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1、高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)高中化学中书写与量有关的离子方程式(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学中书写与量有关的离子方程式(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学中书写与量有关的离子方程式(word版可编辑
2、修改)的全部内容。高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+3OH=Al（OH）3 （2）Al(OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+4OH-=AlO2+2H2O (2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al（OH)3 若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2+
3、2H2O 若向足量 Al2(SO4）3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液,其离子方程式为:Al3+3OH-=Al(OH)3 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 （1）AlO2+H+H2O=Al(OH)3 （2）Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应
4、的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例 3、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-(2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3 若
5、向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH)3+CO32-例 4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1)CO32-+H+=HCO3 （2）HCO3+H+=CO2+H2O 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程
6、式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为:CO32+H+=HCO3 例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量,其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2)CO32+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 OH+CO2=HCO3-若向足量
7、 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为:2OH-+CO2=CO32+H2O 二、酸式盐与量”有关的离子反应 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合.即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式.例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化
8、学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32 例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3 溶液 化学方程式：NaHCO3+Ca（OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 例 3、向足量的 N
9、aHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba（HCO3）2 溶液 化学方程式:Ba（HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式:2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例 4、向足量的 Ba（HCO3）2 溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba（HCO3）2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式:H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例 5、向足量的 Ca（HCO3）2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式：NaOH+Ca（HCO3)2=H2O+CaCO
10、3+NaHCO3 离子方程式:OH-+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3 例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca（HCO3)2溶液 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式
11、：Ca2+2HCO3 +2OH=2H2O+CaCO3+CO32 例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba（OH）2 溶液至沉淀完全 化学方程式：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba（OH)2溶液至中性 化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 +SO42 或 2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 若在例 8 的中性溶液中继续滴加
12、Ba（OH）2 溶液,将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的 NH4HCO3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3。H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH =NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅
13、最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)离子方程式：NH4+HCO3-+2OH=NH3+2H2O+CO32 三、发生氧化还原反应而且与“量和“反应顺序”有关的离子反应 例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2 过量时即当 n（FeBr2）：n(Cl2)=1：1。5 时,Fe2+、Br-均被 Cl2 氧化，发生下列反应 化学方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子
14、方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 b、Cl2 不足时即当 n(FeBr2）：n（Cl2）=1：0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2 氧化，发生下列反应 化学方程式：FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2）:n（Cl2)=1:1 时,Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br部分被氧化，发生下列反应 化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反
15、应的问题,有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)a、Cl2 过量时即当 n(FeI2）:n（Cl2)=1：1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl
16、2 氧化,发生下列反应 化学方程式：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2 b、Cl2 不足时即当 n(FeI2）：n(Cl2）=1:1 时，只有 I被 Cl2 氧化，发生下列反应 化学方程式：FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I+CI2=2Cl+I2 c、当 n（FeI2):n(Cl2）=4:5 时，I-全部被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应 化学方程式：4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl+4I2 四、混合顺序不
17、同，即引起“量”不同,则离子反应也不同 例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。化学方程式：Mg(HCO3）2+4NaOH=2H2O+Mg(OH）2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3 +4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO32 例 2、向 Mg（HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH）2+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg（OH)2 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对
18、您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)例 3、向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式:Ag+NH3。H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3。H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应。离子方程式：Ag+2NH3。H2O=Ag(NH3)2+2H2O 除生成Ag(NH3）2+外，还可生成其它物质.例 5、向明矾溶液
19、中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl（SO4)2+2Ba（OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O 例 6、向 Ba(OH）2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4）2+3/2Ba（OH）2=3/2BaSO4+Al（OH）3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的
20、物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修
21、改)与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与 Ca(OH）2反应：向 H3PO4溶液中逐滴加入 Ca（OH）2溶液至过量 现象：开始无现象，后来产生白色沉淀 方程式：2H3PO4Ca（OH)2=Ca（H2PO4）22H2O Ca（H2PO4）2Ca（OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3（PO4）22H2O 向 Ca(OH）2中逐滴加入 H3PO4溶液至过量 现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式:3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca3（PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4H3PO4=Ca
22、(H2PO4）2 应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S 与 Ca(OH)2、Ba（OH）2、KOH 等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入 CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH）2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 总反应：Ca（OH)22CO2=Ca（HCO3）2 发散:SO2与 Ca（OH)2、NaOH 等的反应 三、弱酸盐与酸反应:文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您
23、有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)3、Na2CO3溶液与 HCl溶液反应 碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 应用：相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2
24、SO3与 HCl、H2SO4等反应 4、NaAlO2溶液与 HCl溶液反应 向 NaAlO2溶液中滴入 HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解 方程式：NaAlO2HClH2O=NaCl Al（OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 向 HCl溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量 现象：开始无现象(或产生沉淀并立即溶解）,后生成白色沉淀 方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl 应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别.四、弱酸盐与 CO2反应 5、NaAlO2溶液中通入 CO2 2Na
25、AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3 NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al（OH)3NaHCO3 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)发散：NaSiO3溶液中通入 CO2 6、漂白粉溶液中通入 CO2 Ca(ClO)2CO2（少量)H2O=C
26、aCO32HClO Ca（ClO）22CO2（过量)2H2O=CaHCO32HClO 注意：若将 CO2换成 SO2、H2S 等时，反应有所不同。五、酸式盐与碱反应:7、NaHCO3溶液与 Ca（OH)2溶液反应 2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH）2（过量)=CaCO3NaOH H2O 8、Ca（HCO3）2溶液与 NaOH 溶液反应 Ca(HCO3）2NaOH(少量）=CaCO3NaHCO3H2O Ca(HCO3）22NaOH（过量)=CaCO3Na2CO32H2O 发散：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与 Ca(
27、OH）2、Ba（OH）2等反应;Ca(HCO3)2、Ca（HSO3)2、Ba(HSO4)2与 NaOH、KOH 等反应。9、Mg(HCO3)2溶液与 Ca（OH)2溶液反应 Mg（HCO3）2Ca(OH）2（少量）=MgCO3CaCO32H2O Mg（HCO3)22Ca（OH）2(过量)=Mg(OH）22CaCO32H2O 注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别.且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应：10、AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应 向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 现象:开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl33
28、NaOH=Al（OH）33NaCl 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O 向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量 现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解）,后生成白色沉淀 4NaOH AlCl3=NaAlO23NaCl
29、2H2O 3NaAlO2AlCl36H2O=4Al（OH)33NaCl 应用：相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 11、AgNO3溶液与 NH3H2O溶液反应 向 AgNO3溶液中滴加 NH3H2O溶液 现象：开始成白色色沉淀,后白色沉淀消失 AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3H2O=Ag（NH3)2OH 2H2O 向 NH3H2O溶液中滴加 AgNO3溶液 现象：一直无现象 3NH3H2OAgNO3=Ag（NH3)2OH NH4NO32H2O 应用:相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别 12、明矾溶液与 Ba（OH)2溶液反应 2KAl(SO4）23
30、Ba(OH)2(少量）=2Al(OH）3BaSO4K2SO4 KAl(SO4）22Ba（OH）2（过量）=2BaSO4KAlO22H2O 与量有关的氧化还原反应 13、FeBr2溶液与 Cl2反应 6FeBr23Cl2（少量)=2FeCl34FeBr3 2FeBr23Cl2（过量）=2FeCl32Br2 14、FeI2溶液与 Cl2(或溴水)反应 FeI2Cl2（少量)=FeCl2I2 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的
31、离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)2FeI23Cl2(过量)=2FeCl32I2 15、Na2SO3溶液与氯水（或溴水、碘水）反应 Cl2H2ONa2SO3(少量）=2NaClH2SO4 Cl22Na2SO3(过量)=2NaClNa2SO4SO2 16、FeCl3溶液与 Na2S 溶液反应 2FeCl3Na2S(少量）=2NaCl2FeCl2S 2FeCl33Na2S（过量)=6NaCl2FeSS 17、Fe(OH)3溶液与 HI酸反应 2Fe（OH）32HI(少量）=2F
32、e（OH）2I22H2O 2Fe（OH）36HI（过量）=2FeI2I26H2O 氧化性：Cl2 Br2Fe3 I2 SO2S 还原性：S2SO32IFe2BrCl 18、Fe 与稀 HNO3的反应 Fe(少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe（过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 注意:Fe、Cu 等金属与少量浓 H2SO4 或浓 HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化.练习：1、C6H5ONa溶液中通入少量 CO2 2、NaHSO4溶液与 Ba(OH）2溶液反应后溶液 pH=7 3、NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH 溶液
33、 4、Na2S 溶液与 CuSO4溶液混合 5、H2S 气体通入 CuSO4溶液中 练习答案：1、C6H5OCO2H2O=C6H5OH HCO3 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若高中化学中书写与量有关的离子方程式(word 版可编辑修改)2、2HSO422OHBa2=BaSO42HO2 3、NH4OH=NH3H2O 4、Cu2S2=CuS 5、H2SCu2=CuS2H 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学中书写与量有关的离子方程式版可编辑修改的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学中书写与量有关有关的离子方程式一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若