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1、2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 1 2019-2020学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时
2、查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册的全部内容。2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 2 第二章 单元过关检测 时间:90 分钟 满分：100 分 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案 A 解析 煤油的密度比水小，则煤油在上层，水在下层，因为钠的密度比水小,比煤油大，因此金属钠位于水和
3、煤油的交界面，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成氢气后被氢气带离水层，进入煤油层后停止反应，氢气逸出后，钠又下沉，如此往复，直至钠反应完，故 A正确。2人们在用自来水养金鱼时,经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是（)A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长 C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解 答案 D 解析 自来水常用 Cl2消毒，Cl2与水反应生成 HClO,HClO有强氧化性,它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO见光易分解,故选 D项.3某同学用 Na2CO3配制 0。10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示.你认为该同学的操作中有错误
4、的是（)辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 3 A B C D 答案 C 解析 称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘,错误；定容时,视线应与凹液面最低处保持水平，错误。4下列关于决定物质体积的因素的说法不正
5、确的是（）A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 答案 C 解析 A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项,粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C 项，该结论只适用于气态物质.D 项，压强越小、温度越高,气体体积越大。5将金属钠投入到熔融的烧碱中，发生的反应是 2NaNaOH（熔融)=Na2ONaH。下列说法正确的是（)ANa既是氧化剂又是还原剂 BNaH是还原产物 CNaOH
6、 既被氧化又被还原 D每转移 1 mol 电子，则生成 1 mol NaH 答案 B 解析 2NaNaOH(熔融)=Na2ONaH反应中，单质钠中钠元素的化合价由0价变成1价，氢氧化钠中氢元素的化合价由1 价变成1 价，则 Na 是还原剂，NaOH被还原生成 NaH，NaH是还原产物，故 B正确，A、C错误；反应中每转移 1 mol 电子，则生成 0.5 mol NaH，故 D错辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章
7、单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 4 误。6关于钠的描述正确的是（）钠在自然界中既有游离态又有化合态 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 Na。K 合金作快中子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从 CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物为 Na2O2 A B C D全部 答案 B 解析 钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反应,自然界中只能以化合态形式存在,故错误;钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成助燃的氧气，所以
8、金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度比煤油大，故正确；钠具有良好的导热性，Na.K 合金可作快中子反应堆的导热剂,故正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成 Na2O2，故正确.7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A0.5 mol O2所含氧元素数为NA B0。2 mol H2O所含氢原子数为 0。2NA C0.1 mol CH4所含电子数为NA D2 mol MgCl2中所含离子数为 4NA 答案 C 解析 A项，所含氧原子数为NA。B项，所含氢原子数为 0.4NA。C项，每个 CH4分子含 10
9、个电子，即 0。1 mol CH4所含电子数为NA。D项，所含离子数为 6NA。8下列有关实验操作的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B可以用分液的方法分离水和酒精的混合物 C配制 1 L 0。1 mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体 D用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁 答案 A 解析 B项,水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项，托盘天平最多只能精确到 0。1 g，应称量 5。9 g NaCl固体；D项，滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。9若m g Na在足量 Cl2中燃烧,生成固体的质量为
10、(m3。55)g，则m g Na 与 O2反应,生成固体的质量可能为(）（m0.8)g(m1。0）g(m1.2）g(m1.6)g（m1。4）g A B 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 5 C D 答案 D 解析 由题可知，Na 的物质的
11、量为 0。1 mol，与 O2反应可能生成（m0.8)g Na2O，也可能生成(m1.6）g Na2O2，也可以既生成 Na2O，又生成 Na2O2，质量在两者之间。10实验室制备 Cl2的反应为 MnO24HCl（浓)错误!MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是（）A该反应中 HCl作还原剂,MnO2作氧化剂 B每生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子 C每消耗 1 mol MnO2，有 4 mol HCl 被氧化 D依据该反应制备的 Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有 HCl气体 答案 C 解析 该反应每消耗 1 mol MnO2，同时消耗 4 mol HCl，其中有 2
12、 mol HCl 被氧化，C 错误。11 某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理,判断下列说法不正确的是（）A甲为小苏打,乙为纯碱 B要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花 C加热后可观察到 A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D整个实验过程中 A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊 答案 C 解析 直接加热大试管，温度较高，若大试管中的物质不分解,而小试管中的物质分解,则可判断出大试管中的物质的热稳定性较强，故甲为小苏打，乙为纯碱，A正确;白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，可证明碳酸氢钠受热分解产生水,B 正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，
13、则 A烧杯中澄清石灰水没有变浑浊，C不正确,D 正确。1220 g A物质和 14 g B物质恰好完全反应,生成 8.8 g C物质、3.6 g D物质和 0。2 mol E物质，则 E物质的摩尔质量为（）A100 gmol1 B108 gmol1 C55 gmol1 D96 gmol1 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小20
14、19-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 6 答案 B 解析 物质 E的质量20 g 14 g 8。8 g 3。6 g 21。6 g，其摩尔质量21.6 g0。2 mol 108 gmol1。13下列实验方案不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是()A取a g 混合物充分加热，固体质量减少b g B取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体 C取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，其质量增加b g D取a g 混合物与足量 Ba(OH）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干
15、,得b g 固体 答案 C 解析 A项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,利用差量法可计算出混合物中Na2CO3的质量分数；B项,Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,b g 固体是氯化钠，可计算出混合物中 Na2CO3的质量分数；C项,混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量是二氧化碳和水蒸气的质量,故不能测定混合物中 Na2CO3的质量分数;D 项，Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba（OH）2反应，反应的离子方程式分别为 CO错误!Ba2=BaCO3、HCO错误!OHBa2=B
16、aCO3H2O,因此最后得到的固体是 BaCO3,可以计算出混合物中 Na2CO3的质量分数。14将一定量的 Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（)A213 B112 C121 D231 答案 D 解析 2Na2H2O=2NaOH H2,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOH O2,由于产生的混合气体是H2和 O2的混合气体，两者在电火花引燃后，恰好完全反应，则n(H2）n(O2）21，再依据反应方程式可知：n(Na)n（
17、Na2O2)21，Na2O可以是任意值，故 D正确.15 在一定条件下，钠与 O2反应可生成 1。5 g 固体，若将相同质量的钠与 80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成 NaCl,则 1.5 g固体的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和 Na2O2 DNa2O2和 NaO2 答案 C 解析 由题给信息可知最后所得溶液为 NaCl 溶液，根据溶液中的电荷守恒及原子守恒可知n（Na）n(Cl）n(HCl）0.50 mol/L0。08 L0.04 mol，若 Na被氧化后生成的产物为 Na2O,其质量应为 0。02 mol62 g/mol1。24 g；若 Na
18、被氧化后生成的产物为 Na2O2，其质量应为 0。02 mol78 g/mol1.56 g.现 Na 被氧化后生成的产物的质量为 1.5 g，介于辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 7 1.24 g与 1。56 g 之间,应为 Na2O和
19、Na2O2的混合物。16质量分数为a的 NaOH 溶液蒸发掉b g 水后,得到V mL 质量分数为 2a%的 NaOH 溶液，则蒸发后 NaOH 溶液的物质的量浓度为（)A.错误!molL1 B.错误!molL1 C。错误!molL1 D.错误!molL1 答案 A 解析 设原溶液质量为x g，则a%x2a%（xb),解得x2b.则蒸发后 NaOH 溶液的物质的量浓度为错误!错误!molL1。二、非选择题（本题包括 5 个小题,共 52 分)17（12 分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中 A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。序号 仪器及
20、装置图 (1)如果所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)（）接(）接（）接(）接（）接（),其中与装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示)应是_接_.(2）装置的作用是_;装置的作用是_;装置中发生反应的离子方程式是_。(3)实验开始时,应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯.(4)在装置的烧瓶中,发生反应的化学方程式为_。答案（1）C B(2）除去 Cl2中的水蒸气 除去 Cl2中的 HCl气体 Cl22OH=ClClOH2O（3）气密性 （4）MnO24HCl(浓）错误!MnCl2Cl22H2O 解析 纯净的无水 CuCl2应由 Cu 和纯
21、净的 Cl2加热制得，欲制得纯净的 Cl2需和组合制得 Cl2,再经除去 Cl2中的 HCl气体，经过除去水蒸气,最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的 Cl2污染环境。18（10 分）根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检
22、测（含解析）新人教版必修第一册 8 (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“或“”),该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_(填“Na2CO3或“NaHCO3”)更稳定。（2）实验乙用来探究 Na2O2与 CO2的反应,观察到的实验现象为包有 Na2O2的棉花着火。写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式：_，棉花着火说明该反应的特点是_。（3)取 10 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的 CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。答案（1)Ca22OHCO2=CaCO3H2O Na2C
23、O3（2）Na2O22CO2=2Na2CO3O2 有氧气生成，放出大量的热(3）32。8 解析(1)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3错误!Na2CO3CO2H2O，产生的 CO2使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3较稳定，加热时不分解。(2）Na2O2与 CO2反应产生 O2,并放出大量的热，故能够使棉花着火。(3）由题给信息可得如下关系式:2NaHCO3CO2CaCO3 284 100 m（NaHCO3)4。0 g 则m(NaHCO3)错误!6。72 g，m(Na2CO3）10 g 6.72 g 3.28 g，Na2CO3的质量分数为错误!100%32.8%。19（10 分）现有 X、Y、
24、Z三种非金属元素,A、B两种金属元素，有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体;X的单质在 Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物 XZ的水溶液可使石蕊试液变红;2 mol X 的单质可与 1 mol Y 的单质化合生成 2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体；Z的单质溶于 X2Y中所得的溶液具有漂白性；A的单质可以在 Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液;B的单质与 Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体 M。请回答下列问题:辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉
25、前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 9(1）写出下列物质的化学式：XZ_,X2Y_，M_。(2）Z的单质溶于 X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式）。（3)A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式为_。（4）X的单质与 Z的单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的 NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中 X 的单质与 Z 的单质的体积
26、关系可能为_(用相应化学式表示 X、Z的单质）。答案(1）HCl H2O Na2O2（2)HClO（3)2Fe 3Cl2=点燃2FeCl3（4）V（H2）V（Cl2）11 解析 因为 X、Y、Z 为非金属元素，其单质在常温下均为气体，结合中火焰呈苍白色,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，可知 X为 H，Z为 Cl，XZ为 HCl.结合中 X2Y在常温下为液体，可知 X2Y为 H2O，Y为 O。中发生的反应为 Cl2H2O=HCl HClO，起漂白作用的物质是 HClO。根据中的现象可推出 A为 Fe,发生的反应为 2Fe3Cl2错误!2FeCl3。根据中 M的颜色可知 M为Na2O2，则B为Na.
27、由化学方程式H2Cl2错误!2HCl、HClNaOH=NaCl H2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，只要V（H2）V(Cl2）11，即 Cl2足量，则气体就能被完全吸收。20（12 分）某学生欲配制 6。0 molL1的 H2SO4溶液 1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的 H2SO4溶液：480 mL 0。5 molL1的 H2SO4溶液；150 mL 25的 H2SO4溶液（1.18 gmL1);足量的 18 molL1的 H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL，老师要求把两种 H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补
28、充。请回答下列问题：（1)实验所用 25%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为_ molL1（保留一位小数)。(2）配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_ mL.（3)配制时,该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 molL1的 H2SO4溶液_mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀；C将混合均匀的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_;E振荡,继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(
29、4）如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响?_（填“偏大”“偏小”或“无影响”).(5)进行操作 C前还需注意_。答案(1）3.0(2）1000 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 10（3)B。295 D用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
30、23 次，洗涤液均注入容量瓶中 （4)偏小(5)将稀释后的 H2SO4溶液冷却到室温 解析（1）c（H2SO4)错误!molL13.0 molL1。（2)配制 1000 mL 溶液,应选用 1000 mL容量瓶。（3)两溶液中 H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10。48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol,还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0。69 mol5。31 mol，则需要18 molL1的 H2SO4溶液的体积 错误!0。295 L 295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。
31、（4）没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5）转移液体前需将液体冷却至室温。21(8 分)一定量的液态化合物 XY2在一定量的 O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为 XY2（l)3O2(g)=XO2（g）2YO2（g）.测得生成物的总体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1（标准状况).则：(1）反应前 O2的体积为_ mL(标准状况）。（2）化合物 XY2的摩尔质量为_gmol1。(3)若 XY2中 X、Y两元素的质量比为 316，则 X、Y分别为_、_。答案（1）672 (2）76（3）碳 硫 解析（1)由题示化学方程式：XY2(l)3O2（g)=XO2（g)2YO2
32、（g)可知，该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的 XY2为液态，故反应前 O2的体积为 672 mL。（2）因 XY2与 O2恰好完全反应,且它们的物质的量之比为 13(由化学方程式知）,故 XY2的物质的量为 0。01 mol。又因反应后的气体体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2。56 gL1672103 L1。72 g。根据质量守恒定律,m(XY2)1。72m（O2)1。72错误!32 g 0。76 g,M（XY2）错误!76 gmol1。（3）由题意：错误!解得 错误!即 X为碳，Y为硫.辑整理后发布的发布之
33、前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小2019-2020 学年新教材高中化学 第二章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册 11 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年新教材高中化学第建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生高中化学第二章单元过关检测含解析新人教版必修第一册第二章单元过关检测时间分钟满分分一选择题本题包括个小