《(完整word版)高中化学中书写与量有关的离子方程式.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整word版)高中化学中书写与量有关的离子方程式.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3 溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3 溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+
2、3OH-=Al(OH)3例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2 溶液中通人CO2 气体至过量，其
3、离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2
4、H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码
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7、2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N
8、2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y
9、7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10
10、J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6
11、K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K82OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的NaHCO3 溶液中逐渐滴入
12、澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例 3、向足量的NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2 溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+B
13、a2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例 4、向足量的Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaHSO4 溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4例 5、向足量的Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例 6、向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2 溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2
14、O+CaCO3+Na2CO3 文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG1
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19、O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6
20、N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至
21、沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的NH4HCO3 溶液中逐渐
22、滴入NaOH 溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2 过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被
23、 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2 不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被 Cl2 氧化，发生下列反应文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U
24、6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编
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29、Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG1
30、0J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化
31、 FeI2 溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2 过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学方程
32、式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3 文档编码:CE2Z9W10N8
33、O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6
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36、0J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U
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39、9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH
40、3)2+OH-+2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入AgNO3 溶液，则发生下列反应。离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)
41、2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与 Ca(OH)2反应：向 H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量
42、现象:开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 2H2O 向 Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U
43、6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编
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45、9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8
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48、Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG1
49、0J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S 与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O CaCO3CO2H2O=Ca(H
50、CO3)2 总反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与 Ca(OH)2、NaOH 等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与 HCl 溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3 HCl=NaClCO2 H2O 盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2 H2O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与 HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2溶液中滴入HCl 溶