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1、本套资源目录 2020 新教材高中化学期中备考试卷一新人教版必修第一册 2020 新教材高中化学期中备考试卷二新人教版必修第一册 期中备考试卷(一)时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个选项符合题意)1空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32 g B34 g C32 gmol1 D34 gmol1 答案 C 解析 粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是 gmol1，O22的摩尔质量为 32 gmol1。2下列说法不正确的
2、是()A根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B胶体中分散质粒子的直径通常大于 100 nm C溶液一定是均一、稳定的混合物 D向沸水中逐滴加入适量 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体 答案 B 解析 胶体中分散质粒子的直径通常在 1100 nm 之间，故 B 项错误。3下列有关物质分类的叙述正确的是()ACaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C溶液、浊液、胶体都属于混合物 DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 答案 C 解析 H 和 D 互为同位素，则 HD
3、是由同种元素构成的单质，不是化合物，A 项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B 项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C 项正确；CO 不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D 项错误。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是()A2F22H2O=4HFO2 BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 C3COFe2O3=高温2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)=电解MgCl2 答案 C 解析 区域 3 表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A 项是置换反应，B 项是复分解反应，D
4、项是分解反应。5下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 答案 B 解析 氯气可使湿润的红布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B 项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C 项错误；由于 Cl2溶于水生成 HCl 和 HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D 项错误。6下列说法正确的是()A摩尔是一个基
5、本物理量 B1 mol H2O 中所含氧原子的质量为 16 g C10 L 氢气比 8 L 氢气所含 H2的物质的量多 D某物质含有 6.021023个粒子，则该物质的体积为 22.4 L 答案 B 解析 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A 项错误；1 mol H2O 中含有 1 mol 氧原子，1 mol 氧原子的质量为 16 g，B 项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而 C 项未指明压强和温度，故 C 项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D 项错误。7能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO3、CO23 BAg、Fe3、Cl、SO24
6、CK、SO24、Cu2、NO3 DFe2、OH、Cl、HCO3 答案 C 解析 CO23与氢离子不能大量共存，A 项不正确；Ag可与 Cl和 SO24反应生成难溶性物质 AgCl 和微溶物 Ag2SO4，B 项不正确；在碱性溶液中，Fe2和 HCO3均可与 OH反应，因此 D项也不正确。8世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()AClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂 CClO2的摩尔质量为 67.5 DClO2中氯元素为1 价 答案 A 解析 ClO2的摩尔质量为 67.5 gmol1，
7、C 项错误；ClO2中氯元素为4 价，具有强氧化性，是强氧化剂，A 项正确，B、D 两项错误。9 用 98%的浓硫酸配制 2 molL1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是()A未冷却就转移、定容 B容量瓶中有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线观察液面 D用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 答案 D 解析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据cn/V进行误差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高。A 项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B 项，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；C
8、项，定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D 项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。10下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2O B铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3Hg C硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4 D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 答案 A 解析 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O，故 A 项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为 2Al
9、3Hg2=2Al33Hg，故 B 项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为 Cu22OHBa2 SO24=BaSO4Cu(OH)2，故 C 项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为 HCO3H=H2OCO2，故 D 项错误。11某容器中通入V L CO2，再加入少量 Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的 CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是()A(VW)L B2(VW)L C(2VW)L D2W L 答案 B 解析 CO2与 Na2O2反应时，消耗 CO2与放出 O2的物质的量之比为 21，即 VV(O2)12V(CO2)。12在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3
10、2M34H2O=M2On7Cl8H，M2On7中 M的化合价是()A4 B5 C6 D7 答案 C 解析 根据电荷守恒可得：132n(1)81，解得n2。设 M2On7中 M的化合价为x，则有：2x(2)72，解得x6，即 M2On7中 M 的化合价为6，C 项正确。13V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为()A.a576V molL1 B.125a36V molL1 C.250a26V molL1 D.125a48V molL1 答案 A 解析 a g SO24的物质的量为a g96 gmo
11、l1a96 mol，取出的 0.5V L 溶液中含有 SO24的物质的量为a96 mol0.5V LV La192 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3的物质的量为a192 mol23a288 mol，稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为a288 mol2V La576V molL1，A 项正确。14某新型纳米材料的主要成分为 MFe2Ox(3x4)，其中 M 表示2 价的金属元素，下列说法正确的是()AMFe2Ox中铁元素的化合价一定为2 B320 g MFe2Ox的物质的量小于 2 mol C1 mol MFe2Ox中 Fe 的物质的量为 112 g D1 mol M
12、Fe2Ox的体积为 22.4 L 答案 B 解析 当x3 时，铁元素的化合价为2，当x4 时，铁元素的化合价为3，A 项错误；1 mol MFe2Ox中 Fe 的物质的量为 2 mol，C 项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D 项错误。15含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为 1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672 mL C和砒霜反应的锌为 3.90 mg D转移的电子总数为 6105NA 答案 C 解析 砒霜(As2O3)转化为 AsH3，被还原，A
13、项错误；根据 2AsH3=2As3H2，产生的氢气在标准状况下的体积为1.50103 g75 g/mol3222400 mL/mol0.672 mL，B 项错误；由得失电子守恒，可得关系式 As2O36Zn，则和砒霜反应的锌的质量为1.50103 g75 g/mol12665 g/mol3.90103g3.90 mg，C 项正确；由 As2O3 2AsH3 2As 知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共 18 mol，因 As2O3为 1105 mol，故转移电子总数为 110518NA1.8104NA，D 项错误。16将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 molL1的盐
14、酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量 AgNO3溶液，则生成的 AgCl 沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A等于 0.3 mol B小于 0.3 mol C在 0.30.6 mol 之间 D以上结论均不正确 答案 C 解析 由题意可知n(HCl)0.6 mol，根据化学方程式MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 可判断出 MnO2过量。若 0.6 mol HCl 完全反应，则有 0.3 mol HCl 被氧化，反应后的溶液中存在 0.3 mol Cl，加入足量 AgNO3溶液生成 0.3 mol AgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与 MnO2不反应
15、，所以实际被氧化的 HCl 的量必然小于 0.3 mol，即反应后溶液中存在的 Cl的量大于 0.3 mol，故加入足量 AgNO3溶液产生的 AgCl 的量大于0.3 mol，小于 0.6 mol，C 项正确。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17(11 分)AH 为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体，F 为金属单质。请回答下列问题：(1)G 的化学式为_，每生成 1 mol G 转移电子_ mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列
16、反应的化学方程式。ABCD：_，FC：_。答 案 (1)Na2O2 2 (2)(3)2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 2Na 2H2O=2NaOHH2 解析 可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是 NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推出 A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。18(13 分)某学生欲配制 6.0 molL1的 H2SO4溶液 1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的 H2SO4溶液：4
17、80 mL 0.5 molL1的 H2SO4溶液；150 mL 25%的 H2SO4溶液(1.18 gmL1)；足量的 18 molL1的 H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把两种 H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为_ molL1(保留一位小数)。(2)配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 molL1的 H2SO4溶
18、液_ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_ _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意_。答案(1)3.0(2)1000(3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的 H2SO4溶液冷却到室温 解析(1)c(H2SO4)10001.
19、1825%98 molL13.0 molL1。(2)配制 1000 mL 溶液，应选用 1000 mL 容量瓶。(3)两溶液中 H2SO4的物质的量之和为 0.5 molL10.48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol，还需 H2SO4的物质的量为 6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的 H2SO4溶液的体积为5.31 mol18 molL10.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体
20、前需将液体冷却至室温。19(16 分)ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是_。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_。(2)打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_。(4)已知在酸性条件下 NaC
21、lO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D中发生反应，则装置 F 的作用是_。(5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。答案(1)锥形瓶 b(2)慢(3)吸收 Cl2(4)4H5ClO2=Cl4ClO22H2O 验证是否有 ClO2生成(5)稳定剂 稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 解析(1)根据仪器 D 的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置 b。(2)
22、滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生 ClO2的速度也会慢，ClO2通过 D 时才能被充分吸收。(3)关闭 B 的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置 F 中淀粉KI 溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO2在酸性条件下(H)反应生成 ClO2，同时生成 Cl、H2O，其离子方程式为 5ClO24H=Cl4ClO22H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了 ClO2，则 ClO2与淀粉KI 溶液反应生成 I2，F 中溶液变蓝，所以装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂释
23、放出 ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂释放出 ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂。20(12 分).取 1.43 g Na2CO3xH2O 溶于水，配成 10.0 mL 溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸 20.0 mL，并收集到 112 mL CO2(标准状况下)。请回答下列问题：(1)稀盐酸的物质的量浓度为_。(2)Na2CO3xH2O 的摩尔质量为_。(3)x的值为_。.某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把 35.1 g NaCl加入 500 mL 的烧杯中，用 150 mL 水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移
24、入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出 100 mL 溶液，恰好与 2 L 0.100 molL1的 AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是_mL，不规则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度是_ molL1。答案.(1)0.5 molL1(2)286 gmol1(3)10.300 2 解析.(1)生成二氧化碳的物质的量为 0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，根据化学方程式 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知消耗 HCl 0.01 mol，所以盐酸的浓度为0.01 mol0.02 L0.5 molL1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为
25、0.005 mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为 1.43 g0.005 mol286 gmol1。(3)根据(2)中的分析可知 10618x286，解得x10。.先由 AgNO3的物质的量求出 100 mL NaCl 溶液的物质的量浓度，即不规则容器中 NaCl溶液的物质的量浓度，再由 35.1 g NaCl 的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容器的容积。AgNO3 NaCl=AgClNaNO3 1 1 2 L0.100 molL1 0.1 LcNaCl 得：cNaCl2 L0.100 molL110.1 L12 molL1 再由mNaClcNaClVMNaCl 得VmNaClcNaClMN
26、aCl35.1 g2 molL158.5 gmol10.3 L300 mL。期中备考试卷(二)时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C.阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 14C 所含的原子个数 D.若气体摩尔体积为 22.4 Lmol1，则所处的条件一定为标准状况 答案 B 解析 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A 项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故 B 项正
27、确；阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 12C 所含的原子个数，故 C 项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为 22.4 Lmol1时，不一定处于标准状况下，故 D 项错误。2.下列叙述正确的是()A.直径在 1100 nm 之间的粒子称为胶体 B.电泳现象可证明胶体是带电的 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案 C 解析 胶体是指分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系；电泳现象证明胶体粒子带有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。3.下列各项说法中不正确
28、的是()答案 C 解析 空气属于混合物，A 项正确；H2O 不属于酸，B 项正确；CuSO45H2O 属于纯净物，而 NaCl 溶液、盐酸(HCl 的水溶液)属于混合物，C 项错误；NaOH 和 BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 电离出自由移动的离子而使溶液导电，故 NH3H2O 是电解质，而 NH3属于非电解质，D 项正确。4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是()A.CO2NaHCO3 BFe(OH)2Fe(OH)3 C.CaCO3Na2CO3 DCuOCu(NO3)2 答案 B 解析 Fe(OH)2中铁元素为2 价，Fe(OH)3中铁元素为
29、3 价，有元素化合价的变化，故 Fe(OH)2Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。5.下列关于 Cl2的说法中，正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 B.Cl2能使湿润的红色布条褪色 C.Fe 在 Cl2中燃烧，生成的产物为 FeCl2 D.实验室用加热分解 KClO3的方法制取 答案 B 解析 Cl2能使湿润的红色布条褪色是因为 Cl2与 H2O 反应生成了次氯酸。6.从某 NaOH 溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()A.溶液中 NaOH 的物质的量 B.溶液中 Na的物质的量浓度 C.溶液中 Na的数目 D.溶液的质量 答案 B 解析 A 项
30、，NaOH 的物质的量与溶液的体积成正比。B 项，溶液中 Na的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C 项，溶液中 Na的数目与溶液的体积成正比。D 项，溶液的质量与溶液的体积成正比。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA B.24 g Mg 完全变为 Mg2时失去的电子数为NA C.4 时 9 mL H2O 和标准状况下 11.2 L N2含有相同的原子数 D.同温同压下，NA个 NO 与NA个 N2和 O2组成的混合气体的体积不相等 答案 A 解析 48 g O3的物质的量为 1 mol，含有的氧原子的物质的量为 3
31、mol，故其氧原子数为 3NA，A 项正确；24 g Mg 完全变为 Mg2时失去的电子数为 2NA，B 项错误；4 时 9 mL H2O 的质量为 9 g，其物质的量为 0.5 mol，所含原子数为 1.5NA，而标准状况下 11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，所含原子数为NA，C 项错误；同温同压下，NA个 NO 与NA个 N2和 O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D 项错误。8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为 NaCO2 一定条件C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是()A.该反应中
32、，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B.每生成 1 mol Na2CO3时，共转移 4 mol 电子 C.该反应中 Na2CO3是氧化产物 D.还原性 Na 大于 C 答案 B 解析 根据反应方程式知，Na 为还原剂，部分 CO2作氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还原性：Na 大于 C，每生成 1 mol Na2CO3时，转移 2 mol 电子，故 B 项不正确。9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na、K、SO23、Cl B.Al3、SO24、Na、Cl C.Na、Ba2、Cl、SO24 D.Na、Ca2、HCO3、Cl 答案 B 解析 强酸性溶液中含有大量 H。A 项，SO23与
33、H不能大量共存；C 项，Ba2与 SO24不能大量共存；D 项，HCO3与 H不能大量共存。10.将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)()A.14 B13 C.12 D23 答案 C 解析 氯气和水发生反应 Cl2H2O=HClHClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO=光照2HClO2。由上述两个化学反应方程式可得关系式 2Cl2O2，由此可知产生的O2体积约为 Cl2体积的12。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的12。11.有 8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH
34、 的混合物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 g B15.5 g C.11.7 g D无法计算 答案 C 解析 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与盐酸恰好反应，最后所得的溶质只有 NaCl，依据氯元素的守恒，可得 NaCl 的质量为 11.7 g。12.实验室需配制 1 L 0.1 molL1的 CuSO4溶液，正确的操作是()A.取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中 B.取 16 g CuSO45H2O 溶于少量水中，再稀释至 1 L C.取 16 g 无水 CuSO4溶于 1 L 水中 D.取 2
35、5 g CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液 答案 D 解析 A、C 两项中，1 L 为溶剂的体积，溶液的体积不为 1 L，故错误；16 g CuSO45H2O的物质的量为16 g250 gmol10.1 mol，故 B 项错误；取 25 g CuSO45H2O 溶于水配成 1 L溶液，则c25 g250 gmol11 L0.1 molL1，故 D 项正确。13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O B.向澄清石灰水中通入过量 CO2：OHCO2=HCO3 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
36、：Ba2SO24=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO232H=H2OCO2 答案 B 解析 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，A 项错误；向澄清石灰水中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 OHCO2=HCO3，B 项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，C 项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO32H=Ca2H2OCO2。14.把V
37、L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A.abV molL1 B2abV molL1 C.2abV molL1 D22abV molL1 答案 D 解析 根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO24和b2 mol Mg2，则每份溶液中K为 2ab2 mol(2ab)mol，故原混合溶液中c(K)22abV molL1。15.200 时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的 N
38、a2O2充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A.0.2 mol B0.6 mol C.0.8 mol D1.0 mol 答案 D 解析 设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固体的质量差 2 mol 88 g32 g56 g x 28x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固体的质量差 2 mol 36 g32 g4 g y 2y 则：44x18y23.2 28x2y7.2 解得：x0.2 mol y0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为 0.2 mol0.8 mol1.0 mol。16.已知
39、氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3的物质的量之比为 13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.215 B113 C31 D41 答案 D 解析 假设反应后溶液中的 ClO为 1 mol，根据 ClO与 ClO3的物质的量之比为 13，且由Cl到ClO失去 1个电子，由 Cl到 ClO3失去 5个电子可知，一共失去的电子为(
40、135)mol16 mol；由 Cl 到 Cl得到 1 个电子，则 16 mol Cl 被还原得到 16 mol 电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 16(13)41。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17.(10 分)某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B 和酸性气体 D 反应能生成 C，A 露置在空气中足够长时间也会变为 C，E 与 D 反应也能生成 C，A、B 都能与水反应生成 E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A 生成 B：_；B 与水反应
41、生成 E：_。答案(1)Na Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH(2)2NaO2=Na2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 解析 根据金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出 A 为 Na，则 B为 Na2O2。结合 Na2O2的性质，可以推断出 D 为 CO2，C 为 Na2CO3，根据 A、B 都能与水反应生成 E，可推断出 E 为 NaOH。18.(16 分)某学生欲用下列装置制取纯净 FeCl3固体。其中 A 是 Cl2发生装置，C、D 为气体净化装置，E 硬质玻璃管中装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶，烧杯 G 为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有
42、一明显错误是_。(2)D 中所装试剂为_，C 装置的作用是_。(3)A 中发生反应的化学方程式是_。G 中发生反应的离子方程式是_。(4)若用 100 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2充分反应，生成的 Cl2体积(标准状况)_(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。(5)若用所制取的 FeCl3固体制成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散质粒子_(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。答案(1)装置 D 中左端导气管未插入液面下，右端导气管插在液面下(2)浓 H2SO4 除去 Cl2中的 HCl 气体(3)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O Cl22OH=C
43、lClOH2O(4)小于(5)能 解析(1)D 处起干燥作用，导气管长进短出。(2)D 中盛浓硫酸来洗气干燥，C 中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的 HCl。(4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氯气体积比理论值小。(5)胶体粒子也能透过滤纸。19.(10 分)现有一定质量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装
44、置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GABF 解析 由 Na2O2和 Na2O 的性质可知，欲测定 Na2O2的纯度，可利用 Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可算出 Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用 Na2O2与水反应即可。20.(16 分)现有由等质量的 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物a g，与 100 mL 盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积
45、)(1)该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的物质的量之比为_。(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl 的物质的量为_mol。(3)若盐酸过量，则生成 CO2的体积为_L。(4)如果反应后溶液中仍有 HCO3，要计算生成 CO2的体积，还需要知道_。(5)若 NaHCO3和 KHCO3不是以等质量混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是_。答案(1)2521(2)23a2100(3)92a375(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5)22.4a100 LV(CO2)22.4a84 L 解析(1)该混合物中 NaHCO3和 KHCO3
46、的物质的量之比为a284a2100100842521。(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)n(NaHCO3)n(KHCO3)a284a2100a168a20023a2100 mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)n(NaHCO3)n(KHCO3)，故V(CO2)23a210022.4 L92a375 L。(4)如果反应后溶液中存在 HCO3，则n(CO2)n(HCl)，要计算 CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为 KHCO3，则V(CO2)a10022.4 L，假设混合物全部为 NaHCO3，则V(CO2)a8422.4 L。