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1、精品_精品资料_其次章化学反应与能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳结总1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.第一节 化学能与热能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.大有肚化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出容容,能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应.学困习E 反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应.难事之2、常见的放热反应和吸热反应学,
2、常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化. 酸碱中和反应. 金属与酸反应制取氢气.业有成,上更 大多数化合反应（特别：C CO 2层一2CO 是吸热反应） .楼常见的吸热反应： 以C、 H 2、 CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H 2OgCOg H 2g .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、能源的分类： 铵盐和碱的反应如BaOH 2 8H 2O NH 4 Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2O 大多数分解反应如KClO 3、 KMnO 4、 CaCO 3 的分解等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物
3、质能一次能源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源不行再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明.点拔：这种说法不对.如C O 2 CO 2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去.BaOH 2 8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.其次节
4、 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能火电（火力发电）化学能 热能机械能 电能缺点：环境污染、低效电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.（ 3）构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同.（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）.（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.（ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减.
5、正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应, 电极反应式：溶液中阳离子ne可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.（ 5）原电池正负极的判定方法：第 1 页,共 3 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据原电池两极的材料：_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 2 页,共 3 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_较活泼的金属作负极（K 、 Ca、 Na 太活泼,不能作电极）.较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极.依据电流方向或电子流向：（外
6、电路）的电流由正极流向负极.电子就由负极经外电路流向原电池的正极.名师依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.归总纳依据原电池中的反应类型：结|负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.大有容肚正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H2 的放出.,（ 6）原电池电极反应的书写方法：容习学（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应.因困之难此书写电极反应的方法归纳如下：事学, 写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.业成有 氧化反应在负极发生,仍原反应在正
7、极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应.,更（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.一上层（ 7）原电池的应用： 加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快. 比较金属活动性强弱. 设楼计原电池. 金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu Zn 原电池、锌锰电池.充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H 2、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.第三节 化学反
8、应的速率和限度1、化学反应的速率（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c B运算公式： vB tn BVt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单位： mol/ L s 或 mol/ L min B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因： 温度：上升温度,增大速率 催化剂
9、：一般加快反应速率（正催化剂） 浓度：增加C 反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言） 压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应） 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率.2、化学反应的限度 化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态 ”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0.第 3 页,共 3 页可编辑资料 - - - 欢迎下载