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1、反应条件对化学平衡的影响化学学习价值：获取知识的同时，认识如何利用实验探究获取规律。教学功能及价值v反应条件对化学平衡的影响应用价值：在化工生产中，提高反应转化率成为实际问题，而反应条件影响可逆反应的进行程度，因此，研究反应条件对化学平衡的影响具有实际的化学学习意义和社会价值。化学v学生已有知识1.必修阶段，学生已经知道改变条件会使平衡 移动。2.学生刚学完平衡常数K和浓度商Q的概念，知道可以利用K和Q判断反应何时达到平衡。学情分析化学 1.认识反应条件如何影响化学平衡，利用K和Q的关系进行平衡移动的分析；2.能够利用化学平衡知识分析解决实际生产问题；3.建立利用实验研究化学规律的一般思路与方
2、法。学情分析v本节提升化学教学目标教学目标知识与技能：知识与技能：1.使学生理解浓度和压强对化学平衡的影响；2.运用K和Q关系进行分析平衡移动的方向和程度；3.建立利用实验研究化学规律的一般思路与方法。过程与方法：过程与方法：1.通过实验探究，研究浓度和压强对化学平衡影响；2.通过归纳总结、理论分析等手段进一步获取结论。情感态度与价值观：情感态度与价值观：1.通过学生实验，提高学生对化学学习的兴趣；2.运用化学知识解决实际问题，体会其社会价值。化学v教学重点 理解浓度、压强对化学平衡的影响教学重、难点v教学难点 建立利用实验探究获取规律的思路和方法化学知识主线认知主线浓度对化学平衡的影响压强对
3、化学平衡的影响化学在生产生活中应用迁移应用方法巩固初步建立研究方法知识解决实际问题活动主线教学思路设计教学思路设计小组实验 K和Q分析 K和Q分析演示实验合成氨条件选择与分析 K和Q分析演示实验 K和Q分析演示实验 K和Q分析演示实验 K和Q分析演示实验化学教教学学环环节节情境引入，启发思考环节一环节一实验探究与理论分析，获取结论联系生产实际，综合分析环节三环节三环节二环节二化学合成氨工厂合成氨工厂环节一环节一 情境引入，启发思考情境引入，启发思考 合成氨的研究三次获得诺贝尔奖（1918年，1931年，2007年）。与合成氨条件有关化学合成氨工业的条件优化合成氨工业的条件优化确定合成氨的浓度、
4、温度、压强、催化剂等条件，并设计了循环工艺 哈伯改进压强、催化剂和设备等条件，实现了哈伯的合成氨法工业化生产 博施 将固体表面化学应用于合成氨的原料的氮气的提取，提高经济效益格哈德埃特尔 合成氨应该选择什么样的条件呢？为什么？化学v认识研究反应条件对化学平衡影响的学习意义v初步体会化学学习的社会价值问题提出作用作用激发兴趣引发思考诺贝尔奖落实化学 1.浓度对化学平衡的影响v学生分析结果：有现象变化明显的可逆反应 环节二环节二 实验探究与理论分析，结论获取问题选择什么样的实验作为研究对象研究对象？化学改变谁的浓度呢？怎么改变？研究对象化学变量控制v1.不能改变溶液的体积v2.浓度改变的溶液尽可能
5、无色或颜色很浅化学实验方案实验1 改变H+浓度，向铬酸钾溶液中滴加5滴12mol/L H2SO4、5滴6mol/LNaOH实验3 实验2 3 ml 0.01mol/L的FeCl3溶液与3ml 0.03mol/L的KSCN混合液中，分别滴加5滴1mol/LFeCl3、5滴1mol/LKSCN溶液3ml0.01mol/L的FeCl3与3ml0.03mol/L的KI混合液中，分别滴加5滴1mol/LFeCl3、5滴1mol/LKI溶液化学5滴12mol/LH2SO45ml 0.01mol/L的酸性K2CrO4溶液5滴6mol/LNaOH实验探究1 化学3ml0.01mol/L的FeCl3与3ml0.
6、01mol/L的KI混合液5滴1mol/LKI5滴1mol/LFeCl3实验探究2 化学5滴1mol/LKSCN3 ml 0.01mol/L的FeCl3与3ml 0.03mol/LKSCN混合液5滴1mol/LFeCl3实验探究3 化学问题达到新的平衡时H+与原来相比，是增加了，减少了，还是一样了？结论增加反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。改变到什么程度呢？化学QKQKQK平衡右移平衡左移Q k平衡常数K和浓度商Q的分析化学新平衡时：Q*=K，H+的增加并未抵消，只是减弱认识 当温度一定，K为定值，不变，当增大 H+，Q K,反应向Q增大的方向进行，即正向进行。化学实验探
7、究作用 激发热情，体验探究过程体会理论分析的意义落实1.使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和Q进行平衡的移动及移动程度的分析；2.培养学生的科学实验、小组合作探究的精神；3.初步建立利用实验研究化学规律的思路与方法。作用K和Q分析化学v合成氨应该选择什么样的浓度条件呢？为什么？合成氨活学现用增大反应物（N2或H2)浓度，及时排出生成的氨气化学（1 1）选择实验对象2.压强对化学平衡的影响化学v增大压强，反应正向进行;减小压强，反应逆向进行v增大压强，反应正向进行;减小压强，反应逆向进行v改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动（2 2）利用Q和K分析预测平衡移动方向化学(3)(3)
8、实验取证迅速压缩颜色：先变深，后变浅化学迅速拉开颜色：先变浅，后变深v增大压强，反应正向进行;减小压强，反应逆向进行化学v增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行v反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡(4)(4)分析获取结论化学v合成氨应该选择什么样的压强条件呢？合成氨活学现用v增大体系压强化学演示实验作用作用初步形成结论验证结论K和Q的分析实际应用作用运用结论1.使学生理解压强对化学平衡产生影响；2.进一步巩固利用实验研究化学规律的方法。落实化学 工业上合成氨的条件：氮气与氢气的浓度比为2：1，压强为107 Pa左右，温度在700K左右，用
9、铁作催化剂。环节三环节三 联系生产实际，综合分析联系生产实际，综合分析合成氨利用K和Q的关系对合成氨的条件进行分析温度的选择为什么与理论不符合呢？化学v通过实验探究得到了初步结论小小 结结v利用K和Q对相关问题进行定量的分析v建立利用实验研究化学规律的思路与方法 1.选取实验对象 2.控制变量，设计方案 3.由实验现象获取结论 4.由结论到一般规律化学板书设计反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响（1 1）1、浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。平衡移动的结果平衡移动的结果削弱条件的改变削弱条件的改变2、压强对化学平衡的影响 增大体系压强，平衡正向移动；减小体系压强，平衡逆向移动。前提：密闭体系，气体体积改变 改变压强使化学平衡移动的实质改变压强使化学平衡移动的实质浓度的浓度的改变改变化学