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1、 1 初中化学知识点汇总 一物质的变化及性质 1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。3.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。4.物理变化与化学变化的本质区别：是否产生新物质。5.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。6.化学性质：在化学变化中表现出来的
2、性质。如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 7.变化与性质的语言区分:一般描述物质性质时有“可、易、能、会，可以，不能，不会，不易，难，不可”等字，而且性质表示结论，变化表示过程。8.常考的物理变化：气液固之间的转化，物质的状态改变，灯泡发光，蒸汽锅炉的爆炸，石油分馏，车胎爆炸等 2 化学变化：燃烧，食物变质，生锈，光合作用，呼吸作用，瓦斯爆炸，硬水软化等 3 二组成与结构 1 分子 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。分子与物质的关系：分子是构成物质的一种微粒。构成：分子是由原子构成的，分子在化学变化中可再分。基本特征：1 分子
3、的体积很小，质量很轻 2 分子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3 分子间有一定的间隔（气体液体固体）4 分子可以保持物质的化学性质 2.原子 概念：原子是化学变化中的最小微粒。原子与物质的关系：原子可直接构成物质 4 构成：原子可以构成分子，原子在化学变化中不可再分。基本特征：1 原子的体积很小，质量很轻 2 原子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3 原子间有一定的间隔（气体液体固体）4 直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。质子（带正电）每一个质子带一个单位正电荷 结构:原子核 （带正电）中子（不带电）原子 （不带电）核外电子（带负电）每一个电
4、子带一个单位的负电荷 核电荷数=核内质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）原子的核外电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。相对原子质量（Ar）:5 Ar=121一个碳原子质量某一原子的质量 Ar=质子数+中子数 相对原子质量是一个比值 相对原子质量有单位，其单位是“1”，可以忽略不写 结构示意图:画法：以镁原子（Mg）为例：圆圈表示原子核，“+12”表示核电荷数 圆弧表示电子层，由内到外数（第一层，第二层,）第一个“2”表示第一层上排两个电子“8”表示第二层上排八个电子 第二个“2”表示最外层电子数为 2 核外电子排
5、布规律：先排内层，后排外层 第一层上最多排 2 个电子 第二层上最多排 8 个电子 最外层上不能超过 8 个电子。3 元素 概念：具有相同核电荷（即核内质子数）一类原子的总称 （元 6 素的种类决定于核内质子数，元素的化学性质取决于 7 最外层电子数）与原子的区别：原子是某个粒子 元素是粒子的总称 原子既讲种类又讲个数 元素只讲种类不讲个数 原子是从微观角度讲物质的构成 元素从宏观角度讲的物质组成 分类：金属元素：铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等 在自然界的分布：地壳中的分布：O Si Al Fe Ca Na
6、 K Mg H等 细胞中的分布：O C H N 等 符号：读法：O氧元素 Fe 铁元素 H 氢元素 写法：一大二小 由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。意义：表示一种元素 8 表示该元素的一个原子 如 Fe 表示铁元素（宏观）表示一个铁原子（微观）元素周期表：周期：(电子层数)每一横行叫一周期，共 7 个周期性。族：每一纵行叫一族（其中 8，9，10 三个纵行共同组成一个族 元素周期表的起始：金属-非金属-稀有气体 4.离子 概念：带电的原子（或原子团）叫做离子 分类：阳离子：易失去最外层电子，从而带正电的离子（一般金属易失去电子，最外层电
7、子数4）阴离子：易得到最外层电子，从而带负电的离子（一般非金属易得到电子，最外层电子数4）离子符号：在元素符号的右上角用+-号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+-号在后 数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性 如 Na+Mg 2+Al 3+Cl-S2-离子符号的意义：9 2Mg2+大“2”表示两个镁离子 “2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷 原子与离子的区别和联系：阳离子原子阴离子 核内质子数=核外电子数（原子）核内质子数核外电子数(阳离子)核内质子数核外电子数（阴离子）5.物质 基本概念：纯净物：由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组
8、成。单 质：由同种元素组成的纯净物称为单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物 10 氧化物:由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物 内容：纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。11 三.化学式与化合价 1.化学式 概念：用元素符号和数字的组合表示物
9、质组成的式子（如 CO2 H2O CO P2O5 O2等）书写：单质的书写：金属和固态非金属:一般用元素符号直接写出来 稀有气体:直接用元素符号写出来 非金属气体:在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数 12 化合物的读写：由两种元素组成的化合物:写：一般金属元素在前,非金属元素在后 氧化物-“O在后”,“氢一般在前”(NH3除外)如 NaCl MgO HCl H2S 等 读：从后往前读，后写先读 如MgO-氧化镁 多种元素组成的化合物（往往含有原子团）：写：金属元素（或 H、或 NH4）写在前，原子团写在后面 读：从后往前读，先读（后面的）原子团 常见的原子团：NH4(铵根)SO4(硫酸根
10、)CO3（碳酸根）NO3（硝酸根）OH（氢氧根）ClO3（氯酸根）MnO4（锰酸根）意义：（两方面宏观和微观）宏观：表示一种物质 如 H2O 表示水这种物质 表示该物质的元素组成 13 表示水是由氢元素和氧元素组成的 微观：表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示该物质一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧 14 分子构成的 2 化合价 概念：表示原子之间相互化合的数目 规则：化合价有正价和负价之分 在单质的分子里，元素的化合价为零 化合物中，通常氢为1 价，氧为2 价，金属元素显正价 原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和 在化合物里元素的正负化合价代数和为零 金属元素跟非
11、金属元素化合时，非金属元素显负价 化合价书写时写在元素上方，正负号在前数字在后，“1”不可省略 书写规则：（十字交叉法）正价前、负价后，化合价标顶头，15 两个数据交叉走，能约简时则约简 化合价口诀：一价氢氯鉀钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 单质为零永不变 负一硝酸氢氧根（NO-,OH-），负二硫酸碳酸根，(SO42-,CO32-)负三记住磷酸根(PO43-)，正一价的是铵根(NH4+)几种数字的含义：2H 两个氢原子 H2 每个氢分子中含有 2 个氢原子 2H2 前一个“2”表示 2 个氢分子 后一个“2”表示每个氢分子中含有 2 个氧原
12、子 2O2-前一个“2”表示 2 个氧离子 后一个“2”表示每个氧离子带 2 个单位负电荷 MgO 氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 3 化学式的相关计算 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（Mr）+2 16 Mr=化学式中个原子的相对原子质量加起来 如 H2O的相对分子质量 Mr（H2O）=12+16=18 计算物质组成的元素的质量比 化合物中各元素的质量比=(相对原子质量原子个数）之比 如 NH4NO3 m（N）：m（H）：m（O）=142：14：163=7：1：12 计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数=该物质的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量100%注意事
13、项：质量分数用百分数来表示 意义每 100 克物质中含有某元素的质量 如 NH4NO3 NH4NO3中氮元素的质量分数=80114100%=17.5%17 四.化学方程式 1.质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 注意：只适用于化学反应且适用于一切化学反应;强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒 各物质的质量，包括固体、液体、气体的质量 参加反应的各物质，没有参加的不包括在内 如催化剂，18 反应过量等等 实质：微观：反应前后原子的种类没有改变，数目没有改变，质量没有改变（三个微观不变）宏观：反应物和生成物的总质量不（三个宏观不变）元素种类
14、不变 各元素的质量不变 三个一定改变：宏观:物质种类一定改变 微观：原子组合一定改变 构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）两个可能改变：宏观：物质的状态可能改变 微观：分子的总数可能改变 应用:解释一些实验事实 根据化学反应前后元素的种类不变，以确定某物质中元素种类 根据化学反应前后元素质量不变，进一步来确定组成物质的元素种类 根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变来确定物质的化学式 根据质量守恒定律确定反应的基本类型 19 确定化学计量系数 确定物质的质量 2.化学反应方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子 含义：表示反应物和生成物 表示反应条件 表示反应物和生成物各物质间
15、的质量比 反应中各物质的构成粒子的数目比（化学计量数比）化学计量数是指方程式中每种物质前面的 数字 以 S+O2=SO2为例 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫 反应条件是点燃 m（S）：m（O2）：m（SO2）=32:16 2:32+16 2=1:1:2 化学计量数比为：1:1:1 读法 以 S+O2=SO2为例 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量的方面：在点燃的条件下，每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气反应，生成 64 份质量的二氧化硫 质量守恒定律的应用 点燃 点燃 20 解释有关现象 利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定物质的化学式 利用质量守恒定律，根据化
16、学方程式，确定物质的相对分子质量 利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定某元素的质量 利用质量守恒定律，根据化学方程式，求某物质的质量 化学方程式的写法 书写原则：必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 遵守质量守恒定律，“=”两边各原子的数目与种类必须相等 书写步骤：写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“”配：配平化学方程式的目的是使“”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。注：注明化学方程式反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态 等：把“”改成“=”查：检查化学方程式书写是
17、否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当 配平化学方程式：最小公倍数法 基数配偶法 21 观察法 暂定分数分配法 利用化学方程式的简单计算 化学方程式计算的依据:理论依据：质量守恒定律 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 根据化学方程式进行计算的步骤:设未知数设 写出化学方程式并配平方 上标相对分子质量 标出有关物质的量 关 下标已知质量和未知数 列出比例式比 解比利式，求解求 简明的写出答案答 化学方程式计算的四种类型：利用质量守恒定律计算：所有反应物和生成物中只有一种未知 已知反应物的质量求生成物的质量 已知生成物的质量求反应物的质量 已知一种反应物
18、的质量求另一种反应物的质量 22 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量 五.气体及碳（空气 氧气 二氧化碳 一氧化碳）1.空气 物理性质：无色无味无味的一种混合物 发展：法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。成分：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。各类气体性质与用途：（氧气在后面）氮 气（N2 ）：物理性质：无色、无味的气体。难溶于水。熔沸点低 化学性质
19、：化学性质不活波 用 途：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等 氧 气（O2 ）：用 途：供给呼吸 支持燃烧 23 稀有气体（混合物）：性 质：无味、性质很不活泼 用 途：保护气、激光技术、低温麻醉 保护空气 空气污染：温室效应（CO2）使全球变暖 酸 雨（SO2 NO2）使土壤酸化，破坏建筑物等 臭氧空洞（氟利昂）使紫外线危害人类和动植物 空气污染物及来源 烟尘可吸入颗粒物 污染物 二氧化硫（SO2）有害气体 一氧化碳（CO）二氧化氮等（NO2）工厂废气多种有害气体 一氧化碳有毒 污染源 气体尾气 二氧化氮酸雨 煤等化石燃料的燃烧 烟尘 二氧化硫酸雨 防治措施-加强大气质量检测，改善环境状
20、况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等 空气质量日报内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、24 空气质量状况 2.氧气（O2）物理性质：氧气是一种无色无味的气体;在标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L；氧气不易溶于水；在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变成淡蓝色雪花状固体 化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂 验 证：硫（S 淡黄色固体）+氧气 方程式：S+O2=SO2 现象：在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 注意
21、:硫的用量不能过多，防止对空气造成污染 木炭（C 黑色固体）+氧气 方程式：C+O2=CO2 现象：在空气中燃烧持续红热 在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 注意:夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中 铁（Fe 银白色固体）+氧气 方程式：点燃 点燃 点燃 25 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：在空气中，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧 在氧气中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热（集气瓶内壁溅有黑色斑点）注意：光亮的细铁丝盘成螺旋状 铁丝的一端系一根火柴 集气瓶底部预先装有少量或铺一薄层细沙 磷（P 红色或白色）+氧气 方程式：5P+2O2=2P2O5 现象：在氧
22、气中剧烈燃烧，冒白烟，生成白色固体 镁（Mg 银白色）+氧气 方程式：2Mg+O2=2MgO 现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体 现象的观察及描述:描述实验现象三忌:忌把生成物的名称当作现象来描述，我们所观察到的只是反应时的表面现象 忌脱离实验实际 忌片面描述实验现象 物质燃烧现象的正确描述：点燃 点燃 26 描述物质的燃烧现象，一般为“一光或火焰、二热、三生成物”3.二氧化碳（CO2）物理性质:通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。化学性质：一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧;不能供给呼吸 CO2能与 H2O反应：C
23、O2+H2O=H2CO3 CO2 能使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH 2=CaCO3+H2O（用于检验二氧化碳）用 途：用来灭火、光合作用产生葡萄糖、化工产品的原料、制冷剂、人工降雨等 4.一氧化碳（CO）物理性质：一氧化碳是一种无色、无味的气体；密度比空气略小，但接近空气密度；难溶于水 化学性质：具有可燃性 燃烧时产生蓝色火焰，并放出热量：2CO+O2=2CO2 具有毒性 CO与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒甚至死亡 具有还原性 点燃 27 还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 5.氢气（H2）物理性质：氢气是一种无色无味、难溶于水的气体，标况下密度为0.089g/L，是最轻的气体 化
24、学性质：氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水 氢气与氧气或空气混合点燃可能爆炸 方程式：2H2+O2=2H2O 用 途：充灌探空气球 作高能燃料 氢气的收集：氢气的密度小于空气的，用向下排空气法收集；氢气难溶于水，用排水法收集 检验纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较。因为氢气中混有空气或氧气，遇明火会发生爆炸，所以一切可燃性气体在点燃前必须检验纯度。6.碳单质 同种元素可组成不同的单质 如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质 金刚石：物理性质：无色、透明、不导电硬度很大，是天
25、然存在的最硬的物质 点燃 28 用 途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头等 石墨：物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、具有优良的导电性和导热性、熔点高、耐高温 用 途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等 无定形碳（木炭、焦炭、活性炭、炭黑等）木炭具有很强的吸附性 焦炭用于冶金工业，做还原剂 活性炭的吸附作用比木炭还要强 炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油等 化学性质 常温下碳的化学性质不活泼 碳与氧气的反应 碳与充足的氧气：C+O2=CO2 （可燃性）在氧气不足的条件下：2C+O2=2CO 碳与某些氧化物的反应 有还原性 CuO+C=Cu+CO2 （还原性）现象：黑色粉
26、末变为光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 点燃 高温 高温 29 单质碳的还原性可用于冶金工业 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 六.水(H2O)30 1.水的性质 物理性质：通常状况下水是没有颜色、没有气味的透明液体，在 101KPa时，熔点是 0，沸点是 100；4时，水的密度最大，为 1g/cm3；水结成冰，密度变小，浮在水面上。化学性质:通电时水能分解生成氢气和氧气 水还能与某些氧化物反应 如：H2O+CO2=H2CO3 2.水的净化 自来水的净化:自来水厂净化过程：取水加絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭吸附池清水池消毒配水泵用户 加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，它对杂质有吸附
27、性，使杂质沉降达到净水的目的 过滤：可以除去液体中混有的固体杂质 吸附：活性炭具有吸附作用，可吸附杂质和除去异味和色素 （活性炭的吸附性属于物理性质）消毒：一般用氯气（Cl2）和漂白粉【主要成份是次氯酸钙 Ca（ClO）2】（化学变化）常用净水方法（按净化程度由低到高顺序）31 沉淀：包括静置沉降和吸附沉降 （物理变化）过滤：将固体和液体分离的一种方法 （物理变化）吸附：利用具有吸附性的物质吸附杂质及异味 （物理变化）蒸馏：将水加热成水蒸汽，在冷凝成纯净水 (净化程度最高)注意：一般净水过程，通常几种净水方法综合运用 3.保护水资源 水资源概况 世界水资源状况：地球表面约为 71%被水覆盖 淡
28、水占总水储量的 2.53%可以利用的淡水量还不到总量的 1%我国水资源状况:水资源总量居世界第 6 位 人均水量约为世界人均量的 1/4,许多 节约用水：工业：提高水的重复利用率 农业：采用喷灌、滴灌等形式 生活：及时关闭水龙头、使用节水型器具、生活水处理后二次利用等 水污染及其防治 工业生产中的废水任意排放 水体污染源 农业生产中农药、化肥的不合理使用 生活污水的任意排放，城市生活垃圾的随处堆积 32 加强水质监测 水污染的防治 工业废水、生活污水、城市生活垃圾综合利用或处理后 再排放，农业上合理使用化肥和农药 七.溶液 1.溶液的形成 定义：由一种或一种以上的物质分散到另一物质中所形成的均
29、一、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质（如食盐）溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质（如水）溶液质量=溶质质量+溶液质量 溶质可以是气体、固体或液体，溶剂一般是液体 水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可作溶剂 碘不溶于水中，碘溶于汽油，高锰酸钾在水中溶解，高锰酸钾在汽油中不溶解 特征 均一性：指溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同 33 稳定性：指只要水分不蒸发，温度不改变，溶质和溶剂不会分开 溶液中至少含有一种溶质和一种溶剂，也可以是几种溶质在同一种溶剂中，因而溶液都属于混合物 溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫色等 关于溶质和溶剂的界定 当溶液中有水存在时,不论
30、水量的多少,水都是溶剂 两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质 不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液 溶液不一定是无色的 凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液 口诀：固气溶解液为剂，液液互溶多为剂 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂 溶液的用途 许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。溶解时的吸热或放热现象 溶液温度降低（吸收的热量放出的热量），如 NH4NO3（硝酸铵）溶于水等 溶液温度升高（吸收的热量放出的热量），如 NaOH(氢 34 氧化钠)溶于水，Na2CO3（碳酸钠）溶于水，H2SO4（浓硫酸）等 溶液温度不变（吸收的热量
31、=放出的热量），如：NaCl（氯化钠）等 溶液的其他特征 与纯水相比：沸点升高 凝固点降低 有的溶液能导电 加快物质溶解速度的方法 溶解时不断搅拌，可以加快速度 升高温度 将固体研碎 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层 乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走 特征：乳状浑浊液体，能稳定存在 2.溶解度 35 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 说明：在描述上述两种溶液时,一定要强调“一定温度”和
32、“一定量溶剂”结晶：热的硝酸钾溶液在冷却后，原来溶解的硝酸钾又以晶体的形式析出 饱和与不饱和溶液的相互转化 对于大多数物质：加入溶质或减少溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 说明：此转化条件适合大多数溶解能力随温度升高而增大的固体物质。如：KNO3、NH4Cl 等 对于极少数溶解能力随温度升高而减小的物质不适合。如熟石灰（Ca（OH）2）等 使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的办法：增加溶质 判断溶液是否饱和的方法：a 一定温度下，观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量加入溶剂或升高温 36 不在减少，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液 b 在其他条件不变的情况下，向溶液中
33、加入少量该溶液的溶质，搅拌，观察该溶液还能否继续溶解所加溶质：若不在溶解，溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液 一种溶质的饱和溶液对另一种溶质来说可能不是饱和的 对于不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液液不一定是饱和溶液，反之亦然。对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 析出方法：a 蒸发溶剂：适用于大多数物质，特别适用于溶解度收温度变化影响不大的物质 如：NaCl b冷却热饱和溶液（即降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如：KNO3 溶解度和溶解度曲线 固体物质的溶解度（S）：在一定温
34、度下，某固态物质在 100g 溶 37 剂（通常溶剂为水）里，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该温度下的溶解度。固体溶解度的四要素：条件：一定温度下 温度是影响固体物质溶解度的重要因素.标准：在 100g 溶剂里 规定在 100g 的溶剂里。状态：达到饱和状态 单位：质量（克）在 20时，100g水中最多可溶解 203.9g 蔗糖。理解：例:蔗糖在 20是的溶解度是 203.9g。20时，100g水中溶解 203.9g 蔗糖,溶液达到饱和。注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度 溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关还与温度有关 溶解度与溶解性的关系：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g(20)10g 1g 1g Fe，CuAu）与酸反应 44 45