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1、高考化学知识点教案七篇高考化学知识点教案（精选篇1）第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)【教学目的】1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】【课时安排】2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程
2、】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应
3、前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂
4、，与元素的化合价有什么关系?【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂和还原剂【投影】(由学生写出化学式)A.NH3是还原剂B.H2既是氧化产物又是还原产物C.电子转移数为2D.NaH是还原剂2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr
5、=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要
6、取决于元素的化合价。2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?【作业】教材习题一、二，2;二、三。【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应【学生实验】【实验3-l】【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2
7、KBr+I2【设疑】通过以上反应说明了什么问题?【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。【设疑】若是金属间的置换反应呢?【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?【提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方
8、程式。【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H26FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4.5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，
9、氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强【练习】书写下列反应的方程式。1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2.稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是
10、指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【讨论】已知在常温时能发生下列反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+根据上述
11、实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-h2o2fe2+i-so2，判断下列反应不能发生的是()。A.2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+2H+SO42-=SO2+O2+2H2OD
12、.2Fe3+2I-=2Fe2+I2【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。【作业】教材习题一、3;四。【板书设计】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4.5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，
13、氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强+66.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2.稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物高考化学知识点教案（精选篇2）酸和碱之间会发生什么反应教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质。中和反应在
14、生活实践中的应用。实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。蒸发实验所得溶液结晶。相关的CAI课件。课时安排1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近工厂排放的废水的情况(有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片)。问题1：从上面的材料中我们发现了什么?有什么感受?问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用
15、?问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实
16、了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨论、分组实验、总结用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质(验证猜想与结论)实践与应用“酸雨”导致土壤酸化;用洗洁精清洗厨具实践与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验第三板块：教学范例我们已经知道胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有
17、碱性物质(如氨水)的药水，可减轻痛痒。我们还应知道提出问题：酸有哪些性质?碱有哪些性质?它们之间会发生怎样的反应?猜想：我猜想酸和碱之间会发生的反应有：高考化学知识点教案（精选篇3）知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应
18、严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即设未知量;根据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，已知量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么
19、，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出
20、这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
21、程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，叙述出各物质之间质量比的
22、意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。讨论完成：S+O2点燃SO2323264每32份硫与32份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_克，生成五氧化二磷_克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节根据化学方程式的计算投影：例2加热分解11.6克氯酸钾,可
23、以得到多少克氧气?板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量2459611.6克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=9611.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?分析讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方
24、程式中计算吗?投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量(2)已知生成物的质量求反应物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量2459611.6克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
25、x=9611.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记高考化学知识点教案（精选篇4）【教学设计】1.酚的定义：羟基跟芳香烃侧链上的碳原子连接的有机化合物是芳香。羟基跟苯环直接连接的有机化合物是_。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫。2.苯酚的同系物：苯酚的同系物：通式为CnH2n-6O(n6);练习写出C8H10O的分子中含有苯环的有机物的同分异构体4.苯酚的物理性质：苯酚俗名_，最初是从煤焦油中发现的。纯净的苯酚为_色，有_的气味_体，苯
26、酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有色。熔点43。室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是_;当温度高于_时，则能与水_。苯酚易溶_等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用_洗涤。5.苯酚的化学性质：苯酚的酸性：苯酚的电离方程式为：a.在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,现象为。b.苯酚与金属钠反应。c.苯酚与NaOH溶液反应的方程式为。向苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2过量与否，均有现象其产物为而不生成反应的方程式为。d.苯酚与碳酸钠反应。思考：设计实验比较苯酚
27、、碳酸和醋酸的酸性强弱?苯酚的取代反应：与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。苯酚与浓溴水的反应：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有生成，化学方程式为：这个反应常用于苯酚的定性检验。思考：如何除去苯中的苯酚?苯酚的显色反应：苯酚遇FeCl3溶液显色，溶液颜色变为_，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。思考：鉴别苯酚的方法?苯酚的氧化反应：苯酚的加成反应：与甲醛反应6.苯酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐剂和消毒剂，如药皂含有苯酚。苯酚还可作化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等。【归纳小结】苯酚知识的网络关系图感悟高考1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚
28、的下列说法：该化合物属于芳香烃;分子中至少有7个碳原子处于同一平面;它的部分同分异构体能发生银镜反应;1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是()A.B.C.D.(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式：。(3)请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共平面()4.下列与溴水不
29、能反应的物质是：苯;苯酚;氢硫酸;NaOH溶液;AgNO3溶液;裂化汽油;甲烷;镁粉。()A.B.C.D.【教学反思】第五十八讲苯酚作业纸班级：姓名：学号：等第1.下列叙述正确的是A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成悬浊液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应2.下列关于苯酚的叙述不正确的是A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B.苯酚在水溶液中能按下式电离：C.苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D.苯酚有腐蚀
30、性，溅在皮肤上可用酒精冲洗3.下列物质中与苯酚互为同系物的是A.CH3OHB.(CH3)3COHC.4.丁香油酚的结构简式是CH2CH=CH2HOOCH3该物质不应有的化学性质是()可以燃烧;可以跟溴加成;可以使酸性KMnO4溶液还原;可以跟NaHCO3溶液反应;可以跟NaOH溶液反应;可以在碱性条件下水解。A.B.C.D.B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液6.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A.溴水B.FeCl3溶液C.金属钠
31、D.CuO7.在下列化合物中，既不能跟盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H5OH8.下列物质久置于空气中发生颜色改变的是：绿矾;氢氧化亚铁;碘化钾溶液;苯酚;过氧化钠。A.B.C.D.9.(2007年江苏)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和中均含有二个苯环C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能与FeCl3溶液发生显色反应12345678910.某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是11.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的用量分别是、12.含苯酚的工业废水的方案如下图所示：回答下列问题：设备进行的是操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是;由设备进入设备的物质A是，由设备进入设备的物质B是;在设备中发生反应的化学方程式为;在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作(填写操作名称)分离产物;上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、