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1、$氧化还原反应的实质$1.氧化值2.氧化还原电对目录$引言在实际生产和生活中应用很广泛，而且与生命活动也密切相关。食物当中的脂肪、糖类在体内逐级氧化释放能量以满足生命的需要。氧化还原反应在细胞生命活动中扮演着非常重要的角色。$Cu2+Zn Zn2+Cu C O2 CO2氧化值（氧化数）：能反映电子得失或电子对偏移情况的电荷或“表观电荷”数。“表观电荷”数是假设把每个化学键中的成键电子对指定给电负性较大的原子而求得。原子吸引成键电子的相对能力一、氧化值(oxidation number)$确定确定氧化值的规则（1）单质的氧化值为零。（2）H在化合物中的氧化值一般是+1，但在金属氢化物中的氧化值为
2、-1（CaH2）（3）O在化合物中的氧化值一般是-2，在过氧化物中氧化值为-1（H2O2）；在超氧化物中氧化值为-1/2（KO2）；在OF2中为+2。（4）卤素在卤化物中的氧化值为-1。（5）碱金属的氧化值是+1。（6）碱土金属的氧化值是+2。$碳的氧化值 CO CO2 CH4+2+4-4+2+7硫的氧化值 S2O32-S2O82-同种元素可有不同的氧化值。$例:求NH4+中N的氧化值。解:H的氧化值为+1，设N的氧化值为x，x+(+1)4=+1得:x=-3解:O的氧化值为-2，设Fe的氧化值为x，3x+(-2)4=0得:x=+8/3例:求Fe3O4中Fe的氧化值。$失去电子，氧化值升高，发生
3、氧化反应；物质为还原剂(reductant)，又称为电子的供体。得到电子，氧化值降低，发生还原反应；物质为氧化剂(oxidant)，又称为电子的受体。氧化还原反应的本质是物质在反应过程中发生电子的得失或电子的偏移。Cu2+Zn Zn2+Cu$氧化还原反应：元素的氧化值发生了变化的化学反应。Cu2+Zn Zn2+Cu 一个氧化还原反应，有物质氧化数升高，必然有物质氧化数降低，这是一一对应的关系.$氧化还原半反应和氧化还原电对氧化还原反应可以根据电子的转移，拆分为两个氧化还原半反应构成。氧化半反应：Zn 2e-Zn2+(氧化数升高)还原半反应：Cu2+2e-Cu(氧化数降低)反应过程中得失电子数必
4、须相等 二、氧化还原电对(redox electric couple)例：Cu2+Zn Zn2+Cu$通式：氧化态ne-还原态或：Ox+ne-Redn 是得失电子数氧化还原电对：同一元素原子的氧化态物质及对应的还原态物质构成氧化还原电对。氧化还原电对通常写成：氧化态/还原态（Ox/Red）例：Sn4+/Sn2+；Cl2/Cl-$氧化还原半反应就是氧化还原电对中氧化态和还原态之间的电子转移。氧化还原反应就是两个（或两个以上）氧化还原电对共同作用的结果。Cu2+Zn Zn2+Cu$氧化还原反应的实质是氧化剂和还原剂间发生了电子的转移。同一元素原子的氧化态物质及对应的还原态物质构成氧化还原电对。氧化还原反应可以根据电子的转移，拆分为两个氧化还原半反应构成。小结：$1.张欣荣，阎芳 基础化学第三版，高等教育出版社，2016年2.无机化学，张天蓝，第7版，人民卫生出版社，2016年 参考教材：$Thank you！