《2023年高中化学学业水平考知识点总结化学水平考知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学学业水平考知识点总结化学水平考知识点.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高中化学学业水平考学问点总结化学水平考学问点1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参与制的 CaO 吸取大局部水再蒸馏3. 过滤法：溶与不溶。4. 升华法：SiO2(I2)。5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的I2。6. 溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别。7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO;CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。8. 吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：N2(
2、O2)：将混合气体通过铜网吸取 O2。9. 转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再复原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。1、检验酒精中是否含水无水 CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO4 酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能发生加聚反响的含 C=C 双键的(如烯)5、能发生消去反响的是乙醇(浓硫酸，170)6、能发生酯化反响的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H68、属于自然高分子的是淀粉、纤维素、
3、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维一、乙醇1、构造构造简式：CH3CH2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是 75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 断 1、3 键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、构造分子式：C2H4O2，构造式：构造简式 CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3
4、2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、脂化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)吸取挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结： 三、酯油脂构造：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%，次于氧。是一
5、种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90%以上。位于第 3 周期， 第A 族碳的下方。Si 比照C最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的 SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，
6、是酸性氧化物， 在确定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。根本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA
7、 族、稀有气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。2. 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要转变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动 )、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分
8、子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12 等。5. 把握化学反响分类的特征及常见反响：a. 从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b. 从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响 c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响 e.从反响的热效应：吸热反
9、响或放热反响6. 同素异形体确定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2 和O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7. 同位素确定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓 HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(N
10、aHCO3、NaHSO4)10. 酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311. 与水反响可生成酸的氧化物不愿定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物12. 既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反响,但它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为 HCOO-而不是COOH-14. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不愿定都是共价化合物，分子晶体很多是单质15. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比