《2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH教案(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH教案(含答案解析).pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 专题 15 水的电离和溶液 pH 高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。题型主要以选择题为主,关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大。一、水的电离（一）、理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH。(2)25 时，纯水中 H OH 1107_molL1；任何水溶液中，由水电离出的H 与OH 都相等。（二）明晰水的离子积常数（三）掌握外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度OH H 酸逆向不变减小减小增大碱逆向不变减小增大减
2、小可水解的盐Na2CO3正向不变增大增大减小NH4Cl 正向不变增大减小增大温度升温正向增大增大增大增大降温逆向减小减小减小减小其他，如加入Na 正向不变增大增大减小1、外界条件对水电离平衡的影响例 1一定温度下，水存在H2OHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B将水加热，KW增大，pH不变C向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，H 降低D向水中加入少量固体硫酸钠，H 和KW均不变【答案】D【解析】A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，错误；B项，升高温度，2 促进水的电离，KW增大，H 增大，pH减小，错误；C
3、 项，向水中加入少量金属钠，反应消耗H，使水的电离平衡正向移动，H 降低，错误；D 项，向水中加入硫酸钠固体后，不影响水的电离平衡，H 和KW均不变，正确。例 2一定温度下，水溶液中H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0 1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化【答案】C 2、水电离出的 H 和 OH 的计算例 3在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为 110 13molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该
4、溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是 1 D该溶液的pH不可能为13【答案】A【解析】在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H 为 11013molL1OH H1107mol L 17 中性溶液H OH H 1107molL17 碱性溶液HOH H7（二）掌握溶液的pH及其测定方法1溶液的pH(1)定义式：pH lg_H。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：4 2pH的测定方法(1)pH 试纸测定适用范围：014 使用方法把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释
5、可能产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。(2)酸度计测定：可精确测定溶液的pH。（三）溶液pH的计算方法1总体原则(1)若溶液为酸性，先求H?再求 pH lg H。(2)若溶液为碱性，先求OH?再求 H KW/OH?最后求 pH。2单一类的计算方法(1)浓度为c的强酸(HnA)：由 H nc可求 pH。(2)浓度为c的强碱 B(OH)n：由 OH nc可推 H 1014nc?再求 pH。3混合类的计算方法(1)同性混合：若为酸的溶液混合，则先求H混 H1V1H2V2/(V1V2)?再求 pH。若为碱的溶液混合，则先求OH混OH1V1 OH2V2/(V1V2)?再求 H KW/OH混?最后求p
6、H。(2)异性混合：若酸过量，则先求H过H酸V酸OH碱V碱/(V酸V碱)?再求 pH。若碱过量，则先求OH过OH碱V碱H酸V酸/(V酸V碱)?再求 H KW/OH过?最后求 pH。1、混合溶液酸碱性的判断例 5.室温时，下列混合溶液的pH一定小于 7 的是()ApH 3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合BpH 3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合CpH 3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH 3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合5【答案】A 例 6.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1一元碱 BOH等体积
7、混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7 C混合溶液中，H KWmolL1D混合溶液中，H B OH A【答案】C【解析】A项，因酸碱的强弱未知，ab，只能说明酸与碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B项，因温度未知，则pH7 不一定为中性，错误；C项，混合溶液中，H KWmolL1，根据 H OH KW可知，溶液中H OH KWmol L 1，溶液呈中性，正确；D 项，任何溶液都存在电荷守恒，即H B OH A，但不能由此确定溶液的酸碱性，错误。1等浓度等体积一元酸与一元碱混合溶液的酸碱性中和反应混合溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性
8、弱酸与强碱碱性简记为：谁强显谁性，同强显中性2室温下，已知酸和碱pH之和的溶液，等体积混合后溶液的酸碱性(1)两强混合若 pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH 7。若 pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH 7。若 pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH 7。(2)一强一弱混合6 pH之和等于 14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。简记为：谁弱显谁性。2、有关 pH的计算例 7.求下列常温条件下溶液的pH(已知 lg 1.30.1，lg 2 0.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 mol L1的 H2SO4溶液。(2)0.1
9、molL 1的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数Ka1.8 105)。(3)0.001 mol L1的 NaOH 溶液。(4)pH 2 的盐酸与等体积的水混合。(5)pH 2 的盐酸加水稀释到1 000 倍。(6)将 pH8 的 NaOH与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合。(7)将 pH3 的 HCl 与 pH 3 的 H2SO4等体积混合。(8)常温下，将pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合。【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)2.3(5)5(6)9.7(7)3(8)6 溶液 pH计算的一般思维模型7 例 8.常温下，若使pH
10、3 的盐酸与pH 9 的 Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7 的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A160 B31 C1100 D100 1【答案】C 例 9.将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12【答案】C【解析】将pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的9 倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH升高了 1，则 1011101x10 2(1x)，解得x911，则加入的水与Na
11、OH 溶液的体积比为9911111。525 时，将体积Va，pHa的某一元强碱与体积为Vb，pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH 7，且已知VaVb，b 0.5a，b值是否可以等于4_(填“是”或“否”)。【答案】(1)1 9(2)是【解析】(1)混合后溶液pH为 11，说明碱过量，则103101Va102VbVaVb，可得VaVb19。(2)由 pHa，得 H 10a，OH 1014 a，再由 pHb，得 H10b，强酸强碱恰好中和时10148 aVa10bVb，VaVb1014(ab)，由于VaVb，故ab14，又由于b
12、0.5a，可推知b143，故b值可以等于 4。三、酸碱中和滴定（一）理清实验原理1酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2 以 标 准 盐 酸 溶 液 滴 定 待 测 的NaOH 溶 液，待 测NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 NaOHHCl VV。3酸碱中和滴定的关键(1)准确测定标准液的体积。(2)准确判断滴定终点。（二）熟记实验用品1仪器酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2试剂的变色范围指示剂变色范围的pH 石蕊8.0 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色3滴定管的使用试剂性
13、质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开（三）掌握实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)1滴定前的准备9 2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据NaOHHCl VV计算。（四）辨清酸碱中和滴定中常见误差原因1误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，得c(待测)c标准V标准V待测，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V
14、(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低10 滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大10偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出11变小12偏低部分酸液滴出锥形瓶外13变大14偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化15变大16偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴
15、定后俯视读数(或前仰后俯)17变小18偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)19变大20偏高例 10某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】D 1、滴定仪器、指示剂的选择例 11实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1 4.4 石蕊：5.0 8.0 酚
16、酞：8.2 10.0 用 0.100 0 mol L1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()11 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成CH3COONa 时，CH3COO水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2 10.0，故选用酚酞作指示剂。3、滴定曲线分析例 14.室温下向10 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液中加入0.1 mol L1的一元酸HA，溶液 pH
17、的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中Na A H HA Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH 7 时，Na A HA Db点所示溶液中A HA【答案】D 滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH7 的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质
18、的量进行确定，但不一定为等量关系。例 15.室温下，向a 点(pHa)的 20.00 mL 1.000 mol L1氨水中滴入1.000 mol L 1盐酸，溶液pH12 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb 点溶液中离子浓度大小可能存在：NH4 Cl OH H Cc 点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL Da、d 两点的溶液，水的离子积KW(a)KW(d)【答案】D【解析】A项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B 项，b 点 pH7，OH H，溶液中电荷守恒为NH4 H Cl
19、OH，则 NH4 Cl，即NH4 Cl OH H，正确；C 项，溶液显中性时，HCl 的物质的量小于一水合氨，所以c 点消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL，正确；D项，d 点温度高于a 点，水的离子积KW(a)KW(d)，错误。例 16.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的 NaOH 溶液，乙为0.1 molL 1的 HCl溶液，丙为0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH _。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_ _ _ _(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液时，下列各量随
20、水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)H CH3COOHCH3COOOH(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的OH 的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图2”)曲线。13 a_。【答案】(1)13 (2)CH33COOH、H2H(3)(4)丙甲乙 (5)图 2 20.00 例 17.醋酸是日常生活中常见的弱酸。.常温下在pH 5 的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的H 的精确值是 _molL1。.某同学用0.100 0 mol L1 NaOH溶液滴定2
21、0.00 mL 某浓度的CH3COOH 溶液。(1)部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2 滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：_。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。(2)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_ mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点所示溶液中CH3COO1.7CH3COOH，点所示溶液中 CH3COO C H3COOH Na。计算醋酸的电离常数：_，该 CH3COOH 的
22、物质的量浓度为_ molL1。【答案】.10 5109.(1)烧杯和胶头滴管(2)0.29(或 0.28)(3)1.7 1050.100 7 14 四、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用酸碱中和滴定的原理及操作，不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应、沉淀反应等。近几年全国卷和各地方高考中，频繁出现涉及氧化还原滴定、沉淀滴定的综合性试题，侧重考查滴定原理的分析与应用，指示剂的选择，终点判断，数据处理及误差分析等，成为定量实验中考查的热点。1、氧化还原滴定氧化还原滴定的原理及指示剂的选择(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并
23、没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na2S2O3等。(3)指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类：氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。(4)实例：酸性 KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：原理：2MnO46H5H2C2O4=10CO2 2Mn28H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红
24、色，且半分钟内不退色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘 液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。15 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色退去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。例 18.用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中的 ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I还原为 ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH 2.0时，ClO2也能被 I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2
25、=Na2S4O62NaI。(1)请写出 pH 2.0 时 ClO2与 I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节水样的pH为 7.0 8.0；步骤 3：加入足量的KI 晶体；步骤 4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤 5：_；步骤 6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为 _ molL1(用含字母的代数式表示)。【答案】(1)ClO24H4I=Cl 2I22
26、H2O(2)调节溶液的pH 2.0(3)V24V14V16 例 19.乙二酸(HOOC COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B 两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 mol L1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液退色所需的时间。退色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式：_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 mL
27、溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL 溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol L1 KMnO4标准溶液装入 _(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时 间 后，紫 红 色 才 慢 慢 消 失；再 继 续 滴 加 时，紫 红 色 就 很 快 退 去，可 能 的 原 因 是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作2 次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，
28、此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】(1)2MnO45H2C2O46H=10CO2 2Mn28H2O(2)电子天平、250 mL容量瓶酸式反应生成的Mn2对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不退色20.00 90.00%AC 17 2、沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分
29、析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO24为指示剂，这是因为AgCl 比 Ag2CrO4更难溶的缘故。例 20.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中 Cl的浓度。已知：银盐性质AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN 颜色白浅黄白砖红白溶解
30、度(molL1)1.341067.1 1071.1 1086.5 1051.0 106(1)滴定终点的现象是_。(2)若用 AgNO3溶液滴定NaSCN 溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaCl BBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为_ _ _。【答案】(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C 2Ag CrO24=Ag2CrO418 例 21.某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足
31、量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1molL 1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标 准 溶 液 滴 定 过 剩 的HCl 时，应 使 用 _ 式 滴 定 管，可 使 用 的 指 示 剂 为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装
32、置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中Ag 2.0 105molL1，CrO24 为_mol L1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1 63，钴的化合价为_。制备 X的化学方程式为 _；X的制备过程中温度不能过高的原因是_ _。【答案】(1)当 A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)c1V1c2V2317w100%(4)偏低19(5)防止硝酸银见光分解2.8 103(6)3 2CoCl2 2NH4Cl10NH3 H2O2=2Co(NH3)6 Cl32H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出