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1、 奇妙的化学化学教案一等奖 1、奇异的化学化学教案一等奖 课型：新授课 课时安排：2课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.熟悉物理变化、化学变化的根本特征，激发对化学现象的奇怪心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.熟悉化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.熟悉物理变化、化学变化的根本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社
2、会进步学习的”志向。 教学过程（）： 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的学问和阅历。 沟通生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 化学给我们带来了什么？ 自然材料和人工制造材料。 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、观看化学变化 化学变化与物理变化的定义。 观看化学变化的现象。 引导观看现象，熟悉仪器，精确地记录并记忆试验现象。局部环节由学生参加完成，活泼课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的根本特征。 2. 化学变化与物理变化的区分。 3. 开展化学讨论的根本目的。 4. 熟悉化学的两面性，了解绿色化学观。 三、
3、化学变化的神秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或构造不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比拟，体验物质构成的丰富多彩。 本节重点是熟悉物理变化、化学变化的根本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.完成P6沟通共享。 3.记忆有关试验现象。 学生兴趣很高，课堂活泼，
4、教学效果好。 2、奇异的化学化学教案一等奖 作为一位出色的教师，时常需要预备好教学设计，教学设计是实现教学目标的规划性和决策性活动。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编帮大家整理的奇异的化学教学设计，仅供参考，欢送大家阅读。 课题名称：第一单元 化学转变了世界 第一节 奇异的化学 课型：新授课 课时安排：2课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.熟悉物理变化、化学变化的根本特征，激发对化学现象的奇怪心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建
5、立宏观与微观联系的思维方式。 5.熟悉化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.熟悉物理变化、化学变化的根本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 创设情景 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的学问和阅历。 学生活动 沟通生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 提出问题 化学给我们带来了什么？ 学生学习 自然材料和人工制造材料。 学生活动 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、观看化学变化 阅读分析 化学变化与物理变化
6、的定义。 活动天地 观看化学变化的现象。 引导观看现象，熟悉仪器，精确地记录并记忆试验现象。局部环节由学生参加完成，活泼课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的根本特征。 2. 化学变化与物理变化的区分。 3. 开展化学讨论的根本目的。 4. 熟悉化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学变化的神秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的.。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或构造不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量
7、比拟，体验物质构成的丰富多彩。 课堂小结 本节重点是熟悉物理变化、化学变化的根本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 课后作业 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.完成P6沟通共享。 3.记忆有关试验现象。 3、奇异的化学化学教案一等奖 一、教学目标 【学问与技能】 能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。 【过程与方法】 通过试验操作和观看试验现象，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质; 通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，学会在化学反响现象的过
8、程中推导物质性质的方法 【情感态度与价值观】 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 钠在不同条件下和氧气的反响。 【难点】 通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析，深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。 三、教学过程 环节一：新课导入 【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 【学生答复】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透亮，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响 【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学
9、习金属与非金属的反响。 环节二：新课教学 1.钠与O2的反响 【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。 【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化。 【教师提问】通过观看与试验，能够总结出钠的哪些性质? 【学生答复】保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;可以用小刀切开说明松软;断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多; 【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 【学生答复】有白色物质生成，化学方程式为4Na
10、+O2=2Na2O。 【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观看现象。 【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。 【教师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响，条件不同时，生成的物质不同。在加热的状况下，会与O2猛烈反响，生成过氧化钠(Na2O2)。 【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式? 【学生书写】 2.铝与O2的反响 【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等外表的氧化膜。 【教师提问】在做镁条与
11、氧气的反响试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么? 【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。 【教师提问】铝的状况是怎样的? 【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观看有何现象?分析缘由? 【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象全都。 【教师提问】我们观看到熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着，这是什么缘由?阅读教材答复。 【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜爱护铝，
12、构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。 【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗? 【学生答复】 3.金属性质与原子构造之间的关系 【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。 【学生答复，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。 【教师讲解】常见的这些金属，
13、除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 环节三：稳固提高 小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是( )。 A.铝不易发生化学反响 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简单发生复原反响 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用 【答案】D。 环节四：小结作业 师生共同总结这节课的收获。 布置作业：课后习题;课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。 四、板书设计 4、奇异的化学化学教案一等奖 教案是教师为顺当而有效地开展教学活动，依据教学大纲和教科书要求及学生的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内
14、容、教学步骤、教学方法等进展的详细设计和安排的一种有用性教学文书。下面小编为大家共享氯气的化学性质化学教案，欢送大家参考借鉴。 一、教学目标 【学问与技能目标】了解氯气与水反响的实质及产物;知道氯水的成分;熟悉次氯酸的性质和应用。 【过程与方法目标】通过观看、比拟化学现象和反响，学会从试验中发觉问题、分析问题、解决问题的方法。 【情感态度与价值观目标】通过试验激发学习化学的兴趣，树立将化学学问应用于生活生产意识。 二、教学重难点 【重点】氯气和水的反响、氯水漂白性。 【难点】氯水的成分和漂白性。 三、教学过程 环节一：导入新课 创设情境：有时候我们翻开水龙头会闻到一股刺激性的”气味，这种刺激性
15、的气味就来源于氯气，目前有许多自来水都采纳氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗? 导入:今日我们就来探究氯气和水的作用。 环节二：探究新知 比照启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反响生成碳酸，氯气能不能溶于水?试验说明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反响吗?请同学们提出假设或猜测。 提问：如何证明氯气和水的确发生了反响?请大家进展争论。 【试验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。 请学生进展试验探究1并观看试验现象
16、、得出结论。 【试验探究2】将氯气分别通入盛有枯燥的红布条和潮湿的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。 归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。 环节三:稳固练习 带着做练习题。 环节四:小结作业 小结：这节课我们学习了哪些学问，请同学说一说。然后教师做总结归纳。 作业： 1、思索：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱? 2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区分? 四、板书设计 5、奇异的化学化学教案一等奖 一、教学目标 【学问与技能】 能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。 【过程与方法】 通过试验操作和观看试
17、验现象，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质; 通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，学会在化学反响现象的过程中推导物质性质的方法 【情感态度与价值观】 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 钠在不同条件下和氧气的反响。 【难点】 通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析，深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。 三、教学过程 环节一：新课导入 【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 【学生答复】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透
18、亮，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响 【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学习金属与非金属的反响。 环节二：新课教学 1.钠与O2的反响 【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠，供应小刀、滤纸等试验用品。 【学生试验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观看新切面的颜色及变化。 【教师提问】通过观看与试验，能够总结出钠的哪些性质? 【学生答复】保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;可以用小刀切开说明松软;断面的颜色很快发生转变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼许多; 【教师提问】银白色
19、的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 【学生答复】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。 【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观看现象。 【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的固体。 【教师讲解】钠是一种活泼金属，简单与氧气发生反响，条件不同时，生成的物质不同。在加热的状况下，会与O2猛烈反响，生成过氧化钠(Na2O2)。 【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式? 【学生书写】 2.铝与O2的反响 【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成了一层氧化膜。有的氧化
20、膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝等外表的氧化膜。 【教师提问】在做镁条与氧气的反响试验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加简单一些，这是为什么? 【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。 【教师提问】铝的状况是怎样的? 【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观看有何现象?分析缘由? 【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象全都。 【教师提问】我们观看到熔化
21、的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着，这是什么缘由?阅读教材答复。 【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜爱护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。 【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密，阻挡了铝的燃烧，我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由，下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗? 【学生答复】 3.金属性质与原子构造之间的关系 【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。 【学生答复，教师总结】金
22、属元素的最外层电子数较少，最外层的电子简单失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。 【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 环节三：稳固提高 小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是( )。 A.铝不易发生化学反响 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简单发生复原反响 D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用 【答案】D。 环节四：小结作业 师生共同总结这节课的收获。 布置作业：课后习题;课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。 四、板书设计
23、6、高一化学化学反响的速率教学反思 看了有关化学反响速率的视频后，有很大的感受，对于自己在教学上有肯定的促进作用。 在进入本课堂的内容之前，教师先通过多媒体播放图片（爆炸，溶洞）来提出问题。哪个反响快慢？来引出今日要讲的化学反响速率。这是值得我学习的地方，通过生活中的现象，让学生更直观的理解。引出反响速率后再以提问的方式把学生带回课本，让学生阅读课本上的内容来答复有关反响速率的定义、表达式和单位。提高学生的自主力量。 然后再通过简洁的计算题来教学生利用化学反响速率的表达式进展运算。印象较深的是，在进展计算的时候，利用学生的错误答复深入到对化学反响速率定义的”理解。再次强调化学反响速率是对于浓度
24、的变化量。然后正确的和学生讲解三段式的解法。让学生求其他的反响速率，通过学生自己在求解的过程中发觉计量系数之比和浓度变化量之比的关系。 再引入影响化学反响速率的因素通过日常生活中要想牛奶不变质的方法，来引导学生，从而得出是转变了温度的因素。通过课堂的气氛可以看得出来，这样的教学是较胜利的。教师在将要讲到一个学问点的时候都可以利用生活的学问来引导学生，让学生一步一步的跟上教师的步伐。 只有不断的学习才会不断的进步，看了教师的视频后，更知道自己应当如何去改良自己教学上的问题，从而到达更好地教学效果。做一个自己喜爱自己，学生喜爱自己的教师。 7、化学方程式的计算化学优秀教学反思 学生通过由易到难的习
25、题和一题多解的训练，提高解题技巧，培育思维力量。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，留意一个事项。 三个要领：步骤要完整；格式要标准；答案要精确。 三个关键：精确书写化学方程式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。 留意事项：计算时要留意单位统一 （1）依据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常消失的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不标准，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不精确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。 （2）在化学方程式的计算中，易忽视的地方有：对题意审理不清。如“局部反响”、“加热一段时间”当成“完全
26、反响”答非所问。体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。 依据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反响在溶液中进展计算，既考察化学方程式的有关计算技巧，又考察溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。 在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反响前后反响物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反响中详细物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度熟悉化学方程式，明确化学反响中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去熟悉化学反响中
27、物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最终归纳出依据化学方程式计算的一般步骤。 已知生成物的质量求参与反响的反响物的质量 书写格式标准化 ；书写正确的化学方程式；列比例式要正确(上下比例)；各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。 题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反响的化学方程式为2Al2O3=4Al+3O2，假如加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 本节课留给学生消化学问的时间太少，根本没有检验学生学习状况的时间。因此在以后的教学中，要抓紧时间，规划好上课各个环节的时间，多留给学生消化
28、的学问的时间，当堂课的学问，争取当堂课就进展检验。 8、如何激发新生学习化学的兴趣化学教学反思 漫长暑假已经过去，转瞬又开头了新的学期，本学期学校又安排我带八年级的两个班的化学，我想要想让学生喜爱化学必需想法激发学生的学习兴趣，针对这一点我又想到如下三点： 一、充分利用试验课，把奇怪心转变为求知兴趣 化学是一门以试验为根底的学科，应用试验提高学生学习兴趣是培育学生喜爱化学学科的重要途径。例如：在上绪言时，可做“白纸”显字试验，在一张事先用稀NaOH溶液写有“化学”二字的白纸，涂上酚酞试液，奇迹消失了，白纸马上显示出两个大红的“化学”字样。这时，学生的思维特殊活泼，他们急于了解“白纸”显字的缘由
29、，渴望得到有关的化学学问。此时，教师可提出：什么是化学？为什么要学化学？怎样学好化学等一系列问题，以激发起学生的学习兴趣。 二、日常生活中的实例引发兴趣 在我们的日常生活中，化学的实例许多。例如：蒸馒头时，为什么要在发酵的面团加一些小苏打(NaHCO3)？熟了的馒头为什么会有很多小洞？热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢，怎样除去？水为什么可以灭火，用煤炉烧水，水开时经常会溢出，水洒在通红的煤火上火不但不灭，反而更旺，这是怎么回事？这些问题，学生常遇到，却很少仔细思索过，也不明白其原理。举出这些实例可以引起学生深入思索，想解决很多生活中的问题，进而激发学生学习化学的兴趣。 三、开展争论，启发兴趣
30、 课堂教学中，结合实际问题，引起争辩，教师可以顺势用化学学问来作解释。例如：有的学生去过泸西阿庐古洞，弥勒的白龙洞等地方，问他们：溶洞是怎样形成的？学生会七嘴八舌地提出各种答案。这时，教师可因势利导，加以解释：这是难溶于水的CaCO3遇到有CO2的水变成可溶Ca(HCO3)2，而可溶的Ca(HCO3)2受热后又变成难蓉于水的CaCO3，即难溶于水的CaCO3与可溶的Ca(HCO3)2，之间在相互转化。通过这样的”讲讲解，学生的学习兴趣大增，对CaCO3与Ca(HCO3)2之间的相互转化这一学问有了更深刻的了解。同时也培育了学生喜爱自然，喜爱祖国的高尚情操。 总之，兴趣是推动学生学习的动力，在教
31、学中，我们要努力实施开心教学法，用教师的观看力和语言的艺术魅力，尽力构建开心的课堂气氛，使师生都沉醉在一个无形的布满情感沟通的气氛中工作和学习，使之收到良好的效果。 9、九年级化学化学元素教学反思 “元素”是初中化学教学中的重要概念，元素概念不清晰，那么元素、原子、分子、物质之间的关系就无法搞清晰，但这一概念很抽象，特殊是“具有一样的核电荷数（即原内质子数）的同一类原子总称为元素”中的“一类原子”这肯定义，在学生没有学习同位素学问预备时，学生难于理解。 课本中对元素概念的导入是：从前面的学习中我们初步了解了元素的概念，知道它是组成物质的根本成份。例如，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的
32、，水是由氢氧两种元素组成的.，氢气和水中所含氢元素是一样的，氧气和水中所含的氧元互也是一样的。学习了原子构造的学问以后，氢分子和水分子中都含有具有一样质子数的氢原子，同样氧分子和水分子中氧原子也具有一样的质子数。由此我们对元素概念有了进一步的熟悉：元素就是具有一样核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。但前面的学习学生根本没有了解元素的概念，只是接触过元素的概念，没有了解且硬说已了解且要依据以前的“了解”根底来学习元素，学生能不晕吗？ 学生此时已经学习了原子构造的学问，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，此时例出氢1、氢2、氢3、碳12、碳13、碳14有原子构造表，
33、由学生分类，教师说明：核外电子在发生化学变化的过程中得失电子现象，所以不宜作为分类标准，然后由学生争论原子分类的依据是什么，由此得出打算元素种类的百原子核的质子数，在初中阶段也是依据质子数来区分不同类原子的。即质子数打算元素的种类、质子数也打算原子种类。由此得出元素的概念：具有一样的核电荷数(即质子数的同一类原子总称为元素。这样学生对元素的概念才有了个初步的了解。 有人认为不该运用同位素的学问，理由是还没学习同位素，我想说的是只要是真科学，只要学生能承受，运用一点后面的学问帮忙理解新学问，就可以大胆的运用，且对今后的学习会有帮忙。我在上这课时之前把这个观点拿出来与教师们争论过，有赞成的也有不赞
34、成的。结果在实际教学中证明，运用点同位素学问讲解元素概念，学生的怀疑少了，效果更好了。 10、化学反响与能量化学教学反思 本周特聘名师xx教师和师大的巡回指导教师xx教师来到井陉一中进展听课。但是高一化学的教学规划安排本周为复习周，主要对高中化学必修二其次章“化学反响与能量”进展系统的复习和梳理。虽然将新授课作为公开课的效果更好，但是在指导教师的建议下，我打算将顶岗以来的第一节复习课作为一次公开课。虽然这节复习课在教研组长的指导和学生们的协作下顺当完成了，但是通过学生的学习反应和特聘名师的点评，我发觉了自己在复习课中的许多缺乏之处。所以，我将对复习课的授课心得和教学反思总结如下： 首先，在上一
35、节复习课之前我们应当明白复习课的意义在于压缩学问，提取精华，最终让学生到达力量提升。所以，在复习过程中要分清主次及本章内容的重难点，不能眉毛胡子一把抓。想通过一节课的时间将学问复习的面面俱到本身就是不行能的，所以这就要求教师必需要压缩学问，将本章内容的精华局部提取出来再呈现给学生，让学生真正的提取精华、猎取重点，最终到达力量的提升。 其次，授课过程要简练。这里的简练包括两个局部：一是教师语言要简练，切忌屡次重复；二是例题不在多而在精，切忌使用题海战术。我在带着学生复习可逆反响时，为了加深学生的记忆，将可逆反响的两个特点重复了四五遍。虽然重复了许多次，却没有到达我想要的效果，通过跟学生的沟通我了
36、解到，许多学生把握了这个学问点时教师还不断重复，学生简单走思出神从而影响到后续的听课。所以，在复习课中教师最好采纳放慢语速、加重语气的方法来引起学生留意，切忌不断重复。其次，例题选择要有针对性。虽然大量的习题会帮忙学生稳固学问，但是盲目的大量练习则是弊大于利，学生的学习兴趣和激情会在“题海战术”中消磨。适当的习题是必要的，所以这就要求教师在选择例题时要有代表性，力求精简。 第三，在整个的复习过程中要牢牢以学生为主体。一是在课堂中让学生回忆学问点、让学生进展展现，教师在其中起指导作用，切不行越俎代庖替学生回答下列问题；二是充分了解学情，对学生的缺乏之处做到心中有数，从而进展有针对的复习。在讲解化
37、学反响速率的相关计算时，我请一名学生来给出答案。学生原来想展现一下自己的做题思路，但是这时候我为了节省时间直接告知其他学生这个题使用排解法。虽然节省了时间，但是我的做法一是让回答下列问题的学生感到失落，二是没有给同学们留下思索的时间。许多学生由于我给出了答案自己也就不在深入思索了，从而阻碍了学生思维深度的进展。所以，在复习过程中，肯定要时刻以学生为主体，从学生的角度动身去进展授课。 最终，肯定要给学生留下思索、整理的时间，让学生自己回忆整节课的学问，进展查漏补缺。学生在听教师的讲解时往往非常明白，但是一到自己总结、做题时就开头犯模糊。这说明学生对于学问的理解还是不透彻的，所以教师在课上给学生留
38、下五分钟左右的回忆时间一是让学生弄清怀疑，二是有助于学生自己梳理学问，有效地构建学问框架。 这是我的第一堂复习课，有优点，但是同时存在的是许多的缺乏之处。在学校，除了学生要不断的学习，作为一名教师的我们更要不断的学习。我会虚心承受来自老教师们的意见，不断提高、改良自己的教学力量和授课理念，在顶岗实习的半年中不断挑战自己、挑战更多的授课类型，争取早日成长为一名合格的人民教师！ 11、九年级化学化学方程式教学反思 本节课将化学方程式及如何正确书写化学方程式两局部内容有机的整合在一起，作为一课时内容。 化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且娴熟把握前面所学文字表达式的根底上，又要学习的一种
39、重要的化学用语。通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论预备。本课在复习质量守恒定律的根底上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简洁明白地表达了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能供应许多有关反响的信息。化学方程式不仅书写便利，同时它把质和量有机的结合在一起，具有特别重要的意义。 化学方程式的书写原来不是难以理解、难以把握的学问点，但是常成为初中学生学习化学的分化点。主要缘由在于学生对化学用语的书写不过关，对配平理解不深刻等。因此如何帮忙学生书写标准完整，养成良好的学习习惯，甚至提升学生学习的积极性，就成为了本节课的一个难点。 本节课教材简明生动，以举例、归纳等方法介绍
40、了书写化学方程式的原则和方法，以图片的形式生动的介绍了配平的过程，由于本节课的重难点在于书写，因此利用书上已有情景的同时，利用讲练结合的方法，才能落实课程标准使学生扎实把握根底学问点又能敏捷运用。 在学问内容的编排上，通过采纳“感知发觉归纳运用”的教学程序，将化学方程式的意义和书写两个板块重点突出，教学思路清楚，规律思维严谨，充分表达了理科教学的特点。并且注意了学生现有的学习根底，突出了化学方程式的优势，让学生的学习变得主动。化学方程式的书写原则是要以“客观事实”为根底，设计情景时则以学生熟识的方程式为例，帮忙学生建立辩证唯物主义观点。 本节课教学特色有以下几点： 一、注意新旧学问的联系：本课
41、通过回忆质量守恒定律的内容及适用范围。既稳固了已有学问，又为本课的学习奠定了根底，到达了温故知新的目的。 二、注意启发学生参加：在教学中学生参加活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参加到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、教师为主导的教学原则。 三、注意了学以致用，通过稳固练习，进一步突出了本节课的重点，并准时检测了学生的学习成果。 本节课教学缺乏有以下几点： 一、由于学生对化学式把握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完本钱节的任务显得比拟吃力。 二、对学困生的关注度不够。 总而言之,初中化学新教材
42、不仅为教师和学生供应了宽阔的进展空间，同时也对教师和学生提出了更高的要求,我将连续仔细学习，大胆实践、勇于探究,扎扎实实做好初中化学课改的教学工作。 12、九年级化学化学式与化合价教学反思 教学化合价，是一节内容抽象、难懂的课，对九年级的学生来说，具有肯定难度。 首先通过学生已知道的一些物质的简洁化学式书写，发觉问题:为什么在Al2O3、H2O、CO2中它们的原子个数比分别为2：3、2：1、1：2？为什么不同的原子结合氧原子的数目不一样呢？是什么打算了原子之间相互化合的数量关系。这些数量关系与化合价有关，那么化合价是怎样确定的？通过教师先提出的问题，教师要有意识地引导学生自己把握运用归纳和演绎
43、的方法去获得学问和技能。这样可激发学生积极地思维，谋求解决问题的途径和方法。在渴望求知的心境下，这种教学可使学生感知、推论到深入理解，同时也逐步培育了学生学会归纳的思维方法。提出相应问题，为使学生加深理解，通过争论可以稳固学生对化合价的熟悉。依据我的多年的教学实践，学生对化合价以及用化合价来书写化学式、化学式的命名是最易出问题的，而元素符号和化学式是初中化学中最根底的化学用语。它的把握程度直接影响了今后学习方程式的质量。所以我想本节的内容在教学进度上尽量的慢一点，在课时的安排上尽量多一点，然后引导学生读教材中对化合价数值确定。以氯化钠形成为例进展分析，分析其原子构造示意图在形成化合物的过程中电子得失（共用电子对）的状况与化合价的关系。然后引导学生分析：常见元素的主要化合价的形成状况。对原子团的化合价的形成，可以在此根底上计算原子团中各原子化合价的代数和为多少即可知化合价的多少。 奇异的化学化学教案一等奖这篇文章共38897字。