《2023年高二化学水的电离和溶液的PH专题复习教学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高二化学水的电离和溶液的PH专题复习教学案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020 年高二化学水的电离和溶液的PH专题复习教学案专题目标:1通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2灵活解答水的电离平衡的相关问题；3掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4培养学习过程中探究、总结的习惯。知识点一：水的电离【例 1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2
2、-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 _ NaNH2溶于水的反应_ 类似于“H+OH=H2O”的反应_ 解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与 H2O 结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3 电离的认识：NH3 分子电离产生H+和 NH2,H+与 NH3 结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2 与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于 H+，NH2 类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：（1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH
3、2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或 NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+=2NH3 或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸 _ 乙醇 _（2）乙醇钠中加水的反应_ 乙醇钠和NH4Cl 的反应 _ 知识点二：水的离子积【例 2】某温度下纯水中C(H+)=2 10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5 10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_ 解析：由水电离产生的H+与 OH-量始终相等，知纯水中 C(H+)=C(OH-)。根据纯水中C(H+)与 C
4、(OH-)可求出此温度下水的Kw 的值，由Kw 的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中 Kw 仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。答案：纯水中C(OH-)=C(H+)=2 10-7 mol/L Kw=C(H+)C(OH-)=210-7 2 10-7=410-14 稀盐酸中C(OH-)=Kw/C(H+)=(410-14)/(510-6)=810-9 mol/L【例3】.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl,Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp 表示。已知：Ks
5、p(AgCl)=Ag+Cl-=1.8 10-10 p(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.910-12 现有 0.001 摩/升 AgNO3溶液滴定0.001 mol/L KCl和 0.001 mol/L的 K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和 CrO42-中哪种先沉淀?(2)当 CrO42-以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少?CrO42-与 Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L 时，则认为可以达到有效分离)解析：（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp 时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某
6、种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。（2）由 Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl 的浓度可判断是否达到有效分离。解答：（1）AgCl 饱和所需Ag+浓度 Ag+1=1.8 10-7 摩/升Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度 Ag+2=4.3610-5 摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时 Cl-=4.1310-6C(OH)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）
7、（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与 C(OH)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。解答：D 规律小结：酸、碱：抑制水1.酸碱盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO4 （只电离）、H2PO4（电离强于水解）盐：电离后水解的：促进水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2.分析酸碱对水的电离平衡的影响结果与溶液性质的关系得溶液性质的实质：溶液性质C(H+)与 C(OH )的关系（填、14 时，则=（表达式），且 Vx Vy（填或=）