《新教材高中化学模块过关检测新人教版必修第一册2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材高中化学模块过关检测新人教版必修第一册2.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 1 2019-2020学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，
2、最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 2 模块过关检测（一）时间：90 分钟 满分:100 分 一、选择题（本题包括 18 个小题,每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1化学科学需要借助化学专用语言描述,下列化学用语表达正确的是(）ACO2的电子式为错误!错误!错误!C错误!错误!错误!BCl的结构示意图为 C氮气的结构式为 N-N D质量数为 37 的氯原子为错误!Cl 答案 B 解析 二氧
3、化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为错误!错误!错误!C错误!错误!，A错误;Cl核外有 18 个电子,达到了稳定结构，离子结构示意图为错误!，B正确；氮气的结构式为 NN，C错误;质量数为 37 的氯原子应表示为3717Cl，D错误。2化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 答案 D 解析 碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污,A 正确;漂白粉溶于水生成的 HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与
4、酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确;碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠 X射线造影检查，应该用硫酸钡,D 错误。3下列离子方程式正确的是（）A将氨水滴入 FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3 B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O C向 FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2 D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl 答案 B 解析 A项，NH3H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 Fe2Fe3=3Fe2;D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe3
5、2Cl.4下列有关说法正确的是（)发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 3 A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe（OH）3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干
6、燥 D胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 答案 C 解析 Na2CO3受热不分解,A 错误；Fe（OH）3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小,D 错误。5下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是(）ANH4Cl=NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 答案 D 解析 A项，该反应中有离子键和极性键的断裂，没有非极性键的断裂,有极性键的形成，没有离子键和非极性键的形成,错误；B 项，该反应中没有非极
7、性键和离子键的断裂,也没有非极性键的形成，错误；C项,该反应中没有非极性键的形成,错误。6某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为 R2N2O4=3N24H2O2CO2,则下列叙述错误的是(）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C在反应中 N2O4作还原剂 DR的分子式为 C2H8N2 答案 C 解析 反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应;在反应物 N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂;由题意可推知 R的分子式为 C2H8N2.7根据
8、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 4 D用中文“”
9、（o）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案 C 解析 A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物.C 错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3,HCl 不是最高价含氧酸,其酸性不能用于比较元素非金属性.D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。8短周期元素 W、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（）A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径:YX 答
10、案 D 解析 根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为 21 可知，W为 N元素、X为 O元素、Y为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比 HCl高.B 错：Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO2均显酸性。C 错：Al2O3是离子化合物,熔点高，而 AlCl3是共价化合物，熔点低.D 对：Al3和 O2的核外电子排布相同，Al3核电荷数大,离子半径小。9某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足
11、量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为(）ANaHCO3、Al(OH）3 BAgCl、NaHCO3 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 5 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 答案 C 解析 A项，加入足
12、量稀硫酸后，固体全部溶解；B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在;D 项,加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故 A、B、D均不符合题意。10短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r（X)r（Y)r（Z)OSi发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检
13、测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 7 Al，A正确;原子半径：AlSiOF，B错误；非金属性：OSi，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF H2OSiH4，D错误。15 把含有 BaCl2和 KCl 的 500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使 Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol 的硝酸银溶液,恰好使 Cl完全沉淀。则原溶液中 K的浓度为（)A0.1(b2a)mol/L B10(b2a)mol/L C10(2ab)
14、mol/L D4（b2a）mol/L 答案 D 解析 根据题意可知，在 250 mL 溶液中,n（BaCl2)a mol、n(Cl)b mol，则 KCl 中Cl的物质的量为b mol 2a mol（b2a）mol,所以n(K）（b2a）mol，c（K）错误!(b2a)mol 0。25 L4（b2a）mol/L.16某无色溶液能溶解 Al(OH）3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()AFe2、Cl、Na、NO错误!BK、Na、NO错误!、HCO错误!CNa、Ba2、Cl、NO，3 DNa、K、AlO，2、SO错误!答案 C 解析 能溶解 Al（OH）3的溶液呈强碱性或强酸性,Fe2为有色离
15、子且不能存在于强碱性和强酸性(含有 NO错误!）溶液中，HCO错误!既不能存在于强酸性溶液中，也不能存在于强碱性溶液中，AlO错误!不能存在于酸性溶液中，由此可知 A、B、D错误，C正确。17水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O2，62H2O。下列说法不正确的是(）A每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子 B该反应中 Fe2和 S2O23都是还原剂 C3 mol Fe2被氧化时有 1 mol O2被还原 D离子方程式中x4 答案 C 解析 配平离子方程式可得x4，反应 3Fe22S2O错误!O24OH=Fe3O
16、4S4O错误!2H2O中，Fe 和 S 元素的化合价升高被氧化,O2为氧化剂,每生成 1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 4 mol，A、D正确;反应中 Fe2Fe3O4,Fe 元素的化合价升高,S2O错误!S4O错误!，S 元素的化合价升高,Fe2和 S2O错误!都是还原剂，故 B正确；2 mol Fe2被氧化时，被还原的 O2的物质的量为 1 mol，故 C错误。18将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入 2 L 1 molL1的盐酸 中，恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的
17、地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 8 质量是（)A16 g B(m16)g C（m16）g D（m32）g 答案 B 解析 样品中 Fe2O3、CuO、FeO溶于盐酸后，生成 FeCl3、CuCl2、FeCl2、H2O，产物 H2O中的 H来自 HCl中的 H，产物 H2O中的 O来自样品中的 O
18、，故样品中n（O）错误!n（HCl)错误!1 molL12 L 1 mol。向等质量的该样品中通入足量的氢气，加热反应后所得金属的质量为m g 1 mol16 gmol1（m16)g。二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 46 分）19(11 分)实验室要配制 500 mL 0.2 molL1的 NaOH 溶液.请结合实验回答下列问题：（1）实验中需称量 NaOH 固体的质量为_g。（2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完 成 上 述 实 验 步 骤 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、量 筒、玻 璃 棒、_.溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。定容的正确操作为_。
19、（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”）.转移液体过程中有少量液体溅出：_。定容时仰视刻度线：_。容量瓶洗净后，未经干燥处理：_.将 NaOH 固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实验：_。答案(1)4.0(2）500 mL 容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 加蒸馏水至容量瓶颈刻度线下 12 cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线水平相切（3)偏低 偏低 无影响 偏高 解析(1)m(NaOH)0。2 molL10。5 L40 gmol14.0 g。(2）实验中要用到 500 mL 容量瓶,定容时要用到胶头滴管。为了加速溶解,可用玻璃棒搅拌，转移液体
20、时可用玻璃棒引流。定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线水平相切。（3）有溶质损失,造成溶液浓度偏低。仰视时液面实际高度高于刻度线,溶液体积偏高,造成溶液浓度偏低.容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。未经冷却就进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏高。20（12 分）工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助
21、请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 9 回答下列问题：(1）制 备 无 水 氯 化 铁 时,装 置A中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _，装置 B中加入的试剂是_.（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3）若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 Fe
22、Cl2，在实验操作中应先_，再_.答案(1)MnO24HCl（浓）错误!MnCl2Cl22H2O 浓硫酸(2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气(3）硫氰化钾溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气）点燃 C处酒精灯 解析(1）制备无水FeCl3时,需先制备Cl2,实验室用MnO2和浓盐酸反应制 Cl2，并用浓H2SO4干燥。（2)制备无水 FeCl2时，需先制备干燥的 HCl，HCl与 Fe 反应生成 FeCl2和 H2,尾气中含有生成的 H2和过量的 HCl.D 装置存在的问题：D中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且 H2没有被处理.（3）利用 Fe3遇 KSCN溶液显红色检验 Fe
23、Cl3。反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间 HCl,将装置中的空气赶出,再点燃 C处酒精灯。21(9 分)X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 X的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，Y和 Ne原子的核外电子总数相差 1；W的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强.发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分
24、钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 10 请回答下列问题：（1）W位于元素周期表中第_周期第_族。画出 X的阴离子的结构示意图：_。(2）Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是_(写化学式)。(3)Y 的金属性与 Mg的金属性相比，_的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱:_。（4)写出 Y的最高价氧化物对应的水化物与 Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:_。答案(1)三 A （2)HCl(3)Na Na与冷水剧烈反应，而 Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）(
25、4)NaOHHClO4=NaClO4H2O 解析 X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，已知 X的一种核素的质量数为 18，中子数为 10,则 X元素原子的质子数为 18108，故 X为 O元素；Y和 Ne原子的核外电子数相差 1，故 Y为 Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，故 W为 Si 元素;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强，故 Z 为 Cl 元素。（1）W为 Si 元素,原子核外电子数为 14，有 3 个电子层,最外层电子数为 4，处于周期表中第三周期第A族.（2）Z为 Cl 元素，由于元素的非金属性：ClBr，故氢化物稳定性：HClHBr。（3）同周期主族元素随原子序数增
26、大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMg;元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易。所以可以通过 Na与冷水剧烈反应,而 Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。（4)Y 的最高价氧化物对应的水化物 NaOH是强碱，Z 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4是一元强酸,二者发生酸碱中和反应，生成 NaClO4和 H2O，发生反应的化学方程式是 NaOH HClO4=NaClO4H2O。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉
27、得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 11 22（14 分）材料 A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：(1)A 的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。（2）溶液 C可溶解铜片，举出该反应的一个实际应用:_。(3）已知化合物 A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为 1.518 gL 1）,该气体分子的化学式为_。写出该反应的离
28、子方程式:_.(4）写出 FG反应的化学方程式:_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒：（不考虑 H2O、H、K、I)_。答案(1）S,Fe Fe3S4（2)制印刷电路板(3)H2S Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI 取少量溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀,则有 SO错误!;过滤后取滤液，滴加 H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3 解析（1）由 C中加入 KSCN溶液后呈红色，可推出 B为 Fe2O3，C为 FeCl3；由 F 能将 I2还原为 I可知，E应该是一种具有强还原性的气体,可初步推断 E为 SO2,则 F
29、为 H2SO3。由以上分析可得 A中含有 Fe 与 S 两种元素，其中含有的铁元素的质量为 1.680 g，物质的量为 0.030 mol；含有的硫元素的质量为 1。280 g,物质的量为 0。040 mol；A的化学式为 Fe3S4.（2)FeCl3溶解铜可用于制印刷电路板.（3）Fe3S4与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量约为 34 gmol1,故该气体为 H2S，该反应的离子方程式为 Fe3S46H=3H2S3Fe2S。（4)FG 的化学方程式为 H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G中需要检验的微粒有 SO错误!、H2SO3，具体实验方案为：加入过量 BaCl2溶液检验 SO24的存
30、在并除去 SO错误!，分离沉淀得到的清液中仍有因过量而剩余的 BaCl2，再向清液中加入氧化剂（如 H2O2），若又有白色沉淀产生,说明存在 H2SO3。有关反应是：H2SO3H2O2=H2SO4H2O，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl.发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有2019-2020 学年新教材高中化学 模块过关检测（一）（含解析）新人教版必修第一册 12 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学模块过关检将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步检测一含解析新人教版必修第一册模块过关检测一时间分钟满分分一选择题本题包括个小题每小题分共分每小题只有