《2023年河北省沧州市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北省沧州市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf（56页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年河北省沧州市中考化学计算题总复习1.如图是实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g o(2)若 用 量 筒 量 水 时 仰 视 读 数 则 配 制 的 溶 液 质 量 分 数。(3)取图示溶液10 g加水4 0 g进行稀释，所 得 氯 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是.2.某小组同学想要养海鱼，查资料得知浓度为3%的氯化钠溶液较为合适，因此想要配制4 0 0克此溶液.(1)需要氯化钠的质量是 克.(2)称量氯化钠固体时，天平指针向右偏离，如图所示，接下来应该进行的操作3.小 明同学利用一瓶敞口放置已
2、久的N a O H溶液进行了一些实验探究.提出问题 这瓶N a O H溶液变质程度如何呢？提出猜想 小明的猜想：N a O H溶液部分变质 实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象.实验反思(1)下列物质C a (O H)2溶液 B a (N O3)2溶液 B a C E溶液，能替代小明实验第 1 页 共 5 6 页中 CaCl2溶液的是(2)请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因 拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的 CaC12溶 液 100g,产生沉淀质量与所加CaC”溶液质量的关系如图所示.产
3、生沅淀的m/g商入CaCIz溶液的质里/g(1)B 点 处 所 得 溶 液 中 溶 质 为 (写化学式)(2)求反应结束后烧杯中沉淀的质量.4.实验室有溶质质量分数为35%的浓盐酸10g,(1)若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？(2)原浓盐酸的体积为多少毫升？(浓盐酸的密度为1.18g/mL?(计算结果保留小数点后一位)5.20时,向 3 个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91827溶液质量(克)596868(1)实验所得3 杯溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 (填编号)。(2)若
4、将A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。(写出计算过程)6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。(1)仪 器 丫 的 名 称 是;(2)该 实 验 中 收 集 氧 气 的 方 法 是;(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同；铁丝燃烧。Z 为水，其作用是；硫粉燃烧。Z 为 NaOH溶液，其作用是；第 2 页 共 5 6 页蜡烛燃烧。Z为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素;(4)实验时需要1.6g氧气，至少需要加入 克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球7 .嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处
5、理后再排放，购得40%的烧碱溶液1 00千克，若废水处理时需要溶质质量分数为1 0%N a O H溶液，应对所购烧碱溶液加水多少千克？8 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碎酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：(1)全反式维甲酸的化学式为C 2 0H 2 8。2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 是。(2)若 将1 50克溶质质量分数为2 0%的全
6、反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？9 .碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。(1)碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是第3页 共56页(2)古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 (填“还原性”或“稳定性”)。(3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(图2 是花蕊上的“碳海绵”)，是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 (填字母序号)A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海
7、上石油泄漏(4)由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他 们 中 毒 的 原 因 是。(5)如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 (填化学式)，发生的化学方程式_ _ _ _ _ _。占燃(6)某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2八：西 2co2+3H2O,R的 化 学 式 为。(7)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？10.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑
8、的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表:步行速度v(km/h)步频 f(1/min)能量代谢当量(MET)男女男女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的
9、 文 字 表 达 式,以及氧气的一条化学性质：。11.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求:(1)氧化铁中铁元素的质量分数。第4页 共5 6页（2）用 1 0 0 t 该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁9 6%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到O.O l t）1 2 .室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反 应 时 间1 3 .在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品
10、体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：氢氧化钠溶液二氧化碳气球的体积0 加入药品的体积乙（1）实验中首先加入试剂是（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。1 4 .现有一瓶葡萄糖（C 6 H l 2。6）溶液，部分标签如图所示。请计算:（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 O（2）配制这瓶溶液，需要葡萄糖固体的质量为 o葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：500g1 5 .在 2 0 时，将 4 0 g 硝酸钾固体加入1 0
11、 0 g 水中，充分搅拌后，仍有&4 g 硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）2 0 时硝酸钾的溶解度为 克；第5页 共5 6页（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）1 6.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:温度/102060溶解度/g2131.6110现 有 20C时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60。C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10,可得饱和溶液多少克？17.现有含HC1和CuCl2的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液
12、的总质量为 go（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。18.硫酸镀【化学式为（NHQ 2so4是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸镀溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸镂中氮、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）用 50克 30%的硫酸镂溶液配制2%的硫酸镂溶液，需要加水 毫升。19.配制50 克溶质质量分数为1%氯化钠溶液，需向 g 溶质质量分数为5%氯化钠溶液中加水 g。20.2019年 6 月 5 日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，今年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：（1）汽车尾气
13、中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在 降 水 过 程 中 容 易 形 成，腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交线路超过100条,纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其 电 动 机 的 工 作 原 理 是。（2）2018年杭州市生态环境局已陆续在全市144个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有第 6 页 共 5 6 页（选填序号）。二氧化碳；颗粒物；氮气；臭氧；一氧化碳（3）为了防止空气污染，保护美丽的天空。下 列 做 法 值 得 提 倡 的 是（选填字母）。A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造林，
14、防治扬尘污染C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后再排放21.如图所示为葡萄糖（C6Hl206）溶液的标签，请计算：（1）C6Hl2。6中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需 要 水 的 质 量 为。葡萄糖溶液溶质底蚩分数：5%溶满的质蚩：500g22.煤是目前人类使用的主要能源之一，燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过2.1%的煤不得开采。（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。氧气（2）某实验小组准备用如图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。广口瓶内的液体除了具有吸收SO2的性质外，还 需 具 有 的 性 质
15、 有 （写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入100g煤，广口瓶内物质的质量记录如下：时间/分0123456广口瓶内物质质量/g5050.550.851.151.451.651.6请通过计算判断该煤是否允许开采。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是A.空气质量差时应减少户外活动第7页 共5 6页B.为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D.有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用2 3.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。图1（1）图1是实验室制取气体的常用装置。仪 器b的名称为.实验室用氯酸钾和二氧
16、化锌制取0 2应选用的一套实验装置为.（填字母代号）:该反应的化学方程式为.B和C装置均可制取C O 2,与C相比较，B装置的主要优点是,二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是.（2）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。图2B装 置 玻 璃 管 里 可 观 察 到 的 现 象 是。实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：N a 2 c 0 3溶液呈碱性）（3）如果治炼1 0 0 k g含杂质2%的生铁，需要含氧化铁8 0%的赤铁矿石的质量是多少？2 4.2 0 1 9年4月以来，为防控非洲猪瘟
17、，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠（化学式为第8页 共5 6页C3C 1 2 N 3 O3N a）杀菌消毒。请 计 算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氟胭酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶液5 0 0 0 g,需要二氯异氟胭酸钠的质量是多少？2 5 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为F e 2 O 3）炼铁，反应原理为F e 2 O 3+3 C O 前皿2 F e+3 c C）2.若该厂日产含铁1.4 X1 0%的生铁，至少需要含F e 2 C h 8 0%的赤铁矿的质量是多少？
18、（要求写出计算过程）2 6 .过氧化氢（H2 O 2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。（1）H2 O 2 中氧元素的化合价是 价，其 中 氢 氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为,（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4,该溶液中溶质的质量分数为,1 0 0 克该溶液中氧元素质量为 克。（精确到0.1 克）2 7 .水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生S O 2,S O 2 形成酸雨的主要原因是。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生
19、物体中毒，其原因是重金属能 使 生 物 体 内 的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含Hg S C U,可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应 的 化 学 方 程 式 为，汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入N a 2 s 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 o（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.9 8%,其流速为4 5 k g/s,乙厂污水含烧碱的质量分数 为 0.4%,为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反 应 的 化 学 方 程 式 为，则乙厂污水的最佳流速为 k g/s。2 8 .过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具
20、有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 o（2）若配制5 0 0 g 溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为3 0%的过氧化氢溶液的质量是 o第 9 页 共 5 6 页2 9.Ag N O 3可用于电影胶片制作。现取含有N a N 0 3的Ag N C h样 品1 0 0 g,在一定条件下让样品充分反应，只有Ag N C h发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式为：?Ag N O 条件 _ 2 Ag+）N C 2 t +0 2 t.试计算：（1）Ag N O3中N、O元 素 的 质 量 比 为。（2
21、）分解产生的混合气体中0 2的质量。（3）另 取1 0 0该样品和一定质量的N a C l固体全部溶解于1 42.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3 0.向盛有3 6.5 g稀盐酸的烧杯中逐滴加入1 6%的N a O H溶 液（密 度I g/m L）,测得烧杯中溶液的p H变化如图所示。请国答：（1）配制5 0 g l 6%的N a O H溶液，需要N a O H固体质量为 g（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；（3）a点 时 溶 液 中 含 有 的 离 子 有。N a O H溶液的体积m L3 1 .某化学小组同学为测定某C uS O 4溶液的溶质质量分数
22、，取C uS 0 4溶 液1 0 0 g，向其中加入1 0%的N a O H溶液8 0 g,二者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量；（2）该C uS O 4溶液的溶质质量分数。3 2 .向一定质量的酸性C uS O 4溶 液（含少量H 2 so4）中逐滴加入N a O H溶液，产生沉淀的质量与所加入N a O H溶液的质量关系如图所示。（1）当加入N a O H溶液的质量为3 0 g时，溶 液 中 的 溶 质 是 （化学式）。（2）计算所加N a O H溶液的溶质质量分数。第1 0页 共5 6页N a O H 溶液的质蚩，g3 3 .电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池
23、中要用2 8%的 硫 酸(H 2 s0 4)(1)硫酸中各元素的质量比为(2)要配制1 9 6 g 2 8%的硫酸，需要9 8%的浓硫酸质量为 g。3 4.(1)食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为C H 3 c o 0 H,请计算乙酸的相对分子质量为。(2)50克溶质质量分数为9 8%的 浓 硫 酸 稀 释 为 1 0%的稀硫酸，需要加水的质量为。3 5 .现 有 1 0 0 g 溶质质量分数为2 0%食盐溶液，若将溶液稀释。使溶质质量分数变为5%,应向此溶液中加水 g。3 6 .硝 酸 钾(K N O 3)属 于 化 肥 中 的，(填“氮肥”、”钾肥”、“复 合 肥)硝 酸 钾 中钾
24、元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为，某温度下K N O 3 溶解度为2 5 g,该温度下K N O 3 饱和 溶 液 的 质 量 分 数 为。3 7 .某 1 0 0 g 稀硫酸恰好与6.5 g 锌完全反应，试计算：(附:Zn+H2S O 4=Zn S O 4+H2 t )(1)该 反 应 中 硫 酸 的 相 对 分 子 质 量 是。(2)用 5 0 g 溶质质量分数为1 9.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水多少克？3 8 .“侯氏制碱法”制 得 的 纯 碱(N a 2 c 0 3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数。【方
25、案一】沉淀分析法(如图所示)。(1)沉淀A 的成分是(用化学式填空)。(2)确定C a C 1 2 溶 液 是 否 过 量 的 方 法 是 (填写字母序号)。第1 1页 共5 6页A.静置混合物，向上层清液中再滴加C a C 1 2 溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M 中滴加N a 2 c 0 3 溶液，如果有沉淀，则过量（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导 致 N a 2 c 0 3 的 质 量 分 数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加A g N 0 3 溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品2
26、 1.5 g,加入到盛有1 5 0 g 的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为1 6 2.7 g（1）求该纯碱样品中N a 2 c O3 的质量分数。（写出具体计算过程）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是3 9 .某钢铁厂每天需消耗1 9 0 0 t 含 F e2 O3 6 4%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为 t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）4 0 .医疗上常用硫酸钢作透视肠的内服剂。俗称“钢餐”。一旦误将碳酸钢代替硫酸钢作“银餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁
27、溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸顿在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：I .取一定量碳酸钢固体于烧杯中，逐滴加入1 8 8 g 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。I I .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I 反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）请你计算M 点 所 得 溶 液 中 氯 化 镁 的 溶 质 质 量 分 数 为；加入MgSO,溶液质量g第1 2页 共5
28、6页41.如 果 在 20时有B 物质的不饱和溶液100g,平均分成两等份。一份中加入5g该物质，另一份蒸发掉2 0 g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为克。42.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a,加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）（1）白磷燃烧的化学反应方程式为 o（2）由 该 实 验 测 得 空 气 中 氧 气 的 含 量 为 （用含a、b、c 的代数式表示）43.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 125g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入10
29、0g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：（1）生成的二氧化碳质量为 g:（2）该样品中碳酸钙的质量；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如CaCO32HCl=CaCh-HiO+CO2 t100 734444.实验室现要把20 g 质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是。45.将 12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中,恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：（1）生成二氧化碳 go
30、（2）所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。第1 3页 共5 6页46.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁 7 0 0 3 现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石(1 )铁是人体必需的微量元素，14 1 8 岁人群每天的适宜摄人量为20 25mg,若缺铁会引起(2)请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？(杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素)我 选 择 的 是 (填 A”或 B”)。47.蔗糖的化学式Ci2H22。”，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖
31、中C、H、O 三种元素的原子个数比为：；蔗 糖 的 相 对 分 子 质 量 是。(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：。(3)要配制20%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：o(4)要 把(3)配得的溶液稀释为10%,需要添加水的质量为：48.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：rC.0 质 畀/g将过量的稀盐酸加入到20 g 大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间份024681012C 增加质量/g03.05.06.06.6X6.6(1)上表中，第 10分钟时，x=_ O(2)计
32、算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(要写计算过程)(3)请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能第1 4页 共5 6页够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。(4)B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HC1气体，该装置使测量结果(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。第 1 5 页 共 5 6 页2023年河北省沧州市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.如图是实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为2 _ g。（2）若用量筒量水时仰视读数则配制的溶液质量分数偏 小。（3）取
33、图示溶液1 0 g加水4 0 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%。【分析】（D根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析解答。（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配 制1 5%的氯化钠溶液8 0 g,需氯化钠的质量=8 0 g X 1 5%=1 2 g。（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为1 5%,溶液稀释前后溶质的质
34、量不变，上述溶液取1 0 g加 水4 0 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是四吐当_ X10g+40g1 0 0%=3%。故答案为：（1）1 2；（2）偏小；（3）3%。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。2.某小组同学想要养海鱼，查资料得知浓度为3%的氯化钠溶液较为合适，因此想要配制4 0 0克此溶液.（1）需要氯化钠的质量是12克.（2）称量氯化钠固体时，天平指针向右偏离，如图所示，接下来应该进行的操作是*第1 6页 共5 6页续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量X溶质的质
35、量分数，进行分析解答.（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好祛码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于祛码质量，据此进行分析解答.【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配 制3%的氯化钠4 0 0 g,需氯化钠的质量=4 0 0 g X 3%=1 2 g.（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好祛码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于祛码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡.故答案为：（1）1 2；（2）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡.【点评】本
36、题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键.3.小 明同学利用一瓶敞口放置已久的N a O H溶液进行了一些实验探究.提出问题 这瓶N a O H溶液变质程度如何呢？提出猜想 小明的猜想：N a O H溶液部分变质 实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象.实验步骤现象结论取少量N a O H溶液样品于试管中，先滴加足量C a C b溶液，然后再滴加酚酰试液N a O H部分变质 实验反思（1）下列物质C a （O H）2溶 液 B a （N O3）2溶 液B a C b溶液，能替代小明实验中C a
37、C h溶 液 的 是 （2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2 N a O H+C O 2 N a 2 C O 3+H 2 O 拓展应用 现向烧杯中加入1 0 0 g这种已部分变质的N a O H溶液，再滴加溶质质量分数为第1 7页 共5 6页1 1.1%的C a C b溶 液1 0 0 g,产生沉淀质量与所加C a C 1 2溶液质量的关系如图所示.土生沆淀的S量/g葡入C a C k溶液的质里/g（1）B点处所得溶液中溶质为N a C l、N a O H和C a C b （写化学式）（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量.【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸
38、钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚献试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要除去碳酸钠，但是不能生成氢氧化钠；根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可.【解答】解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚献试液变红；故填；无色酚献变红色；实验反思：（1）C a （O H）2溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；B a （N O3）2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰,正确；B a C”溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确;故填
39、：；（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2 N a O H+C O 2=N a 2 c O 3+H 2 O ；拓展应用：（1）B点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质，故还含有氢氧化钠，故含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙，故填：N a C k N a O H和C a C 1 2;（2）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：8 0 g x il.l%=8.8 8 g设碳酸钙的质量为xNa2C O3+C a C 1 2=C a C O3 I +2 Na C l1 1 1 1 0 08.8 8 gx第1 8页 共
40、5 6页I ll _8.88gIo o=x=8 g答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8 g.【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行.4.实验室有溶质质量分数为3 5%的浓盐酸1 0 g,（1）若将其全部稀释为4%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？（2）原浓盐酸的体积为多少毫升？（浓盐酸的密度为1.1 8 g/m L?（计算结果保留小数点后一位）【分析】（1）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（2）根据溶液的体积=溶液的质量+溶液的密度来分析。【解答】解：（1）设需要加入水的质量为x,贝 I J：1 0 g X 3 5%=(1 0 g+x)X 4%x=
41、7 7.5 g答：需要加水的质量为7 7.5 g；（2）原浓盐酸的体积为:10g1.18g/irL=8.5 m L答：原浓盐酸的体积为8.5 毫升。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。5.2 0 时，向 3个盛有5 0 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91 82 7溶液质量（克）5 96 86 8（1）实验所得3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是A （填编号）。（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少。（写出计算过程）【分析
42、】（1）根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量。第1 9页 共5 6页【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9 g,因此溶液质量为_ 2 f_=1 0 0 0 g,因此需加水的质量为1000g-59g=941g；0.9%【点评】了解物质的溶解度随温度变化情况，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解。6.如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器丫的名称是
43、分 液 漏 斗；（2）该实验中收集氧气的方法是向 上 排 空 气 法；（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同；铁丝燃烧。Z 为 水,其 作 用 是 防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环人蜡烛燃烧。Z为澄 清 石 灰 水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；（4）实验时需要1.6g氧气，至 少 需 要 加 入8 0克5%的过氧化氢溶液。氧化镜小球【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据图示进行分析；（3）根据防止集气瓶底部炸裂进行分析；根据二氧化硫有毒进行分析；根据二氧化碳能和澄清石灰水反
44、应进行分析；（4）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）仪器丫的名称是分液漏斗；（2）根据图示可知，该实验中收集氧气的方法是向上排空气法;第 20页 共 56页(3)铁丝燃烧。Z 为水，其作用是：防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；硫粉燃烧。Z 为 NaOH溶液，其作用是：吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境；因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以蜡烛燃烧。Z 为澄清石灰水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；占燃(4)硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2八 S O 2,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+2H
45、2。，氧气和氢氧化钠的关系是：022NaOH。设至少5%的过氧化氢溶液的质量为X。O2-2NaOH32 801.6g xX5%32 二 1.6g而=xX5%x=80g故答案为：(1)分液漏斗；(2)向上排空气法；(3)防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；吸收生成的二氧化硫，防止进入空气污染环境；澄清石灰水；(4)80。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。7.嘉兴全市上下高标准推进“五水共治”，为百姓创造美好的生活环境。某蓄电池生产企业为了把酸性污水处理后再排放，购得40%的烧碱溶液100千克，若废
46、水处理时需要溶质质量分数为10%NaOH溶 液,应对所购烧碱溶液加水多少千克？【分析】根据溶质的质量不变分析计算。【解答】解：设需加水的质量为x40%*100 千克=(100 千克+x)X10%第2 1页 共5 6页解得：x=300千克答：应对所购烧碱溶液加水300千克。【点评】考查的知识难度不大，解题的关键是根据题意提取有用的信息结合有关的分析解答。8.急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃
47、上便宜的救命药。回答下列问题：（1）全反式维甲酸的化学式为C20H2802,则一个全反式维甲酸分子中含有5 0 个原子；氢元素与氧元素的质量比是7：8。（2）若 将 150克溶质质量分数为20%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析解答。（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析解答。【解答】解：（1）全反式维甲酸的化学式为C20H2802,一个全反式维甲酸分子中含有50个原子，氢元素与氧元素的质量比是（1X28）：（16X2）=7：8；故填：50；7：8；（2）设需要加水的质量为x,贝 I：50g
48、x20%=（150g+x）X4%x=600g答：需要加水600g【点评】本题难度不大，掌握根据溶液的计算与化学式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。9.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。第2 2页 共5 6页图，图3（1）碳的单质有多利具有如图I所示结构的碳单质中，由分子构成的是C 。（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳 定 性（填“还原性”或“稳定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图 2 是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列
49、关于碳海绵的说法不正确的是B（填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 吸附 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是木炭不完全燃烧生成了一氧化 碳。（5）如果通入的C02气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3 装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 CuO（填 化 学 式），发 生 的 化 学 方 程 式CuO+CO =Cu+CO2。占燃（6）某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2 2co2+3出0,R的 化 学 式 为 C2H60
50、。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3 g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？【分析】（1）根据物质的构成进行分析；（2）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；（3）根 据“碳海绵”的结构和特性进行分析；第2 3页 共5 6页（4）根据活性炭的吸附性、碳在不完全燃烧时生成一氧化碳进行分析；（5）根据一氧化碳和氧化铜反应二氧化碳不和氧化铜反应进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（6）根据质量守恒定律进行分析；（7）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的；C 6 0是由C 6 0分子构成的，故选：C；（2）古代