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1、学习必备 欢迎下载 铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4A l+3O2 2A l2O3 2.铝 与 氧 化 铁 反 应（铝 热 反 应）：2 Al +F e2O3 高温 2 F e +Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al+6H=2Al3+3H2 4.铝和 NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和 NaOH溶液：Al2O3+2NaO
2、H 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+2 OH2 AlO2+H2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 8.氢氧化铝和 NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 9.氢 氧 化 铝 受 热 分 解：_ 2 A l(O H)3 A l2O3+3 H2O _ 1 0.硫 酸 铝 与 氨 水 反 应：Al2(S O4)3+6 NH3 H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2S O4 离 子 方 程 式：_ A l3+3 N H
3、3 H2O=A l(O H)3+3 N H4_ _ _ _ _ _ _ 1 1.Al Cl3溶 液 中 加 入 少 量 Na OH 溶 液：Al Cl3+3 Na OH A l(O H)3+3 Na Cl Al Cl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AlC l3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2Na Al O2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往 偏 铝 酸 钠 溶 液 中 通 入 足 量 CO2：Na Al O2+2 H2O+CO2 Al(OH)3 Na HCO3 13.电解氧化铝：2A l2O3 4A l3O2 钠及
4、其化合物 1.钠 与 氧 气：常 温：4 N a+O2 2 N a2O 点 燃：2 N a +O2 N a2O2 2.钠与水反应：_2Na+2H2O 2NaOH+H2_离子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH+H2 3.钠与硫酸反应：2N a+H2SO4 N a2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应：2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+O2 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2 7.NaOH 溶液中通入少量 CO2：2Na
5、OH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O NaOH溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：_ OH+CO2=HCO3_ 8.向 碳 酸 钠 溶 液 滴 入 少 量 稀 盐 酸：Na2CO3+HCl =Na HCO3+Na Cl 向 稀盐 酸滴 入少 量碳酸 钠溶 液：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl +H2O+CO2 除 去 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 混 有 的 碳 酸 钠：Na2CO3+H2O+CO2 =2 Na HCO3 碳 酸 钠 与 氢 氧 化 钙：Na2CO3+Ca(OH)2 Ca CO3 +2 Na O
6、H 碳 酸 氢 钠 与 盐 酸：N a H C O3+H C l N a C l+H2O+C O2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O 除 去 碳 酸 钠 溶 液 中 的 碳 酸 氢 钠：Na HCO3+Na OH Na2CO3+H2O 除 去 碳 酸 钠 固 体 中 的 碳 酸 氢 钠：2 Na HCO3 Na2CO3+H2O+CO2 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液：Na2CO3+Ca Cl2 Ca CO3 +2
7、Na Cl 硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2 学习必备 欢迎下载 硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4H F=SiF4+2H2 3.硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应：S i+2 N a O H+H2O N a2S i O3+2 H2 4.二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应：_ 4 H F+S iO2 S iF4+2 H2O _ 5.二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应：S iO2+C a O 高温 C a S iO3_ _ 6.二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应：S i O2+2 Na OH=Na2S
8、i O3+H2O _ _ 7.二 氧 化 硅 与 碳 反 应：_ S i O2+2 C 高温 S i +2 C O _ 8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_ 离子方程式：SiO322HH2SiO3 9.往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳：_ Na2S i O3+CO2+H2O=H2S i O3+Na2CO3_ 1 0.二 氧 化 硅 与 纯 碱 反 应：S i O2+N a2C O3 高温 N a2S i O3+C O2 _ 1 1.二 氧 化 硅 与 石 灰 石 反 应：_ S i O2+C a C O3 高温 C a S i O3+C
9、 O2 _ 12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe+S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl =F eCl2+H2离子方程式：Fe+2H=Fe2 +H2_ 铁 与 Cu S O4溶 液：Fe+Cu S O4 Fe S O4+Cu 离 子 方 程 式：Fe+Cu2 Fe2+Cu _ 3.铁 和 水 蒸 气：_ 3 F e +4 H2O（g)高温 F e3O4+4 H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：Fe O2HCl=Fe Cl2+H2O 离子方程式：Fe O2H=Fe2+H2O _ 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe
10、2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_ 6.C O还 原 氧 化 铁：_ F e2O3+3 C O 高温 2 F e +3 C O2_ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2 9.氢 氧 化 铁 加 热 分 解：_ _ 2 F e(O H)3F e2O3+3 H2O _ _ _ _ _ 1 0.氢 氧 化 亚 铁 被 氧 化 成 氢 氧 化
11、铁：4 F e(OH)2+O2+2 H2O=4 F e(OH)3 _ 11.除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2_ 12.FeCl2和 Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+Cl2=2Fe32Cl 13.FeCl3和 Cu 反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2 1 4.氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 溶 液 反 应：_ F e3+3 S C N=F e(S C N)3 _ _ _ 氯及其化合物 1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓
12、)MnCl2+Cl2+2H2O_离子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O 2.钠在氯气中燃烧：_2N a+Cl2 2N aCl _ 式氢氧化铝受热分解硫酸铝与氨水反应离子方程式溶液中加入少量溶液化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与水反应离子方程式溶氧化钙碳酸氢钠与盐酸少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中少量氢氧学习必备 欢迎下载 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2H Cl _ 3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 4.次
13、 氯 酸 光 照 分 解：_ 2 H C lO 2 H C l+O2 _ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O 7.工 业 生 产 漂 白 粉：_ 2 Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(Cl O)2+Ca Cl2+2 H2O _ 8.漂 白 粉 漂 白 原 理：_ Ca(Cl O)2+CO2+H2O=Ca C O3 +2 HCl O _ 9.向 漂 白 粉 溶 液 中 加 入 稀 盐
14、 酸：C a(C l O)2+2 HC l C a C l2+2 HC l O 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl 氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：_ Cl2+2I=I2+2Cl 溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI =I22KBr 离子方程式：Br2+2I=I22Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl AgCl 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr AgBr+NaNO3 离子方程式：Ag+Br AgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：Ag
15、NO3+NaI AgI+NaNO3 离子方程式：Ag+I AgI_ 氮及其化合物 1.氮 气 和 氧 气 反 应：_ N2+O2 2 N O _ 2.工业合成氨：_ N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2N O +O2 2N O2 _ 4.N O2溶 于 水：_ 3 N O2+H2O 2 H N O3+N O _ 5.氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2ONH4+OH 6.浓 氨 水 受 热 分 解 _ N H3 H2O N H3+H2O _ _ 7.氨气和氯化氢：_ H C l+N H3=N H4C l _ 8.氨 的
16、催 化 氧 化 _ 4 N H3+5 O2 4 N O +6 H2O _ 9.氯化铵受热分解：_ N H4ClN H3+H Cl _ 1 0.碳 酸 氢 铵 受 热 分 解：_ N H4HC O3 N H3 +H2O +C O2 _ 11.硝酸铵和 NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O _离子方程式：NH4+OHNH3+H2O 1 2.实 验 室 制 氨 气：_ 2 NH4C l +C a(OH)2C a C l2+2 NH3 +2 H2O 1 3.浓 硝 酸 与 铜 反 应：4 HN O3(浓)+C u C u(N O3)2+2 N O2+2 H2O 放电 式氢氧化铝
17、受热分解硫酸铝与氨水反应离子方程式溶液中加入少量溶液化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与水反应离子方程式溶氧化钙碳酸氢钠与盐酸少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中少量氢氧学习必备 欢迎下载 离 子 方 程 式：4 H 2 N O3+C u C u2+2 N O2+2 H2O 1 4.稀 硝 酸 与 铜 反 应：8 HNO3(稀)+3 C u 3 C u(NO3)2+2 NO+4 H2O 离 子 方 程 式：8 H 2 N O3+3 C u 3 C u2+2 N O +4 H2O 1 5.硝 酸 见 光 分 解：_ 4 HN O3 4 N O2+O2+2 H2O(见 光 或 受 热 分 解
18、)_ 1 6.N H4+的 检 验 离 子 方 程 式：N H4+O HN H3+H2O 1 7.NO2、O2混 合 气 通 入 水 中 无 剩 余 气 体：4 NO2+O2+2 H2O=4 HNO3 1 8.N O、O2混 合 通 入 水 中 无 剩 余 气 体：4 N O+3 O2+2 H2O =4 HN O3 硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2_ 硫与氢气加热：S+H2H2S 2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2CaOCaSO3_ 少量 SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2=
19、SO32+H2O_ 过量 SO2与氢氧化钠：_ Na OH+SO2Na HSO3_离子方程式：_ OH+SO2=HSO3_ 3.S O2通 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水：C a(O H)2+S O2 C a S O3+H2O 过 量 的S O2通 入 澄 清 石 灰 水：C a(O H)2+2 S O2 C a(H S O3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S3S+2H2O 5.S O2的 催 化 氧 化：_ _ 2 S O2+O2 催化剂 加热 2 S O3_ 6.亚 硫 酸 钠 和 硫 酸 反 应：_ Na2S O3+H2S O4 Na2S O4+S O2+H2O _ _ 7
20、.N a2S O3与 氧 气 反 应：_ 2 N a2S O3+O2 2 N a2S O4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2OH2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙：_ SO3C aO=C aSO4_ 1 0.三 氧 化 硫 与 氢 氧 化 钙：_ C a(O H)2+S O3 C a S O4+H2O _ 1 1.铜 与 浓 硫 酸 反 应：_ Cu +2 H2S O4(浓）Cu S O4 +2 H2O+S O2 _ 1 2.碳 与 浓 硫 酸 反 应：_ C +2 H2S O4（浓）2 H2O+C O2+2 S O2 _ 式氢氧化铝受热分解硫酸铝与氨水反应离子方程式溶液中加入少量溶液化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与水反应离子方程式溶氧化钙碳酸氢钠与盐酸少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中少量氢氧