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1、2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -1-期中备考试卷（二）时间：90 分钟 满分:100 分 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分,共 42 分,每小题仅有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（)A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO和 NO反应生成 N2和 CO2 B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH 5。6 即形成酸雨 答案 A 解析 煤中
2、加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2转化为 CaSO3，再氧化生成 CaSO4，B 错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的 pH 5.6 才形成酸雨，D错误.2 自然界存在 NaIO3，可利用 NaIO3与 NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO错误!3HSO错误!=I3SO错误!3H；IO错误!5I6H=3I23H2O。下列说法错误的是(）ANaIO3是氧化剂，HSO3是还原剂 B生产中可得到副产物 H2SO4和 Na2SO4 CI2既是氧化产物又是还原产物 DHSO错误!的还原性比 I弱 答案 D 解析 在反应 IO错误!3HSO错误!=I3SO错误!3H中，HSO错
3、误!是还原剂,I是还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故 D错误。3已知 NH4NO3爆炸时的反应为 4NH4NO3错误!3N22NO28H2O。下列说法不正确的是（)ANH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾 BNH4NO3的含氮量小于氯化铵 C实验室不能用 NH4NO3固体与 Ca(OH）2固体混合加热制备 NH3 D乘坐火车时不能携带 NH4NO3固体 答案 B 解析 选项 A,根据 NH4NO3的爆炸反应可知生成的 NO2为红棕色，爆炸时，NO2、粉尘、H2O等形成了红棕色的烟雾;选项 B，NH4NO3的含氮量为 35，NH4Cl 的含氮量约为 26。2%；选项 C，由
4、于 NH4NO3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备 NH3；选项 D，NH4NO3属于易爆炸物，不能带上火车.4。如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -2-ACO2（浓 NaOH 溶液）/无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊)/红色喷泉 CSO2（浓 NaOH 溶液)/红色喷泉 DHCl（H2O含石蕊）/白色喷泉 答案 A 解析 B中，NH3极易溶于水,溶液显碱性，形成蓝色喷泉;C 中，SO2能与 NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中,H
5、Cl 溶于水显酸性，形成红色喷泉.5在一定条件下，反应 N2（g)3H2（g)2NH3（g),在 2 L密闭容器中进行,5 min 内氨的质量增加了 1。7 g,则反应速率为(）Av(NH3）0。1 molL1min1 Bv(N2）0。02 molL1min1 Cv(H2）0。015 molL1min1 Dv(NH3）0.17 molL1min1 答案 C 解析 根据题意知,5 min内氨的质量增加了 1.7 g，物质的量增加 0。1 mol，v（NH3）错误!错误!0.01 molL1min1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2）0.005 molL1min1，v
6、（H2）0。015 molL1min1，C正确。6锌空气电池（如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是(）AZn电极是该电池的正极 BZn电极的电极反应式为 ZnH2O2e=ZnO 2H COH向石墨电极移动 D氧气在石墨电极上发生还原反应 答案 D 解析 氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A错误,D 正确；锌作下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利
7、用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -3-负极，碱性条件下,负极的电极反应式为 Zn2OH2e=ZnO H2O，B 错误；原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动，即 OH向 Zn 极移动，C错误.7 已知 a、b、c 是中学常见的含有同种元素的三种物质,具有的转化关系(“表示在一定条件下可一步完成),下列各组物质中，不符合上述转化关系的是()答案 A 解析 Cu不能直接生成 Cu（OH)2.8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（)ACa2、HCO，3、Cl
8、、K BCl、AlO错误!、H、Na CFe2、NH错误!、SO错误!、OH DFe3、SCN、Na、NO错误!答案 A 解析 B项中 AlO错误!与 H不能大量共存；C 项中 Fe2、NH错误!均与 OH不能大量共存;D项中 Fe3与 SCN不能大量共存。9。a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化关系。其中 a是单质，b 是气体，c、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物。则 a 不可能是（）ACl2 B N2 C S D C 答案 A 解析 符合图示转化关系的有：下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加
9、入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -4-10向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e时生成 1 mol 白色沉淀 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通
10、入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 答案 D 解析 KI 与 CuSO4发生反应 2Cu2 4I=2CuI I2，铜元素由2 价降为1 价,则转移 2 mol e时生成 2 mol 白色沉淀,A 错误；通入 SO2时发生的反应为 SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了 SO2的还原性，B 错误;通入 SO2时,SO2作还原剂，I2作氧化剂，C 错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2,D 正确。11国际上已禁止民用产品使用石棉制品,避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉（硅酸盐）的化学式可表示为
11、Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中的x、y的值分别为(）A8，3 B 5,8 C 3,8 D 8，5 答案 B 解析 根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得 222x4y222120。则x2y21，只有 B项符合。12一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质.下列判断错误的是（）A温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降解速率越大 B离子浓度相同时，Cu2的催化效果最好 CFe3的浓度对乙酸降解速率的影响不大 下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石
12、灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -5-D乙酸的降解产物可能是 CO2和 H2O 答案 A 解析 Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误。根据图示可知，相同浓度下，a 线(Cu2）表示的降解速率最大，B 正确；根据图示可知，Fe3的浓度增加,乙酸的降解速率变化不是很大,所以 F
13、e3的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为 CO2、H2O，D正确.13一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（)A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱 B硝酸浓度不同,生成 Cu(NO3)2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者用排水法收集到的气体体积相等 答案 D 解析 硝酸的浓度越大氧化性越强，故 A错误；等量的 Cu与足量酸反应，生成 Cu（NO3)2的物质的量相同，故 B错误；等量的 Cu与足量酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故
14、C错误；因 3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为 NO，由得失电子守恒可知，收集 NO的体积相等，故 D正确。14。碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 答案 D 解析 在此过程中发生的反应有 C2H2SO4(浓）错误!CO22SO22H2O Cu4HNO3(浓)=Cu（NO3）22NO22H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2HNO33SO22H2O=3H
15、2SO42NO 下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -6-2NO O2=2NO2 Ba2SO错误!=BaSO4 生成的沉淀是 BaSO4，A、C错误；CO2不参与后续反应，所以从 Z导管出来的气体中有 CO2,B错误。二、非选择题(本题共 4 小题,共 58
16、分)15（14 分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题:（1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_。(2）在一定体积的 10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0。9 mol。则浓硫酸的实际体积_（填“大于“等于”或“小于”）180 mL。(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。(4)将 8 g Fe2O3投入到 150 mL 某浓度的稀硫酸中,再投入 7
17、g 铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 molL1的 NaOH 溶液 150 mL.则原硫酸的物质的量浓度为_。答案（1)2CuO2=，2CuO、CuOH2SO4错误!CuSO4H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境(2）大于（3)3Cu2NO错误!8H=3Cu22NO4H2O（4)2 molL1 解析(4)铁元素完全沉淀后溶液中的溶质为 Na2SO4，Na2SO4中的 Na来源于 NaOH，SO错误!来源于 H2SO4，则得出如下关系式:H2SO42NaOH
18、 1 2 n 150103 L4 molL10。6 mol 则n0。3 mol c（H2SO4）错误!2 molL1。16(10 分）实验室利用如下装置模拟工业生产制备少量硝酸。下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -7-(1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_
19、。(2)B 中反应的化学方程式为_。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是_(填序号）.（4)高温时，2NO2(g）2NO（g）O2（g）,因此氨气与氧气反应难以生成 NO2.根据下列数据计算，当 2 mol NO2分解时，反应会_（填“吸收”或“放出”)_kJ能量。NO2（g)错误!N(g)2O（g)NO(g）错误!N(g）O（g）O2(g)错误!2O(g）(5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟.产生红棕色气
20、体的化学方程式是_，白烟的化学式是_。答案（1)碱石灰（2）3NO2H2O=2HNO3NO(3）A(4）吸收 113（5)2NOO2=2NO2 NH4NO3 解析(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是碱石灰。(2）由信息可知,该装置是模拟工业生产制备少量硝酸，氨气与氧气反应可生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，所以 B中应装水，与二氧化氮反应生成硝酸，所以 B装置中反应的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO。下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨
21、水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -8-(3)当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热,温度可达到 700，说明该反应放出大量的热，生成气态水，故 A项正确。（4)由题给信息可知，断裂 2 mol NO2（g)中的所有化学键需吸收能量 2931 kJ，共吸收能量 1862 kJ，由 N（g）和 O（g）形成 2 mol NO（g)需放出能量 2628 kJ，由 O（g)形成1 mol O2(g）需放出能量 493 k
22、J,即共放出能量(2628 493）kJ 1749 kJ，故当 2 mol NO2分解时，反应会吸收 113 kJ 能量。（5）当比例不合适时,氨气与氧气反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应可生成红棕色的二氧化氮,反应的化学方程式为 2NO O2=2NO2；二氧化氮再与水蒸气反应生成硝酸,硝酸与氨气反应有白烟生成,即生成硝酸铵，化学式为 NH4NO3。17.(18分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了 NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(
23、2)若证明无色气体是 NO的实验操作和现象是_。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在 400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4NH36NO错误!5N26H2O,每有 10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的比为_。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为_ _。（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是 Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确?_(填“正确”或“不正确），理由是_。（5)写 出 实 验 室 由 NH4Cl和 Ca（OH
24、）2加 热 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式：_；检验氨气已收集满的方法是_.进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_.答案(1)3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O 下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解
25、析）新人教版第二册 -9-（2)取下橡皮帽，注射器口处无色气体变为红棕色 23（3）3NO2H2O=2HNO3NO(4）不正确 等质量的铜与等体积过量的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中 Cu2的浓度相等(5）2NH4ClCa（OH）2错误!CaCl22NH32H2O 将湿润的红色石蕊试纸放置于集气瓶口，若试纸变蓝，说明集满 氨气极易溶于水 氨气的水溶液显碱性 解析（1）铜和稀硝酸反应生成 NO气体,反应的化学方程式为 3Cu8HNO3(稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。(2）NO与氧气反应生成红棕色的 NO2,可取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体），说明无色气体为 N
26、O；反应 4NH36NO错误!5N26H2O 中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，氮气既是氧化产物,也是还原产物,因此氧化产物与还原产物的比为 23。（3)铜和浓硝酸反应生成 NO2，NO2可与水反应生成硝酸和 NO，反应的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO。18（16 分）SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生 SO2的主要原因.工业上有多种方法可以减少 SO2的排放。(1）往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的 SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_ _。(2)可用多种溶液作燃煤烟气中 SO2的吸收液.分别用等物质的量浓度的 Na2SO3溶液和 NaOH溶液做吸收液，当生成等
27、物质的量 NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3)V(NaOH）_。NaOH 溶液吸收了足量的 SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3)甲同学认为 BaCl2溶液可以作 SO2的吸收液.为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为 B中白色沉淀是 SO2与 BaCl2溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2溶液可作 SO2吸收液
28、.乙同学认为 B中的白色沉淀是 BaSO4，产生 BaSO4的原因是A 中产生的白雾是浓硫酸的酸下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -10-雾，进入 B中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀._。为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀,
29、乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。试 管B中 试 剂 是 _ 溶 液；滴 加 浓 硫 酸 之 前 的 操 作 是_。通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是_。答案(1）2CaCO32SO2O2错误!2CaSO42CO2（2)12 Ca2OHHSO错误!=CaSO3H2O(3)A 中产生的 SO2与装置内空气中的 O2作用生成的 SO3进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀 饱和 NaHSO3 打开弹簧夹，通入 N2,
30、一段时间后关闭弹簧夹 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀；不能用 BaCl2溶液做吸收 SO2的吸收液 解析(1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳。（2）假设生成的 NaHSO3物质的量都为 2 mol，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，生成 2 mol NaHSO3时，需 1 mol Na2SO3;NaOH SO2=NaHSO3，生成 2 mol NaHSO3时,需 2 mol NaOH，因二者浓度相同，故两种吸收液体积比V(Na2SO3)V（NaOH)12.NaOH溶液吸收了足量的 SO2发生反应：NaOH SO2=NaHS
31、O3,与一定量的石灰水充分反应 NaHSO3Ca（OH)2=CaSO3NaOHH2O，离子反应为 Ca2OHHSO错误!=CaSO3H2O，使 NaOH 溶液再生。(3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入 N2，排出装置中的空气。下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性2020 新教材高中化学 期中备考试卷（二）（含解析）新人教版第二册 -11-下列说法正确的是汽车的排气管上装有催化转化器使有毒的和反应生成和可减少对大气的污染向煤中加入适量石灰石灰石使煤燃烧产生的转化为再氧化生成误制作光导纤维的是二氧化硅错误雨水的才形成酸雨错误自然界存在可利用与既是氧化产物又是还原产物错误的还原性比弱案解析在反应错误错误错误中错误是还原剂是还原产物还原剂的还原性