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1、7. 我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CH COOH 的催化反响历程。该历程示意图如下。243以下说法不正确的是A生成CH COOH 总反响的原子利用率为 100%3BCH CH COOH 过程中，有 CH 键发生断裂43C放出能量并形成了 CC 键A硬脂酸与乙醇的酯化反响：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H2O18B常温时，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1：NH3H2ONH + +OH4D该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率8以下化学用语对事实的表述不正确的是C由Na 和C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反响：Cu2+
2、 +2eCu9. 以下试验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是ABCD试验NaOH 溶液滴入FeSO 溶液中4石蕊溶液滴入氯水中Na S 溶液滴入2AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色渐渐产生无色气体，随后变为红褐色快速褪色变为黑色随后变为红棕色10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其构造片段如以以下图以下关于该高分子的说法正确的选项是 A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2D构造简式为：C氢键对该高分子的性能没有影响11. 测定 0.1 molL-1 N
3、a SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。23时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25试验过程中，取时刻的溶液，参与盐酸酸化的BaCl 溶液做比照试验，产生白色沉淀多。2以下说法不正确的是ANa SO 溶液中存在水解平衡：SO2- +H OHSO - +OH32323B. 的pH 与不同，是由于SO2- 浓度减小造成的3C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响全都D. 与的K 值相等w在 Fe 外表生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀12. 验证牺牲阳极的阴极保护法，试验如下烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液。以下说法不正确的是A. 比照，
4、可以判定Zn 保护了FeB. 比照，K Fe(CN) 可能将 Fe 氧化36C. 验证Zn 保护 Fe 时不能用的方法D. 将Zn 换成Cu，用的方法可推断Fe 比 Cu 活泼13. 在核反响方程4 He+14 N17 O+X中，X 表示的是278A质子B中子C电子D 粒子2517 分8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。以以下图是8羟基喹啉的合成路线。：i.ii同. 一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1） 按官能团分类，A 的类别是。（2） AB 的化学方程式是。3C 可能的构造简式是。（4） CD 所需的试剂a 是。（5） DE 的化学方程式是。（6
5、） FG 的反响类型是。（7） 将以下KL 的流程图补充完整：（8） 合成 8 羟基喹啉时，L 发生了 填“氧化”或“复原”反响，反响时还生成了水，则L 与 G 物质的量之比为。2613分磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：磷精矿主要成分为Ca(PO5) (OH)，还含有Ca4 3(PO5) F和有机碳等。4 3溶解度：Ca(PO ) (OH)”或“”。3424结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数一样，。（3） 酸浸时，磷精矿中Ca (PO ) F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF 除去。写诞生成HF的化学方程式：54 34 。4H O 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 脱除，同时自身也
6、会发生分解。一样投料比、一样反响时间，不同222温度下的有机碳脱除率如以下图。80后脱除率变化的缘由：。（5） 脱硫时，CaCO 稍过量，充分反响后仍有SO 2残留，缘由是；参与BaCO 可进一步提高硫的343脱除率，其离子方程式是。（6） 取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na HPO ，消耗NaOH 溶液c mL，精制磷酸中H PO 的质量分数是。：H PO 摩尔质量为24343498 gmol12712 分近年来，争论人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：1反响：2H2SO4(l)2SO2(
7、g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1反响：S(s)+O2(g)SO2(g)H3=297 kJmol1反响的热化学方程式：。（2） 对反响，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如以下图。p2 p 1填“”或“”，得出该结论的理由是 。（3） I可以作为水溶液中SO 歧化反响的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。2iSO +4I+4H+S+2I +2H O222iiI +2H O+ +2 I22（4） 探究i、ii 反响速率与SO 歧化反响速率的关系，试验如下：分别将18 mL SO 饱和溶液参与到 2 mL 下22列试
8、剂中，密闭放置观看现象。：I2易溶解在KI 溶液中序号ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H SO240.2 molL1 KI0.2 molL1 H SO240.0002 mol I2试验现象溶液变黄，一段时溶液变黄，消灭浑无明显现象溶液由棕褐色很快间后消灭浑浊浊较A 快褪色，变成黄色，消灭浑浊较A 快B 是A 的比照试验，则a=。比较A、B、C，可得出的结论是。 试验说明，SO 的歧化反响速率DA，结合i、ii 反响速率解释缘由：。22816 分试验小组制备高铁酸钾K2FeO 并探究其性质。4资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强
9、氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O，在碱性溶液2中较稳定。（1） 制备K2FeO 夹持装置略4A 为氯气发生装置。A 中反响方程式是 锰被复原为Mn2+。将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl 发生的反响有3Cl +2Fe(OH) +10KOH232K FeO +6KCl+8H O，另外还有。2422（2） 探究K2FeO4的性质取C 中紫色溶液，参与稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl。为证明是否 KFeO氧化了Cl而产生Cl ，设计以下方案：2224方案取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤C
10、 中所得固体，再用 KOH 溶液将K FeO 溶出，得到紫色溶液 b。24取少量b，滴加盐酸，有Cl 产生。2 由方案中溶液变红可知 a 中含有离子，但该离子的产生不能推断确定是 K2FeO4将Cl氧化，还可能由产生用方程式表示。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是。依据K FeO 的制备试验得出：氧化性Cl FeO2- 填“”或“”，而方案试验说明，Cl 和24242FeO2- 的氧化性强弱关系相反，缘由是。4资料说明，酸性溶液中的氧化性FeO2- MnO- ，验证明验如下：将溶液 b 滴入 MnSO 和足量 H SO44424的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2- MnO- 。假设能，请说明理由；假设不44能，进一步设计试验方案。学.科网