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1、1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明矶净水明矶具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有ChA.A B.B C.C D.D2.下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、冰水混合物、水煤气电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜酸性氧化物：SO,.NO、SO,同位素：H Q、2Hq、3H,O同素异形体：Cw,金刚石、石墨烯非电解质：氨气、液氯、乙醇A.B.C.D.选项目的操作A测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热后的坦埸直接放在石棉网上冷却，称量B验证淀粉是否完
2、全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水C配制 O.lmol/LNa2cCh 溶液称取SBgNazCChTOHzO固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容D配制FeSCh溶液先将FeSO,固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉A.A B.B C.C D.D5.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（）电解 A.2NaCI（熔融）=2 N a +Cl2 T B.MgO+H2Mg+H2O电解 高温C.2AI.O,4A1+3O,t D.Fe,0,+3C0=2Fe4-3C0,一冰晶石3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法正确的是（）A.15.6 g NaKh中离子总数为0.6NAB.2.8 L 臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，1 mol N）与 4 mol H2反应生成的NHj分子数为2NAD.1 L0.1 mol-LCH3COOH 溶液中 H*数为 0.1 NA4.下列实验操作可达到预期目的的是（）6.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（）选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C0 2 通入品红溶液中，褪色C12具有漂白性D向质量为i m 的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m 2m 2
4、 V m iA.A B.B C.C D.D7 .下列有关实验的叙述正确的是（）A.铝热剂加入盐酸后再加入K S C N 溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B .取少量久置的N a 2 sC h溶液，加足量盐酸酸化，再加入B a C b 溶液。若加盐酸时有气体产生，加B a C b 溶液有白色沉淀，证明N a 2 s0 3 已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
5、共存的是（）A.c（F e 3+）=0.1 mol/L 的溶液中：K M g2 S C N S O：c（H+）B.-T on的溶液中：NH：、AI3 NO;、c rc（O H ）C.明矶水溶液中：N a C h A 1 0；.O HD.遇甲基橙显红色的溶液中：K+、B a2 N O；、I-9.不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将 I molC b 通入到含 I molF e B n 的溶液中：2 F e?+2 B r+2 c l2=2 F e 3+4 C T+B nB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2 r+2 H+H 2 O 2=l2+2 H2OC.饱和 N a 2 c O 3 溶液
6、与 C a S C h 固体反应：C O；-+C a S O4 W C a C O3+S O；-D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C O 2+2 C I O +H2O=C O：+2 H C I 01 0.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。下列说法错误的是（）A.气体X为C O?B.操作b为过滤C.悬浊液a 中的不溶物主要是N H4C 1 D.氨盐水中通入气体X后，溶液中N a+大量减少I I .下列物质转化在给定条件下能实现的是（）俄烧 出。）A.F e S2 S 03 H 2 S O 4电解 o j点燃B.N a C I（a q）-N a -N a2O2稀硫酸 N a 0
7、H 空气中灼烧C.F e -F e S O4（a q）F e（O H）2 F e2O3盐酸 C u）D.F e zC h t F e C b（a q）F e1 2 .卜列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属N a 投入到F e。?溶液中过量B a（O H）2溶液和缺（S O J 溶液混合少量C a（OH%投入过量N a H C 5 溶液中向A 1 C 1、溶液中通入过量N H,少量N a2O2固体加入到N a 2 s溶液A.B.C.D.1 3.下列说法正确的是（）A.F e C h不能通过单质之间的化合反应制得B.F e（0 H）3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能
8、通过化合反应制得C.向溶液中加入N a O H溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有F e 3+,一定不存在F e?+D.除去F e C b溶液中少量的C uC b杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤1 4.下列实验方案中，不能测定N a H C O,与N a WO.的混合物中N a H C O 的质量分数的是（）A.取a g混合物充分加热，质量减少b gB.取a g混合物与足量B a（O H）z溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀b gC.取a g混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg1 5.联氨
9、（N2 H。可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：N2H4 NH1H2O O2C u O.C g O、b c*d c-b a的循环转化D.实验室检验F e-%可以用NaOH溶液，也可以用KS C N溶液1 9 .从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）NaOH溶液 过量CO2 冰晶石铝 工 矿 卜 梃&4溶液|一|加（。3怦 座叫 1。3号 廛 平T反应 反应确定溶液的组成进行了如下实验:A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应中过量CO?可以用过量HC1代替C.实验室中完成反应应在蒸发皿中进行D.反应中的主要反应为A12O3+2OH-2A1O,+H2O2
10、0.中药材铁华粉的主要成分是（CH3coO）?F e,其检测流程如图所示。下列说法正确的是（）产鹦 刺激性气体铁 华 粉 I *H2I稀盐一 滤 液RRd试液.蓝色沉淀A.刺激性气体x 为 so?B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnOa溶液，一定能证明Fe?+具有还原性D.滤液中加入K3 Fe（CN）6 试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe，+21.36.5gHCI溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶液的密度为p,质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为c=lmoL/LB.所得溶液的物质的量浓度：c=p/
11、（36.5+1000）C.气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000p22.利用C1,氧化K,MnO.,制备KMnO.,的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：镒酸钾（K2MnO,）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:3MnOj+2H2O=2MnO4+MnO2 J+4OH下列说法不正确的是（）A.向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置A 中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaC12+2C12T+2HqC.若去掉装置B,可能会导致KMnO 产率降低D.装置D
12、 中的试剂为氢氧化钠溶液23.8.34gFeSO47H?O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的A.温度为78时固体物质M 的化学式为FeSO4*5H2OB.温度为159c时固体物质N 的化学式为FeSO4*2H2OC.在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO42H2O睢 FeSO4+2H2OD.取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为FC2O324.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO?、N?。的混合气体，这些气体与1.681。式已折算为标准状况）混合后通入水中，所
13、有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3moi/L氢氧化钠溶液至Cu?恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.8（）mL C.KX）mL D.120mL2 5.已知：还原性HSO ,氧化性I03 L。在含3moi NaHSCh的溶液中逐滴加入K Q 溶液。加入KIO3和析出k 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不氐琥的是（）A.0-a 段发生反应：3HSO3+IO3=3SO；+I+3H+B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.bC段反应：氧化产物为1 2第一支试管中加入1mL CCL充分振荡、静置，CC1。层显紫色;D.当溶液中I与k的物
14、质的量之比为5：1时，加入的KICh为l.lmol第I I卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分).请按要求写出对应的方程式(1)制备Fe(0H)3胶体的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，NazCh所发生的化学反应方程式：第二支试管中加入1滴K.jF elC N)溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验中生成的蓝色沉淀为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)；实
15、验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有Fe”,由此可以证明该反应的离子方程式为 o(5)丁组同学向盛有H?。?溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是28(14分).碘酸钙 Ca(IO3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示:HjO 5 KOH溶液 CaC(3)氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色:ICCL溶液T 转化 H 分离 H 调p H=1 0 f 冰水
16、CC14已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。27(10分).某班同学用如下实验探究Fe”、Fe?的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0 1 m ol/L的溶液。在F e C 溶液中需加入少量铁屑，其 目 的 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)甲组同学取2mL FeCh溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C1?可将Fe2+氧化。Fe3+与KSCN溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeO2溶液中先加入0.5 m L煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和
17、I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙组同学取lOmLO.lmol/L K I溶液，加入6mL0.1 mol/L FeCl.溶液混合。分别取2 m L此溶液于(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 的 名 称 为，橡皮管a的作用是。装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.3支试管中进行如下实验:(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(3)流程中采用冰水浴的目的是(4)有关该实验说法正确的是A.分离出CC14的操作为分液。
18、B.“调pH=10”后的溶液中只含有K。C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.2 5 g,加酸溶解后，再加入足量K I发生反应K)3+5 r+6 H+=3 b+3 H 2 O,滴入2 3滴淀粉溶液，用O Z O O O m o l L T N a f。溶液滴定(h+2 Sq：=2 r+S4O；)至终点，消耗N a&O?溶液(3)“沉淀”时，应调节pH不低于,滤液I的 成 分 主 要 是(填 化 学 式)(4)“除铝”一 步 的 离 子 方 程 式 是,(5)若处理1 k g铭铁矿，至少需要消耗铭酸酎的质量是 go (保留一位小数)30.0 0 m L o达 滴 定 终 点 时
19、 的 现 象 是.产品中C a(I C h)2的 质 量 分 数 已 知C a(I C h)2 的摩尔质量:39 0 g-m o r 29(1 1分).三氧化二铭(C n C h)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铭铁矿(主要成分为F e O C n C h,还含有AbC h、S i O z等杂质)消洁生产C r 2ch的工艺流程如下：稀硫酸珞酸好 NH3 NU3&H=2.5 3.0|NaOH铭铁矿-I乳化酸浸|除铁|_在 画 一 国,|除亘：1滤渣1 铁钱矶 滤液1 i虎液2燃烧C rR己知：珞铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示):成分C n O?F e OS i O2AI 2O 3
20、其他质量分数45.0%32.5%1 1.5%1 0.8%0.2%金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:金属离子F e3+Al3+C r F e2+开始沉淀的p H2.73.45.07.5完全沉淀的p H3.74.95.99.7珞酸酊(C 0 3)常用作氧化剂；铁筱矶的化学式为N H 4F e(S O 4)242H 2O,在p H =3时完全沉淀。回答下列问题：(1)“氧化酸浸 前，常将铝铁矿粉碎，目的是，滤渣1的成分是。(2)铝酸酊的作用是,“氧化酸浸”时F e O-C r 2O 3反应的化学方程式是第I I卷(非选择题共50分)一、4告项选由E题(120小题，每小题2分；2125小题，每，、
21、题3%共55分)1234567891 01 11 21 3CBADBDBBDcCCA1 41 51 61 71 81 9202122232425DBBABDBDADCD二、非选择题(共45分)26(1 0 分)(每空2 分)A(I)F e C h+3H 2O=F e(O H)，(胶体)+3H C l(2)2N a2C)2+2C O 2=2N a2co 3+O 2T2N a2O 2+2H2O=4N aO H+O 2t(3)F e C h+2N aO H=F e(O H)2+2N aC l4F e(O H)2+O 2+2H2O=4F e(O H)327 (1 0 分).(1)F e +2F e C
22、 l,=3F e C l2 1 分(2)F e3+3S C N uF e(S C N)?1 分(3)分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响一2 分(4)K F e F e(C N)J 1 分2F e +2U 2F e?+%2 分(5)2F e2+H2O2+2H+=2F e3+2H2O -2 分铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用一1 分28(1 4 分).分液漏斗-1分平衡压强，使 液 体 顺 利 流 下 一 1 分M n O2+4H+2C l =M n2+C l2 T +2H2O 2 分(2)5C 12+I2+6H2O=1 O H C 1+2H I O,2 分(3)降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙一2 分(4)AC 2 分(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色一2 分78%2 分第 7 页29(11 分).(1)增大反应物接触面积，提高反应速率一1分SiCh 1 分(2)将 Fe2+氧化为Fe3+1 分6FeO Cr2O3+30H2sCU+2Ci-O3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O 2 分(3)5.9 1 分(NH4)2SO4 一 1 分(4)A1(OH)3+OH-A1O2+H2O 2 分(5)150.5 2 分第8页第9页