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1、氮族元素位于长式元素周期表的第A族，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等五种元素。一、元素单质及其化合物之间的相互转变关系1氮及其化合物之间相互转变关系如下：2磷及其化合物之间相互转变关系如下：二、磷及其化合物 (2)H3PO4 物理性质：无色晶体，无毒，与水任意比例互溶，有吸水性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高(难挥发)。化学性质：三元中强酸，不易分解，具有酸的通性，与碱中和，与NaBr、NaI作用。用途：制HI、HBr。工 业 制 法：Ca3(PO4)2 3H2SO4=2H3PO43CaSO4。(3)磷酸盐 磷矿石：主要是Ca3(PO4)2，不溶于水，可制作磷肥。
2、三、氨、铵盐、NO、NO2等几种重要的物质的特征和性质1氨分子结构电子式：；结构式：；键角为10718，三角锥形分子极性 极性分子物理性质无色、比空气轻、极易溶于水、有刺激性气味的气体；易液化续表续表 2.铵盐：均是离子化合物，离子晶体；均是易溶于水的无色晶体；与碱反应(固体或溶液)时，固体状态不写离子方程式；溶液较稀生成一水合氨；溶液较浓或加热生成氨气。(1)铵盐受热分解：挥发性酸的铵盐：不挥发性酸的铵盐：(2)铵盐跟碱反应：所有铵盐遇碱都可以生成氨气。“铵盐碱氨气水新盐”或“铵盐碱水合氨新盐(3)与浓硫酸共热：3一氧化氮 (1)物理性质：一氧化氮是无色，不溶于水的有毒气体。(2)化学性质(
3、3)制法：实验室：Cu和HNO3(稀)制NO(只能用排水法收集)工业上：NH3和O2制NO(氨催化氧化法)4二氧化氮 (1)物理性质：NO2是一种红棕色，有刺激性气味，易溶于水的有毒气体。(2)化学性质：与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO 由于NO2与水作用除生成硝酸外，还生成NO，故NO2不是硝酸的酸酐。自身聚合反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)。在常温常压下NO2与N2O4总是共存，故通常的NO2或N2O4并不纯。强氧化性：NO2具有强氧化性，如NO2SO2=SO3NO，亦能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(不能用此法鉴别Br2和NO2)。N2O4的强氧化作用：我国研制的火箭中，使用偏
4、二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧放出巨大能量，将火箭送入太空。(3)制法：实验室：Cu和HNO3(浓)制NO2(只能用向上排空气法收集)四、硝酸及硝酸盐1硝酸的基本性质物理性物理性质质无无色色、有有刺刺激激性性气气味味的的液液体体；易易挥挥发发、易易溶溶于于水水；在空气中呈在空气中呈雾雾状状化化学学性性质质强强酸酸性性HNO3=HNO稀硝酸使石蕊稀硝酸使石蕊试试液液变红变红色色浓浓硝硝酸酸使使石石蕊蕊试试液液先先变变红红(H作作用用)，后后褪褪色色(强强氧化作用，即漂白作用氧化作用，即漂白作用)不不稳稳定性定性4HNO3 4NO2O22H2O浓浓硝酸一般呈黄色硝酸一般呈黄
5、色(溶入溶入NO2的的缘缘故故)硝酸硝酸浓浓度越大越易分解度越大越易分解保保存存：棕棕色色细细口口瓶瓶(避避光光)，保保存存于于阴阴凉凉处处(避避免免受受热热)，用玻璃塞密封，用玻璃塞密封(HNO3会腐会腐蚀蚀橡皮塞橡皮塞)化化学学性性质质强强氧氧化性化性能氧化除能氧化除Pt、Au外的所有金属，但不外的所有金属，但不产产生生H2Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(实实验验室室制制NO2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(实实验验室室制制NO)常温下常温下浓浓HNO3使使Fe、Al钝钝化化将将S、C、P等等非非金金属属单单质质氧氧化化为为高高价价含
6、含氧氧酸酸或或氧氧化化物物C4HNO3(浓浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓浓)=H2SO46NO22H2O氧化氧化H2S、SO2、Na2SO3、HBr、HI等等还还原性物原性物质质王王水水(浓浓HNO3和和浓浓HCl按按体体积积比比13配配制制)氧氧化化性性更更强强，能溶解，能溶解Au、Pt续表 小结：硝酸跟金属反应的一般规律 硝酸与金属的反应是相当复杂的，其还原产物，除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外，还与反应温度因素有关。硝酸与不同金属反应时，可依次被还原为下列物质：a当硝酸与金属活动顺序表中氢以后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应时，一般来说，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生
7、NO。例如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O b镁、锌等活泼金属跟不同浓度的硝酸反应，得到氮的不同低价态的还原产物。例如：Mg 4HNO3(14 mol/L)=Mg(NO3)2 2NO22H2O 3Mg 8HNO3(6 mol/L)=3Mg(NO3)2 2NO4H2O 4Mg 10HNO3(2 mol/L)=4Mg(NO3)2 N2O5H2O 4Mg10HNO3(1 mol/L)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 2硝酸的制法 (1)硝酸的实验室制法：实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：NaNO3H2SO4
8、(浓)NaHSO4HNO3 注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应(这一点跟实验室制氯化氢气体有差异)。(2)硝酸的工业制法氨氧化法制硝酸 反应原理：已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是 _、Y是 _、Z是_。元素及其化合物的推断元素及其化合物的推断 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分 子 具 有 相 同 电 子 数 的 两 种 离
9、子 是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式(分子式)是_。由“X原子的电子层数与它的核外电子总数相同”可知X是H，由“Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍”可知Z是O，再结合题意可推知Y是N。(1)氢；氮；氧(2)N2O5(3)；OH(4)NH4NO3下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。(2)反应的化学方程式为(3)1 mol B通过反应得到1 mol F，B中F的质量分数
10、为72%，则B的化学式为 。H2ON2AgHClAgN3 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学或生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是()ANO可以是某些含低价N物质氧化产物BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些含高价N物质的还原产物DNO是棕色气体D氮的氧化物及硝酸的性质氮的氧化物及硝酸的性质 本题“高起点低落点”，看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价(2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体。D同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2B