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1、1 .化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.C H 3 cH 2 cl 可用作快速镇痛剂B.B a C C h可用作肠胃检查的内服剂C.聚乙焕可用于制备导电高分子材料D.工业废气中的C C h能用于生产可降解塑料2 .下列各项中不属于化学变化的是A.焰色试验 B.油脂硬化 C.煤的液化 D.橡胶硫化3 .下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A.H C 1 B.N O C.C u S D.A I 2 O 34.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：C H 2 cH 2B.。一 的结构示意图：c.乙醇中官能团的电子式：C0：HD.基态碘原子的简化电子排布式：K r 5 s25
2、p55.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.室温下，2 2.4 L 乙烷中含有的碳原子数小于2NAB.I L O.l m o l/L N H 4 cl 溶液中 NH：的数目为 O.INAC.标准状况下，1 1.2 L C H C 1 3 中所含的氯原子数为L5NAD.室温下，2 7 gA i 与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA6.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较 N a 2 co 3、N a H C C h与酸反应速率的快慢配 制 1 0 0 m LO.l m o l U 的硫酸检验澳乙烷的消去产物由 N a 2 s 0 3 溶液制得N a 2 s C h固
3、体A.AB.Bc.cD.D7.下列离子方程式书写正确的是A.CI2 与水反应：Cb+H2O=2H+C1O+C1-B.将铜片投入FeCh溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C.将 S02 通入 BaCh 溶液中：S02+Ba2+=BaSO3i+2H+D.铝片与 NaOH 溶液反应：2A1+2OH+2H20=2 A10,+3H2T8.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的B.可与浓溟水发生取代反应C.所有原子有可能处于同一平面上D.Im ol没食子酸最多可与4moi NaHCCh反应9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y
4、、Z、W 位于同一周期，基态W 原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2 倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是r wwXY/zIXXA.由 X、Y、W 三种元素形成的酸都是二元酸B.该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C.元素的第一电离能：Y W ZD.简单离子半径：X W x1 9.某废铝银催化剂主要含MOS2、N i S、A I 2 O 3 等，一种从其中回收金属元素M。和 N i 的工艺流程如图所示:已知：H2 Mo C h 是一种二元弱酸；“加碱焙烧”过程中有N a 2 Mo C M生成。2 5 时，H2 co 3 的 Ka i =4.5 x1 0：,Ka 2=5.
5、0 x1 0 ；Ks p(C a Mo O 4)=4.0 xl 0-8,Ks p(C a C O3)=3.2 xl O o回答下列问题：(【)“低温焙烧”过程时，粉碎后的废铝镇催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是;该过程中M0 S 2 转化成M o C h,写出相关的化学方程式：。(2)生成固体X的 离 子 方 程 式 为。(3)将 含N i 固体”用稀硫酸溶解，再经、过滤、洗涤可得到N i S O 4-6 H2 O(N i S O 4 的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。(4)“沉钥”时溶液p H 与沉钥率之间的关系如图所示:当溶液p H小于7.0时，沉钥率较低 原 因 可 能 为。“
6、沉钥”时若条件控制不当，C a C C h也会沉淀。若“沉钥”时控制溶液p H=8.0,为避免C a C C h沉淀，当溶液中c(HC O,)：c(Mn O j )=时，应停止加入C a C l2溶液。2 0.乙快(C 2 H2)是一种基本的有机化工原料，由乙焕制备一种酸类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：HC=CHCHjCOOHB(C,H,OJ|傕料,稀硫酸OOCCH-CH-聚乙烯醇缩苯甲醛0,O已知：|2 R 0 H 2 R Q H+RO C OR R,O C ORf回答下列问题：(1)反 应 的 反 应 类 型 为,B中含有的官能团名称为。(2)D的 结 构 简
7、 式 为。(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)若化合物M为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醴大1 4,则能使F eC b溶液显色的M的同分异构体共有 种。0,、0H C C CCH(5)参照上述合成路线，以1-滨丁烷为原料(无机试剂任选)，设计一条制备 H H 的合成路线。_ _ _ _ _ _ _云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷（一）化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷
8、上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 016 Al-27 S-32 C1-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.CH3cH2cl可用作快速镇痛剂B.BaCCh可用作肠胃检查的内服剂C.聚乙焕可用于制备导电高分子材料D.工业废气中的CCh能用于生产可降解塑料【答案】B2.下列各项中不属于化学变化的是A.焰色试验 B.油脂硬化 C.煤的液化 D.橡胶硫化【答案】A3
9、.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A.HC1 B.NO C.CuS D.AI2O3【答案】C4.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.c r 的结构示意图：C.乙醇中官能团的电子式：0：HD.基态碘原子的简化电子排布式：K 门5 s 25 P 5【答案】B5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.室温下，2 2.4 L 乙烷中含有的碳原子数小于2NAB.IL O.l m o l/L N H 4 c l 溶液中 NH：的数目为 0.1 NAC.标准状况下，1 L 2 L C H C L 中所含的氯原子数为1.5NAD.室温下，2 7g A i 与足量浓硫
10、酸反应，转移的电子数为3NA【答案】A6.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABcD目的比较 N a 2 c O 3、N a H C O3与酸反应速率的快慢配 制 1 0 0 m LO.l m o b L-1的硫酸检验滨乙烷的消去产物由 N a 2 s 0 3 溶液制得N a 2 s C h固体实验方案O.lmobL1盐酸夕 入饱和 饱和Na2CO3 NaHCO3溶液 溶液r嬴酸A100mL20C1CH3cH2Br、T(1/N aO H/乙醇-PT 的 三星 CCL溶戒、蒸发皿11I I M T H 11A.乜1_ _，-11 ,u_ 1A.A B.B C.C D.D【答案】C7.下列离子方程
11、式书写正确的是A.C L 与水反应：C 12+H2O=2 H+C 1 0+C 1-B.将铜片投入FeCh溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C.将 SO2 通入 BaCL 溶液中：S02+Ba2+=BaSO3J.+2H+D.铝片与 NaOH 溶液反应：2A1+2OH-+2H20=2+3H2T【答案】D8.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的B.可与浓淡水发生取代反应C.所有原子有可能处于同一平面上D.Im ol没食子酸最多可与4moi NaHCCh反应【答案】D9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同
12、一周期，基态W 原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2 倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 WA.由 X、Y、W 三种元素形成 酸都是二元酸B.该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C.元素的第一电离能：YWZD.简单离子半径：XWg 鬻 卜 C O(g)。反应达平衡时 p(C O)、p(C O 2)分别为体系中C O、C O 2 的平衡分压 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.向 X 点对应的平衡体系再充入CO、CO2各 Im o l,平衡逆向移动C.980K时,C 6 的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CCh的平衡转化
13、率【答案】B14.25时，往 20.00mL0.lmolL HX 溶液中滴入 0.ImolLNaOH 溶液，体系中-lgc(HX)、-lgc(X)、NaOH溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是-lgc(HA)或-lgc(A-)FNaOH(aq)/mLA.曲线表示-lgc(HX)与溶液pH的关系B.a 点对应的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X)C.b 点对应的溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.25时，HX的电离平衡常数的数量级为10*【答案】C二、非选择题：共 58分。15.A、B、C,D 是 4 种中学化学常见 纯净物，其中A 为单
14、质。A、B、C、D 存在如图所示转化关系:C12,AAHC1 0 2 产-B-1 CKSCN溶液D(血红色溶液)A回答下列问题:(1)C 的 化 学 式 为。(2)A 在 氧 气 中 燃 烧 的 产 物(填“是或不是”)碱性氧化物。(3)写出B-C 的化学方程式：。(4)往 B 的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为。【答案】(1)FeCh(2)不是(3)2FeCL+C12=2FeC13(4)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可)16.A、B、C、D、E、F 是 6 种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下:元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布
15、为nsnp+1C元素周期表中电负性最大的元素D原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的EE3+的3d轨道为半充满状态F基态原子的M 层全充满，N 层只有一个电子(1)E 元 素 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)用电子式表示化合物DC2的形成过程：o(3)A、B、C 三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。(4)F 元素的单质与A 元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为。【答案】(1)Is22s22P63s23P63d64s2或 Ar 3d64s2(2):G M g牛 ：F：Mg2+：F：F(3)H2OHFNH3(4)3
16、Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O17.某同学利用硫和少量氯气在135 145条件下反应制备S2cL的装置如图所示(夹持装置略):已知：i.2 S+Cb=S 2 cI2,S 2 cb+C1 2=2 S C1 2；i i.S 2 c1 2 易挥发，在空气中可剧烈水解：2 s 2 CL+2 H2 O=3 S J+S CM+4 HC1；i i i.相关物质的熔沸点：物质SS2c1 2S Ch熔点/1 1 2.8-7 7-1 2 1沸点/七4 4 4.61 3 75 9.6回答下列问题：(1)装置B中 盛 放 的 试 剂 为(填 物 质 名 称)；装置F 中 的 试 剂 应
17、 选 择(填 序 号)。a.无水CaCLb.碱石灰c.P2 O5 d.无水Cu S O4(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性一加入药品一滴加浓盐酸r 1通入 N 2T(填序号 1。通冷凝水 加热装置C 停止通冷凝水 停止加热装置C(3)为提高S 2 cL的纯度，实 验 的 关 键 是 控 制 好 温 度 和。(4)实验结束时可采取蒸储的方法来提纯装置E中的S 2 c1 2,该 过 程 中 应 收 集 左右的储分。(5)已 知:2 5 C 时,Ks p(A g Cl)=3.2 x 1 0-1 ,Ks p(A g S CN)=2 x IO 2,为测定提纯后的 S 2 cI2 产品的
18、纯度，进行如下实验：步骤：取 2.7 0 g 提纯后的S 2 c1 2 产品(不含S CL),加入足量B a(0 H)2 溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0.4 0 0 0 mo LL A g N0 3 溶 液 1 0 0.0 0 mL步骤：向锥形瓶中加入2 m L 硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2 滴 Fe(N C h)3 溶液作指示剂，用 0.2 000m o l.L K S C N 标准液滴定至终点，消耗K S C N 标准液10.00m L。滴定终点的实验现象为；所得产品中S 2 c b的质量分数为。【答
19、案】(1).浓硫酸.b(2)TTT通入N 2 T(3)进入装置C中C 12 的量(或滴入浓盐酸的速率)(4)13 7 (5).滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色.9 5%18.甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应I ：C H 3 0H(g)H C H 0(g)+H 2(g)来合成甲醛。(1)已知：反应 H ：2 c H 3 0H(g)+02(g)2 H C H 0(g)+2 H2O(g)H2=-3 13.2 k J m o rl反应I H：2 H 2(g)+C h(g)2 H 2 0(g)H.3=-4 8 3.6 k J m o l 则反应 I :C H 3 0H
20、(g)H C H O(g)+H2(g)的4H尸_ _ _ _ _ _ _ k J m o l o(2)利用反应I 合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高C H.Q H 的平衡转化率，可采取的措施为(3)T 时，向体积恒为2 L 的密闭容器中充入8 m o i c H 3 0H(g)发生反应I ,5 m i n 后反应达到平衡，测得混合体系中的H C H O(g)的体积分数为2 0%o下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。A.v 正(H C H O)=v f f i(H2)B.C(CH3OH)：c(H C H O)：c(H2)=l ：1：1C.混合气体的平均相对分子质量不变D
21、.混合气体的密度保持不变5 m i n 内，v(C H j O H)=_ _ _ _ _ _ _ m o l-L1-m i n”。其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入I m o l C E O H 和 l m o l H 2(g),则此时丫正 v 逆(填“大于,，“小于,，或“等于，)。(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：历程 i ：C H 3 0H 一-H+-C H 2 0H历程 i i：C H 2 O H-H+H C H O历程 i i i：C H 2 O H+3 H+C O历程i v：-H+HTH2一定条件下测得温度对甲醵的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图
22、所示 甲醛的选择性(Y 尸 则 6 5 0 7 5 0,反应历程i i 的速率。(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程i i i 的速率，判断理由为ooooO108642()AX0500 550 600 650 700温度(。750 800【答案】+8 5.2(2)升高温度(3).B D0.2 .小于(4).小于.由图可知 6 5 07 5 0,甲醇生成甲醛的转化率减小，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率;1 9.某废铝银催化剂主要含M0 S 2、N iS、AI 2 O 3 等，一种从其中回收金属元素M。和 N i的工艺流程如图所示:
23、空气 纯碱 过量气体B1 1 1废铝银催化剂一低温焙烧一樱一醯溶液 一鑫 一 溶 液 u1 1 1 1气体A 气体B 含N i固体 固体XCaCb溶液 CaMoO4(s)匚 溶液1H沉钥过滤已知：H zMoC U 一种二元弱酸；“加碱焙烧 过程中有N a zMoC U 生成。2 5 C 时，H 2 c C h 的 Ka i=4.5 xl0-7,&2=5.0 x1(?”；Ksp(C a MoO 4 4.0 xl0-8,Ksp(C a C O 3)=3.2 xlO%回答下列问题：(1)“低温焙烧 过程时，粉碎后的废铜银催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是;该过程中MoS 2 转化成M o C
24、 h,写出相关的化学方程式：o(2)生成固体X 的 离 子 方 程 式 为。(3)将“含 N i固体”用稀硫酸溶解，再经、过滤、洗涤可得到N iS O 6 H 2 O(N iS O 4 的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。当溶液p H 小于7.0 时，沉钥率较低的原因可能为.沉铝”时若条件控制不当，C a C C h也会沉淀。若 沉铝”时控制溶液pH=8.0,为避免C a C C h沉淀，当溶液中 c()：c()=时，应停止加入C a C L 溶液。【答案】（1）.增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）（合理均可）.2 Mos2+7。2|MOO3+4SO2(2)A1 O +
25、C O 2+2 H2O=AI(O H)3i+H C O（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）.溶 液 p H 过低时，M o O 其 与 H+结合形成H M o O ，使得一部分铝保留在溶液中无法沉淀下 来（合理均可）.1 62 0.乙快（C 2 H 2）是一种基本的有机化工原料，由乙烘制备一种酸类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：CHsCOOHg，、，催 化 剂 一稀硫酸E 回HCECH 催化剂，堰，2 ，+c u2 CH+A OOCCH,H*Hxc)C/H/cI_2-KH2O已知：RO C ORO2ROH+RO C OR回答下列问题:（1）反应的反应类型为_ _ _ _
26、_ _ _,B中 含 有 的 官 能 团 名 称 为。（2）D的结构简式为。（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）若 化 合 物M为苯甲醛的同系物，且 相 对分子质量比苯甲醛大1 4,则 能 使FeCL溶 液 显 色 的M的同分异构体共有_ _ _ _ _ _ _ 种。（5）参照上述合成路线，以1-溪丁烷为原料（无机试剂任选），设计一条制备H3C一CH3O 0的合成路 线。【答 案】（1）.加 成 反 应.碳 碳 双 键、酯基(2)CHO(3)O o +2CH3OH1H2C CH2oI IH3CO cOCH3+HOCH2cH20H(4)9CH(5 )Br2CH2CH2CH3CH3CH CH,CH3BrCH3cH=CHCH3H,C C CH HOoH3c C C CH