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1、 1 初中化学（人教版）复习（18）知识点 绪言 化学：研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。原子：道尔顿（英国）。分子：阿伏加德罗（意大利）。近代化学的诞生：“原子分子学说”的创立。元素周期律：门捷列夫（俄国）。元素性质变化规律化学学习、研究的工具。第一单元 走进化学世界 课题 物质的变化和性质 物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）化学变化化学反应：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点，硬度、密
2、度、状态、颜色、气味（点度态色味）。4化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇变浑浊；C具有可燃性；CO具有剧毒等。课题 化学是一门以实验为基础的科学 2 根据化学现象分析化学本质掌握化学规律 对蜡烛及其燃烧的探究：操作 现象 结论 观察、掐 白色、蜡状固体，掐出痕迹 白色、蜡状、质软固体 放入冷水 浮于水面 不溶于水，密度小于水 放入开水 熔化；浮于水面 学溶于水，密度小于水 4 点燃 观察火焰 火焰：焰心、内焰、外焰 外焰温度最高 罩上干冷烧杯 烧杯内壁出现不雾（水珠）有生成 罩上石灰石水烧杯 石灰水变浑浊 有生成 熄灭后 有白烟，点火会复燃 白烟是石蜡
3、蒸 对人体呼出气体的探究：操作 现象 结论 吹入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 呼出气体中含较多 伸入燃着的木条 不旺或熄灭 呼出气体中含减少 3 向一片干燥玻璃呼气 玻璃上出现水雾（水珠）呼出气体中含较多 课题 3 走进化学实验室 药品取用规则：（1）三不准：不得摸、闻、尝。（2）用量：按规定量取用。无规定时：固体盖满试管底部；液体12 毫升。（3）用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。2托盘天平使用：灵敏度0.1 克（1）调零：游码归零，再调螺母。（2）放纸：大小相同的纸片。（3）加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从
4、大到小加砝码，再调游码。砝码+游码=物质质量。（4）归零：游码归零。3仪器连接：（1）（左手）带孔橡皮塞玻璃管（右手）操作：润湿转动。（2）（左手）胶皮管玻璃管（右手）操作：润湿。（3）（左手）容器口橡皮塞（右手）操作：转动。4 4固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品药匙；块状药品镊子。5液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。（2）滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。6酒精灯使用：（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。（2）失火处理：湿抹布扑盖。7仪器洗涤：（1）
5、洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。第二单元 我们周围的空气 课题 空气 空气：（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。（1）主要成分：氮气、氧气。体积比 4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。（2）现在证明实验：药品：P（因为生成的 P2O5是固体，不能用 C、S 等，因为 生成的 CO2、SO2是气体。）原理：2P+5O2=2P2O5 装置：如右图。（4）氮气性质：物理性质：无色无味。化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发点燃 5 生化学反应）。（5）稀有气体性质：物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的
6、光霓虹灯。化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应保护气。（6）空气污染：有害气体+粉尘 有害气体：CO、SO2、NO2。（CO2不是有害气体，是主要的温室气体。）剧毒气体：CO。形成酸雨气体：SO2、NO2。物质分类：课题 氧气 氧气的物理性质：“1 种有色,2 种有味,3 种能溶123”商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。物质 混合物 纯净物 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 其它：CH4、NH3、C2H2 无机化合物：CO、CaCO3 有机化合物：CH4、C2H2 6 物质 态 色 味 水溶性 液态颜色 固态颜色 O2 淡蓝色 淡蓝色 H2 CO2 能溶
7、 CO CH4 SO2 刺激性气味 能溶 NH3 刺激性气味 能溶 氧气的化学性质：（1）与非金属单质反应 C+O2=CO2 现象：剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。S+O2=SO2 现象：蓝色火焰，刺激气味。2P+5O2=2P2O5 现象：大量白烟。2H2+O2=2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 H2 7 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。（2）与金属单质反应 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：集气瓶底部要先放一些水。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO（3
8、）与化合物反应 2CO+O2=2CO2 现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。CH4+2O2=CO2+2 H2O 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾，烧杯内壁石灰水变浑浊。化学反应分类：点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 化合反应 分解反应 化学反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 得氧失氧角度 基本类型角度 CO CH4 8 4物质的鉴别：（1）带火星木条鉴别一种气体是否是 O2。（2）干冷烧杯鉴别燃烧生成物是否有 H2O。（3）内壁附有澄清石灰水烧杯鉴别燃烧生成物是否有 CO2。课题 3 制取氧气 反应原理：（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KClO3=2KCl
9、+3O2（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（4）2H2O=2H2+O2 2装置：（1）发生装置：（2）收集装置：MnO2 MnO2 通电 用固体药品时：试管口略低于试管底部。用液体药品时：漏斗口和导管口位置。9 3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药：（4）固定：（5）加热：先均匀受热，再固定加热。（6）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（7）先取导管后灭灯：防止水倒流回试管损坏试管。第三单元 自然界的水 课题 水的组成 水的化学性质（1）水通电分解 2H2O=2H2+O2 现象：蓝色
10、火焰;正氧负氢；体积比 1:2；（质量比 8:1）。结论：水是化合物，而不是单质。（2）水+非金属氧化物 酸 H2O+CO2=H2CO3（3）水+金属氧化物 碱 H2O+CaO=Ca(OH)2 物质分类（前面已学）向上排空法 排水法 通电 电源 甲 乙 B A 10 课题 分子和原子 分子性质（1）分子的质量和体积很小。（2）分子总在不断运动着。（3）分子间有间隔。（4）分子间有引力和斥力。分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质：单质有 O2、H2、N2、Cl2等，化合物有 H2O、CO2、NH3、CH4等。原子性质（1）原子的质量和体积很小。（2）原子总在不断运动着。（3）
11、原子间有间隔。（4）原子间有引力和斥力。原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：所以金属、金刚石 C、稀有气体 He等。分子、原子物理变化、化学变化（1）物理变化：分子本身不发生变化，分子之间的间隔距离发生变化。（2）化学变化：原子本身不发生变化，分子破裂，原子重新组合，一种分子变成另一种分子。例：水的蒸发水的电解（1）水的蒸发：物理变化水分子本身没有发生变化水分子间的距离变大。11 （2）水的电解：水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合，形成氢分子、氧分子。此过程中，原子本身没有发生变化，但重新组合，一种分子变成了另一种分子。课题 3 水的净化 纯水和自然界的水：（1）纯水：
12、无色、无味的纯净物（纯水纯净物化合物氧化物。）（2）自然界的水：含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。净化：沉淀：吸附：除去不溶性杂质。过滤：煮沸：除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。蒸馏：除去可溶性杂质。得到的蒸馏水可以认为是纯净水。课题 4 爱护水资源 人类拥有的水资源（1）海洋面积大，陆地面积小 29%。（2）咸水很多，淡水很少 2.5%。淡水非常有限：世界上有 80 多个国家，20多亿人口面临淡水危机。（3）我国水资源总量居世界第 6，但人均水量只有世界人均水量的 1/4。硬水 软水 分类：自然界的水 鉴别：肥皂水实验；玻璃片点滴痕迹实验。12 爱护水资源（1）水体污染：大量污染物质排入水
13、体，超过水体自净能力，使水质恶化的情况。（2）污染原因：工业污染（废气、废水、废物）；农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧）；生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）。最轻的气体氢气 H2（1）物理性质：见“234”。（2）化学性质：可燃性 2H2+O2=2H2O 现象：纯净时安静燃烧，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾；不纯时爆炸；点燃前必须检验纯度：试管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，开口点火，声音很小，氢气纯净。任何可燃气体（天然气、煤气等）和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分混合，遇火均可能发生爆炸。还原性 CuO+H2=Cu+H2O 现象：黑色的 CuO变成红色；试管
14、内壁有水雾。装置：管口略低于管底；导管插入试管底部。操作顺序：氢灯灯氢。通电 H2 13 第四单元 物质构成的奥秘 构成物质的粒子：分子、原子、离子。课题 原子的构成 原子的构成：（1）原子的结构：（2）构成原子的各粒子的特点：质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。电性特点：电子（），质子（），中子（0），原子核（）数目特点：电子数=核电荷数=质子数 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有 1 个质子，没有中子。相对原子质量：（1）来历：定义公式 1 个 H原子质量 1.670 10-27千克=(1.008)1.66 10-27千克 1
15、 个 O原子质量 2.657 10-26千克=(16.00)1.66 10-27千克 1 个 C原子质量 1.992 10-26千克=(12.01)1.66 10-27千克 1 个 S 原子质量 5.312 10-26千克=(32.06)1.66 10-27千克 原子的实际质量 相对原子质量 1个C原子质量的1/12 所以：原子的实际质量=相对原子质量 1 个 C原子质量的1/12 原子 电子 原子核 中子 质子 核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。14 所以：1.相对原子质量：是比值，无单位。一般取整数。2国际上通用相对原子质量，不用原子实际质量。（2）近似公式：相对原子质量 质子数+中子
16、数。课题 元素 元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（2）种类：目前正式命名的 109 种。（3）元素的分类、单质汉语名称特点：（4）常见的几大元素：地壳中的 3 大元素：O Si Al 空气中的 2 大元素：N O （以单质形式存在）生物体中最多的元素：O 生物体中的主角元素：C（5）物质、元素、分子、原子、离子 5 个概念之间的关系：表示 1:表示 2:金属元素 单质：金字旁 稀有气体元素 单质：气字头 元素 非金属元素 单质：气字头气态，三点水液态，石字旁固态 原子的实际质量 1 个 C 原子质量的 1/12 变型：相对原子质量=元素 物质 分子 原子 离子
17、构成 构成 构成 构成 形成 总称 组成 宏观概念 微观概念 分子 构成 形成 离子 聚合 聚合 离子类物质 NaCl 等 离子类物质 O2、H2等 聚合 原子 原子类物质 C、Fe 等 元素 单质 化合物 宏观概念 微观概念 宏观概念：只讲种类，不讲个数。微观概念：既讲种类，又讲个数。15 元素符号：（1）来历：拉丁文名称的缩写。（2）书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。（3）表示意义：系数+元素符号表示意义：几个某原子。元素周期表简介：（1）109 种元素；（2）原子序数=核电荷数（质子数）（3）每一横行：叫一个周期（7 个周期）；（4）每一纵行：叫一个族（18 个族）。课题 3
18、 离子 知识体系：核外电子的排布：（1）核外电子其运动能量有低有高 能量低的离核近的区域内运动 能量高的离核近的区域内运动 电子是分层运动的 又叫分层排布（2）核外电子的排布规律：最处层不超过 8 个，只有一层时不超过 2 个。（3）原子结构示意图：能画 120 号元素的原子结构示意图。练习 1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题：（1）表示原子的质子数的字母是 ；（2）表示原子的最外层电子数的字母是 ；（3）d 的取值范围为（填字阿拉伯数值）；（4）当 d 的值为 2 时，a 的值为（填字阿拉伯数值）。（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点：稀有气体元素：=8个（氦为 2 个）稳
19、定结构（不易到也不易失去电子）。金属元素：4 个 容易失去最外层电子。元素符号表示意义 某元素 1 个某原子 化学家把原子核处电子运 动的区域划分为 7 个部分 每个部分称为 1 个电子层 +a b c d 16 非金属元素：4 个 容易再得到电子变成 8 电子稳定结构。元素化学性质最外层电子数目：关系非常密切。2离子的形成：（1）氯化钠的形成：（2）离子结构示意图：能画 120 号元素中能形成离子的离子结构示意图。（3）离子符号。H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-。（4）离子分类：带正电阳离子，如：H+、Na+、Mg2+、Al3+。带负电阴离子，如：Cl-、O2-。(5)几个离
20、子的表示：2 Na+、3 Mg2+、4Al3+；2Cl-、3O2-。课题 4 化学式与化学价 化学式：（1）表示意义：7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17 钠原子 Na 钠原子 Na+Cl 氯原子Cl-氯离子Na+Cl-氯化钠 17 某物质；某物质由某元素和某元素组成；一个某分子。一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。（2）化合物化学式的书写：原子个数比为 1 时，1 省略。氧化物书写：氧元素在后。金属化合物：金元素在前。（3）单质化学的书写：双原子分子：H2、N2、O2、F2、Cl2。其余：元素符号表示稀有气体 He，金属 Fe，固态非金属单质 S、P
21、。（4）化学式读法：倒行逆施“某化某”、“几某化几某”。化合价：（1）化合意义：化合物中原子之间化合的数目。（2）原子团：常作为整体参加化学反应的集团又叫根实际上是带电的离子。氢氧根离子：OH-硝酸根离子：NO3-硫酸根离子：SO4 2-碳酸根离子：CO3 2-铵根离子：NH4+化合价离子带电量:相同点数值相等,符号相同。不同点正上方，右上角；1 不省，1 省略。（3）常见元素和根的化合价：（P84表 46。略。）（4）注意：氢+1，氧-2，金属总是显正价。非金属，有正负，有时还会有变数。化合物，化合价，代数和，等于 0。单质单质太独单，无化合，价为 0。3化合价化学式：（1）化合价写化学式。
22、（2）化学式求化合价。4有关化学式的计算：（1）计算相对分子质量常量 原型：求和。（注意：括号；脚码只管部分；系数要管全部。）-1-1-2-2+1 18 练习 1：CO(NH2)2的相对分子质量=。练习 2：5(NH4)2SO4的相对分子大质量=。变型：相对分子质量求相对原子质量 练习 3：已知 H2XO4的相对分子质量为 98，（H 1，O16），求 X的相对原子质量 。（2）计算化合物元素质量比常量 原型：求比值。（注意：脚码不写，但要算。）练习 4：Fe2O3中 Fe 元素质量：O元素质量=。练习 5：C2H5OH（乙醇）中 C、H两元素的质量比=。变型：元素质量比求化学式 练习 6：已
23、知某氮氧化合物中 N、O两元素质量比为 7：16，求该氧化物的化学式。（3）计算化合物中元素的质量分数常量 原型：求百分数。（注意：分子部分的脚码系数。）练习 7：Fe2O3中 Fe%=。变型 1：元素质量分数求化学式。练习 7：已知某 C、H化合物中 H%为 25%，求该化合物的化学式。变型 2：化合质量求元素质量。练习 8：求 1000 吨 Fe2O3中含有多少吨 Fe 元素。变型 3：元素质量求化合质量。练习 9：经医生检查处方，某贪血病人每年需补铁元素 10 克。如果该病人通过服用 FeSO4来补充分铁元素，请计算该病人每年需服用FeSO4多少克？19 第五单元 化学方程式 课题 质量
24、守恒定律 质量守恒定律：（1）概念：反应物总质量=生成物总质量（2）微观解释：化学变化的本质化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。故质量守恒。（3）两个化学反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Mg+O2=2MgO（4）应用：练习：a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰混合，充分加热后得氯化钾 c 克。则得产生氧气质量为 。化学方程式：（1）概念：略（2）表示意义：某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质；反应物生成物各物质的质量比=a:b:c:d 练习：求 2Mg+O2=2MgO 中各物质的质量比。课题 如何正确
25、书写化学方程式 如何正确书写化学方程式：（1）书写原则：事实求是以事实为依据；遵守质量守恒定律等号两边各原子种类和数目必须相等。（2）书写步骤 写出各物质的化学式；点燃 点燃 20 最小公倍数法 配平化学反应：观察法 奇数变偶法 注明反应条件，写出气体：、沉淀符号。课题 3 利用化学方程式的简单计算 数学依据：反应物、生成物各物质间的质量成正比。2数学方法：正比例 4 个数据：甲物质相对分子质量总和：乙物质相对分子质量总和=已知量：待求量 3解题步骤：例：用氢气还原氧化铜。若制取 3 克铜，需要氧化铜多少克？（1）设待求量 解：设（2）写出化学方程式 CuO+H2=Cu+H2O（3）算出相关物
26、质相对分子质量（2 种）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答题 4分析要点：（1）分析化学反应，写出化学方程式。（2）分析已知量，设出待求量。练习：有氯酸钾和二氧化锰的混和物 20 克，充分加热后得残留物 17.6 克。求（1）加热生成了多少克氢气？（2）残留物中有多少克氯化钾？解：设 2KClO3 =2KCl +3O2 MnO2 21 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 金刚石、石墨、C60 碳的物理性质：一种碳元素形成 3 种碳单质金刚石，石墨，足球烯。化学性质相同。（1）金刚石：硬度最大（10 级）的天然物质，不导电。化学式 C（2）石墨：质软，硬度小，有滑腻感，导电，导
27、热。化学式 C（木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（C60）:分子构成的物质。化学式 C60 碳的化学性质：（1）可燃性：碳+氧气 2C+O2=2CO （O2不充分时）煤气产生的主要原因。C+O2=CO2 （O2充分时）（2）还原性：碳+氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2 点燃 点燃 高温 22 现象：a 黑色固体变成红色；b澄清石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 应用：冶铁的主要原理。C+CO2=2CO （注意：CO2 CO）3氧化还原反应：氧化反应：得氧的反应 氧化还原反应 同时发生。还原反应：失氧的反应 例：2CuO +C =2Cu +CO2 练：3C +2Fe2O
28、3 =3CO2+4Fe 课题 二氧化碳制取的研究 高温 高温 得氧：氧化反应 失氧：还原反应 高温 高温 23 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2装置：3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药：（4）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（5）验满：燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。（6）放置：正放在桌上。发生装置（原因）：1不需加热，2固+液反应。收集装置（原因）：1能溶于水，2密度大于空气。24 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳、一氧化碳的物理性质：（见“
29、气体物性 123”）练习（1）如何检验一种气体是否是 CO2？如何证明 CO2是否收集满？（2）右图是 CO2性质实验的示意图。烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的 CO2缓慢的倒入。观察到的现象是 ；说明 CO2具有哪些理、化性质（各答 2 条）？物理性质 ；化学性质 。（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式）。2CO2的化学性质：（1）CO2“三不”：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。（没有化学方程式）（2）CO2+水：原理：CO2+H2O=H2CO3 现象：溶液 紫色 红色。补充：1.石蕊化性：紫色石蕊遇酸变成红色。2.H2CO3 化性：不稳定易分解 H2CO3
30、=H2O+CO2。所以加热上述溶液，观察到的现象是：红色紫色。（3）CO2+碱：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：澄清的石灰水变浑浊。应用：澄清的石灰水检验一种气体是否是 CO2。CO2 检验一种液体是否是澄清的石灰水。（4）CO2+炭：原理：CO2+C=2CO （操作：CO2通过灼热的炭粉后变成CO。）装置：CO2 紫色石蕊溶液 CO2 澄清的石灰水 高温 CO CO2 碳粉 C 25 2CO的化学性质：（1）可燃性：原理：2CO+O2=2CO2 （注意：CO2 CO）现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。应用：作为燃料。（2）还原性：原理：CuO+CO=Cu+CO2
31、现象：黑色红色；澄清石灰水浑浊。应用：冶炼金属。另外：Fe2O3+CO=Fe+CO2（3）剧毒性：与血红蛋白化合，使其失去携氧功能，造成人体因缺氧死亡。（没有化学方程式。）练习 1：右图是除去 CO 中的少量 CO2的装置示意图，完成是列各题：（1）写出广口瓶中试剂名称：；（2）不纯气体应该从哪边进入？；（3）操作：；（4）有关化学方程式：。练习 2：下图是 4 种物质的转化图，按要求写出 6 种转化的化学方程式：（1）写 2个 、。（2）写 2个 、。CO 点燃 CO CuO 澄清的 石灰水 a b CaCO3 CO2 CO C 26 （3）写 1 个 。（4）写 2个 、。（5）写 1 个
32、 。（6）写 1 个 。练习 3：根据下列实验装置图，写出各装置中发生的化学反应的方程式：（1）A 。（2）B 。（3）C 。（4）D 。（5）E 。（6）F 。（7）G 。练习 4：按要求写出化学式：（1）CO2通过灼热的 C后变成 。（2）CO通过灼热的 CuO后变成 。（3）CO和 CO2的混合气体通过石灰水后，剩余的气体是 。（4）CuO与 Cu的混合物灼热，通入 CO充分反应，残留固体成分是 。第七单元 燃料及其利用 课题 燃烧和灭火 燃烧的条件（同时满足）（1）可燃物；氧气 d 白磷 热水 氧化铜 石灰水 MnO2 H2O2 炭粉 炭粉 炭粉 A B C D E F G 27 （2
33、）氧气。（3）达到着火点：（白磷着火点较低 40）练习 1：如右图所示，完成下列各题：白磷 a、d 能着火燃的原因是 ，；红磷 b 不能着火的原因是 ；红磷 c 不能着火的原因是 。灭火原理和方法（任一即可）（1）隔绝氧气：密封容器、二氧化碳、湿抹布、砂土等。（2）降温到着火点以下：泼水，吹风等。3易燃易爆物安全知识（1）易爆气体：氢气 H2、天然气 CH4、煤气 CO、液化石油气等；（2）易爆固体：面粉、煤粉等。生产、贮存、使用上述物质的地方严禁烟火。课题 2 燃料和热量 三大化石燃料不可再生能源有限能源（1）煤：复杂混合物主要元素大量为 C，少量为 H。（仅够 100年）（2）石油：复杂混
34、合物主要元素为 C、H。（仅够 20爆炸 中毒 28 年）（3）天然气：主要成分为甲烷 CH4。（沼气的主要成分也是 CH4）（仅够 50年）所有含有 C元素的燃料燃烧时，都必须通风，通风不良都可能生成 CO。（全球每年平均有 900 万人煤气中毒。中国每年平均有 10 万次煤气中毒事故）课题 3 使用燃料对环境的影响 燃料燃烧对空气的影响 2新燃料、新能源（1）乙醇酒精沉粉类粮食生产可以作为“汽车用乙醇汽油”。C2H5OH+3O2=CO2+3H2O（2）氢气制取：成本高；贮存：技术难暂不能广泛使用。2H2 +O2=2H2O（3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能节约化石能源，减小环境
35、污染。有害气体 空气污染 粉尘 CO：剧毒气体。NO2：形成酸雨的气体。SO2：形成酸雨的气体。CO2：不是有害气体，是主要的温室气体。点燃 点燃 29 第八单元 金属和金属材料 课题 金属材料 几种重要的金属：（1）铜：最早发现并使用的金属。（2）铁：当今生产量和使用量最大的金属。30 （3）铝：当今生产量和使用量第二的金属。（地壳中含量最高的金属元素。依次是 Al、Fe、Ca。）合金：（1）物质类别：混合物。（2）常见合金：铁合金、铝合金、铜合金。（3）合金物理特性：硬度大于纯金属，熔点低于纯金属。课题 金属的化学性质 金属的化学性质（1）金属+氧气 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：剧烈
36、燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：集气瓶底部要先放一些水。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO（2）金属+酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 点燃 点燃 点燃 点燃 注意：1.金属必须是 H的前位金属；2.酸为 HCl和 H2SO4；3.反应置换反应。31 产 H2率：Al2/18 Mg 2/24 Fe2/56 Zn2/65。（顺序：镁铝铁锌。）（3）金属+盐 2Al+3Cu SO4=3Cu+Al2(SO4)3 现象：铝片上有红色物质生成。C
37、u+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜片上有银白色物质生成。Fe+Cu SO4=Cu+FeSO4 现象：铁片上有红色物质生成。金属活动顺序：K、Ca、Na太活泼：一般不用其制取 H2；“金属+酸”：只有 H前的金属才能与酸反应；（越前反应越激烈活泼的本质。）“金属+盐”：只有前位金属才能置换后位金属；（位置相差越远越容易反应。）置换反应：铝比铁活泼，但铝比铁抗生锈 Fe2O3疏松，不能阻止氧气进入。Al2O3质密，阻止了氧气的进入。注意：1 只有前位金属才能置换出后位金属。2盐必须要溶于水 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu H
38、g Ag Pt Au 32 课题 3 金属资源的利用和保护 金属元素的存在形式：（1）少数金属元素：Au、Ag有单质形式存在的。（2）大多数金属元素：存在于化合物中。2地壳中的三大金属：Al、Fe、Ca。（地壳中的 5 大元素：氧、硅、铝、铁、钙。）（1）矿石：能提炼金属的矿物叫矿石。（2）常见的三种矿石：铝土矿Al2O3；赤铁矿Fe 2O3；辉铜矿Cu2S 3铁的冶炼：（1）化学原理：Fe 2O3+3CO=2Fe +3CO2（2）实验装置：化合反应 分解反应 化学反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 得氧失氧角度 基本类型角度 高温 CO Fe 2O3 澄清的 石灰水 33 （3）工业冶铁：设备高温的炉子高炉。C+O2=CO2 CO2+C=2 CO Fe 2O3+3CO=2Fe +3CO2 4铁的腐蚀和防护：（1）腐蚀的原因：与 O2、H2O接触；（2）铁的防护：与 O2、H2O隔绝油漆、油脂、镀铬等。5金属资源保护：（略）（1）贮量有限；（2）废旧金属回收。高温 点燃 高温