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1、7.我国科研人员提出了由C O 和 C H 转化为高附加值产品CH COOH的催化反响历程。该历程示意图如下。以下说法不正建的是A.生成CH COOH总反响的原子利用率为100%3B.CH CH COOH过程中，有 CH 键发生断裂4 3C.一放出能量并形成了 C-C 键D.该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率8.以下化学用语对事实的表述不小项的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反响：C|7H3SCOOH+C H ISO H =C.7HCOOC9H5+H2iO17 35 2 5 A 1 /Z J ZB.常温时，氨水的 pH=ll.l：NH-H O=N H-+O HJ 2 4c.由N a和 C l形成离子
2、键的过程：N a C ：Na*l：cj：fD.电解精炼铜的阴极反响：C u2+2e-=C u9.以下试验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是ABCD试验NaOH溶液滴入FeSO溶液中4石蕊溶液滴入氯水中Na S 溶液滴入2AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后快速褪色沉淀由白色渐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其构造片段如以以下图以下关于该高分子的说法正确的选项是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一N也C.氢键对
3、该高分子的性能没有影响D.构造简式为:也0心H1 1.测 定 0.1 m o l-L-1 N a S O 溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下。时刻温度/2 53 04 02 5P H9.6 69.5 29.3 79.2 5试验过程中，取时刻的溶液，参与盐酸酸化的BaCl溶液做比照试验，产生白色沉淀多。2以下说法不正确的是A.N a 2 s O 3 溶液中存在水解平衡：S O：+H2O=SH S O +O R-B.的pH与不同，是由于S C h 一浓度减小造成的3C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响全都D.与的K 值相等W1 2.验证牺牲阳极的阴极保护法，试验如下（烧杯内均为
4、经过酸化的3%N a C l 溶液）。段时间后滴人 段时间 后取 出 的 少 最 的Fa附 近 的 溶 液-B n时间后-取出的少值的在 F e 外表生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀卜KMHCNR溶液国卜kMHCkl溶液FUW近的溶液以下说法不正确的是A.比照，可以判定Z n保护了F eB.比照，K F e（C N）可能将F e 氧化3 6C.验证Z n 保护F e 时不能用的方法D.将 Z n 换成C u,用的方法可推断F e 比 C u 活泼1 3.在核反响方程4 H e+*N O+X 中，x 表示的是2 7 8A.质子 B.中子 C.电子 D.a粒子2 5.（1 7 分）8
5、-羟基喳咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。以以下图是8-羟基喳琳的合成路线。OH8-羟基哇琳i i 同.箱2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A 的类别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)A-B的化学方程式是 o 3 C可 能 的 构 造 简 式 是。(4)Cf D 所需的试剂a 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)D-E的化学方程式是 o(6)F-G的反响类型是 o(7)揩以下Kf L的流程图补充完整：(8)合成8 羟基嗟琳时，L 发生了 填 氧化 或复原与反响，反响时还生成了水，则 L 与G物质的量之比为.2 6.1 3 分磷精矿湿
6、法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿一 磷精矿粉研磨H?SOH：02/A CaCOj/A粗 磷 酸 脱 有 机.脱 硫-精制将酸酸 浸L-磷石膏(主要成分为CaSO4-0.5H2O)：磷精矿主要成分为C a J P O,J O H),还含有C a 5(P 0 7 3 F 和有机碳等。溶解度：C a (P O)(OH)C a S O 0.5H O5 4 3 4 2(1 )上述流程中能加快反响速率的措施有 o(2)磷精矿粉酸浸时发生反响：2Ca(PO)(OH)+3H 0+1 OH SO=lOCaSO 0.5H 0+6H PO543 2 2 4 4 2 3 4该反响表达出酸性关系：H PO H SO
7、(填“”或“v”)。3 4 2 4结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数一样，O(3)酸浸时，磷精矿中Ca(PO)F所含氟转化为H F,并进一步转化为S iF 除去。写诞生成HF的化学方程式:5 4 3 4(4)H 0 将粗磷酸中的有机碳氧化为C O 脱除，同时自身也会发生分解。一样投料比、一样反响时间，不同2 2 2温度下的有机碳脱除率如以下图。8(r c 后脱除率变化的缘由：。(5)脱硫时，C aC O 稍过量，充分反响后仍有SO 2-残留，缘由是；参与B aC O 可进一步提高硫的3 4 3脱除率，其离子方程式是 O(6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酥作指示剂，用b
8、 moLLTNaOH溶液滴定至终点时生成Na HPO,消耗NaOH溶液c m L,精制磷酸中H P O 的 质 量 分 数 是。(：H P 0 摩尔质量为2 4 3 4 3 498 g-mol-1)27.(12分)近年来，争论人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反响 I：2H2SO4(1)=2 S O2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH=+551 kJ mol!反响HI：S(s)+C)2(g)SOg)AH3=-297 kJ mol-1反响II的热化学方程式：o0 对反响n,在某一投料比时，两种压强下，HSOi在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如以下图
9、。暴朱国室豪三二0812P.(填或“KIa mol L-1 KI0.2 mol L-1 H.SO,2 40.2 mol L i H SO2 40.2 mol L-i KI0.0002 mol I2试验现象溶液变黄，一段时间后消灭浑浊溶液变黄，消灭浑浊较A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，消灭浑浊较A 快B 是 A 的比照试验，则 a=。比较A、B、C,可得出的结论是 o试验说明，S O 的歧化反响速率D A,结合i、ii反响速率解释缘由：2-28.（16分）试验小组制备高铁酸钾（K FeO）并探究其性质。2 4资料：K feO 为紫色固体，微溶于K O H 溶液；具有强氧化性，在酸
10、性或中性溶液中快速产生O y 在碱性溶液中较稳定。制 备 好。（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反响方程式是（锦被复原为M n2+）.将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中C1发生的反响有23Cl,+2Fe（OH）3+1 O K O H=2 K9FeO4+6KCl+8H,O,另外还有.（2）探究K,FeOq的性质取C 中紫色溶液，参与稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C1。为证明是否K FeO2 2 4氧化了Cl-而产生Cl,设计以下方案：2方案I取少量a,滴加K SC N 溶液至过量，溶液呈红色。方案II用 KOH溶液充分洗涤C 中所得固
11、体，再用KOH溶液将K,FeC）4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C1 2产生。I.由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能推断确定是K,FeOq将c i.氧化，还可能由 产 生（用方程式表示）。1 1.方案H可证明K 氧化了。-。用K O H溶液洗涤的目的是。依据K F e O的制备试验得出：氧化性C1_ FeCh（填“”或 V”），而方案H试验说明，C 1和2 4 2 4 2F e O的氧化性强弱关系相反，缘由是 o4资料说明，酸性溶液中的氧化性FeO?M n O-,验证明验如下：将溶液b滴 入M nSO和足量H SO4 4 4 2 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeCh-M n O-。假设能，请说明理由；假设不44能，进一步设计试验方案。学.科网