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1、学习目标：p通过实验认识化学反应速率。p探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。p认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。p通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重难点p重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。p难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。原子弹爆炸原子弹爆炸 被腐蚀的金属被腐蚀的金属思考与交流p在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化
2、学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？有什么关系？溶洞爆炸1、化学反应速率的定义：、化学反应速率的定义：化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。(物质的量浓度物质的量浓度)某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：v=(v只为正值只为正值)试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？c t一、化学反应速率 例题：反应例题：反应4NH3+5O2
3、4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速，此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？若用若用NH3 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应的同一种速率用不同物质表此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls 注意注意：1、在
4、同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示的，但是这些数值都表示 反应速反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定一定 化学方程式化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一个同一个等于等于正正平
5、均平均瞬时瞬时练习练习p向一个容积为向一个容积为1L1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2,在一定条件下反应在一定条件下反应,2S,2S末末,测得容器内有测得容器内有0.8moLSO0.8moLSO2 2,求求2S2S内内SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比.练习：反应练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=
6、0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物2、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：影影响响化化学学反反应应速速率率的的条条件件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等实验实验2 25 5现象结论热水中常温冷水中p规律：当其它条件不变时，升高温度，22分解反应速率增大。降低温度，22分解反应速率减小。p实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。p注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）、温度对化学反应速率的影响）、温度对化学反应速率的
7、影响实验实验2 26 6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂p规律：催化剂能改变化学反应的速率。p有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。p催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。p催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（1）、催化剂对化学反应速率的影响）、催化剂对化学反应速率的影响练习：练习：1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应：3A(g)+B(g)=2C
8、(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/Lmin 练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6
9、g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进，之后反应又进行了行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大电影电视剧在线观看在线观看电影电视剧