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1、高二上学期期末化学试题1. 关于中和热的测定试验，以下说法正确的选项是 A. 为了使反响进展的更完全，可以使酸或碱适当过量B. 为了使反响充分，可以向酸碱中分次参加碱酸C. 中和热为肯定值，试验结果与所用酸碱的用量和种类均无关D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】试题分析：A、为了使反响完全进展，酸或碱适当过量，故正确； B、分析参加碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C、中和热测定中酸和碱必需是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不能是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D、铜丝是热的良导体，造成热量散失，故错误。考点：考察中和热的测定等
2、学问。2. 以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A. 生成物总能量肯定低于反响物总能量B. 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变22D. 同温同压下，H (g)+Cl (g)=2HCl 在光照和点燃条件下的 H 不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反响过程中肯定伴随能量变化，反响可以是放热反响或吸热反响，反响物总能量高于生成物总能量则反响放热，反响物总能量低于生成物总能量，反响吸热，错误；B、反响速率的大小与反响热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反响为吸热反响，在常温下能快速反响，金属的腐蚀为放热反响，但反响速率较慢，错误；C
3、、反响热与反响的途径无关，取决于反响物和生成物的始末状态，可依据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反响焓变，正确；D、反响热与反响的条件无关，同温同压下，H2g+Cl2g2HClg在光照和点燃条件下的 H 一样，错误；答案选C。3. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH 。0.5 mol CH 完全燃烧生成CO和液态水时放出 445442kJ 的热量，则以下热化学方程式中正确的选项是 ()A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l)H+890 kJ mol-1B. CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H+890 kJ mol-1C. CH4(g)
4、 +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H-890 kJ mol-111D.2 CH4(g) +O2(g)= 2 CO2(g) +H2O(l)H-890 kJ mol-1【答案】C【解析】0.5 molCH4 完全燃烧生成CO2 和液态水时放出 445 kJ的热量，则 1 mol 甲烷完全燃烧放出的热量 为 445kJ2890kJ ， 此 反 应 是 放 热 反 应 ， 即 Hp；2依据1的分析，减压，平衡向逆反响方向移动，A 的质量分数增大，减压正逆反响速率都减小；3参加 B，增大反响物浓度，平衡向正反响方向进展， A 的转化率增大，B 的转化率降低；4上升温度，平衡向正反响方向移动
5、，B 的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；5使用催化剂对化学平衡无影响，气体总物质的量的不变；6参加 A，平衡向正反响方向移动，B 的浓度降低，混合气体的颜色变浅，参加C，平衡向逆反响方向进展，B 的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反响气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。考点：考察影响化学反响速率和化学平衡移动的因素等学问。15. 氢氧燃料电池的工作原理如以下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时) 和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试答复以下问题：(1) 酸式电池的电极反响：负极：，正极： ；电池总反响： ；电解质溶液pH 的变化(
6、填“变大”、“变小”或“不变”)。(2) 碱式电池的电极反响：负极：，正极： ；电池总反响： ；电解质溶液pH 的变化 (填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1). 2H 4e=4H2(2). O 4e4H=2H O(3). 2H O =2H O(4).22222变大(5). 2H 4e4OH=4H O(6). O 4e2H O=4OH(7). 2H O =2H O2222222(8). 变小【解析】【分析】2氢氧燃料电池， H2 化合价上升，失电子，做电池的负极，O 化合价降低，得电子，做电池的正极；电解质溶液不同，产生的离子不同。2【详解】(1)酸式电池，则 H 化合价上升生成 H
7、，电极反响式：负极，2H 4e=4H；正2极，O 4e4H=2H O；总反响式为正负极得失电子数相等时相加，即2H O =2H O；生22222成的产物为水，溶液中的c(H)减小，pH 增大；(2)碱式电池，H2 化合价上升，与溶液中的OH反响生成水，2H 4e4OH=4H O；正极则生成 OH，为 O 4e2H O=4OH；总反响2222式：2H O =2H O；溶液中的水增多，稀释原溶液，cOH减小，pH 减小。222【点睛】燃料电池电极反响式的书写要留意：依据电解质溶液的酸碱性的不同，书写则不同，酸性溶液时，负极： H H，CCO ，正极：O 4e4H=2H O；碱性溶液时， 2H 4e
8、222224OH=4H O，CCO 2-，O 4e2H O=4OH；232216. Na2CO3 溶液中粒子浓度关系推断。（1） 离子浓度大小关系。（2） 电荷守恒关系。（3） 物料守恒关系。（4） 质子守恒关系。【答案】(1). c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)(2). c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)(3). c(Na+)2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)(4).233c(OH)2c(H CO )+c(HCO )+c(H+)【解析】分析】Na2CO3 溶液中存在Na+、H+、OH、HCO3、CO32、H2O、H2CO3 等微粒，据此解答。【详解】1由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)；（2） 由于溶液呈电中性，则电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)；（3） 依据碳原子守恒可知物料守恒关系为c(Na+)2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)；（4） 碳酸钠水解的实质是碳酸根与水电离产生的氢离子结合生成碳酸氢根或碳酸的过程，依据原子守恒可知质子守恒关系为c(OH)2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)。