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1、高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)1/15 高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学必修
2、二第二章化学反应与能量讲义及习题(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)2/15 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 知识点 一、化学能与热能的相互转化 1、镁条与盐酸的反应能量的变化-温度升高，放热反应 注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条,反应前要用砂纸打磨光亮 2、Ba（OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应中的能量变化-烧杯变凉、结冰，吸热反应 【实验三】酸碱中和反应中的能量变化 3、酸碱中和反应中的能量变化-温度升高，放热反应 结论：酸与碱发生中和反应生成 1molH2O时所释放的热量称为中
3、和热。二、常见的吸热反应和放热反应 1、放热反应：（1）燃料的燃烧 C+O2 CO2 （2)中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）活泼金属与水或酸的反应(4）大部分化合反应（5)食物的缓慢氧化 2、吸热反应(1）大多数分解反应:CaCO3=CaO+CO2 （2）Ba(OH）28H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应：（3）碳与 CO2气体的反应：C+CO2 2CO (4）碳与水蒸气的反应：C+H2OCO+H2 （5）氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu 高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)3/15 三、化学能的利用（1）柴草时期-火的发现至 1
4、8 世纪产业革命-以树枝杂草为主要能源。（2）化石能源时期18 世纪中期至现代-以煤、石油、天然气为主要能源。（3）多能源结构时期-可再生能源和清洁能源（绿色能源)将成为新能源的主力军.四、宏观上化学反应能量变化的原因 在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、E（反应物）E（生成物）-放出能量 2、E（反应物）E(生成物)吸收能量 五、微观上化学反应能量变化的原因 化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化 放热反应：放出热的化学反应 化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应 吸放热与能量关系 1、键能：拆开 1 mol 某键所需的能量叫键能.单位：kJ/mol。破坏
5、化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量 2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。3、反应中要遵循能量守恒。4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂 高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)4/15 第一节 化学能与热能 习题 1.下列说法正确的是 （)A。大多数的化合反应是释放能量的反应 B.大多数分解反应是吸收能量的反应 C。释放能量的反应都不需要加热 D。吸收能量的反应都需要加热 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的
6、是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH）2 8H2O 和 NH4Cl 的反应 C。灼热的炭与 CO2 的反应 D。甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B。任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D。吸热反应在一定条件下也能发生反应 4、有关下列能量转化的认识不正确的是()A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 5、绿色能源
7、是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A.B。C。D.6、下列反应中，属于吸热反应的是()A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C。酸碱中和反应 D.镁条燃烧 1.在反应 H2+Cl2 2HCl中，已知 H H键能为 436kJ,Cl Cl 键能为 243kJ，H Cl 键能为 431kJ,判断该反应是 A.吸热反应 B。放热反应 C.吸收 183 kJ 热量 D.放出 183 kJ 热量 高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)5/
8、15 2、已知反应 ABCD为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（）A。A 的能量一定高于 C B。B 的能量一定高于 D C.A 和 B的总能量一定高于 C和 D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molHH键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO=O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHO键释放的能量为 Q3kJ.下列关系式中正确的是（）A、2Q1+Q2 4Q3 B、2Q1+Q2 4Q3 C、Q1+Q2 b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a 题型 4 原电池的构成条件 5。一个
9、电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池组合是(）A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 题型 5 原电池电极反应的书写 6、科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以 Pt 和 Zn 为电极材料,依靠人体内高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)12/15 液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_ 第三节 化学反应速率和限度 知识点 一、化学反
10、应的速率(reaction rate)1、定义:单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示 2、单位：mol/Ls mol/Lmin 3、表达式：v(A)=tAc)(c(A）表示物质 A浓度的变化 ，t 表示时间 4、有关化学速率的注意事项：(1）化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数.因此,它们的化学反应速率也被视为常数。（3）对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时
11、，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、化学反应速率的计算 有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量:(1)初始状态各物质的量（浓度)(2)改变量 (3)终止状态各物质的量(浓度)。其中改变量与化学计量数成正比来解决。（1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢,应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。求出不同情况下，用标准物表示的化学反应速率.除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率,用各物质表示的速率除以化高中化学必修二第二
12、章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)13/15 学方程式中各自的化学计量数,然后比较大小，其比值大者反应速率大.这种方法叫做比较比值法.(2)对于反应 mA（g）+nB（g）pC(g)+qD（g）来说，则有qVpVnVmVDCBA 二、影响化学反应速率的因素 1、内部因素:相同外界条件下，反应物的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素（1）浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率（98浓硫酸例外)注意：纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数,量的改变不会影响化学反应速率.（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，改变压强
13、将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快,降低压强，反应速率减缓。由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可认为改变压强对反应速率没有影响。对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。（3）温度对化学反应速率的影响 结论：在其他条件不变的条件下，温度越高,化学反应速率越快（4）催化剂对化学反应速率的影响 在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂;能减慢化学反应速率的叫负催化剂。(5)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大,固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化
14、学反应速率越快。高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)14/15(6）反应物状态:通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。第三节 化学反应速率和限度 习题 1、在 N2+3H2 2NH3 反应中,自开始至 2 秒，氨的浓度由 0 变为 0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2、在某一化学反应中，反应物 B的浓度在 5s 内从 2。0mol/L 变成 0.5mol/L,在这 5s 内 B的化学反应速率为_ 3、合成 NH3的反应为 N2+3H2 2NH3。现在某 2L的容器中充入 2 mol N2和 5 molH2。反应5 分钟后，容器中的 N2
15、的物质的量减少为 1 mol.求：(1)5分钟后，容器中 H2和 NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少?(3)三者速率是否相等 4、反应 4NH3（g）5O2（g）4NO(g）6H2O（g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0。45mol，则此反应的平均速率(）A、(NH3)=0.0101mol。L1.s1 B、（O2）=0。0010 mol。L1.s1 C、(NO)=0.0010 mol。L1。s-1 D、（H2O）=0。045 mol.L-1.s-1 5、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为 v（A)=amol/(Ls
16、），v（B）=0。5amol/(Ls），v(C)=amol/（Ls）,则该反应的化学方程式为：_ 6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应:N2+3H2 2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 A、（H2）0.1mol/(L。min)B、（N2）=0。1mol/(L.min)C、（NH3)=0。3mol/（L。min）D、（H2)0.01mol/(L。s）7、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题(word 版可编辑修改)15/15（1）(A)=0.3mol/(Ls)(2）（B）=0。6mol/（Ls）(3）（C）=0.4mol/（Ls）（4)（D）=0。45mol/(Ls）则该反应速率的快慢顺序为：_ 8、恒温下，将 1 mol N2和 3 mol H2在体积为 2L 的容器中混合，发生如下反应:N2+3H2 2NH3，2S 后，测得 NH3的体积分数为 25%，则下列说法中不正确的是（)A、用 N2浓度的减少表示平均反应速率 0。2 mol/Ls B、2S 时用 N2的转化率为 40%C、2S 时混合气体中 n（N2):n（H2）：n（NH3）=3:9：4 D、2S 时 NH3的浓度为 0。4 mol/L