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1、氮氮 族族 元元 素素2021/8/8 星期日1目的目的l l根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和相邻的氧族、卤素进行比较。相邻的氧族、卤素进行比较。相邻的氧族、卤素进行比较。相邻的氧族、卤素进行比较。l l理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质
2、和用途。理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。l l根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用途，掌握铵盐的特性和检验方法。途，掌握铵盐的特性和检验方法。途，掌握铵盐的特性和检验方法。途，掌握铵盐的特性和检验方法。l l比较并掌握氮的两种重要氧化物比较并掌握氮的两种重要氧化物比较并掌握氮的两种重要氧化物比较并掌握氮的两种重要氧化物NONONONO和和和和NONONONO2 2 2 2的性质。的性质。的性质。的性质。l
3、 l掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。l l比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重要的化学性质和用途。要的化学性质和用途。要的化学性质和用途。要的化学性质和用途
4、。2021/8/8 星期日2一、氮族元素一、氮族元素 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_ _ _，最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性 。主要化合价主要化合价 。氮族元素概述氮族元素概述 氮族元素在周期表中位于第氮族元素在周期表中位于第 _ _族，包括族，包括 。随核电荷数增加，得电子能力随核电荷数增加，得电子能力 ，失电子能力失电子能力 ，非金属性，非金属性_ _ _，金属性金属性_ _ 。VAVAN N、P P、AsAs、SbSb、BiBi逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱-3-3、+3+3、+5+52021/8/8 星期日
5、3二、单质二、单质l l氮气氮气1 1、分子结构、分子结构：2 2、物理性质：无色无味稳定气体、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水难溶于水.3 3、化学性质：常温下比较稳定、化学性质：常温下比较稳定(1)(1)氧化性：氧化性：N N2 2+3Mg=Mg+3Mg=Mg3 3N N2 2(点燃点燃)淡黄色淡黄色 N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3(催化剂加热催化剂加热)(2)(2)还原性：还原性：N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO(放电放电)(雷雨发庄稼雷雨发庄稼)2021/8/8 星期日4二、单质二、单质4 4、制备、制备(1)(1)工业制法工业制法液化空气，蒸发。液
6、化空气，蒸发。(2)(2)实验室制法实验室制法原理：原理：NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2(2(饱和饱和)=NaCl+N=NaCl+N2 2+2H+2H2 2O O药品：药品：NHNH4 4ClCl溶液，饱和亚硝酸钠溶液溶液，饱和亚硝酸钠溶液装置：液液加热装置：液液加热除杂：干燥除杂：干燥2021/8/8 星期日5二、单质二、单质收集收集：【讨论讨论】为何使用冰盐冷却？为何使用冰盐冷却？A A用来用来何用？加热前必须怎么做？收集前应如何操何用？加热前必须怎么做？收集前应如何操作？如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯，作？如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯，为什么？为什么？2021/8
7、/8 星期日6N N2 2的用途：的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接合成氨、硝酸的主要原料；焊接金属，罐头食品的保护气；液氮金属，罐头食品的保护气；液氮作冷冻剂，麻醉；创造低温环境作冷冻剂，麻醉；创造低温环境2021/8/8 星期日7二、单质二、单质l l磷（红磷、白磷）磷（红磷、白磷）1 1、存在、存在:磷酸盐矿物磷酸盐矿物动物骨骼、脑髓、神经组织动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽植物的果实和幼芽磷的化学性质磷的化学性质较活泼较活泼,在自然在自然界中以界中以化合态化合态的形式存在的形式存在2021/8/8 星期日8二、单质二、单质l l磷（红磷、白磷）磷（红磷、白磷）白白 磷磷红红
8、 磷磷2021/8/8 星期日9二、单质二、单质l l磷（红磷、白磷）磷（红磷、白磷）2 2、分子结构：、分子结构：3 3、物理性质：、物理性质：2021/8/8 星期日10白白 磷磷红红 磷磷分子结构分子结构色色 态态溶溶 解解 性性毒毒 性性着火点、着火点、保存保存P P4 4正四面体，正四面体，分子晶体分子晶体结构复杂，分子晶体结构复杂，分子晶体白色蜡状固体白色蜡状固体暗红色粉末暗红色粉末不溶于水，易不溶于水，易溶于二硫化碳溶于二硫化碳不溶于水和二不溶于水和二硫化碳硫化碳剧剧 毒毒无无 毒毒4040，易自燃，储，易自燃，储存在水中存在水中240240，可燃，可燃，储存在密闭瓶中储存在密闭
9、瓶中2021/8/8 星期日11二、单质二、单质4 4、化学性质、化学性质：4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5(酸性氧化物酸性氧化物)P P2 2OO5 5+H+H2 2O O(冷冷)=2HPO=2HPO3 3(偏磷酸剧毒偏磷酸剧毒)P P2 2OO5 5+3H+3H2 2O O(热热)=2H=2H3 3POPO4 4(无毒无毒)2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3(点燃点燃)2P+5Cl2P+5Cl2 2=2PCl=2PCl5 5(点燃点燃)2021/8/8 星期日12二、单质二、单质 相互转化相互转化 :红磷红磷 白磷白磷 （隔绝空气）（隔绝空气）
10、416416升华后冷却升华后冷却5、保存：、保存：少量白磷保存在水中；红磷密少量白磷保存在水中；红磷密封保存。封保存。2021/8/8 星期日13红磷、红磷、SbSb2 2S S3 3KClO3、MnO2、S化学式化学式火柴的生火柴的生产2021/8/8 星期日14 想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么现把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么现象发生？象发生？（火柴头（火柴头KClOKClO3 3、MnOMnO2 2、S S）看看到火焰、冒白烟到火焰、冒白烟；闻闻到刺激性气味到刺激性气味；听听到嚓的一声到嚓的一声4P+5
11、O2=2P2O5 S+O2=SO2 点燃点燃点燃点燃看看到火柴头燃烧起来到火柴头燃烧起来2KClO3 2KCl+3O2 S+O2 SO2 点燃点燃MnO22021/8/8 星期日15磷的用途磷的用途制安全火柴制安全火柴（红磷）（红磷）制高纯度的制高纯度的磷酸磷酸（白磷）（白磷）制农药制农药（红磷）（红磷）烟幕弹烟幕弹燃烧弹燃烧弹2021/8/8 星期日16三、氢化物三、氢化物l l氨气氨气1 1、分子结构：、分子结构：2、物理性质：无色、物理性质：无色、有刺激性气味、极易有刺激性气味、极易溶于水、易液化的气溶于水、易液化的气体（体（1：700）,(蛋白蛋白质腐质腐败的产物）败的产物）2021/
12、8/8 星期日17三、氢化物三、氢化物3 3、化学性质：、化学性质：(1)(1)碱性碱性(2)(2)还原性还原性(3)(3)络合络合(4)(4)其他其他2021/8/8 星期日18三、氢化物三、氢化物NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4ClClNHNH4 4NONO3 3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3N N2 2 H H2 2O ON N2 2 NHNH4 4ClClNO NO H H2 2O ON N2 2 Cu HCu H2 2O O(NH(NH2 2)2 2COCOCOCOCOCO2 2 2 2 180 180 180 18
13、0 2000atm2000atm2000atm2000atmCu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+Ag(NHAg(NH3 3)2 2+CaClCaCl2 28NH8NH3 32021/8/8 星期日19三、氢化物三、氢化物l lNHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O+NHO+NH4 4+OH+OH-l lNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCll lNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3l l2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3+H+H2 2SOSO4
14、 4=NH=NH4 4HSOHSO4 42021/8/8 星期日20三、氢化物三、氢化物l lNHNH3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3l l4NH4NH3 3+3O+3O2(2(纯氧纯氧)=2N=2N2 2+6H+6H2 2O Ol l4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O(O(催化剂加热催化剂加热)l l8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl2021/8/8 星期日21三、氢化物三、氢化物l l2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+H+
15、H2 2O Ol l2NH2NH3 3+Ag+Ag+=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2+l l4NH4NH3 3+Cu+Cu2+2+=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+l l8NH8NH3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCl=CaCl2 28NH8NH3 3l l2NH2NH3 3+CO+CO2 2=(NH=(NH2 2)2 2CO+HCO+H2 2O(180,2000atm)O(180,2000atm)2021/8/8 星期日22三、氢化物三、氢化物4 4、制备、制备(1)(1)工业制备工业制备N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3(催化剂、加热、加压催化剂
16、、加热、加压)(2)(2)实验室制法实验室制法原理原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O()O()药品：固体药品：固体NHNH4 4ClCl，消石灰，消石灰(浓氨水、浓氨水、CaO)CaO)装置：固固加热装置：固固加热(液固加热液固加热)除杂：干燥除杂：干燥2021/8/8 星期日23三、氢化物三、氢化物收集：向下排空气法收集：向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸检验：湿润的红色石蕊试纸 2021/8/8 星期日24 氨氨（NHNH3 3）与与铵盐铵盐（NHNH4 4+）的比较的比较氨氨铵铵微粒结构
17、微粒结构存存 在在电电 性性性性 质质三角锥型三角锥型正四面体型正四面体型单独存在单独存在只存在在氨水或只存在在氨水或铵盐中铵盐中呈电中性呈电中性带一个单位正电荷带一个单位正电荷气态可与水气态可与水或酸反应或酸反应 可与碱（可与碱（OHOH-）反应，能水解反应，能水解2021/8/8 星期日25 氨水对许多金属有腐蚀作用，所以氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能不能用用金属容器金属容器盛放，盛放，加热条件下容加热条件下容易腐蚀玻璃易腐蚀玻璃，一般情况下，氨水盛放，一般情况下，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛、内涂在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛、内涂沥青的铁桶内）沥青的铁桶内）氨氨对黏膜有刺激性对黏
18、膜有刺激性,可用于蚊虫蚂蚁蜜蜂叮咬的解毒可用于蚊虫蚂蚁蜜蜂叮咬的解毒2021/8/8 星期日26四、氧化物四、氧化物l lN N2 2O O NONO N N2 2O O3 3 NONO2 2(N(N2 2O O4 4)N N2 2O O5 5 P P4 4O O6 6 P P4 4O O10101 1、性质：性质：NONONONO2 2N N2 2NaNONaNO2 2HNOHNO3 3SOSO3 3 NO NOI I2 2 NO KOHNO KOHN N2 2O O4 42021/8/8 星期日27四、氧化物四、氧化物l l2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2
19、+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NOl l4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3l l4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3l l6NO6NOx x+4xNH+4xNH3 3=(3+2x)N=(3+2x)N2 2+6xH+6xH2 2O(O(催化剂催化剂)l lNONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O Ol lNONO2 2+SO+SO2 2=NO+SO=NO+SO3 3l lNONO2 2+2KI+H+2KI+H2 2O=NO+2KOH
20、+IO=NO+2KOH+I2 22021/8/8 星期日28四、氧化物四、氧化物2 2、制法：、制法：原理原理HNOHNO3 3+Cu-Cu(NO+Cu-Cu(NO3 3)2 2+NO+NOx x+H+H2 2O O药品药品浓稀硝酸、铜浓稀硝酸、铜装置装置固液固液(加热加热)收集收集尾气吸收尾气吸收2021/8/8 星期日29 NO NO、NONO2 2是空气污染物是空气污染物1 1、NONO、NONO2 2主要来源主要来源2 2、光化学烟雾、光化学烟雾 （NONO2 2）3 3、汽车尾气污染、汽车尾气污染4 4、空气质量日报、空气质量日报 环境保护环境保护2021/8/8 星期日30五、含氧
21、酸五、含氧酸l l硝酸硝酸1 1、结构：、结构：2 2、物理性质：无色易挥发液体易溶于水、物理性质：无色易挥发液体易溶于水3 3、化学性质：、化学性质：不稳定性不稳定性 酸性酸性 强氧化性强氧化性 与有机物反应与有机物反应2021/8/8 星期日31 纯纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，液体，98%98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟发烟硝酸硝酸”，通常浓硝酸的质量分数大约为通常浓硝酸的质量分数大约为69%69%。硝酸的硝酸的特性特性：不稳定性，见光加热分：不稳定性，见光加热分解；解；浓浓硝酸呈硝酸呈黄色黄色的原因；硝酸保存在的原因；硝酸保存在棕色棕色
22、瓶中。瓶中。硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；是实验室一种重要的化学试剂酸盐等；是实验室一种重要的化学试剂2021/8/8 星期日32五、含氧酸五、含氧酸HNOHNO3 3H H2 20 NO0 NO2 2 O O2 2酸的通性酸的通性COCO2 2 H H2 2O NOO NO2 2H H3 3POPO4 4 NONO2 2H H2 2SOSO4 4 H H2 2O NOO NO2 2钝化钝化Cu(NOCu(NO3 3)2 2 NONO2 2S HS H2 2O NOO NOH H2 2SOSO4 4 NO NOFeFe3+3+NO NO(I(I2
23、2)Br)Br2 2 NO NOC C6 6H H5 5NONO2 2CHCH2 2ONOONO2 2|CHONOCHONO2 2|CHCH2 2ONOONO2 2NaNa2 2SOSO4 4 NO NO2021/8/8 星期日33五、含氧酸五、含氧酸l l4HNO4HNO3 3=2H=2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2l lC+4HNOC+4HNO3(3(浓浓)=CO=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 20 0l lP+5HNOP+5HNO3(3(浓浓)=H=H3 3POPO4 4+5NO+5NO2 2+H+H2 2O Ol lS+6HNOS+6HNO3(3(浓
24、浓)=H=H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O2021/8/8 星期日34五、含氧酸五、含氧酸l l3Cu+8HNO3Cu+8HNO3(3(稀稀)=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O Ol lCu+4HNOCu+4HNO3(3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O Ol l3H3H2 2S+2HNOS+2HNO3(3(稀稀)=3S+2NO=3S+2NO+4H+4H2 2O Ol l3SO3SO2 2+2H+2H2 20+2HNO0+2HNO3(3(稀稀)=3H=3H2 2
25、SOSO4 4+2NO+2NO2021/8/8 星期日35五、含氧酸五、含氧酸l l3Fe3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3 3-=3Fe=3Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O Ol l6Br6Br-+2NO+2NO3 3-+8H+8H+=3Br=3Br2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O Ol l3Na3Na2 2SOSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3 Na=3 Na2 2SOSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O Ol lC C6 6H H6 6+HNO+HNO3 3CC6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O O 2021/8/8 星期日36五、含氧酸
26、五、含氧酸l lCHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 2|CHOHCHOH+3HNO+3HNO3 3 CHONOCHONO2 2+3H+3H2 2O O|CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 22021/8/8 星期日37五、含氧酸五、含氧酸4 4、制备、制备(1)(1)工业制法工业制法4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO关系：关系：NHNH3 3-NO-NO-NO-NO2 2-HNO-HNO3 3
27、尾气处理：尾气处理：NONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O 2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O2021/8/8 星期日38五、含氧酸五、含氧酸(2)(2)实验室制备实验室制备原理原理:NaNO:NaNO3(S)3(S)+H+H2 2SOSO4(4(浓浓)=NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO3 3微微热热药药品：固体硝酸品：固体硝酸钠钠，浓浓硫酸硫酸装置：固液加装置：固液加热热（曲（曲颈颈甑）甑）收集：冷凝收集：冷凝2021/8/8 星期日39五
28、、含氧酸五、含氧酸【讨论讨论】硝酸与金属反应的还原产物与硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是关系，可以是N N2 2O O、NONO2 2（N N2 2O O4 4）等，又）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应：已知这些氮氧化物均可与铜发生反应：2N2Nx xO Oy y+2yCu+2yCu2yCuO+xN2yCuO+xN2 2你能否设计一个可以确定硝酸与金属你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？反应的还原产物的实验装置模型？2021/8/8 星期日40五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】此装置系统应
29、包含几个大部此装置系统应包含几个大部分？应该包含三个大部分分？应该包含三个大部分金属与金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分。的部分和氮气体积的确定部分。l l【思考思考】还需要测量哪些数据吗？如还需要测量哪些数据吗？如果需要，应该如何测量？还需要测量果需要，应该如何测量？还需要测量铜质量的增加。称重即可。铜质量的增加。称重即可。2021/8/8 星期日41五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】根据金属与硝酸反应物的状根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？若态及反应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应采取什么对策？反
30、应速率太小，应采取什么对策？应选择固应选择固-液反应的装置。给反应容液反应的装置。给反应容器加热。器加热。2021/8/8 星期日42五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】加热应考虑什么因素？选择加热应考虑什么因素？选择什么方式？什么方式？加热应防止硝酸分解；所以，加热方加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。式应是微热，如水浴加热。2021/8/8 星期日43五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】如果反应产物中含有如果反应产物中含有NONO，你，你认为此装置的设计有没有问题，应该认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？如何完善？如果反应产物中含有如果反应产物中含有NONO，
31、会与装置中，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气。排净装置中的空气。2021/8/8 星期日44五、含氧酸五、含氧酸l【思考思考】用什么方法排净空气？用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？怎样改进装置的设计？可以用可以用COCO2 2排净装置中的空气，在排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一金属与硝酸反应的装置前添加一个个COCO2 2发生器。发生器。2021/8/8 星期日45五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】根据金属与硝酸反应的反应根据金属与硝酸反应的反应物
32、的性质及反应条件，判断产物气体物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？净化？净化装置的位置是什么？2021/8/8 星期日46五、含氧酸五、含氧酸还可能有水蒸气和还可能有水蒸气和COCO2 2。水蒸气的。水蒸气的存在存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；可能干扰氮氧化物与铜的反应；COCO2 2的的存在可能使氮气体积的测量产存在可能使氮气体积的测量产生误差。生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装气，其装置应放在氮氧化物与铜的反置
33、应放在氮氧化物与铜的反应的装置应的装置之前；用之前；用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO2 2，其装置放，其装置放在氮气体积测量的装在氮气体积测量的装置之前置之前。2021/8/8 星期日47五、含氧酸五、含氧酸l l【思考思考】选择什么装置完成氮氧化物与选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？铜的反应？用加热的硬质试管。用加热的硬质试管。l l【思考思考】铜选择什么形态？原因何在？铜选择什么形态？原因何在？用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉。填入玻璃棉。l l【思考思考】如何测量
34、如何测量N N2 2的体积？的体积？用量气装置。用量气装置。2021/8/8 星期日48五、含氧酸五、含氧酸2021/8/8 星期日49五、含氧酸五、含氧酸l l磷酸磷酸无色晶体，易吸水，易溶于水，沸点高。无色晶体，易吸水，易溶于水，沸点高。弱酸，非氧化性酸。弱酸，非氧化性酸。具有酸的通性。具有酸的通性。H H3 3POPO4 4+NaOH=NaH+NaOH=NaH2 2POPO4 4+H+H2 2O OH H3 3POPO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2HPOHPO4 4+2H+2H2 2O OH H3 3POPO4 4+3NaOH=Na+3NaOH=Na3 3POPO4 4
35、+3H+3H2 2O O磷酸的制取：磷酸的制取：CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2+H+H2 2SOSO4(4(浓浓)2021/8/8 星期日50六、盐类化合物六、盐类化合物l l铵盐铵盐特性特性：可溶于水。：可溶于水。(1)(1)受热易分解受热易分解NHNH4 4Cl=NHCl=NH3 3+HCl(+HCl()NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+HCl+H+HCl+H2 2O O(2)(2)与碱反应与碱反应NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3HH2 2O O2021/8/8 星期日51六、盐类化合物六、盐类化合物l l硝酸盐硝酸盐特性特性：一般易溶于水，受热易分解高：一般易溶于水，受热易分解高温下都是强氧化剂。温下都是强氧化剂。l l铵根离子和硝酸根离子的检验铵根离子和硝酸根离子的检验(1)(1)碱碱加热加热湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸(2)(2)浓缩浓缩铜铜浓硫酸浓硫酸加热加热2021/8/8 星期日522021/8/8 星期日532021/8/8 星期日54