答 案 D 电 离 平 衡 常 数 Ka(CH3coOH)3 溶 液 显 碱 性，故 c(H2co3)c(CO/,c(HCO g)+2c(H2co3)c(Na+)=0.1 m ol-LN aF 溶 液 存 在 元 素 质 量 守 恒:c(HF)+c(F)=c(Na+)=0.1 m o卜 L”,故 c(HC0g)+2c(H2co3)c(H F)+c(F)B 错 误;存 在 沉 淀 溶 解 平 衡:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)一 Ca5(PO4)3F(s)+OH c(H P 0 f),H+由 水 微 弱 电 离 产 生，故 c(H+)c(O H-)c(H
26、 P0j-)c(H+),D 正 确。10.25 C时，用 A g N 0 3溶 液 分 别 滴 定 浓 度 均 为 0.01 m。1口 的 NazY、N aC I溶 液,所 得 的 沉 淀 溶 解 平 衡 图 像 分 别 是 下 图 中 的 N 和 M。下 列 叙 述 不 正 确 的 是()A.a点 对 A g C I或 Ag2Y 都 是 过 饱 和 溶 液 B.向 b 点 的 溶 液 中 加 入 少 量 Na?Y固 体,b 点 可 变 到 c 点 C.25,KSp(Ag2Y)=lx 10-10.46D.向 c(Ck)=c(Y2-)的 混 合 液 中 滴 入 A g N 0 3溶 液 时,CI
27、一 先 沉 淀 答 案 B a 点 银 离 子 的 浓 度 大 于 平 衡 浓 度，故 对 A g C I或 A g2Y 都 是 过 饱 和 溶 液,A 项 正 确;向 b 点 的 溶 液 中 加 入 少 量 Na2Y 固 体,Y2-浓 度 变 大,Ag+浓 度 变 小,b 点 不 会 变 到 c 点,B项 错 误;曲 线 上 任 意 一 点 的 Ksp都 相 等，任 取 两 点 代 入 A g C I和 Ag2Y 的 溶 度 积 常 数 的 公 式 可 知,N 为 A g2Y 的 沉 淀 溶 解 平 衡,25、Y2-第 8 页 共 3 5页浓 度 为 10-246 m ol L-i时,Ag+
28、浓 度 为 IO 4 mol L-1,KSp(Ag2Y)=c2(Ag+)-c(Y2-)=lx lO-io(C 项 正 确;由 图 可 知,c(Q-)=c(Y2-)时,A g Q 的 沉 淀 溶 解 平 衡 中 银 离 子 浓 度 更 小，故 混 合 液 中 滴 入 AgN O3溶 液 时 先 沉 淀,D 项 正 确。11.已 知 298 K时,1(0|9=6.3 1 0-3 6,|(乂 咻)=2.510-13,随 着 温 度 的 升 高,两 者 的|都 增 大。29812+(aq),平 衡 常 数 K约 为 4.0 x1022D.温 度 升 高，可 使 b 点 变 成 c 点 答 案 C Ks
29、p(CuS)Ksp(MnS),说 明 相 同 条 件 下,C uS更 难 溶，对 应 溶 液 中 离 子 浓 度 更 小，故 曲 线 D 代 表 MnS,曲 线 I 代 表 CuS0 298 K 时 向 M n S悬 浊 液 中 加 入 MnSCU固 体,溶 液 中 M M+浓 度 增 大，由 于 温 度 不 变,Ksp不 变,S2-浓 度 减 小,溶 液 由 a 点 向 右 下 方 移 动，而 不 会 变 为 d 点,A 项 错 误;加 入 适 量 N a2s后，可 使 Cu2+转 化 为 C uS沉 淀，但 用 N a2s除 杂 时 引 入 新 杂 质 Na+,故 不 能 达 到 实 验
30、目 的,B项 错 误;对 于 曲 线 I,向 M n S中 加 入 硫 酸 铜 溶 液，发 生 反 应 MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),平 衡 常 数 长 二 笔 瞭=竺 吧 竺 之=铛 警=鲁 编。4.0 x 1 0 2 2(项 正 确;对 于 曲 线 I,温 度 升 高,b 点 溶 液 中 CuSc(CuZ+)c(Cu2+)c(S2-)Ksp(CuS)6.3X10 3 6溶 解 平 衡 正 向 移 动,S2-和 CW+浓 度 均 增 大,b 点 向 a 点 方 向 移 动,D 项 错 误。第 9 页 共 3 5页12.25 时，向 20.00 mL 0.1 m
31、o卜 L-】H2c2O4溶 液 中 逐 滴 滴 入 等 浓 度 的 NaOH溶 液，测 得 溶 液 的 p H与 lgYY代 表 喏 黑 或 晦 祟 的 关 系 如 图。下 列 相 关 结 论 正 确 的 是()C(nL2U 4A.曲 线 a 表 示 p H与 1g噜 陪 的 变 化 关 系 C(H L2U4/B25 q 寸 喘 鬻=10-6.1C.当 溶 液 的 pH=6 时,c(Na+)+c(H+)=c(HC204)+c(OH-)+c(C20f)D.当 滴 入 20.00 mL NaOH 溶 液 时,c(Na+)c(HC201)c(OH-)c(H+)答 案 B 由 图 可 知,(3,1.2
32、)在 曲 线 a 上，则 a 对 应 的 电 离 常 数=1 0 L 2 X 1 0-3=1 0-L 8,(6,1.7)在 曲 线 b 上，则 b对 应 的 电 离 常 数=1 O L 7 X 1 O-6=I O-4.3,由 于 草 酸 的 一 级 电 离 常 数 大 于 二 级 电 离 常 数,故 曲 线 a表 示 pH与 1 g 喏 熟 的 变 化 关 系，曲 线 b 表 示 p H与 1 g啜 噜 的 关 系,A 错 误;25 A 4时,Ka=11N0L1 R,Ka=10-4.3,-C(C-2O D C2(H+-)=-c-(-C-2-O-r-)-c-(H-+-)-C-(-H-+-)-C-
33、(-H-C-2-O-；-)=K1 C 4 3 1 C 6 1 Q T 浓.a 1 2 X Ka=10-1-8 X 10-4.3=10-6.1,B 正 确 C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(HC2O；)1 2根 据 电 荷 守 恒 有 c(Na+)+c(H+)=c(HC201)+c(OH-)+2c(C20不),C 错 误;当 滴 入 20.00 mL NaOH 溶 液 时,生 成 NaHCzCU溶 液,(2=1043&2=等=10-12.2,即 匹 201的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度,反 应 后 溶 液 呈 酸 性,故 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Na+)c(HC
34、20；)c(H+)c(OH-),D错 误。13.0.1 mol-L1 NaOH溶 液 与 盐 酸 酸 化 的 0.02 mol-L1 FeCb溶 液 滴 定 时 p H-t曲 线 如 图 所 示(已 知 KspFe(OH)3=4.0 x 10-38|g2=0.3)o 下 列 说 法 正 确 的 是()第 1 0 页 共 3 5 页A.右 图 为 FeCb溶 液 滴 定 N a O H溶 液 的 p H-t曲 线 B.由 曲 线 上 a 点 pH,可 计 算 室 温 下 Fe3+的 水 解 常 数 G&3+)=片 箸 C.曲 线 上 b 点 表 示 Fe3+恰 好 沉 淀 完 全 D.c 点 存
35、 在 关 系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(Q-)答 案 C A 项,根 据 题 图 可 知，开 始 时 溶 液 pH=1.7,溶 液 显 酸 性，应 为 N a O H溶 液 滴 定 FeCb溶 液 的 p H-t曲 线,错 误;B项,Fe3+在 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡:Fe3+3H2。=Fe(OH)3+3H+,a点 溶 液 的 pH=1.7,即 此 时 c(H+)=10-7 在 a 点 时 Fe3+部 分 水 解 使 Fe?+的 浓 度 小 于 0.02 m o l-L*故 Fe3+的 水 解 平 衡 常 数 心=翳 写 著，错 误;C 项，若 Fe3*恰 好
36、沉 淀 完 全，则 c(Fe3+)=1.0 x10-5mol-L-1,c3(O H-)=J=4.0 x 10-33,c(O H-)=V 0 x l0-n m ol L-i,pOH=l l 二 I g 2=ll二 x0.3=10.8,故 1.0 x10 3 3此 时 溶 液 pH=3.2,结 合 图 像 可 知 b 点 Fe3+恰 好 沉 淀 完 全，正 确;D 项,c 点 溶 液 中 还 存 在 Na+,根 据 电 荷 守 恒 可 得:3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Q)错 误。14.甘 氨 酸 盐 酸 盐(HOOCCH2NH3CI)的 水 溶 液 呈 酸 性，溶
37、 液 中 存 在 以 下 平 衡:HOOCCH2NH1一 OOCCH2NH+H+K IOOCCH2NHI-OOCCH2NH2+H+K2常 温 时，向 10 mL 一 定 浓 度 的 HOOCCH2NH3C I的 水 溶 液 中 滴 入 同 浓 度 的 N a O H溶 液。混 合 溶 液 pH随 加 入 N a O H溶 液 体 积 的 变 化 如 图 所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()V(NaOH)/inLA Q-X 过 程 中 Z OOCCHZNH力 C(OOCCH2NH2)逐 渐 减 小 B.X 点 的 溶 液 中:c(OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH力 第 1 1
38、页 共 3 5页C.P 点 的 溶 液 中:C(H O O C C H 2 N H 9+C(H+)=C(-O O C C H 2 N H 2)+C(O H)D.当 V(NaOH)=20 m L时，混 合 溶 液 中 的 溶 质 主 要 为 NaOOCCH2NH2n NaCI答 案 C A 项，由 K 2=CH2NH2)：H+)可 知 0 0 8 眦 的=2 由 题 中 图 示 可 知 Q-x 过 程 中 溶 液 pH逐 渐 增 大，即 c(H+)逐 渐 减 小,K2不 变,则:黑 M W 逐 渐 减 小,正 确;B项,X 点 加 入 的 NaOH溶 液 的 体 积 为 10 mL,此 时 溶
39、液 的 溶 质 为 NaOOCCHzNKQ,溶 液 呈 酸 性，故 QOCCH2NH 的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度，则 c(QOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH。正 确;C项,P点 加 入 的 NaOH溶 液 的 体 积 为 15 mL,此 时 溶 液 中 含 有 等 物 质 的 量 的 NaOOCCH2NH+n NaOOCCHzNHz,根 据 电 荷 守 恒:c(HOOCCH2NH力+c(H+)+c(Na+)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)+c(Q)且 c(Na+)c(Q)故 C(H O O C C H 2 N H】)+C(H+)C(Q O C C H 2 N
40、H 2)+C(O H)错 误;D 项，当 V(NaOH)=20 mL 时，即 甘 氨 酸 盐 酸 盐(HOOCCH2NH3CI)和 NaOH的 物 质 的 量 之 比 为 1：2,化 学 方 程 式 为 HOOCCH2NH3CI+2NaOH NaOOCCH2NH2+NaCI+2H2O,此 时 混 合 溶 液 中 的 溶 质 主 要 为 NaOOCCH2NH2n NaCI,正 确。名 师 点 睛 本 题 中 反 应 过 程 依 次 为：HOOCCH2NH3CI+NaOH NaOOCCH2NH3CI+H2O(2)NaOOCCH2NH3CI+NaOH NaOOCCHzNHz+NaCI+HzO,由 于
41、 HOOCCH2NH3CL NaOH 浓 度 相 同，因 此 V(NaOH)=5 m L时,溶 质 为 等 物 质 的 量 的 HOOCCH2NH3CLNaOOCCH2NH3CI;V(NaOH)=10 m L时，反 应 正 好 反 应 完 全,溶 质 为 NaOOCCH2NH3CI;V(NaOH)=15 mL 时,溶 质 为 NaOOCCH2NH3CL NaOOCCH2NH2.NaCI;V(NaOH)=20 m L时，反 应 正 好 反 应 完 全,溶 质 为 NaOOCCH2NH2.NaCI.15.常 温 下，用 0.1 mol-L-iHCI溶 液 滴 定 0.1 mol-L-i N N W
42、 O 溶 液,滴 定 曲 线 如 图 a所 示，混 合 溶 液 的 pH与 离 子 浓 度 变 化 的 关 系 如 图 b 所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()第 12页 共 35页A.Kb(NH3-H2。)的 数 量 级 为 IO 5B.P到 Q 过 程 中，水 的 电 离 程 度 逐 渐 增 大 C.当 滴 定 至 溶 液 呈 中 性 时,c(NHDc(NH3-H2O)D.N点,卜)文 网 党)=盗 云 答 案 D A 案 M 点 中 和 百 分 数 为 50%,此 时-/)*C(NH3H2O)L p H=9.2 6,K b(N H 3 M 2 O)=C(OH-)=l x 109
43、.26-14=1x10-474,故 Kb(NH3-H2。)的 数 量 级 为 C(NH3H2O)10-5,正 确;B项,P到 Q 过 程 中 盐 酸 不 断 滴 加 到 氨 水 中，氨 水 不 断 被 消 耗,碱 性 不 断 减 弱，水 的 电 离 程 度 逐 渐 增 大,正 确;C 项，当 滴 定 至 溶 液 呈 中 性 时，根 据 Kb=c(NH c(OH-)=X 10-474,得 出 c(NH加 1x1。“二 1、c(NH3 H2。)c(NH3 H2。)10474,c(N H 9=lxl02.26xc(NH3 H2。),则 c(NH。c(N力 比。),正 确;D 项,N 点，根 据 电
44、荷 守 恒 得 到 C(Q C(NH*)=C(H+)-C(OH)=1x10-528与 磊 说 错 误.16.常 温 下，将 0.1 mol BaSCU粉 末 置 于 盛 有 500 m L蒸 储 水 的 烧 杯 中，然 后 向 烧 杯 中 加 入 Na2c。3固 体(忽 略 溶 液 体 积 的 变 化)并 充 分 搅 拌，该 过 程 中 几 种 离 子 的 浓 度 变 化 曲 线 如 图 所 示,下 列 说 法 不 正 确 的 是)第 1 3页 共 3 5页A.反 应 BaSO4(s)+C02-(aq)-BaCC3+S0亍(aq)的 K=0.04B.相 同 温 度 下,BaS04在 水 中 和
45、 在 BaCL溶 液 中 的(p相 同 C.曲 线 M P 代 表 c(Ba2+)变 化 D.锅 炉 水 垢 中 的 CaS04可 先 用 Na2c03溶 液 处 理，使 CaSCU转 化 为 CaCC)3后，再 用 酸 除 去 答 案 C 由 题 图 可 知，当 加 入 的 Na2c。3固 体 使 溶 液 中 c(C0幻=2.5xl(HmolLi时，开 始 发 生 沉 淀 的 转 化，此 后 c(Ba2+)降 低,c(S0宁)升 高，即 M P 线 为 c(S0孑)的 变 化 曲 线，而 M N 线 是 c(Ba2+)的 变 化 曲 线。A项,M 点 时，反 应 BaSO4(s)+C02-(
46、aq)BaCOs+S0式 aq)的=普=霖 黑 4 s 黑=0.04,正 确;B 项，溶 度 积 常 数(p只 与 温 度 有 关，因 此 相 同 温 度 下,BaSCU在 水 中 和 在 BaCL溶 液 中 的 p相 同，正 确;D 项,CaSO4微 溶 于 水，不 溶 于 酸，根 据 沉 淀 溶 解 平 衡 移 动 原 理,可 先 用 Na2c。3溶 液 将 CaSCU转 化 为 CaCO3,然 后 再 向 其 中 加 入 盐 酸，除 去 锅 炉 水 垢,正 确;故 选 Co17.NH4CI 溶 液 可 发 生 反 应:4NH 6HCHO(CH2)6N4H+(一 元 弱 酸)+3H+6H2
47、O；以 0.100 0mol/L的 NaOH 溶 液 滴 定 20.00 m L 经 HCHO 处 理 后 的 NH4cl溶 液,滴 定 曲 线 如 图 所 示。关 于 该 过 程 下 列 说 法 错 误 的 是()0 4 8 12 16 20 24 28 V(NaOH)/mL第 1 4页 共 3 5页A.应 选 择 酚 酸 作 为 指 示 剂 B.NH4C I溶 液 的 浓 度 为 0.100 0 m ol/LC.(CH2)6N4H+的 K a=T募”D.溶 液 pH=7 时,c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(C卜)答 案 C A 项，根 据 题 图 可 知 滴 定 终 点 时 溶 液
48、 显 碱 性，应 选 择 酚 献 作 为 指 示 剂,正 确;B项，经 H C H O处 理 后 所 得 溶 液 溶 质 是(C H/N,H C I和 HQ,滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液 恰 好 反 应 时 生 成(CH2)6N4和 NaCI,则 NH4CI的 物 质 的 量 和 N a O H的 物 质 的 量 相 等，故 N H 4 cl溶 液 的 浓 度 为 0.100 0 m ol/L,正 确;C,(C H2)6N4H+的 电 离 方 程 式 为(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+,溶 液 中(CH2)6N4的 浓 度 不 是 10-1 1 m ol/L,故(CH2)6N4H+
49、的 电 离 常 数 不 是 处 黑 箸 二 错 误;D项，溶 液 p H=7时，根 据 电 荷 守 恒 可 知 c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(C),正 确。18.某 些 难 溶 性 铅 盐 可 用 作 涂 料，如 秦 俑 彩 绘 中 使 用 的 铅 白(PbCCh)和 黄 金 雨 中 黄 色 的 Pbl2 o室 温 下,PbC03和 P b L在 不 同 的 溶 液 中 分 别 达 到 溶 解 平 衡 时 gc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 错 误 的 是()-lgc(Pb*)5J2131986Li 13.13 4 6 9
50、12 15-lgc(C O 或-lgc(EA.L1对 应 的 是-lgc(Pb2+)与-lg c(I)的 变 化 关 系 B.p点 对 应 的 是 PbCO3的 不 饱 和 溶 液 CKp(PbC03)的 数 量 级 为 10-14D.某 溶 液 中 含 有 浓 度 均 为 0.01 m o l-L1的 CO 和 I-,向 该 溶 液 中 滴 加 Pb(NO3)2溶 液，先 析 出 白 色 沉 淀 第 1 5页 共 3 5页答 案 B 由 化 学 式 可 知，碳 酸 铅 饱 和 溶 液 中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO)的 值 应 相 等，碘 化 铅 饱 和 溶 液 中,-lgc(Pb