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1、真诚为您供给优质参考资料，假设有不当之处，请指正。2023-2023 年高中化学卤族元素具体教案设计 教学目标学问目标1. 归纳卤族元素性质变化规律；2. 解释可逆反响的涵义；3. 识别卤素的一些特别性质；4. 区分卤化银的性质、用途；5. 制定卤离子的检验及其干扰离子的排解方案；6. 列举碘与人体安康等学问；7. 联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技进展的状况。力量目标1. 通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念；2. 通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进展类比和递变的推理、推断；3. 学会
2、对氯、溴、碘和卤化物进展鉴别。情感目标通过对卤族元素的构造打算其性质上相像性和递变性的学习，进一步承受构造打算性质的原理。 教学重点卤素性质的相像性与递变性及与原子构造的关系。 教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 教学方法引导探究试验验证 课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。其次课时：卤素单质间的置换反响，卤化银和碘化合物的学问。2 / 9 教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、CCl4 溶液、酒精灯、试管夹、火柴。3其次课时：投影仪、溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、NaCl 溶液、CCl4 溶
3、液、AgNO3 溶液、稀HNO 、淀粉液、胶头滴管。 教学过程第一课时引入课题上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子， 在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹， 我们把这些原子最外层电子数均为 7 的元素称为卤族元素，简称卤素。板书其次节 卤族元素讲解我们知道，元素的性质与原子的构造有亲热的联系。下面我们来分析卤素原子构造上的异同点。投影卤素的原子构造讲解卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不争论。学生分析、比较板书卤素原子构造的异同。一样点：最外层均有 7 个电子不同点：1核电荷数不同，2电子层数不同，3原子半
4、径不同。过渡卤素原子构造上的这种相像性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。板书一、卤素单质的物理性质教师请大家依据表41，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结板书颜色：浅深状态：气液固密度：小大 熔沸点：低高在水中的溶解性：大小设问Cl 、Br 、I等单质在水中的溶解度很小，假设想要制得Cl 、Br 、I的浓度较大的溶液222有没有其他方法呢?222教师答案是确定的，我们可以用转变溶剂的方法来到达目的。2演示试验1I参加水中，I参加酒精中。242在溴水和碘水中分别参加CCl ，振荡。留意引导学生观看溶液的颜色变化及分层
5、状况讲解由上面的试验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4 溶液中，除此之外，2它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中ICCl在24中显紫色，Br在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4 因密度大于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。板书Br 、I的特性22展现盛有少量液溴的讲解在盛有少量液溴的中，布满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。又由于溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在中参加少量的水， 以削减溴的挥发。演示试验 48，碘的升华2讲解碘受热易升华的这共性质，可以帮助我们从I和其他物质的混合物中分别出来。如分离2I 和 NaC
6、l 的固体混合物时，可用加热的方法。过渡卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出肯定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相像性和递变性呢?板书二、卤素单质的化学性质讲解元素的性质，打算于原子的构造，卤素原子的最外层电子数均为7，打算了他们的化学性质上的相像性元素的化学性质主要打算于其原子的最外层电子数，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。从构造上看，它们均易得一个电子形成而显氧化性，依据其得电子的难易程度，可推测出单质氧化性强弱的挨次如何呢?学生答复氧化性强弱挨次应为F Cl Br I2222过渡事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反响为例，来进展分析。板书
7、1卤素与氢的反响教师请大家参考课本有关内容，填写下表：投影卤素单质与氢气的反响名称反响条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H +F =2HFHF 很稳定Cl2光照H +Cl 2HCl22HCl 稳定Br2高温H +Br 2HBr22HBr 较不稳定I2高温、持续加热H +I =2HIHI 很不稳定2222讲解分析上表可知，卤素和H 的反响可用通式H X =2HX 来表示，反响时按F 、Cl 、22222Br 、I的挨次，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与22我们的推想相符。2板书H2X =2HXX=F、Cl、Br、I2讲解其中H2 与 I的反响不同于
8、我们以往学过的化学反响，它的特点是在同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展，我们把这样的反响叫可逆反响。板书可逆反响：同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。投影练习推断以下各对反响是否为可逆反响。2过渡在前面我们曾经学过，Cl 可与水微弱反响生成HCl 和HClO，其他卤素单质和水反响时，状况是否一样呢?板书2卤素与水的反响2教师分析卤素原子的构造可知，卤素原子的性质具有相像性，请大家依据Cl 与水的反响， 写出其他卤素单质与水反响的化学方程式，并推测其与水反响程度的强弱。学生活动，教师巡察2讲解除 F外，卤素单质均可与水反响生成氢卤酸与次卤酸，F是全部
9、非金属单质中氧化性2最强的，可与水猛烈反响生成氢氟酸和氧气，它们与水反响的方程式如下表示：板书X+H O=HX+HXOXClBrI 、 2222222F +2H O=4HF+O222结论F 、Cl 、Br 、I 与水反响的程度依次减弱。F和水的反响比较特别，这提示我们在学222222与2习的过程中，除了留意一般规律以外，还要留意一般之中有特别。2投影思考题：1分析F与水反响中的氧化剂和复原剂，并比较FO 的氧化性强弱。222Cl 除了能与H 和水反响外，还能与金属和碱反响。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出肯定的相像性
10、和递变性。但一般之中有特别。投影课后练习：2试验室洗刷仪器时，对做过碘升华试验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制Cl 用的烧瓶底部沾有的MnO 固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。2 板书设计其次节 卤族元素卤族元素原子构造的异同：一样点：最外层均有 7 个电子不同点：1核电荷数不同，2电子层数不同，3原子半径不同。一、卤素单质的物理性质颜色：浅深 状态：气液固密度：小大 熔沸点：低高在水中的溶解性：大小Br 、I 的特性：22二、卤素单质的化学性质氧化性：F Cl Br I22221. 卤素与氢的反响22H +X =2HXX=F、Cl、Br、I可逆反响：同一条件下，既能向正反响
11、方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。2. 卤素与水的反响22X H O=HXHXO X=Cl、Br、I2F2H O=4HFO222其次课时复习提问1. 溴、碘在CCl4 溶液中分别呈现什么颜色?橙红色、紫色2. 卤素单质的化学性质有哪些相像性和相异性?22相像性：能与金属反响 能与H 反响 能与H O 反响 能与碱反响相异性：发生上述反响时，所需条件和反响程度均有差异引入课卤素单质与各物质反响时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的挨次呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反响得出结论。板书3卤素单质间的置换反响展现氯水黄绿色，溴水橙黄色，碘水棕黄色演示试验 49，
12、氯水分别与NaBr、KI 溶液的反响表达为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入 CCl4 溶液振荡，请大家依据所观看到的现象，来推测生成物，并写出反响的方程式和离子方程式。44试验在上述试管中分别滴入CCl ，振荡，观看CCl 层颜色的变化。学生争论、分析2222板书Cl 2NaBr=2NaClBrCl 2Br=2ClBrCl 2KI=2KClICl 2I=2ClI222222教师请大家依据前面所学的氧化复原反响的有关学问，氧化剂的氧化性氧化产物，复原剂的复原性复原产物，来推断Cl 、Br 、的氧化性的相对强弱。学生分析结论氧化性：ClBrCl I22222和2设问那么，BrI 的氧化性
13、挨次又该怎样确定呢?演示试验 410，溴水与KI 溶液的反响板书Br2KI=2KBrIBr +2I=2BrI2222222教师请大家依据上述试验，排出Cl 、Br 、I 的氧化性强弱挨次及Cl、Br、I的复原性强弱挨次。学生分析、答复板书氧化性：Cl Br I222复原性：IBrCl教师请大家回想一下，我们刚刚所用验证非金属活动性强弱挨次的方法与初中所学验证金属活动性挨次的方法是否相像?学生回忆、答复教师总结从初中所学学问知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。请写出以下反响的方程式22Cl HBr Br HI讲解试验证
14、明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而渐渐减弱。板书氧化性：F Cl Br I2222复原性：IBrClF设问大家能否依据卤素原子的构造特点来解释一下卤素单质在性质上的相像性与递变性呢?讲解卤素原子的最外层电子数相等，打算了他们在化学性质上的相像性元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即构造打算性质。过渡我们在学习上节课时，曾提示大家，除了要把握物质性质的一般规律以外，还要生疏它的特别性。下面我们
15、就来学习I2 的特性与淀粉的反响。板书4I2 与淀粉的反响演示试验 411，淀粉遇I2 变蓝色讲解碘的这一特性，可以用来检验I2 的存在。过渡卤素的化学性质格外活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。含卤化合物的种类格外多，本节课我们只简洁介绍几种与日常生活和人体安康有关的卤化银和含碘化合物的一些学问。板书三、卤化银和含碘化合物1. 卤化银教师让我们先来生疏一下卤化银，并了解它们的一些用途。演示试验 412，NaCl、NaBr、KI 分别与AgNO3 的反响请学生写出反响的离子方程式板书Cl+Ag=AgCl白 Br+Ag=AgBr浅黄 I+Ag=AgI黄讲解在卤化银中，AgF 是溶于水
16、的，AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水，也不溶于稀HNO3， 我们常依据它们的这种性质来鉴别Cl、Br、I。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：板书2AgBr2Ag+Br2讲解卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI 还可用来进展人工降雨。过渡含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不行低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样 呢?下面，我们就来学习有关学问。2. 含碘化合物引导学生从以下几个方面学习含碘化合物（1） 碘的生理作用（2） 缺碘的危害（3） 我国含碘状况（4） 政府针对缺碘实行的
17、措施投影思考题1. 试验室制取Cl2 时，常用潮湿的KI淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。2. 鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 A碘水，淀粉溶液B氯水，四氯化碳C淀粉，KI 溶液D硝酸银溶液，稀HNO33. 砹At是卤族元素中位于碘后面的元素，试推想砹和砹的化合物最不行能具备的性质是 A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO3小结卤素性质的相像性和递变性，是卤素原子构造相像性与递变性的必定反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。板书设计3. 卤素单质间的置换反响Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
18、 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 Br2+2I=2Br+I2氧化性：F Cl Br I2222复原性：IBrClF4. I2 与淀粉的反响三、卤化银和含碘化合物1卤化银ClAg=AgCl白 BrAg=AgBr浅黄 IAg=AgI黄 2AgBr2AgBr22含碘化合物教学说明本节内容学习时，除了使学生把握学问的重点外，还应留意对学生良好学习方法的培育。如本 节课即是以构造性质用途为线索，使所学学问条理化、系统化的。要引导学生对学过的知 识进展归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培育学生综合运用学问的力量有着很大的作用。同时， 还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特别。