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1、高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O 2HCl=2NaClH2O 2Na 2HCl=2NaClH2Na2O 2H=2NaH2O 2Na 2H=2NaH2 2Na2O2 4HCl=4NaClO2 2H2O 4Na O2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+O2 2H2O 2Na 2H2O=2NaOHH2 2Na O2Na2O2 2Na 2H2O=2Na+2OHH2Na2O H2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O2Na2O H2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OH O2Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2
2、CO3O2 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32 Ca2=CaCO3NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2O CO2=2HCO3 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 或NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2CO322H=H2O CO2HCO3H=H2O CO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3：
3、Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O 石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O Na2O2Al Al2O3A l(O H)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3 2Al 6HCl=2AlCl33H24Al 3O22Al2O3 2Al 6H=2Al33H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2Al2O3 6HCl=2A
4、lCl33H2O 2Al 2OH2H2O=2AlO2 3H2Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3 NaCl或NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3NaHCO3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 A
5、l(OH)3NaOH=NaAlO2 2H2O Al33H2OAl(OH)3胶体 3HAl(OH)3 OH=AlO22H2O 明矾净水AlCl3 4NaOH=NaAlO2 3NaCl 2H2O Al34OH=AlO22H2O 3、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe 4CO23Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe 2HCl=FeCl2H2或 3Fe 2O2点燃Fe3O4Fe 2H=Fe2H22Fe 3Cl2点燃2FeCl3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 Fe 2FeCl3=3FeCl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe 2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)2 2
6、NaCl Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O Fe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)2 2H=Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3 3OH=Fe(OH)3 Fe(OH)33HCl=FeCl3 3H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体 3H(净水)Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O FeCl33KS
7、CN=Fe(SCN)3 3KCl Fe2O36H=2Fe33H2O Fe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiO2SiO2SiO2 2C高温Si 2CO SiO2 4HF=SiF4 2H2O（刻蚀玻璃）Si4HF=SiF4 2H2SiO2CaO高温CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O SiO2CaCO3高温CaSiO3 CO2SiO22OH=SiO32H2O Na2SiO32HCl=H2SiO3 2NaCl SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2SiO322H=H2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或 Na2SiO32H
8、2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2O CO2=H2SiO3 CO32或 SiO322H2O 2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO32NaOH=Na2SiO3 2H2O H2SiO3H2O SiO2H2SiO32OH=SiO322H2O 5、氯及其化合物的转化关系2Fe 3Cl2点燃2FeCl3Cu Cl2点燃CuCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl22Fe3 Cu=2Fe2Cu2H2Cl2 2HCl MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 4H 2ClMn2 Cl2 2H2O Cl2H2O=HCl HClO 2HClO 2HCl O
9、2Cl2H2O=H ClHClO 2HClO 2H2ClO2 Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH=ClClOH2O 工业制漂白粉Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3CuCl2HClO HCl Cl2FeCl3NaClO Ca(ClO)2点燃或光照光照光照 Ca(ClO)2H2O CO2=CaCO3 2HClO或 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO Ca22ClOH2O CO2=CaCO3 2HClO或 ClOH=HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca
10、(ClO)22H2O 2CO2=Ca(HCO3)22HClO ClOH2O CO2=HCO3HClO 6、硫及其化合物的转化关系S O2点燃SO22H2SSO2=3S 2H2O SO2O2催化剂加热2SO3SO3H2O=H2SO4 SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O SO3CaO=CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3 H2O SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4 SO2Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl2 2H2O=4H SO422ClCu 2H2SO4(浓)Cu
11、2SO42SO22H2O C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2O22NO 2NO O2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 3NO2H2O=2H 2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2O22H2O=4HNO34NO 3O22H2O=4HNO3 Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu 4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2+O2+2H2O C4HNO3(浓)CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu 8HNO3(稀
12、)=3Cu(NO3)22NO 4H2O N23H2催化剂高温高压2NH33Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3 HCl=NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3 H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐S SO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水Cu C N2NH3NH4Cl NO NO2HNO3高温或放电光照（如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaCl NH3 H2O NH4OHNH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl 2Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O2催化剂4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。