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1、第三节第三节 化化 学学 键键第四章 物质结构元素周期律 实验实验1-21-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧现象：现象：反应式：反应式：剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟白烟、黄色黄色火焰。火焰。2Na+Cl2=2NaCl思考与交流思考与交流画出画出氯和钠氯和钠原子结构示意图，试解释氯化钠是怎原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。样形成的。看实验想问题看实验想问题Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定氯化钠的形成氯化钠的形成思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间
2、的静电吸吸引引力力阴、阳离子的电子与电子、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的原子核与原子核之间的排斥排斥力力一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、微粒：、微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、作用力：、作用力：相互作用即静电作用（吸引与相互作用即静电作用（吸引与排斥排斥）带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用4 4、成键过程、成键过程（一般情况）（一般情况）活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）或铵根和活泼的非）或铵根和活泼的非金属金属元素（元素（VIA，VIIA）或酸根、氢氧根之间通过）或酸根、氢氧根之间通过得得失电子失电子形成。形成。活泼的金属元
3、素活泼的金属元素失电子失电子活泼的非金属元素活泼的非金属元素得电子得电子阳离子阳离子阴离子阴离子5.5.成键规律：成键规律：（1 1）活泼金属元素（）活泼金属元素（IAIA，IIAIIA）与活泼非金）与活泼非金属元素（属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。（2 2）活泼金属阳离子与酸根离子形成的）活泼金属阳离子与酸根离子形成的盐盐（3 3）金属阳离子与氢氧根形成的）金属阳离子与氢氧根形成的碱碱。（4 4）铵根离子与酸根离子形成的）铵根离子与酸根离子形成的盐盐。（5 5）铵根离子与活泼非金属阴离子形成的）铵根离子与活泼非金属阴离子形成的盐盐。小试牛刀小试牛刀1 1
4、下列说法正确的是下列说法正确的是（）A A离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力 B B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D D在离子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子间也存在离子键中，两个氯离子间也存在离子键2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（互结合成稳定化合物的是（）A.10A.10和和19 B.619 B.6和和16
5、C.1116 C.11和和17 D.1417 D.14和和8 8 3.3.下列化合物中有离子键的是（下列化合物中有离子键的是（）（1 1）KI KI （2 2）HBr HBr （3 3）NaNa2 2SOSO4 4 （4 4）NHNH4 4ClClCCNaCl二、离子化合物二、离子化合物1 1概念：由离子键构成的化合物叫做概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。2含有离子键的化合物一定是含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物。3判断是离子化合物的方法一：（1）大多数盐大多数盐（除少数如：AlCl3等）。（2）大多数碱大多数碱（除少数如：NH3H2O等）。（3）金属氧化物金属氧
6、化物。判断是离子化合物的方法二：（1）看是否有金属元素金属元素，如有金属元素，一般含离子键（除少数如：AlCl3等）。（2）看是否有铵根离子铵根离子，如有铵根离子，一般含离子键。判断是离子化合物的方法三：把化合物加热到熔融状态熔融状态做导电实验，如能导电能导电的化合物是离子化合物。二、离子化合物二、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？判断下列物质哪些是离子化合物？是是是是是是不是不是是是是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是是含有离子键的物质含有离子键的物质强碱强碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物多数盐多数盐练习反馈：4.下列不
7、是离子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KFAA活泼金属元素活泼金属元素活泼金属元素活泼金属元素活泼非金属活泼非金属活泼非金属活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？哪些元素间易能形成离子键？练习：判断下列化合物哪些含有离子键练习：判断下列化合物哪些含有离子键K2O CaO NaBr H2O思考思考思考思考 化学反应中，一般是原子化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变的哪一层上的电子发生变化化?（1 1）、原子的电子式）、原子的电子
8、式：HOClMgNa三、电子式三、电子式1、概念 在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。2、表示法、表示法写出第三周期元素原子的电子式写出第三周期元素原子的电子式练习：练习：最外层电子均匀分布在元素符号周围。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：）、离子的电子式：阳离子阳离子简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:用离子符号表示用离子符号表示如如NH4+NH+HHH一般用一般用表示表示Rn-n-H注意注意注明最外层电子数及注明最外层电子数及电荷数电荷数标“”、标电荷数1.下列电子式是否
9、正确下列电子式是否正确 Na+S：2-思考思考：2.写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子SK+Br-：:O:Na:+:S:-2:三、电子式三、电子式（3）离子化合物的电子式离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型型S2-2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起电子式组成，但相同离子不能放一起Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写左侧写原子原子的电子式的电子式右侧写右侧写离子
10、化合物离子化合物的电子式，的电子式，相同的不能合并相同的不能合并中间用中间用连接。连接。注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向，用弧形箭头表示电子转移的方向，1.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程2.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程3.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程离子键：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用含有含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合物离子化合物注意区分：注意区分：用电子式表示用电子式表示物质物质用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质含有离子键的物
11、质活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。讨论讨论那么非金属元素之间是靠什么作用力结那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？合在一起的呢？分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对使双方最外电子层均达到稳定结构。使双方最外电子层均达到稳定结构。（二）（二）共价键共价键1.1
12、.概念：概念：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用，叫做成的相互作用，叫做共价键共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键过程：成键过程：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对使使 各自达到稳定结构，形成各自达到稳定结构，形成共价键共价键。成键元素：成键元素：一般是同种或不同种非金属一般是同种或不同种非金属HNO3HN元素。如：元素。如：H2、HCl、CCl4、HNO3HNH2O、HNO3、CO2特例：特例：AlCl3说明：说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都
13、有共价键子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键*只只含有共价键的化合物是共价化合物含有共价键的化合物是共价化合物3.3.用电子式表示用电子式表示H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：HH Cl HHH共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，氯原子带氯原子带氯原子带氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，
14、氢原子带部分正电荷特点：特点：特点：特点：特点：特点：氢分子的形成：氢分子的形成：氢分子的形成：氢分子的形成：（1）表示分子）表示分子（2 2 2 2）分子的形成过程）分子的形成过程）分子的形成过程）分子的形成过程 HHCl HH H2 2和和HClHCl都是靠共价键形成的分子，都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？其共价键是否相同呢？HH2 2HClHCl特特特特 征征征征组成组成组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性成键原子电性成键原子电性 结结结结论论论论
15、 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键非极性键非极性键非极性键A A A AA A A A 极性键极性键极性键极性键A A A AB B B B 5 5、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键：非极性键：两两同种同种原子间形成的共价原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种两种不同不同的原
16、子间形成的共的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。价键是极性共价键，简称极性键。碘碘练习练习1：用电子式表示下列用电子式表示下列共价分共价分子子的形成过程的形成过程水水氨氨I：I：I：I：2HO HOH 3HN HN HH硫化氢硫化氢2H HSH S二氧化碳二氧化碳CO2 OCO 过氧化氢过氧化氢练习练习2：（：（1）氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O（2）过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根
17、离子过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 OO222-2-与钠离子与钠离子与钠离子与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：NaNa+2-*含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物 4.4.结构式：结构式：概念：在化学上，常用概念：在化学上，常用一根短线一根短线来表来表示一对共用电子对示一对共用电子对(其他电子不写其他电子不写)，这样，这样的式子叫做的式子叫做结构式结构式。如：如：HH、HCl、OCO等等离子键和共价键的
18、比较离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对以以以以NaClNaCl为例为例为例为例+NaCl：以以以以HClHCl为例为例为例为例Cl H典型的典型的典型的典型的金属金属金属金属元素、典元素、典元素、典元素、典型的型的型的型的非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间同种或不同种同种或不同种同种或不同种同种或不同种非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间一般一般离子化合物熔沸点比共价化合物高离子化合物熔沸点比共价化合物高含有共价键的化合
19、物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如NH4Cl等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNa2SO4错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体【学与问学与问】含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物是离子化合物含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，离子化合物中一定有离子键，也可能也可能含有共价键含有共价键稀有气体单质中无化学键。稀有气体单质中无化学键。*凡
20、是凡是含有离子键的含有离子键的化合物化合物一定是离一定是离子化合物。子化合物。*只只含有共价键的含有共价键的化合物化合物是共价化合是共价化合物物化学反应的本质化学反应的本质化学反应的本质是：化学反应的本质是：从宏观上讲：从宏观上讲：从微观上讲：从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。有新物质生成。思考：思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？五、分子间作用力五、分子间作用力1 1、定义、定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范把分子
21、聚集在一起的作用力，又称范德华力。德华力。2 2、特点、特点:(1)(1)比化学键弱得多比化学键弱得多,它主要影响物质的它主要影响物质的熔点、熔点、沸点沸点、溶解性等物理性质溶解性等物理性质,而化学键主要影而化学键主要影响物质的化学性质。响物质的化学性质。(2)(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及及稀有气体分子之间。稀有气体分子之间。(3)(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的
22、溶沸点越高。如分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I:I2 2BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2分子之间无化学键分子之间无化学键(2)(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及及稀有气体分子之间。稀有气体分子之间。(3)(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如。如:I:I2 2BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2分子
23、之间无化学键分子之间无化学键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种比分分子之间存在着一种比分子间作用力子间作用力稍强稍强的相互作用，这种相互作用的相互作用，这种相互作用叫氢键。叫氢键。注意注意:（1）氢键）氢键不是化学键不是化学键，通常看作一种，通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力。（2）NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力，又存分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键。在氢键。（3）氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高，对物质的溶解度硬，对物质的溶解度硬度等也影响。度等也影响。凡分子中含有凡分子中含有H-NH-OH-F键的物质分子间都会
24、形成氢键。键的物质分子间都会形成氢键。六、氢键六、氢键C化学性质化学性质物理性质物理性质1、52、346一、离子键：一、离子键：阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用 化学键化学键二、共价键二、共价键:原子间原子间共用电子对相互作用共用电子对相互作用（极性键：不同种原子间，（极性键：不同种原子间，非极性键：同种原子间）非极性键：同种原子间）阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子原子原子原子原子离子键离子键离子键离子键共价键共价键共价键共价键静电作用静电作用静电作用静电作用共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对典型的典型的典型的典型的金属金属金属金属元素、典元素、典元素、典元素、典型的型的型的
25、型的非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间同种或不同种同种或不同种同种或不同种同种或不同种非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间成键微粒成键微粒成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键本质成键本质成键元素成键元素成键元素成键元素三、化学反应的本质三、化学反应的本质三、化学反应的本质三、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成过程：旧键的断裂和新键的形成过程：旧键的断裂和新键的形成过程：旧键的断裂和新键的形成过程一、分子间作用力（范德华力）一、分子间作用力（范德华力）分子间作用力分子间作用力二、氢键二、氢键:NH3、H2O、HF等等分子之间存在分子之间存在着一种比分子间作用力着一种比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用