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1、 1 历城二中 2022 年高三 10 月联合考试 化学试题 考试时间：90分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Ru-101 Ag-108 Cs-133 第 I 卷 一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是 A.“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B.维生素 C 和细铁粉均可作食品脱氧
2、剂 C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的 Cu2+、Ag+、Hg2+D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 2宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A苯酚钠溶液通入2CO后变浑浊：2+CO2+H2O2+Na2CO3 B向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3沉淀：Fe2+2-3HCO=FeCO3+CO2+H2O C在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24+3Cl-+H2O+4H+D向4NaHSO溶液中加入足量2Ba OH溶液，得到
3、白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2H O 3下列方案设计、现象和结论都正确的是 2 目的 方案设计 现象和结论 A 比较 B和 C 的非金属性强弱 用 pH计测定 H3BO3、H2CO3溶液的 pH H2CO3溶液的 pH更小，说明 C 的非金属性更强 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl2溶液 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余 D 比较、得到质子的能力 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合 出现白色沉淀，
4、证明得到质子的能力强于 4.下列说法错误的是 A.因 H-Br键能大于 H-Cl 键能，故 HBr的沸点高于 HCl B.配离子2-34Co NO中各元素第一电离能：CoON C.N与 N的 键比 P 与 P 的强，可推断NN的稳定性比PP的高 D.344Cu NHSO中H-N-H的键角大于3NH中H-N-H的键角 5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是 A.甲装置可检验溶液中是否有K B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性 3 C.丙装置可制备无水2MgCl D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO 6.用ICP/SIFT
5、方法可将汽车尾气中的 NOX(x1)和 CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是 A.整个过程中+Zn作催化剂 B.过程中发生的反应为：2xZn+2NOx=N2+2xZn2+2xO-C.该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2 D.反应过程中每生成 1molN2转移 2xmol 电子 7.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：ZXY B原子半径：ZXY CZ的氯化物的分子式一定为 ZCl3 D此阴离子中 Y、Z均满足 8电子稳定结构 8.2021 年诺贝尔化学
6、奖授予本杰明李斯特(BenjaminList)、大卫麦克米兰(DavidWCMacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是 A该反应为取代反应 4 Bc的分子式为 C10H9NO4 Cc发生消去反应后形成的产物存在顺反异构 Db与足量 H2加成后分子中含有 2个手性碳原子 9.已知：NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成2NaNO，NO能被酸性4KMnO溶液氧化成3NO。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备2NaNO，下列说法错误的是 A.装置 A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应 B.装置 B中铜的作用是提高 NO的生成率 C.装置
7、 C 中装的药品可以是氢氧化钠固体 D.装置 E中的酸性4KMnO溶液的主要作用是吸收多余的 NO 10.废旧 CPU 中的金(Au)、Ag和 Cu 回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=H+AuCl-4。下列说法正确的是 A.“酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸 B.“过滤”所得滤液中的 Cu2+和 Ag+可用过量浓氨水分离 5 C.NOx通常指 NO和 NO2，二者均可被 NaOH 溶液充分吸收 D.用过量 Zn粉将 1molHAuCl4完全还原为 Au，参加反应的 Zn 为 2mol 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对
8、得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述正确的是 A均为氧化还原反应 B中发生反应后溶液的 pH减小 C1molN2H4可处理水中 1molO2 D与 H2O相比较，Cu2+更易与 NH3形成配离子 12.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 实验操作(室温)及实验现象 将足量的铜粉加入131mL10molL HNO中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 将足量的铜粉加入13100mL0.1mol L HNO中，溶液呈蓝色，产生无色气体 将足量的铁粉加入13100mL0.1
9、molL HNO中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A.实验反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B.实验中产生的气体可用向上排空气法收集 C.实验中铁发生了钝化 D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 6 13一种 2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 BX、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C1 mol X最多能与含 3 mol Br2的浓溴水发生反应 DY与 H2完全加成，每个产物分子中含有 5 个手性碳原子 14铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，2
10、O的输送与血红蛋白中的2Fe有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是 A基态2Fe价电子排布为 3d44s2 BO2通过配位键与2Fe相连 C已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大 键 D该结构中 O元素的电负性最大 15已知 NH4CuSO3与足量的 2molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是 A发生的反应为氧化还原反应 B刺激性气味的气体可能是氨气 C2molNH4CuSO3完全反应转移 2mol 电子 D反应中硫酸是只表现出了酸性 7 第 II 卷 三、非选择题：本题共5 小题，共 60 分。
11、16氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态氟原子的价层电子排布图（轨道表示式）为_。(2)制备 NSF3的反应为 FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。F、O、N、S 的第一电离能从小到大的顺序是_。化工生产中 NSF3可用作 SF6的替代品，SF6分子的空间构型为_。COF2分子中 键和 键的个数比为_。(3)NHF2的一种制备方法是 CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。CO(NH2)2中 C 的杂化方式是_。CO(NH2)2的熔沸点比 CH3CONH2的高，其原因是_。下列说法正确的是_(填标号)。ANHF2、CO2均是极性分子
12、BH2O与 NHF2中心原子的价层电子对数相同 CNH4HF2中存在离子键、配位键和氢键(4)由 Cs、Ag及 F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：8 已知 AC=BE，则 C、D(Cs 与 F)间的距离为_pm(用含 a、c、s 的代数式表示，列出计算式，下同)；设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_gcm-3。17.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含23V O、24V O和2232Na O Al O4SiO、FeO)制备25V O的一种流程如下：查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，pH 1 14 46 6-8.5 8.5
13、13 13 主要形式 2VO 25V O 多矾酸根 3VO 多矾酸根 34VO 备注 多矾酸盐在水中溶解度较小 本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：物质 2Fe OH 3Fe OH 3Al OH 开始沉淀 pH 7.0 1.9 3.2 沉淀完全 pH 9.0 3.2 4.7 回答下列问题：9（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与2O逆流混合的目的为_；所生成的气体A可在_工序中再利用。（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式_。（3）滤渣 2含有的物质为_。（4）“转化”需要调整 pH范围为_，“转化”中含钒物质反应的离子方程式为_。（5）“沉钒”中加入过量 NH4Cl 有利于晶体析出，其原
14、因为_。18.水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素CO(NH2)2、NaOH和 NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4H2O。回答下列问题：已知：Cl2与 NaOH反应为放热反应，Cl2与热的 NaOH溶液反应会生成 NaClO3；N2H4H2O易溶于水，熔点-40，沸点为 118，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。实验一制备 NaClO 溶液。实验制备装置如图 1所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。10（2）试管要放入冷水中的原因是_。实验二制备水合肼。实验制备装置如图 2 所示：（3）a仪器的名称是_。（4
15、）三颈烧瓶内装入的药品是_(填“尿素溶液”或“NaClO 和 NaOH溶液”)，原因是_。（5）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_。实验三测定馏分中水合肼的含量。准确称取馏分 6.00g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL溶液，移取 25.00mL置于锥形版中，并滴加 23滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘标准溶液滴定（已知：N2H4H2O被氧化为N2）。（6）判断滴定终点的方法是_。（7）实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为 22.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_(保留四位有效数字)。19药物阿维巴
16、坦中间体 G的合成路线如图所示.已知：.RCOOH2SOCl RCOCl2HRFNHT RCONH R.RCOR+RNH222CH Cl H2O+(R、R、R为烃基、氢原子或卤素原子)回答下列问题：11(1)C 中含氧官能团的名称为_。(2)E 的结构简式为_；E生成 F的反应类型为_。(3)试剂 X的结构简式为_。(4)F生成 G的化学方程式为_。(5)物质 H与 D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：含有 1个碳碳双键的六元碳环；环上只有 2个含氮的取代基；分子中有 5种不同化学环境的氢原子 则 H的结构简式为_。(6)结合题中信息，请设计以32CH NH和为原料合成的路线(其他试剂任
17、选)_ 20钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为 Ru、Pb、2SiO、23Bi O，回收钌的工艺流程如下：(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图 1、图 2所示，则适宜选择的氧化剂为_；最佳反应温度为_。12 (2)滤液 1中溶质的主要成分包括24Na RuO、2NaBiO、22NaPbO等，其中 Si 的存在形式为_(填化学式)；23Bi O转化为2NaBiO的化学方程式为_。(3)滤液 1先用盐酸调节滤液 pH，后用甲酸“还原”
18、提取钌并同时生成23CO，则该过程的离子方程式为_；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)“吸收”过程产生的气体 X经 Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则 X和 Y的化学式分别为_、_。(5)可用氢气还原重量法测定产品中3RuCl的纯度，所得实验数据记录如下：实验序号 产品的质量/g 固体 Ru 的质量/g 2.4225 1.0110 2.4225 1.0090 2.4225 1.0100 则产品的纯度为_%(保留小数点后一位)。13 历城二中 2022 年高三 10 月联合考试 化学试题参考答案 一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一
19、个选项符合题意。1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.CD 12.D 13.C 14.A 15.BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12分）(1)（1 分）(2)S、O、N、F（1 分）正八面体（1 分）3:1（1分）(3)sp2 （1 分）CO(NH2)2中氨基数目为 2 个，可以形成更多的氢键（1 分）BC（2分）(4)222c-sa+42 （2 分）332A1.
20、192 10a cN（2 分）17.（12 分）（1）增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （1 分）转化（1分）（2）2522V O2H=2VOH O（2 分）（3）25V O、3Fe OH（2 分）（4）13（2 分）342233VO2COH O=VO2HCO （2 分）（5）利用同离子效应降低 NH4VO3的溶解度，便于完全沉淀（2 分）18.（12 分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （1 分）（2）因 Cl2与 NaOH反应放热，防止在较高温度下生成 NaClO3 （1分）14（3）直形冷凝管（1分）（4）尿素溶液（1分）若三颈烧瓶中装 NaClO
21、 和 NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO 过量，会将生成的 N2H4H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液 （2分）（5）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3 （2分）（6）滴入最后半滴碘液时，溶液由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 （2 分）（7）45.83%（2 分）19.（12 分）(1)羟基、酰胺基（2 分）(2)（2 分）还原反应（1 分）(3)COCl2（1 分）(4)COCl2+2HCl+（2 分）(5)（2分）(6)3222CH NHCH Cl 424NaBHHSO 2COClTHF（2分）20.（12 分）(1)NaClO （1 分）200（1 分）15(2)23Na SiO （1 分）2322Bi O2NaOH2NaBiOH O（2分）(3)224243HCOOHRuOH ORu(OH)CO （2分）1:3（1分）(4)2Cl （1 分）NaOH（1 分）(5)85.7（2 分）