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1、第第3课时课时复分解反应的条件复分解反应的条件123盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐4盐盐+金属金属 新新盐盐+新金属新金属OHNO3 Cl SO4CO3NH4+溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶K+溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Na+溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Ba2+溶溶 溶溶 溶溶不不不不Ca2+微微 溶溶 溶溶微微不不Mg2+不不 溶溶 溶溶 溶溶微微Al3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Zn2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Cu2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Ag+-溶溶不不微微不不常常见
2、见碱碱盐盐的的溶溶解解性性表表盐可分为可溶性盐和不溶性盐盐可分为可溶性盐和不溶性盐见部分酸碱盐的溶解性表（课本见部分酸碱盐的溶解性表（课本P P1 1）记忆：记忆：钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐硫酸盐不溶不溶硫酸硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱碱有有钾钠铵钡钾钠铵钡皆可皆可溶溶,牢记牢记钙钙是是微溶微溶。另外：另外：AgClAgCl、BaSO4BaSO4不仅不溶于水，而且不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸还不溶于稀硝酸.酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+
3、盐盐新盐新盐+新盐新盐复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成份，由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB1.几种类型：几种类型：2.反应反应发生发生的条件的条件首先首先：反应物反应物之间要能互溶之间要能互溶其次其次：生成物生成物中有中有气体气体、沉淀沉淀或或水水（1）、无酸参加必须都溶于水。）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸例：AgNO3+HCl =NaOH+KNO3=AgCl+HNO31、酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气2、盐盐+金属金属=新盐新盐+新金属新金属条件：
4、条件：金属位于氢以前；金属位于氢以前；酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：条件：金属单质位于盐中金属之前金属单质位于盐中金属之前(但不能用但不能用K、Ca、Na)；盐必须溶于水；盐必须溶于水；3、盐盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸条件：条件：生成物中有沉淀、气体或水。生成物中有沉淀、气体或水。4、盐盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱条件：条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐条件：条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是
5、沉淀。（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KClK2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3（11）
6、H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO21.下列物质的转变，不能由一步反应实现的下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
7、是().u u()2 .a()2 a.2 a3 .gl2 g(3)2 E ECaCOCaCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 F FCuCu Cu(OH)Cu(OH)2 2 G GNaCl NaNONaCl NaNO3 3 H HBaSOBaSO4 4 BaCl BaCl2 2 2.下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是()ACuO CuCl2 BK2CO3 Al2(CO3)3 CCaCO3 CaCl2 DMg(OH)2 MgCl2 3.几种常见离子的检验几种常见离子的检验：1.碳酸根离子碳酸根离子：滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，
8、现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子：滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子：滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、B
9、a2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是正确的顺序是（）A、B、C、D、B BB B3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HN
10、O3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B B、D D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成；（淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放
11、出无色气体。气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2课堂练习课堂练习下列盐能溶于水的是（下列盐能溶于水的是（）A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl、已知某无色溶液中含有硫酸、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可则该溶液中还可能含有的物质是能含有的物质是（）（）A 硫酸铜硫酸铜 B 氧化钙氧化钙 C 硫酸锌硫酸锌 D 氢氧化钠氢氧化钠、下列物质属于盐的是（、下列物质属于盐的是（）A.纯碱纯碱 B
12、.烧碱烧碱 C.盐酸盐酸 D.熟石灰熟石灰、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀的是淀的是A.FeCl3溶液溶液 B.MgCl2溶液溶液 C.稀稀HCl D.CuCl2CCAD、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是AHCl和和Ca（OH）2BNa2CO3和和H2SO4 CAgNO3和和BaCl2 DKCl和和CuSO4、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）ACuBCuOCCu（OH）2DNa2CO3、下列固体物质通常呈蓝色的是、下列固体物质通常呈蓝色的是（）A二氧
13、化锰二氧化锰B无水硫酸铜无水硫酸铜C胆矾胆矾D生石灰生石灰DAC、现有、五瓶无色溶液，它们是盐酸、现有、五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了气泡；）跟两溶液混合，产生了气泡；）溶液能使红色石蕊试纸变蓝）溶液能使红色石蕊试纸变蓝分析以上实验现象，推断了出、化学式分析以上实验现象，推断了出、化学式；请写出跟溶液反应的化学方程式：请写出跟溶液反应的化学方程式：氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠氢氧化钙氢氧化钙 氯化钙氯化钙盐酸盐酸