《某中学2023届高三月考（六）化学试题附答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《某中学2023届高三月考（六）化学试题附答案解析.pdf（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、长郡中学2023届高三月考试卷（六）化学可能用到的相对原子质量：O-16 Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K 等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋有酸性，可与碳酸钙反应D自主探究：以油脂为原料制肥皂硬脂酸甘油酯可发生加成反应A.A B.B C.C D.D2.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.感染奥
2、密克戎时，如果发热超3 8.5C,可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙焕为绝缘材料3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为8,密度为pg/cn?,物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是A.溶液的质量分数/可表示为M,.V22.4m+MrVB.相对分子质量Mr可 表 示 为 既cMC.溶液密度p可表示为一coD.物质的量浓度c可 表 示 为 坐 22.4m4
3、.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中:Fe3+,Na+、SO；、N 03的溶液中：Na+、K+、CH3co0-、Clef OH-IC.明矶溶液中：NH；、K+、I s BrD.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu2 Mg2+、NO3、C1O-5.利用NaClO氧化尿素制备N2H4氏0(水合朋9，同时可制备Na2s。3，制备流程如图所示：NaOH溶液 尿素 SO2水合月井溶液已知：N2H4H2O有强还原性，N2H#氏0能与NaClO反应生成N2；O.lmol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是A.步骤 I 反应时,若产物中 n(NaC10)：n(NaClO3)=5：1
4、,则 n(NaCl)：n(NaC10)=2：1B.步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中c.步骤 II 反应的离子方程式为 c 1 O+CO(NH2)2+2OH=C 1 -+N2H4-H2O+COD.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收S026.下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有金属N a投入FeCb溶液中过量Ba(0H)2溶液和Ab(SO4)3溶液混合少量Ca(0H)2投入过量NaHCCh溶液中向A1CL溶液中通入过量NH3少量NazCh固体加入Na2s溶液中A.2 组 B.3组 C.4组 D.5组7.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生
5、活中有着重要的应用。在血液中，。2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是04氧分子I-F e2-吓咻环INH、c，、c/H 咪喋环 _/HN一蛋白质A.基态Fe?+价电子排布为3d44s2B.O2通过配位键与Fe2+相连C.已知咪建环所有原子共平面，则分子中一定存在大兀键D.该结构中。元素的电负性最大8.碑化钱是一种重要的半导体材料，熔点1238C。它在600C以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。碑化像晶胞结构如图。下列说法不正确的是O Ga e AsA.神化钱是一种共价晶体B.神化像中存在配位键C.若晶胞参数为a p m,则G a与A s
6、的最短距离为日apmD.晶胞中与G a等距且最近的A s形成的空间结构为正八面体9.氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂，以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。下列说法错误的是A.将CuCL溶液换成CuS04溶液可以避免电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体B.乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳C.若该装置的能量转化率为8 0%,则当外电路有2 m ol电子转移时可制得115.2g 的 CU2。D.由图可知装置甲中制备CU2。的总反应方程式为2CU+H2O通电CsO+H2T10.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项
7、实验操作现象结论A向盛有2 mLO.l mol-LAgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1 mobL K Cl溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol LK I溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B将浓硫酸和无水乙醇加热到1 7 0 C,产生的气体通入酸性高锦酸钾溶液中酸性高锦酸钾溶液褪色使酸性高镐酸钾溶液褪色的气体为乙烯C将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上湿润的蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性D将 CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNCh酸化，再加AgNCh溶液产生淡黄色沉淀CH3cH2Br
8、中存在澳元素A.A B.B C.C D.D11.碘化锂(Lil)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备Lil3H2。和L il,流程如图：粗碟酸理加 氧 碘 酸 调pH=7至pH=3 过滤-:已知：Lil3H2。在 300以上转变成无水Lil。Lil易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2c03难溶于水。下列说法错误的是A.步骤主要发生的离子反应为Li2co3+2H+=2Li+CO2f+H2。B.步骤过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.步骤可在空气中加热到300C以上进行转化D.步骤中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥12.菇类化合物是天然物质
9、中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性，某些菇类化合物可以相互转化。下列说法错误的是J y C H O I定条件 JyC H 20H 一定条件 入 已定条件一人1 1 1-1香叶醛 香叶醇 香茅醇 香茅醛A.香叶醇的分子式为C,OHI80B.香叶醇和香茅醛互为同分异构体C.上述四种物质均能使酸性高镒酸钾溶液或滨水褪色D.香茅醇可以发生取代反应、加成反应和氧化反应，但是不能发生还原反应13.常温下，CaSO4,CaCCh、MnCCh三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度W10-5moiL 时认为其沉淀完全。下列说法正确的是A
10、.常温下，溶度积：CaSO4CaCO3H2CO二、非选择题（本题共4 道大题，共 58分。）15.“消洗灵”（NaioP30i3Cl 5丛0）是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。该消毒剂中的有效氯对细菌芽抱、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌独子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备的反应方程式为NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na i0P3013C1 5H2O,应装置如图所示（夹持装置略）。已知：C12与 NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaCICh和 NaCl；回答下列问题：（1）该 消 毒 剂（填“能”或“不能”）与洁厕灵一起混合使用。仪器a 的名称是，
11、装置A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（2）实 验 之 前 需 要 进 行 的 操 作 是。（3）打开仪器a 的活塞及活塞K,制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a 的活塞及活塞K,打开装置C 中分液漏斗活塞；一 段时间后，装置C 中溶液经“系列操作“，得到粗产品。若不采用装置C 冰水浴会使“消洗灵”（NaioPsOKl 5比0）的产率（填“升高”或 降低”）。其原因是 o“系列操作”包括（4）利用滴定法测定产品NaioP3013Cl-5H2O 的纯度，已知NaI0P3O13Cl 5H2O 的摩尔质量为656.5g mol1,实验方案如下：I.取1.500g产品试样溶于蒸储水中配成100
12、mL溶液；H.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10m L 2m oi硫酸溶液、25mL0.1molLKI溶液（过量），暗处静置5min；III.滴加23滴淀粉溶液，用 0.05molL Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2Or=2I-+S4O o 平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为（保留三位有效数字）。16.深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2+H2O（g）H=-87.0kJmol”。按要求回答下列问题：（1）分别向等温等容、绝热等容（起始温度相同）的密闭容器中加入0.2m
13、ol的NH3和 0.1 mol的C 0 2,若达平衡时等温等容容器中CO（NH2）2百分含量为a%,绝热等容容器中CO（NH2）2百分含量为b%,则a b（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）纳米FezCh在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，FezCh在发生电极反应时生成中间体Fe。N，惰性电极I 的 电 极 反 应 为,生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O（g）=Fe2O3+2NH3。（3）如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化（单位：kJ/mol）,TS表示过渡25 oCO2NH/2H,O(0.00)该反应历程中，起决速步骤的方程
14、式是 o 若 Ei=66.5kJm o H,则 E 2=k J/m o lo(4)在T i C和T 2 时(T 1 V T 2),向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：H N=C=O(g)+NH3(g)-C O(NH2)2(g)AH3溶液中，生成CaCO?白色沉淀，故符合；向A1C1，溶液中通入过量NH、，生成Al(OH)3白色沉淀，故符合；少量Na?。?固体加入Na2s溶液，Na?。?先与水反应生成0?等，0?将Na2s氧化生成淡黄色S沉淀，故不合；综合以上分析，符合题意，故选B。7.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，。2的
15、输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是04氧分子-F e2 t-吓咻环H、c，：/H咪喋环H/N一%蛋白质A.基态Fe?+价电子排布为3d44s2B.02通过配位键与Fe2+相连C.已知咪唾环所有原子共平面，则分子中一定存在大兀键D.该结构中0元素的电负性最大【答案】A【解析】【详解】A.F e的原子序数为26,Fe2+为铁原子失去电子后，基态价电子排布为3d6,A项错误；18B.由图可知，02提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，则02通过配位键与Fe2+相连，B 项正确；C.已知咪理环所有原子共平面，碳原子和氮原子均采用Sp2杂化，则分子中一定存在大兀键，
16、C 项正确；D.同周期随着原子序数增大，非金属性依次增强电负性依次增大，则电负性0 元素最大，D 项正确；答案选A。8.碑化钱是一种重要的半导体材料，熔点1238C。它在600C以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。神化线晶胞结构如图。下列说法不正确的是0O-crO Ga AsA.碑化像是一种共价晶体B.碑化线中存在配位键C.若晶胞参数为apm,则Ga与 As的最短距离为日apmD.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体【答案】D【解析】【详解】A.根据碑化线熔点数据和晶胞结构（空间网状）可知神化做为共价晶体，故 A 正确；B.Ga最外层有3 个电子，每个Ga与4 个
17、 As成键，所以碑化线中存在配位键，故 B 正确；C.Ga与A s的最短距离为 a p m,故 C 正确；19D.由图可知，晶胞中与G a等距且最近的A s形成的空间结构为正四面体，故D错误；故答案选D。9.氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂，以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，己知粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。下列说法错误的是A.将CuCb溶液换成CuS04溶液可以避免电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体B.乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳C.若该装置的能量转化率为8 0%,则当外电路有2 m ol电子转移时可制得115.2g 的 CU2。
18、D.由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2CU+H2OCU20+H2T【答案】B【解析】【详解】A.电压过高时，C 会在阳极放电生成C 12,而s o j不会放电，将CuCL溶液换成CuSO4溶液可避免产生C b，A正确；B.由装置图可知：甲装置中C电极为阴极，C u电极为阳极；则乙装置中X电极为阴极，Y电极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以乙池中电解后Y极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳，B错误；20C.如该装置的能量转化率为8 0%,当外电路有2 m oi电子转移时，即有2molx80%=1.6 m ol的电子发生氧化还原反应，则生成Cu2O的物质的量为0.8m
19、o l,其质量为115.2 g,C正确;通电 小D.装置甲中制备CU2。的总反应方程式为2CU+H2。-CUQ +HZT,D正确;故合理选项是B。10.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2 mLO.l molL/AgNCh溶液的试管中滴加10滴0.1 mol-L K Cl溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol LK I溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B将浓硫酸和无水乙醇加热到1 7 0 C,产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液中酸性高镒酸钾溶液褪色使酸性高锦酸钾溶液褪色的气体为乙烯C将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入
20、湿润的蓝色石蕊试纸上湿润的蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性D将CH3CH2B r与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNCh溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br 中存在澳元素A.A【答案】D【解析】B.BC.CD.D21【详解】A.试管中加入的A g N C h溶液过量，过量的A g+与 反应产生A g l沉淀，不能证明A g C l会发生沉淀转化生成A g l沉淀，故无法证明溶度积常数K sp(A g C l)K sp(A g I),A 错误；B.乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的S 0 2都具有还原性，二者都能使酸性高锌酸
21、钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错误；C.氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，c错误；D.将C H3C H2B r与N a O H溶液共热，发生水解反应产生C H 3 c H 2 0 H及N a B r,冷却后，取出上层水溶液，先加H N 0 3酸化，再加A g N C h溶液有淡黄色沉淀即为A g B r沉淀，则可说明有澳元素，D正确；故合理选项是D o1 1.碘化锂(L i l)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备L i L 3 H 2。和LiL流程如图：加 氢 碘 酸 调 pH=7-至pH=3 过滤-.系列操作 脱水相磷
22、酸得 一-口-Lil 3H.O-IJI-已知：L R 3 H 2 O在3 0 0 以上转变成无水L i l。L i l易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。L i 2 c 0 3难溶于水。下列说法错误的是A.步骤主要发生的离子反应为L i 2 c o 3+2 H+=2 L i+C O 2 f+H 2。B.步骤过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.步骤可在空气中加热到3 0 0 以上进行转化D.步骤中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】粗碳酸锂加强酸氢碘酸溶解L i l,同时生成二氧化碳和水，溶液调p H=7,过滤，滤液经蒸发浓缩，冷
23、却结晶，过滤，洗涤，干燥得到L i L 3 H 2。，再经脱水得到无水L i l。【详解】A.碳酸锂难溶于水，与强酸氢碘酸反应生成L i l、C O 2、H 2 O,L i l易溶于水，因此反应离子方程式为L i 2 c o 3+2 H+=2 L i+C O 2 T+H 2。，故A正确；2 2B.过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故 B正确；C.L i l 3 H 2。在 3 0 0 以上转变成无水L i l,但在空气中受热易被氧化，所以步骤不能在空气中加热到3 0 0 以上进行转化，故C错误；D.步骤是从L i l 溶液中获得L i l 3 H 2。，则一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶
24、、过滤、洗涤、干燥，故 D 正确；综上所述，错误的是C项。1 2.菇类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性，某些菇类化合物可以相互转化。下列说法错误的是J C H O 一定条件厂 J y C H 2 0 H 一定条件.一定条件L H L H L CH2OH（CHO1 1 1 1香叶醛 香叶醇 香茅醇 香茅醛A.香叶醇的分子式为CIOHI80B.香叶醇和香茅醛互为同分异构体C.上述四种物质均能使酸性高锦酸钾溶液或滨水褪色D.香茅醇可以发生取代反应、加成反应和氧化反应，但是不能发生还原反应【答案】D【解析】【详解】A.根据香叶醇分子结构简式可知：其分子中有1 0 个碳原子
25、，1 个氧原子，同时有2 个不饱和度（2 个碳碳双键），所以分子式为C i o H i Q,A正确；B.香叶醇和香茅醛的分子式都是C i o H i 8。，但二者的分子结构不同，因此它们互为同分异构体，B正确；C.四种物质中，都含有不饱和的碳碳双键，所以它们都可以使酸性高镐酸钾溶液或澳水褪色，c正确；D.香茅醇分子中含有碳碳双键，所以可以与氢气发生加成反应，而物质得氢的反应同时也属于还原反应，D 错误；故合理选项是Do1 3.常温下，C a SC U、C a C C h、M n C C h 三种物质的pM与 p R 的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，p R为阴离子浓度的负对数；离
26、子浓度W 1 0-5m o i 1/时认为其沉淀完全。下列说法正确的是23A.常温下，溶度积：CaSO4CaCO3 CaCO3 MnCO3,故 A 错误；B.pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，。点对CaCO;而言Q=c(CO，)xc(Ca2+)Ksp,所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B 正确；C.由 K,p(MnCO3)=10T6,/Csp(CaCO3)=10-8 6,当Ca?+恰好完全沉淀时，离子浓度c(Ca2+)MIO3molL,此时CO，)为溶液中c(Mn2+)=i0-7moi.，故 C 错误；D.由 A 项分析可知 Ksp(MnCO3)=IQ-0 6,.(CaCO3)
27、=IO-8 6,CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO,(s)+Ca2+(aq)的平衡常数c(Ca2+)c(Ca2+c(C。；)_ 勺 481一 叱、-c(Mn2+)c(Mn2+).C(CO r)-7 Csp MnCO3-1 0-故 D 错陕;24故答案选B。14.二维锁片(Sb)是一种新型的C02电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中C02气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法未定福的是3、尊盟归要A.生成HCOOH吸收的能量最多B.使用Sb改变了反应的路径C.Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2e+H2O=CO+2OH-D.S
28、b对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO【答案】c【解析】【详解】A.生成三种产物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多，A正确；B.从图中看，催化剂Sb改变了反应的路径，B正确；C.反应条件为酸性，所以不可能生成OH，C错误；D.活化能越小，反应越容易进行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，生成H2的活能量居中，D正确。答案选C。二、非选择题(本题共4道大题，共58分。)15.“消洗灵”(NauROnCl 5玲0)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。该消毒剂中的有效氯对细菌芽花1、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌抱子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制
29、备的反应方程式为25NaC10+Na3P04+2Na2HP04+3H20=NaioP30i3Cl-5H2O,应装置如图所示（夹持装置略）。已知：C12与 NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaCKh和 NaCl；回答下列问题：（1）该 消 毒 剂（填“能”或“不能”）与洁厕灵一起混合使用。仪器a 的名称是,装置A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（2）实验之前需要进行的操作是 o（3）打开仪器a 的活塞及活塞K,制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a 的活塞及活塞K,打开装置C 中分液漏斗活塞；一 段时间后，装置C 中溶液经“系列操作“，得到粗产品。若不采用装置C 冰水浴会使“消洗灵”（N
30、ai（）P3Oi30 5H2O）的产率（填“升高”或 降低”）。其 原 因 是。“系列操作”包括。（4）利用滴定法测定产品NaioP3Oi3Cl-5H2O 的纯度，已知Nai（）P30i3Cl-5H2O 的摩尔质量为656.5g-mol1,实验方案如下：I.取1.500g产品试样溶于蒸储水中配成100mL溶液；II.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2moi4/硫酸溶液、25mL0.1molL KI溶液（过量），暗处静置5min；III.滴加23滴淀粉溶液，用 0.05molL“Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S20；=2I+S40O平行滴定三次，平均消耗20.00
31、mL标准溶液，则产品的纯度为（保留三位有效数字）。【答案】（1）.不能.恒压分液漏斗.2MnO；+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2?+8H2O（2）检查装置气密性26(3).降低.若不采用冰水装置，反应放热导致N a C l O 含量降低，从而导致产率降低.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥(4)8 7.5%【解析】【分析】实验制备消洗灵，制备的原理是N a C l O+N a3P O 4+2 N a2H P O 4+3 H2O=N a i 0 P 3 0 13C 1 -5 H2O,装置 A 制备氯气，氯气中混有H C 1,H C 1 能与磷酸钠、磷酸一氢钠反应，消耗原料，必须除去氯
32、化氢，即装置B的作用是除去氯气中的H C 1,盛放试剂为饱和食盐水，装置C的作用是制备消洗灵，装置D为安全瓶，防止倒吸，氯气有毒，需要尾气处理，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染环境，据此分析；【小问1 详解】洁厕灵的主要成分是盐酸，消洗灵具有消毒、杀菌、漂白等功效，说明消洗灵具有强氧化性，消洗灵与洁厕灵反应会产生有毒气体氯气，因此两者不能混合使用；根据仪器a 特点，仪器a 为恒压分液漏斗；装置A制备氯气，其离子方程式为2 M n O；+1 6 H+1 0 C =2 M n 2+5 C 1 2 T+8 H 2。；故答案为不能；恒压分液漏4:2 M n O；+l 6 H+1 0 C 1-2 M
33、 n2+5 C l2T+8 H2O；【小问2 详解】因为有气体参与反应，因此实验之前需要进行操作是检查装置气密性；故答案为检查装置气密性；小问3 详解】根据题中所给信息，以及实验室制备消洗灵的方程式可知，如果没有冰水浴，N a C l O 生成量减少，即消洗灵产率降低，故答案为降低；若不采用冰水装置，反应放热导致N a C l O 含量降低，从而导致产率降低；因为得到产品中含有结晶水，因此系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；【小问4 详解】27根据题中关系，建立关系式为NaioP30i3CL5H20b 2s2。丁，产品纯度为；x
34、 20mL x 103L/mL x 0.05mol/L x x 656.5g/molxl00%8 7-5%;故答案为1.500g87.5%O16.深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2+H2O(g)H=-87.0kJ*mol o按要求回答下列问题：(1)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的N%和O.lmol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%,绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%,则a b(填“大于”“小于”或“等于)。(2)纳米FezCh在常压电化学法
35、合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，FezCh在发生电极反应时生成中间体Fe。惰性电极I的电极反应为，生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O(g)=Fe2C)3+2NH3。(3)如图是上述反应合成尿素机理及能量变化(单位：kJ/mol),T S表示过渡7(o(0.00)CX),+2NH,*2H,O/28该反应历程中，起决速步骤的方程式是 o若 Ei=66.5kJmoH,则 E 户 kJ/mol o(4)在TJC和T2C时(T1V T2),向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)AH0,
36、平衡时 lgp(N%)与lgp CO(NH2)2的关系如图所示，p为物质的分压强(单位为kPa)o若v iE=k,心正 p(HNCO)p(NH3)、v逆=1NiSO4-6H2O滤渣 黄钠铁矶(s)MgF2(s)(1)Ni的价电子排布式为 o Ni(C0)4是用于烯烧、H2、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(C0)4的空间结构类似于CH4分子，其空间结构为(2)为加快红土锲矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为 O(3)“沉铁”中若采用Na2c03作为除铁所需钠源，Na2c03溶液的用量对体系pH和锲的损失影响如图1所示。当Na2c03溶液
37、的用量超过6g/L时，银的损失率会增大，其可能的原因是 o (Fe3+、Ni?+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)(4)若溶液中c(Mg2+)为O.lmol/L,溶液的体积为1 L,则要使溶液中c(Mg2+)=7.4xlO-7m ol/L,则应加入固体NaF为 mol 忽略体积的变化，已知 KsP(MgF2)=7.4xlO-11。沉镁 时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.56.0的原因是 o邂Hd幅处馁迩,6543210121416468O05050505054433221150%、2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+,造成银的损失（4）.0.21.pH值过小，F与H+会
38、结合形成HF,导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会形成Ni（OH）2沉淀（5）边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤；用蒸储水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加BaCb溶液无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8C减压蒸发浓缩，降温至稍高于30.8,趁热过滤【解析】【分析】红土锲矿（主要成分为NiO,还含有少量MgCh、SiO2以及铁的氧化物等）中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni?+、Mg2+、Fe2+Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe+,再加入Na2s04沉铁，得到黄钠铁矶沉淀，向滤液中加入MgO调节溶
39、液pH,再加入NaF溶液沉镁，所得滤液Y中含有NiSCU经分离提纯得到NiSO4.6H2。【小问1详解】Ni元素为28号元素，核外有28个电子，所以核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d84s2,则价电子排布式为：3d84s2；Ni（CO）4的空间结构类似于CH4分子，CH4的空间结构为正四面体，所以Ni（CO）4的空间结构为正四面体；32【小问2 详解】影响化学反应速率的外因有浓度、温度、接触面积、催化剂等，所以为加快红土银矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是研磨粉碎红土银矿、增大酸的浓度、适当升高温度等；“预处理”中加入H2O2的目的是将铁元素全部氧化为 Fe3+,所以发生反
40、应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;【小问3 详解】Fe3 Ni2+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5,沉铁步骤中，若用Na2c。3作为除铁所需钠源，由图像可知，pH2.2后，不仅有Fe(0H)3沉淀，同时还可能产生Fe(0H)3胶体，Fe(0H)3胶体具有吸附性，可吸附Ni?+使锲的损失率会增大；【小问4 详解】“沉镁”时存在反应：Mg2+2F-=MgF2；,消 耗 0.2molNaF,存在平衡MgF2(s),-Mg2+(aq)+2F-(aq)c(F)=J；器 彳=J；：%=SOmol/L,则应加入NaF固体的物质的量为(0.2+0.01)mol=0.21mol
41、；“沉镁”步 骤 中,若 pH 过小,F 与 为会结合形成 H F,导致Mg2+沉淀不完全；若 pH 过大，会生成Ni(OH)2沉淀，因此“沉镁”前，应保证MgO己将溶液pH调节至5.56.0；【小问5 详解】滤 液 Y 中主要含有NiSCU,还含有Na2s04等杂质，为除去杂质可加入NaOH溶液，使 Ni2+转化为Ni(OH”沉淀，过滤后洗涤沉淀，检查沉淀是否洗涤干净，向沉淀中加硫酸溶解，蒸发浓缩，控制温度在30.853.8C间冷却结晶，趁热过滤，即可得到NiSOH?。18.以有机物A 为原料制备医药中间体M 的一种合成路线如图:33知已O H CNR3IIR.-C-R,1/f?_0R JC
42、HJCR2H*/AR2C=CHR);一个碳原子连接两个一OH不稳定，易自动脱水。请回答下列问题：(1)AB的反应类型为；B的化学名称为；用“*”标出物质B中的手性碳原子：0(2)C的结构简式为o(3)由D生成E的化学方程式为o(4)M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(5)符合下列条件并与E互为同分异构体的有种(不考虑立体异构)。苯环上只有一个支链分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(一NHz)cajH(6)阿司匹林(6-CfCH3)是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛0乙帙水杨酸发烧，它由水杨酸和乙酸酎在浓硫酸的作用下，温度控制在7580合成，设34计 以 甲苯和乙酸酎为原料（
43、无 机试剂任选）合 成 阿 司 匹 林 的 线 路（用流程图表示)_ _ _ _ _ _ _【答 案】（1）.加成反应.3 一氯丁醛.CHO(6)+2Cu(OH)2+NaOH+CU2O；+3 H2OBi/FecoonKMnO t/H+)【解 析】乙酸醉催化剂/【分 析】由流程可知，A和HC1生 成B,结 合A化 学 式、B结 构 式 可 知A为CH2=CHCH2cHO；B 发生反应生成 C：（11.（IICK 11（H-N-C在氢氧化钠水溶液中氯原子被取代引入羟基得到D：35ClljCIIOHCJLCHN;D 中羟基被氧化得到E,E 发生反应生成;F 转化为G,已知一个碳原子连接两个一0 H
44、不稳定，易自动脱水，则 G 在氢氧化钠水溶液作用下生成M：CHO【小问1详解】由分析可知，ATB的反应类型为加成反应；B 的化学名称为3一氯丁醛；用“*”CI标出物质B 中的手性碳原子：“【小问2 详解】C 的结构简式为CH：CH(KH、CH N【小问3 详解】D 生成E 为羟基被氧化的反应，化学方程式为2(H；(HOIK IL(H N+。2+2H2O；小问4 详解】M 含有醛基，具有还原性，能与与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+C U 2 O 1+3 H 2 O;36【小问5详解】E含有苯环，支链含1个氮、1个氧、4个碳，其互为同分异构体符合以下条件：苯环上只有一个支链；分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基（一NH2）则结构存在（箭头位置为-N H 2取代位置）：.o/-J I I O /-C c C H、f c，故共19种；【小问6详解】.（）/I II C=C C I I、OHCICIII I0阿司匹林由水杨酸和乙酸酎在浓硫酸的作用下，温度控制在7580合成，则流程为甲苯首先和澳发生取代反应在甲基邻位引入澳原子，然后甲基被氧化为竣基，澳发生取代反应引入酚羟基，然后和乙酸酎生成阿司匹林：3 7