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1、 高一上册化学必修一知识点梳理 1.高一上册化学必修一学问点梳理 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：根据原子序数递增的挨次从左到右排列;将电子层数一样的元素排成一个横行周期;把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 3、元素金属性和非金属性推断依据：元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反响。元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反响。
2、4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律
3、：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，复原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子力量渐渐增加，失电子力量渐渐减弱 氧化性渐渐增加，复原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 四、化学能与热能 1、在任
4、何的化学反响中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是 汲取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量 2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸、水反响制氢气。大多数化合反响(特别：C+CO22CO 是吸热反响)。常见的吸热反响：以C、H2、CO 为 复 原 剂 的 氧 化 复 原 反 响 如：C(s)+H2O(g
5、)=CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反响如 Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反响如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。2.高一上册化学必修一学问点梳理 降温结晶和蒸发结晶的区分 一、原理不同 1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液到达饱和时不能被溶解的溶质析出。2、蒸发结晶的原理是恒温状况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分削减，溶液到达饱和时多余的溶质析出。二、适用范围不同 1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比方 NaNO、KNO 等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶
6、质结晶析出。2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比方 NaCL、KCL等。由于溶解度变化小，所以不管冷热都溶解度变化不大，只有通过(加 热蒸发)削减溶剂(水)才能使其析出结晶。三、步骤不同 1、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至消失大量晶体(或有晶膜消失)即停顿，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。2、降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进展重结晶。结晶的条件 需要结晶的溶液，往往呈过饱和状态。通常是在加热的状况下，使化合物溶解，过滤除去不溶解杂质，然后浓缩、放冷，析晶。最适宜的温度为 51
7、0左右。假如在室温条件下可以析晶，就不肯定要放入冰箱中。放置对形成结晶来说是一个重要条件，它可使溶剂自然挥发到适当的浓度，即可析出结晶。特殊是在探究过程中，对未知成分的结晶浓度是很难猜测的，有时溶液太浓，粘度大就不易结晶;假如浓度适中，渐渐降温，可能析出纯度较高的结晶医学训练|网搜集整理。X-射线衍射用的单晶即采纳此法。在结晶过程中溶液浓度高则析出结晶的速度快，颗粒较小，夹杂的杂质可能多些。有时自溶液中析出结晶的速度太快，超过化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到无定形粉末。3.高一上册化学必修一学问点梳理 影响蒸发的主要因素 1、与温度凹凸有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度
8、，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。假如液体的温度上升，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快;2、是与液面面积大小有关。假如液体外表面积增大，处于液体外表四周的分子数目增加。因而在一样的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快;3、是与空气流淌有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞。蒸发的原理 蒸发量是指在肯定时段内水分经蒸发而散布到空中的量，通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示，水面或土壤的水分蒸发量，分别用不同的蒸发器测定。一般温度越高、湿度越小、风速越大
9、、气压越低、则蒸发量就越大;反之蒸发量就越小。从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。由于液体中的分子都在不停地作无规章运动，它们的平均动能的大小是跟液体本身的温度相适应的。由于分子的无规章运动和相互碰撞，在任何时刻总有一些分子具有比平均动能还大的动能。4.高一上册化学必修一学问点梳理 丁达尔效应的产生缘由 在光的传播过程中，光线照耀到粒子时，假如粒子大于入射光波长许多倍，则发生光的反射;假如粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观看到的是光波围绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子直径一般不超过 1nm，胶体粒子介于溶液中溶
10、质粒子和浊液粒子之间，其直径在 1100nm。小于可见光波长(400nm700nm)，因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增加。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采纳丁达尔现象来区分胶体和溶液，留意：当有光线通过悬浊液时有时也会消失光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。丁达尔效应的应用 现在这种现象常常常常被用来区分是胶体还是溶液。光束通过，消失的通道很短的时候其实这并不是胶体或者溶
11、液，而是悬浊液。假如没有消失通道那么就是溶液，有长长的光线通道消失那么就是胶体。目前生活中的丁达尔效应大多数是用来区分胶体和溶液的，而在生活中许多的自然现象也可以看到，像是阳光透过树叶留下一道光，其实这也可以用丁达尔现象来解释。5.高一上册化学必修一学问点梳理 一、物质的分类 1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 1nm 100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由
12、于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分别提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在 25ml 沸水中滴加 56 滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe(OH)3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反响 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反响叫离
13、子反响。4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数 盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。5、用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式根底上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反响进展的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误推断主要含 符合事实 满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)配比正确(量的多少比例不同)。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反响(沉淀
14、、气体、水或难电离的酸或碱生成)发生氧化复原反响(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)络合反响(Fe3+、Fe2+与 SCN-)留意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。三、氧化复原反响 1、氧化复原反响的本质是有电子的转移，氧化复原反响的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价上升被氧化是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被复原是氧化剂;降价后生成复原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3 等，常见复原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化复原强弱推断法 知反响方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱)浓度、温度、氧化或复原程度等也可以推断(越简单氧化或复原则对应力量越强)。