《2023江苏版化学高考第二轮复习--专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023江苏版化学高考第二轮复习--专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡高频考点考点一盐类水解基础盐类水解平衡及其影响因素。重难盐溶液中微粒浓度的关系。综合水解平衡常数的计算及盐类水解在生产生活中的应用。限时30 分钟,正答 率:/1 1。基础1.（2 0 2 0 浙江7 月选考,1,2 分）水溶液呈酸性的是（）A.Na Cl B.Na HSOiC.HCOONa D.Na HC03答 案 B2.（2 0 2 1 河北,6,3 分）BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl 的工艺流程如图:稀 HC1+稀H N O：Na Cl（s）H2 III金属Bi一|酸 浸 I转化|一|水 解
2、I分离卜Bi（）Cl下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNQ,可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HC1 可抑制生成BiONO;iC.水解工序中加入少量Cl hCOONa（s）可提高B F 水解程度D.水解工序中加入少量Nl hNOKs）有利于BiOCl 的生成答 案 1）重难第1页 共3 3页3.(2 0 1 4江苏单科,1 4,4分)(双选)2 5 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 m ol L t Hs COONa 溶液与 0.1 m ol L-1 HC1 溶液等体积混合:c(Na )=c(Cl D c G L C O O )c(0 H)B.0.
3、1 m ol L l NH,C1 溶液与 0.1 m ol L氨水等体积混合(pH7):c(NH3 H20)C(NH)C(C1)C(0 H)C.0.1 m ol -L 1 N a O h溶液与 0.1 m ol -L1 Na HCOs溶液等体积混合:|c(Na+)=c(COg)+c(HCOg)+c(H2 c0。D.0.1 m ol -L1 Na 2 c2 O,溶液与0.1 m ol -L 1 HC1溶液等体积混合(H2 c2 O 为二元弱酸)：2 c C 0广)+c(HC2 O；)+c(OH)=c(Na+)+c(H)答 案AC4.(2 0 1 8 江苏单科，1 4,4 分)(双选)H2 c2。
4、,为二元弱酸/c(H2 C2 O。cCOt)c(H+)C.pH=7 的溶液:c(Na )=0.1 0 0 0 m ol L +c(GO)-c(H2C2O,)D.c(Na)=2 c(总)的溶液:c(OH)-c(HO=2 c(H2C2O4)+c(HC2 0 n答 案AD5.(2 0 2 2浙江1月选考,2 3,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入2 0 m L 0.4 m ol LNa KO,溶液和40 m L 0.2 m ol L 1 Na HC。,溶液,再分别用0.4 m ol L盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：第2页 共3 3页下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表
5、示向Na HCO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na O,溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V,m L时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3+H-C02 t +H;0C.根据pH-V(HC1)图,滴定分析时,c 点可用酚猷、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na 2c 和 Na HCOs 溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO。)=c(OH)-c(If)答 案 C6.(2 0 2 2 苏州期中,1 1)室温下，通过下列实验探究0.0 1 0 0 m ol -L 1 Na 。溶液的性质。实验1 ：实验测得0.0 1 0 0 m ol I N a O 溶液pH为
6、8.6。实验2:向溶液中滴加等体积0.0 1 0 0 m ol -L1盐酸,pl l 由8.6 降为4.8。实验3:向溶液中加入等体积0.0 2 0 0 m ol I?Ca CL溶液，出现白色沉淀。实验4:向稀硫酸酸化的KMnO,溶液中滴加Na 2c 溶液至溶液褪色。下列说法正确的是()A.0.0 1 0 0 m ol L Na 。溶液中满足：“浮，1”?,、2B.实验2 滴加盐酸过程中存在某一点满足:c(Na,)=c(HC.O4)+2 c(C2 0 i-)+C(Cl )C.实验3 所得上层清液中c C O 厂)=2.5X 1 0 m ol L 已知室温时Ks p(Ca GQ,)=2.5X 1
7、 0 寸D.实验4 发生反应的离子方程式为C2Ol-+4MnOi+1 2 H-2 C02 t +4Mn2，+6H2O第3页 共3 3页答 案 B7.(2 0 2 2 南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校联考,1 3)实验室制备亚硫酸钠的过程如下:将饱和碳酸钠溶液加热到4 0。,通入二氧化硫至饱和后,再加入碳酸钠固体,在避免与空气接触的情况下结晶而制得。(已知 H2 s=1.5x 1 0 -2 Ka2=6.3 x 1 0 -8;H2 CO3:Kai=4.4 x 1 0 -7 =4.7X 1 0 )Na2c0,固体Na2cO3饱和溶液-反应I反应 U -Na2solpl 1=4.1下列说法正
8、确的是()A.饱和电0：,溶液中存在 c(Na)+c(l D=c(H 0 j +c(HCOj)+c(CO)B.“反应 I ”的离子方程式为 2 COi-+S02+H20 2 HCO3 4-SO1-C.“反应I ”得到的溶液中有c(HSO3)c(SO打)D.“反应II”中有大量气体产生答 案 C8.(2 0 2 2 南京、盐城一模,1 1)室温下，通过下列实验探究NHF e(SO)溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用 pH试纸测定0.1 m ol.L 1 NHF e(SO%溶液的pH,测得pH约为52向 0.1 m ol -L1加 展 60 九溶液中加入1 (0 1【)
9、2 溶液,产生沉淀3向 0.1 m ol -L1 NH.F e(SO溶液中通入足量的NH*,产生红褐色沉淀4向 0.1 m ol-L1 NH,F e(SO区溶液中加入Na HS溶液,产生浅黄色沉淀下列说法正确的是()A.0.1 m ol L 1 NHF e(S0 )2 溶液中存在:c(NH1)+3c(F e3+)=2 c(SO厂)第4页 共3 3页B.实验2 中沉淀成分仅为F e(OH)3C.实验 3 得到的溶液中有 c(NHt)+c(NHs -艮 0)+c(SO )0.3 m ol -L1D.实验4 中发生反应的离子方程式为2 F e+2 HS-2 F e2+2 S I +H21答 案 C9
10、.(2 0 1 7课标I ,1 3,6分)常温下将Na OH溶液滴加到己二酸(HM溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()人.(2 田工的数量级为1 0eB.曲线N 表示pH与 1 g端 的 变 化关系C.Na HX 溶液中 c(H+)c(OH)D.当混合溶液呈中性时,c(Na)c(HX )c(X2)c(OH)=c(H)答 案 DeZFR1 0.(2 0 2 1 浙江 1 月选考,2 3,2 分)实验测得 1 0 m L 0.50 m ol L 1 NH.C1 溶液、1 0 m L 0.50 m ol L 1 CH3C0 0 Na溶液的pH分别随温度与稀释加水量
11、的变化如图所示。已知2 5 时 CHs COOH和 NH3 H20 的电离常数均为 1.8 X 1 0 2 下列说法不正确的是()第5页 共3 3页25 t加水量/mL200 400 6(X)8001000CILCOONa,COONa25 3035404550556065 70温度/tA.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将 NH.C1 溶液加水稀释至浓度 为 等 m ol L1,溶液pH变化值小于IgxC.随温度升高,K.增大,CHs COONa 溶液中c(0 H)减小,c(H+)增大,pH减小D.2 5 时稀释相同倍数的 NH.C1 溶液与 CH3C0 0 Na
12、溶液中:c(Na)-c(CH3C0 0 )=c(Cl )-c(NH：)答 案 C1 1.(2 0 1 3江苏单科,2 0,1 4分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(P0,)等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P,)可由Ca NPODz、焦炭和Si0,在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2 Ca3(P0 1)2 (s)+1 0 C(s)6Ca O(s)+Pt(s)+1 0 C0(g)A Hi=+3 359.2 6 k J m ol 1Ca O(s)+SiO2(s)Ca SiOs(s)A H2=-89.61 k J,m
13、ol12 Ca3(P0)2(s)+6SiO2(s)+1 0 C(s)6Ca Si0 3(s)+P(s)+1 0 C0(g)AH3贝！I A I I3=kJ m ol(2)白磷中毒后可用CuSO,溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：1 l P4+60 CuS0,+96Ha 2 OC5P+2 4H3Po4+6OH2 s 0,60 m ol CuSOi能氧化白磷的物质的量是(3)磷的重要化合物Na H2P0u Na,HPOi和 Na 3Poi可通过H3Poi与 Na OH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。第6页 共3 3页为获得
14、尽可能纯的Na Hz PO”,pH应控制在；PH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为Na z HPO,溶液显碱性,若向溶液中加入足量的Ca CL溶液,溶液则显酸性,其原因是（用离子方程式表示）。OClpC1HOH2C CH2 OHI/磷的化合物三氯氧磷（。）与季戊四醇（HOH2C,/C CHzOH）以物质的量之比2 ：1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。X的核磁共振氢谱季戊四醇的核磁共振氢谱酸性气体是（填化学式）。第7页 共3 3页X 的结构简式为答 案(1)+2 82 1.6(2)3 m ol(3)4 5.5(介于此区间内的
15、任意值或区间均可)c(HPO1 )C(/2 PO4)3Ca 2 +2 HPOt Ca3(P(),)2 I +2 1 1,(4)HC1o oC H2 C H2O O/P C P/ci oC H2 C H2O Cl考点二沉淀溶解平衡基础沉淀溶解平衡的影响因素。重难降的计算及应用。综 合 除在工业生产中的应用。限时2 5分钟，正答率:/6。基础1.(2 0 1 3北京理综,1 0,6 分)实验：0.1 m ol I?AgNQ,溶液和0.1 m ol L Na Cl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀 c;向滤液b中滴加0.1 m ol -L KI溶液,出现浑浊；向沉淀c 中滴加0.
16、1 m ol L KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Agf(a q)+Cr(a q)B.滤液b 中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl 转化为AglD.实验可以证明Agl 比AgCl 更难溶第8页 共3 3页答 案B重难2.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol L的标准AgN。,溶液滴定15.00 mL浓度相等的C l Br和I混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag)与V(AgNOj的关系曲线如图所示 忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0X10-5 mol L 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(Ag
17、Cl)=l.8X10 l0,Ksp(AgBr)=5.4X10 13,Ksp(AgI)=8.5X 10 l7L(+苕)国:0 4.50KAgNOJ/mL下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为0.100 mol L1C.当B r沉淀完全时,已经有部分C1沉淀D.b 点:c(Cl)c(Br)c(D c(Ag)答 案C3.(2021江苏,13,3分)室温下，用0.5 mol L NaEO：,溶液浸泡CaSO；粉末,一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知降(CaS0t)=5 X 1 O ,KSP(CaCOj=3 X 10、下列说法正确的是()A.0.5 mol L1
18、 NaEO：,溶液中存在:c(0H-)=c(H)+c(HCOg)+c(H03)B.反应CaSOMO歹 一CaCOMO/正向进行,需满足聚 融|x i 0 C.过滤后所得清液中一定存在:c(C)走 著 且c(Ca2c C O：-)D.混合时发生反应的离子方程式为C2O1-+2 H1 HCO,第1 2页 共3 3页答 案B2.盐类水解相关图像(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M )随c(H)而变化,M不发生水解。实验发现,298 K时c2Q 广c(H)为线性关系,如下图中实线所示。C73okurow+s%22.520.017.515.012.510.07.55
19、.02.50 5 10 15 2025 3035 4045 5055 60 65c(H+)/(10-5mol-L-1)下列叙述错误的是()A.溶液 pH=4 时，c(M+)Ka(HF)B.相同浓度的CH；,COOH和 CH：)COONa 两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH:1COO)c(Na )c(H-)c(OH)C.F eS溶于稀硫酸,而 CuS不溶于稀硫酸,则Ks p(F eS)Ks p(CuS)D.在 1 m ol L 1 Na 溶液中，C(S)+C(HS)+C(H2 S)=1 m ol L1答 案 A3.(2 0 2 2 常州期中，1 2)室温下，通过下列实验探究Na
20、HSO,溶液的性质。实验实验操作和现象1用 pH试纸测定0.1 m ol .L 1 Na HS。,溶液的pH,测得pH约为52向 0.1 m ol L Na HS。,溶液中通入一定量的NH3,测得溶液pH为 73向 0.1 m ol-L1 Na HSOs 溶液中逐滴加入等体积0.1 m ol L Na OH溶液,测得溶液pH约为1 04将浓度均为0.1 m ol L 的 Na HSQ；和 Ba (N0 3溶液等体积混合,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1 m ol L1 Na HSOa 溶液中存在 c(HSOg)c(H2 s 0 3)c(SOr)B.实验2 所得溶液中存在c(H2
21、s oa)=c(SO/)+c(NH+)C.实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小D.实验4 说明Na HS。；具有还原性,白色沉淀为Ba SO.答 案 D模型实践混合溶液中的粒子守恒第1 5页 共3 3页首先要考虑混合时两种溶质是否反应，若发生反应，要分析混合后溶液中的溶质及其比例关系,这是解题的基础;其次要注意溶液混合后体积变化对微粒浓度的影响。4.（2 0 2 1 湖南,9,3 分）常温下,用0.1 0 0 0 m ol L 的盐酸分别滴定2 0.0 0 m L浓度均为0.1 0 0 0 m ol L 的三种一元弱酸的钠盐（Na X、Na Y、Na Z）溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的
22、是（）A.该 Na X 溶液中:c(Na*)c(X )c(OH)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)K.(HY)Ka(HZ)C.当 pH=7 时,三种溶液中:c(X )=c(Y)=c(Z )D.分别滴加2 0.0 0 m L盐酸后,再将三种溶液混合:c(X )+c(Y)+c(Z-)=c(F T)-c(OH)答 案 C5.(2 0 2 0 江苏单科,1 4,2 分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.1 0 m ol L 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.Na HCX VNa 2 co，混合溶液(pH=1 0.30)
23、:c(Na)c(HCO3)c(CO歹)c(0 H)B.氨水-NHC1 混合溶液(pH=9.2 5):c(NH水+c(H*)=c(NH3 H20)+c(OH)C.CH3C0 0 H-CH3C0 0 Na 混合溶液(pH=4.76):c(Na )c(CH3COOH)c(CH3C0 0 )c(H*)D.Hz Cz OEa HCO混合溶液(pH=l.68,H2 co为二元弱酸):c(H+)+c(H2C20,)=c(Na )+c(GO厂)+c(OH)答 案 AD模型应用粒子守恒与不等量关系1.元素质量守恒:要全面分析某种元素在溶液中微粒的存在形式。第1 6页 共3 3页2 .电荷守恒:不要忽视了在离子浓
24、度前乘该离子所带的电荷数。3.质子守恒不必单独记忆,可根据元素质量守恒和电荷守恒分析得出。4.离子浓度的不等式关系,要根据离子浓度的等量关系进行分析。6.（2 0 2 1 福建,1 0,4分）图为某实验测得0.1 m ol -L 1 Na HCO：,溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 pH变化曲线。下列说法正确的是（）8.758.70：5 30 35 40 45 50 55 60T/V.A.a 点溶液的c（0 H）比 c 点溶液的小B.a 点时,KKKa i（时。3）K&2（H2C03）C.b 点溶液中,c（Na*）=c（HCO）+2 c（C0 1 ）D.a b 段,pH减小说明升温抑制了 H
25、CO3的水解答 案A7.（2 0 2 1 浙江6 月选考,2 3,2 分）取两份1 0 m L 0.0 5 m oi 的 Na HCOs 溶液,一份滴加0.0 5 m ol L 的盐酸,另一份滴加0.0 5 m ol L Na OH溶液,溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）1 41 21 0c(1 0,1 1.3)_ _ _ _ _ _1 0.2)64d(5,6.4)e(1 0.4.0)2 4 6 8 1 0A.由a 点可知:Na HCO,溶液中HCO3的水解程度大于电离程度B.a，1 c 过程中:c(HCO&)+2 c(CO歹)+c(OH)逐渐减小第1 7页 共3
26、 3页C.a-*d-*e 过程中:c(Na+)y答 案C8.(2 0 2 0浙江7月选考,2 3,2分)常温下,用0.1 m ol L 氨水滴定1 0 m L浓度均为0.1 m ol I?的HC1和CHa COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HC1和CHa COOH的混合液中c(Cl )c(CH,COO)B.当滴入氨水 1 0 m L 时,c(NHJ)+c(NH3 H20)=c(CH3C0 0 )+c(CH：COOH)C.当滴入氨水 2 0 m L 时,c(CH3COOH)+c(H-)=c(NH3 CO)+c(OH)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于2 0 m L,c(N
27、H：)c(NH)c(OH)c(H+)B.0.2 m ol L NHJ1 C。,溶液(pH7):c(NHj)c(H C O pc(H2 cO3)c(NH：,H20)C.0.2 m ol L 氨水和 0.2 m ol L 溶液等彳桐只混合:c(NHj)+c(NH3 H20)=c(H2C0：)+c(HCO3)4-c(COi-)D.0.6 m ol L氨水和 0.2 m ol L NHNCO：；溶液等体积混合:c(N也 H2O)+c(CO1-)+c(OH)=0.3m ol L +C(H O3)+C(H*)答 案BD1 0.(2 0 1 8浙江4月选考,2 3,2分)在常温下，向1 0 m L浓度均为0
28、.1 m ol I?的Na OH和Na 2 co，混合溶液中滴加0.1 m ol L 的盐酸,溶液p H随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()第1 8页 共3 3页A.在 a 点的溶液中:c(Na )c(CO打)c(Cl )c(OH)c(H)B.在 b 点的溶液中:2 n(COi-)+n(HCOa)0.0 0 1 m olC.在 c 点的溶液pHc 液Hj)c(SO)C.向 0.1 0 m ol L 1 S02:c(Na+)=2 c(SOl-)+cCHSOp+c(H2SO；i)D.向 0.1 0 m ol -L 1 CMCOONa 溶液中通 l l Cl:c(Na*)c(CH3C0
29、 0 H)=c(Cl )答 案 D1 2.(2 0 2 2 常熟阶段性抽测一，1 3)已知常温下 H2 A 的(2.7X 1 0：=6.3X 1 01 0,HC1 0 的 Ka=3X 1 0 下列说法不正确的是()A.Na HA 溶液中存在:c(Na)c(HA)c(OH)c(H*)c(A2-)B.向Na 2 A溶液中通入少量CL的离子方程式:5+2 产+乩0-C1+C1 0+2 HAC.等浓度、等体积的 Na HA 和 Na Cl O 的混合溶液中存在:c(0 H)=c(l f)+c(CIO)+c(HA)+c(H2A)+C(HC1 0)D.Na Cl O溶液中水电离出的c GO c(OH)小于
30、等浓度的Na 2 A溶液中水电离出的c(H)-c(OH)第19页 共3 3页答 案 c模型二学科渗透思想模型模型认知沉淀溶解平衡中反比例函数关系图像MA(s)=M+(a q)+A(a q)K卡 c(M-)-c(A),故沉淀溶解平衡图像为反比例函数图像,溶液中一种离子的浓度增大,另一种离子的浓度必然会减小，但其乘积不变。1.(2 0 2 1 河北石家庄一模,1 5)2 5 时，向不同浓度酸中加入CHEOOAg固体,溶解过程中Tgc(Ag)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()-lgc(Ag-)3.0卜c=0.001 mol/LCH.COOAg(s)存在区域10pHA.CH；fCOOAg的
31、 K“，的数量级为IO-B.温度一定时,c 越大,CH3C0 0 Ag的溶解度越小C.温度和pH 一定时,c 越大,CH3C0 0 Ag的 除越大D.a 点溶液满足:c(CH3C0 0 H)+C(H)=0.1 m ol/L答 案 A第2 0页 共3 3页模型实践沉淀溶解平衡中直线关系图像如果将溶液中离子浓度 如 C(A)取负对数,即pA=-l gc(A),则以pA为坐标建立的图像就是直线关系图像,图像中PA越小,c(A)越大。值得注意的是,有时离子浓度可能取的是对数。2.(2 0 2 1 全国甲，1 2,6 分)已知相同温度下,iMBa SO/l MBa COj。某温度下，饱和溶液中T g c
32、(SO/)、-l g c(CO打)与-l g c(Ba )的关系如图所示。10.09.08.07.06.05.04.03.02.01.0下列说法正确的是()A.曲线代表Ba COs 的沉淀溶解曲线B.该温度下Ba SOa 的 KKBa SO。值为 1.0 X 1 0-1 0C.加适量Ba CL固体可使溶液由a 点变到b 点D.c(Ba2)=1 0-5 时两溶液中嘤?=答 案 B3.(2 0 1 7课标I I I,1 3,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的C1 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和 CuSCh,生成CuCl 沉淀从而除去C。根据溶液中平衡时相关离子浓度的
33、关系图，下列说法错误的是()1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0-lg c(Ba2+)lILoe&EKoSHm第2 1页 共3 3页A.KKCuCl)的数量级为1 0 7B.除 C1 反应为 Cu+Cu2 t+2 Cr 2 CuClC.加入Cu越多,Cu浓度越高，除 Cl 效果越好D.2 Cu-Cu Cu平衡常数很大,反应趋于完全答 案 C4.(2 0 1 3江苏单科,1 4,4 分)(双选)一定温度下,三种碳酸盐MC()3(M:Mg2 Ca2 Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-l gc(M),p(COl-)=-l gc(CO1 )P(CO：)下列说
34、法正确的是()A.MgC03,Ca COs.MnCOs 的 K*依次增大B.a 点可表示MnCOs 的饱和溶液,且c(Mn2)=c(C0 1_)C.b 点可表示Ca COs 的饱和溶液,且c(Ca2)c(C0)D.c 点可表示MgCOs 的不饱和溶液,且c(Mg)c(Na)c Cr(OH)；c(OH)c(H)答 案 C情境应用简单情境1 .探究Na 2 s 0：,、Na HSO：,溶液的性质(2 0 2 2 连云港二调，1 1)室温下,通过下列实验探究Na 2 s(k Na HSO*溶液的性质。实验实验操作和现象1用 pH试纸测定0.1 m ol L1 Na 2 s O3溶液的pH,测得pH约
35、为1 02向 0.1 m ol L Na B。,溶液中通入少量S02,测得溶液pH约为83用 pH试纸测定0.1 m ol -L 1 Na HSQ,溶液的pH,测得pH约为54向 0.1 m ol L 1 Na HSCh溶液中通入少量CL,无明显现象下列说法不正确的是()A.0.1 m ol L l Na z SO,溶液中存在:c(0 H)=c(H)+2 c(HS0 3)+c(HSOp第2 4页 共3 3页B.实验2得到的溶液中存在:c(Na-)c(HSO3)+2 c(SOg)C.实验 3 可以得出:J(LSOJ q(H2 SO3)KwD.实验4中反应后的溶液中存在:c(SO歹)+3C(SQ2
36、-)=C(H2 SO3)答 案D2.抗凝血剂草酸钠的性质探究(2 0 2 2苏北四市调研,1 2)草酸钠(Na 2 cO)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na?C。溶液的性质：实验实验操作和现象1测得 0.1 m ol L 1 Na 2 c2 O4溶液的 pH=8.42向0.2 m ol -L1 Na 2 c2 O4溶液中加入等体积0.2 m ol L：盐酸,测得混合后溶液的pH=5.53向0.1 m ol-L1 Na CO 溶液中先滴加几滴1 1 2 s 0“再滴加KMnO 溶液,振荡4向0.1 m ol -L1 Na z C。溶液中加入等体积0.1 m ol L Ca Ck溶液,产生
37、白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1 m ol L1 Na 2 c2 O4溶液中存在:c(Na )+c(H*)=c(0 H)+c(a o；-)+c(HC2 OZ)B.实验2得到的溶液中:c(H2 cO)c(CD c(C四一)C.实验3中MnC)4被还原成Mn,则反应的离子方程式为2 Mn()4+5C2 O1-+1 4H4 2 Mn2+1 0 C02 t +7H20D.依据实验 4 可得:KKCa Cz O。Q(H O JC.实验2中发生反应的离子方程式:NHj+OH NH：；t +H20D.实验 3 中所得滤液中存在:c(NH。+c(NH：)H20)=c(H2CO;t)+c(HCOj)+
38、c(CO1 )答 案B4.实验探究Na?S溶液的性质(2 0 2 2南京、盐城二模,1 2)室温下,通过下列实验探究Na 2 s溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 m ol .L1 Na 2 s溶液的pH,测得pH约为1 32向0.1 m ol .L 1 Na2S溶液中加入过量0.2 m ol L gN(h溶液,产生黑色沉淀3向0.1 m ol -L 1 N a 溶液中通入过量H?S,测得溶液pH约为94向0.1 m ol-L1 Na 2 s溶液中滴加几滴0.0 5 m ol -L1盐酸,观察不到明显现象下列说法正确的是()A.0.1 m ol L Na 2 s 溶液中存在
39、c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag-)-c(S2)=Ks p(Ag2S)C.实验3得到的溶液中有c(HS)+2 c(S2)2 c(SO )_B.实验2 反应的离子方程式:NHi+F e+40 H NH3 t +F e(0 H)31 +乩0C.实验3 所得上层清液中存在:c(Na)2 Lc(H2S)+C(IIS)+c(S2)D.实验4 所得上层清液中存在:c(Mg)-C2(0 H)K.(HC1 O)答 案 I)第2 7页 共3 3页复杂情境7.Na HSO,溶液的性质探究(2 0 2 2 如皋中学适应性考试一,1 1)室温下,通过下列实验探究
40、Na HSO,溶液的性质。实验1 ：用 PH试纸测定0.1 m ol -L Na HSOs 溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向 1 0 m L 0.1 m ol -L1 Na HSO,溶液中加入等体积0.1 m ol L氨水，充分混合，溶液pH约为9。实验3:向 1 0 m L 0.1 m ol ,L 1 Na 2 c0：,溶液中滴加几滴0.1 m ol L 1 Na HSO：,溶液,无明显现象。实验4:向 1 0 m L 0.1 m ol -L 1 Na HSO,溶液中加入1 0 m L 0.0 5 m ol L Ba(CIO)/容液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验 1
41、可得出:Kai(H2S0:I)-Ka2(H2SO3)KB.实验 2 所得溶液中存在:c(H)+2 c(H2SO；!)+C(HSO&)=C(0 H)+C(NH,H20)C.实验3可得出：Ka?(H2 s 0 3)(1田2 c0,)D.实验4 所发生反应的离子方程式为HS03+Ba2 t+C1 0 Ba SO；,I +HC1 0答 案 B8.NiS、CuS等沉淀的转化(2 0 2 2 连云港二调，1 3)室温下,用0.0 1 m ol L CuSO,溶液浸泡NiS固体,一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ks p(NiS)=1.0 X 1 0 2 1,Ks p(CuS)=l.5X
42、1 0 36,Ks p(Pb S)=9X 1 0 Mo 下列有关说法正确的是()A.过滤后所得溶液中存在:c(Ni).c(S2-)|x 1 0 D.用 0.0 1 m ol L CuS。”溶液浸泡Pb S固体,不能得到CuS固体答 案 A第2 8页 共3 3页9.牙齿表面的矿物质的转化(2 0 2 2 扬州期末,1 3)牙齿表面的矿物质Ca5(P0,)30 H可被CH:tC0 0 H溶解。向牙膏中添加Na HCO：；、Na F 均可增强护齿效果。已知:K.或 KSPCHnCOOH1.76X 1 0 与H3POIKai=7.52 X 1 0 3(3=2.2 X 1 0 ”Ca5(PO.,)3OH
43、8.OX 1 0 30Ca KPOj F4.OX 1 0 60下列说法正确的是()A.CILCOOH 溶解 Ca 5(P0,)30 l l 的离子方程式为 Ca5(PO.)s OH+l OCHs COOH 5Ca2+1 0 CH3C0 0 +31 小0 计 乩()B.比较0.1 m ol -L 1 Na HCO,溶液和0.1 m ol L 1 Na F 溶液中粒子浓度,存在C(HC0 3)+2C(H2CO3)C(HF)+c(F )C.当 需 5.0 X IO 31 时,Ca5(P01)30 H 可与 F 反应转化为 Ca5(PO,)；c(OH)c(HPO1 )c(IT)答 案 D审题解题审题方
44、法1.(2 0 2 0 课标H,9,6 分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO3浓度增大、C O/浓度减小B.海水酸化能促进Ca C。,的溶解,导致珊瑚礁减少第2 9页 共3 3页c.CO2 能引起海水酸化,其原理为HC0 3 一 H+C0 2-D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答 案 C2.(2 0 1 9课标H,1 2,6 分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a 和 b
45、 分别为T,、T?温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的降的关系为:KSP(m)=Ks p(n)Ks p(p)Ks p(q)C.向m 点的溶液中加入少量Na 2 s 固体,溶液组成由m 沿 m pn线向p 方向移动D.温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp线向P 方向移动答 案 B3.(2 0 1 9 浙江 4 月选考,2 1,2 分)室温下,取 2 0 m L 0.1 m ol L 某二元酸 H2A,滴加 0.2 m ol L Na OH溶液。已知:H2 A=H+HA,HA:;=H+A;0 下列说法不I*的是()A.0.1 m ol L H2A 溶液中有 c(H,)-c(OH
46、)-c(A，)=0.1 m ol L 1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na)=c(HA)+2 c(A2),用去Na OH溶液的体积小于1 0 m LC.当用去Na OH溶液体积1 0 m L时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A”)=c(H)-c(OH)D.当用去Na OH溶液体积2 0 m L时,此时溶液中有c(Na，)=2 c(HA)+2 c(A，)补充设问设问由题干中“电离方程式”，可知H2 A的电离有何特点？第3 0页 共3 3页设问Na OH溶液分别滴加至1 0 m L和 2 0 m L,溶液的酸碱性如何？答 案 B补充设问答案设 问 U第一步为完全电离,第二步为部分电离,说明溶液中不
47、存在压A 分子,且HA只电离,不水解,Na HA溶液显酸性。设问 滴加Na OH溶液至1 0 m l.时,得到Na HA溶液,HA只电离,不水解,溶液显酸性;滴加Na OH溶液至2 0 m L时，得到Na 2 A溶液,2水解,溶液显碱性。解题思路4.(2 0 1 7江苏单科,1 4,4 分)(双选)常温下,K8(HCOOH)=1.7 7 X10(CH3C0 0 H)=l.75 X 1 0 K(NH3 H20)=1.76X 1 O-5.下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 m ol 的 HCOONa 和 NH.C1 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的Na OH溶液分别
48、滴定等体积pH均为3 的 HCOOH和 CH3C0 0 H溶液至终点,消耗Na OH溶液的体积相等C.0.2 m ol !/HCOOH 与 0.1 m ol L 1 Na OH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(ft)D.0.2 m ol -L CUCOONa 与 0.1 m ol l 盐酸等体积混合后的溶液中(pHC(CDc(CH：iCOOH)C(H)补充设问设问相同温度下,一定浓度的一元弱酸或一元弱碱的电离常数越大,其离子的水解程度越小吗？答 案 AD补充设问答案设问 一般是:盐类水解常数K=一般情况下,(或KJ越大,及越小,即水解程度越小。Ka (或
49、 心)5.(2 0 2 1 北京,1 2,3 分)下列实验中，均产生白色沉淀。第3 1页 共3 3页尸 术。)溶 液、,CaCl?溶液、Na2CO.H NaHC()|NCO,NaHCO,&溶 液 目溶液 y溶液 国溶液下列分析不正确的是()A.Na COs 与 Na HCOs 溶液中所含微粒种类相同B.Ca Cl2 能促进 Na 2 cCL Na HCOs 水解C.Al?(SO,能促进 Na 2 c。3、Na HCO；水解D.4 个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低补充设问设问AL(SO溶液加入Na 0：，溶液、Na HC。,溶液中，产生沉淀的原因是什么？设问Ca CL溶液加入Na HC
50、Q、溶液中,产生了什么沉淀及产生沉淀的原因是什么？答 案 B补充设问答案设 问 A1 与 C O HCO3会发生强烈相互促进的水解反应，生成CO2 气体和Al (OH)3沉淀。设问 沉淀是Ca C03,Na HCOs 溶液中存在水解平衡(HCO3+H2 O-HKOs+OH)和电离平衡(HCO3COp+H),若要生成沉淀,必然是促进电离平衡的正向移动。答题技巧6.(2 0 2 1 天津,1 0,3 分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在 0.1 m ol -L1 HF 0 溶液中,c(H3P0,)c(Hg)c(”POt)c(PO:)B.在 0.1 m ol L 1 Na 2 co