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1、 2023高中化学学业水平考知识点总结 进入高中后，许多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人留意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面是给大家带来的2023高中化学学业水平考学问点总结，欢送大家阅读! 2023高中化学学业水平考学问点总结篇1 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过
2、量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 2023高中化学学业水平考学问点总结篇2 1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能) 3、能使KM
3、nO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4、能发生加聚反响的含C=C双键的(如烯) 5、能发生消去反响的是乙醇(浓硫酸，170) 6、能发生酯化反响的是醇和酸 7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6 8、属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 2023高中化学学业水平考学问点总结篇3 一、乙醇 1、构造 构造简式：CH3CH2OH官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O 催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 2C
4、H3CHO+O22CH3COOH 3、与钠反响 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、构造 分子式：C2H4O2，构造式：构造简式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 3、脂化反响 醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发
5、出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)汲取挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 总结： 三、酯油脂 构造：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油(液态) 油脂 脂：动物脂肪(固态) 油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油 应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 2023高中化学学业水平考学问点总结篇4 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si比照C 最外层有4个电子，主要
6、形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
7、O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 2023高中化学学业水平考学问点总结篇5 根本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不
8、变，分子要转变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。
9、混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.把握化学反响分类的特征及常见反响： a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响 d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同
10、素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反响可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 2023高中化学学业水平考学问点总结