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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物自主学习自主学习一、金属的存在及共性一、金属的存在及共性1.金属的存在金属的存在地地球球上上绝绝大大多多数数金金属属元元素素以以_存存在在于于自自然然界界(少少数数金金属属_、_等等以以游游离离态态存存在在)，地壳中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属元素是_。化合化合态态金金铂铂铝铝2.金属的共性金属的共性(1)物理性物理性质质外外观观导电导电性性 导热导热性性 延展性延展性不透明、有金属不透明、有金属光光泽泽良好良好良好良好良
2、好良好(2)化学性化学性质质金金属属都都易易_最最外外层层电电子子，表表现现出出较较强强的的_。能能与与_单单质质(如如：O2、Cl2、S等等)反反应应；能能与与酸酸反反应应置置换换出出酸酸中中的的氢氢；能能与某些与某些盐盐反反应应置置换换出不活出不活泼泼的金属。例如：的金属。例如：与非金属的反与非金属的反应应Mg与与O2反反应应的化学方程式的化学方程式为为：_;失去失去还还原性原性非金属非金属与酸的反应与酸的反应Mg与盐酸反应的离子方程式为：与盐酸反应的离子方程式为：_；Fe与稀硫酸反与稀硫酸反应应的离子方程式的离子方程式为为：_；与与盐盐的反的反应应Al与与CuSO4溶液反溶液反应应的离子
3、方程式的离子方程式为为：_；Mg2H=Mg2H2Fe2H=Fe2H22Al3Cu2=2Al33CuCu与与AgNO3溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式为为：_。二、金属与非金属的反二、金属与非金属的反应应1.钠钠与氧气的反与氧气的反应应Cu2Ag=Cu22Ag实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论新切开的新切开的钠钠具有具有_金属光金属光泽泽，在空气中表在空气中表面很快面很快_钠钠是是_金属，硬度金属，硬度_，熔点，熔点_，通常保，通常保存在石蜡油或存在石蜡油或_中。常中。常温下与温下与O2的反的反应为应为：4NaO2=2Na2O银银白色白色变变暗暗银银白色白色小小低低煤油煤油
4、实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论把一小把一小块块金属金属钠钠放放在坩在坩埚埚里里,加加热热钠钠先熔化先熔化为为_小球，然后燃小球，然后燃烧烧，火焰呈火焰呈_色色,最后最后生成生成_固体固体加加热时热时与与O2的的反反应为应为：2NaO2 Na2O2银银白色白色黄黄淡黄色淡黄色2.铝铝与氧气的反与氧气的反应应在在常常温温下下，铝铝能能与与空空气气中中的的氧氧气气发发生生反反应应，生生成成一一层层_。加加热热时时，生成白色固体，放出生成白色固体，放出热热量，化学方程式量，化学方程式为为_。3.金属与其他非金属的反金属与其他非金属的反应应致密氧化膜致密氧化膜2NaCl三、金属与水的反
5、三、金属与水的反应应1.钠钠与水的反与水的反应应实验实验操作操作实验现实验现象象原因解原因解释释钠钠_在在水面上水面上钠钠的密度比水的密度比水_钠钠熔化成熔化成闪闪亮的小亮的小球球钠钠熔点熔点_，与水反与水反应应放放热热浮浮小小低低实验实验操作操作实验现实验现象象原因解原因解释释小球在水面上四小球在水面上四处处游游动动，最后完，最后完全消失全消失反反应产应产生的生的_推推动动小球运小球运动动与水反与水反应发应发出嘶出嘶嘶响声嘶响声钠钠与水反与水反应剧应剧烈烈反反应应后溶液的后溶液的颜颜色逐色逐渐变渐变_与水反与水反应应生成生成_气体气体红红碱碱实验实验操操作作实验现实验现象象原因解原因解释释实
6、验结实验结论论常温下，常温下，钠钠与水与水剧剧烈反烈反应应，生成，生成_和和_，化学方程式，化学方程式为为：2Na2H2O=2NaOHH2，离，离子方程式子方程式为为：2Na2H2O=2OH2NaH2注意事注意事项项取用的取用的钠钠要小，要小，过过大易大易发发生危生危险险NaOHH22.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应装置装置1装置装置2实实验验装装置置装置装置1装置装置2生成生成的气的气体体用小用小试试管收集一管收集一试试管气体，点燃管气体，点燃,听到听到轻轻微微噗噗声声,证证明生成了明生成了_用火柴点燃肥皂泡用火柴点燃肥皂泡,听到爆听到爆鸣鸣声，声，证证明明生成了生成了_实验实验结论结论铁
7、铁不能与冷水、不能与冷水、热热水反水反应应，但高温能与，但高温能与水蒸气反水蒸气反应应，化学反，化学反应应方程式方程式为为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2H2四、金属与酸的反四、金属与酸的反应应酸酸和和金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中_的的金金属属发发生生置置换换反反应应生生成成_，金金属属越越活活泼泼，反反应应越越剧剧烈烈，如如Zn、Fe和和稀稀盐盐酸酸反反应应化学方程式分化学方程式分别为别为：Zn2HCl=ZnCl2H2。Fe2HCl=FeCl2H2。排在排在H前面前面H2五、五、铝铝与与盐盐酸、酸、氢氢氧化氧化钠钠溶液的反溶液的反应应实验实验操操作作实验现实验现象象快速反快速
8、反应应放出放出_,铝铝片片_,点燃的木条放在点燃的木条放在试试管口管口时时_气体气体逐逐渐渐溶解溶解发发出爆出爆鸣鸣声声化学化学方程方程式式_实验实验结论结论铝铝既能与既能与_反反应应，也能，也能与与_反反应应，且都放出，且都放出_，据，据此可区此可区别铝别铝和其他金属和其他金属2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液H2六六、化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数与与物物质质的量之的量之间间的关系的关系以以钠钠与水的反与水的反应为应为例：例：化学方程式化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2化学化学计计量数
9、量数之比之比2221扩扩大大NA倍倍2NA2NA2NA1NA物物质质的量的量之比之比 2 mol2 mol2 mol1 mol结论结论化学方程式中各物化学方程式中各物质质的化学的化学计计量数之比量数之比组组成各物成各物质质的的_之比参加反之比参加反应应的的各物各物质质的的_之比之比粒子数粒子数物物质质的量的量自主体验自主体验1.往烧杯内注入煤油和水各往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后，静置后将一小块钠投入烧杯内将一小块钠投入烧杯内.发生的现象是发生的现象是()A钠沉到液柱钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡处，钠块下部有许多气泡放出放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部附有气泡的钠块
10、徐徐上升到液体上部,一会儿又沉到液柱一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最处，如此反复多次，最后消失后消失B钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底,放出气泡，最后消失放出气泡，最后消失C钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失亮的小球，小球四处游动，最后消失D钠块沉到液柱钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游处沿水平方向迅速游来游去，最后消失来游去，最后消失解解析析：选选A。因因为为钠钠比比水水轻轻，比比煤煤油油重重，最最
11、初初钠钠沉沉在在液液柱柱1/2处处。由由于于钠钠跟跟下下层层水水反反应应产产生生H2，H2的冲力使的冲力使钠钠徐徐上升至液柱上部，徐徐上升至液柱上部，待待H2放出后放出后钠钠又沉于液柱又沉于液柱1/2处处，再跟下，再跟下层层水反水反应应再上升，如此反复直至消失。再上升，如此反复直至消失。2.(2012湖北黄冈高一考试湖北黄冈高一考试)在在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体标准状况下的气体33.6 L，该，该NaOH溶液的溶液的浓度为浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC1.5 mol/L D3.0
12、mol/L3.物物质质在在发发生化学反生化学反应时应时 ()A它它们们的的质质量一定相等量一定相等B它它们们的物的物质质的量一定相等的量一定相等C它它们们的的质质量量之之比比等等于于化化学学方方程程式式中中化化学学计计量数之比量数之比D它它们们的的物物质质的的量量之之比比等等于于化化学学方方程程式式中中化学化学计计量数之比量数之比解解析析：选选D。物物质质发发生生化化学学反反应应时时，是是按按照照一一定定的的比比例例(物物质质的的量量)进进行行的的，这这也也是是化化学学方程式中的化学方程式中的化学计计量数之比。量数之比。要要点点突突破破讲讲练练互互动动探探究究导导引引1钠钠与与酸酸溶溶液液反反
13、应应时时是是先先与与水水反反应应，还还是是先先与与酸酸反反应应？若若钠钠过过量量，又又是是什什么么情况？情况？提提示示：钠钠与与酸酸溶溶液液反反应应时时，先先与与酸酸中中的的H反反应应；若；若钠过钠过量，再与水反量，再与水反应应。要点一要点一要点一要点一钠与水及水溶液的反应钠与水及水溶液的反应探探究究导导引引2钠钠投投入入CuSO4溶溶液液中中，能能否否置置换换出出Cu，为为什么？什么？提提示示：不不能能置置换换出出铜铜，钠钠投投入入到到CuSO4溶溶液液后后先先与与水水反反应应生生成成NaOH，NaOH与与CuSO4反反应应生成生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。要点归纳要点归纳1.与水反与水反应
14、应离离子子方方程程式式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还还原原剂剂：Na，氧化，氧化剂剂：H2O。2.与酸溶液反与酸溶液反应应(1)钠钠与酸反与酸反应时应时先与酸中的先与酸中的H反反应应，如：，如：2Na2HCl=2NaClH2。(2)如如果果钠钠过过量量，钠钠把把酸酸消消耗耗尽尽之之后后，再再与与水水反反应应。3.与碱溶液反与碱溶液反应应实质实质就是就是钠钠与水的反与水的反应应。4.与与盐盐溶液反溶液反应应钠钠与与盐盐溶溶液液反反应应时时先先与与水水反反应应，它它包包括括两两种种情况：情况：(1)如如果果盐盐溶溶液液中中的的溶溶质质与与氢氢氧氧化化钠钠不不反反应应，只只发发生生钠钠与水的
15、反与水的反应应。(2)如如果果盐盐溶溶液液中中的的溶溶质质与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应，则则会会发发生两个反生两个反应应,如如钠钠与硫酸与硫酸铜铜溶液的反溶液的反应应:2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4特特别别提醒提醒(1)钠钠与与饱饱和和碱碱溶溶液液反反应应时时，虽虽然然只只是是钠钠与与水水反反应应，但是因水的消耗，会使碱，但是因水的消耗，会使碱结结晶析出。晶析出。(2)书书写写钠钠与与盐盐反反应应的的化化学学方方程程式式时时，可可以以分分步步书书写，也可以写写，也可以写总总的方程式。的方程式。即时应用即时应用1.(2012蚌蚌埠埠高高一一检检测测
16、)将将适适量量金金属属钠钠投投入入下下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐盐酸酸 B饱饱和和氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液CFeCl3溶液溶液 DCuSO4溶液溶液解析：解析：选选A。钠钠与水溶液反与水溶液反应应均放出均放出氢氢气；气；A项项，发发生反生反应为应为2Na2HCl=2NaClH2，只只有有气气体体无无沉沉淀淀；B项项，NaOH溶溶液液是是饱饱和和溶溶液液，投投入入钠钠后后，消消耗耗水水，析析出出氢氢氧氧化化钠钠晶晶体体；C项项，钠钠与与水水反反应应生生成成的的氢氢氧氧化化钠还钠还能能进进一步与一步与FeCl3反反应产应产生生氢氢氧化氧化铁
17、铁沉沉淀；淀；D项项，钠钠与水反与水反应应生成的生成的氢氢氧化氧化钠还钠还能能进进一步与一步与CuSO4反反应产应产生生氢氢氧化氧化铜铜沉淀。沉淀。要点二要点二要点二要点二铝与盐酸、氢氧化钠溶液铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较反应的比较探探究究导导引引3等等量量的的铝铝分分别别与与足足量量的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液反反应应，消消耗耗HCl和和NaOH的的物物质质的量有什么关系？的量有什么关系？提示：提示：消耗的消耗的盐盐酸多。酸多。探探究究导导引引4等等量量的的铝铝分分别别与与足足量量的的盐盐酸酸和和NaOH溶液反溶液反应应，生成，生成H2的量有什么关系？的量有什么关系？提示：提示：一一
18、样样多。多。要点归纳要点归纳1.反反应应原理原理2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22.“量量”的关系的关系(1)等等量量的的铝铝分分别别与与足足量量的的盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应，消消耗耗HCl和和NaOH的的物物质质的的量量之之比比为为31。(2)等等量量的的铝铝分分别别与与足足量量的的盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液反液反应应，产产生生H2的体的体积积比比为为11。(3)足足量量的的铝铝分分别别与与等等物物质质的的量量浓浓度度、等等体体积积的的盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应，产产生生H2的的体体积积比比为为13
19、。特特别别提醒提醒(1)熟熟练练书书写写铝铝与与盐盐酸酸、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应的的化化学学方方程程式式(或或离离子子方方程程式式)或或准准确确写写出出相相应应的关系式是解答的关系式是解答该类题该类题目的前提。目的前提。即时应用即时应用2.(2012北京西城区高一检测北京西城区高一检测)等体积、等物等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为气的体积比为5 7，则甲、乙两烧杯中的反，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝
20、过量甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量解析：解析：选选B。因。因为为等量的等量的铝铝分分别别与足量的与足量的盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应，产产生生H2的体的体积积比比为为11，足量的，足量的铝铝分分别别与等物与等物质质的量的量浓浓度、等度、等体体积积的的盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应，要点三要点三要点三要点三物质的量应用于化学方程物质的量应用于化学方程式的计算式的计算探探究究导导引引5“将将6.5 g锌锌放放入入足足量量的的盐盐酸酸中中充充分分
21、反反应应，生生成成标标准准状状况况下下的的氢氢气气的的体体积积是是多少？多少？”据此，思考以下据此，思考以下问题问题：(1)题题干中干中盐盐酸酸“足量足量”的含的含义义是什么？是什么？(2)若若题题干干盐盐酸酸中中HCl的的物物质质的的量量为为0.1 mol，此此时时将如何解答？将如何解答？提提示示：(1)盐盐酸酸足足量量表表示示锌锌完完全全反反应应。(2)盐盐酸酸中中HCl的的物物质质的的量量为为0.1 mol，说说明明锌锌过过量量,应应以以HCl的物的物质质的量的量进进行行计计算。算。要点归纳要点归纳1.基本步骤基本步骤2.计计算算类类型型(1)基本基本计计算算已已知知一一种种反反应应物物
22、(或或生生成成物物)的的量量求求解解其其他他物物质质的的有有关关量量，此此时时，只只要要按按照照化化学学方方程程式式的的量量的的关关系系，列列出出已已知知物物质质和和待待求求物物质质的的比比例例式式计计算便可。算便可。(2)混合物反混合物反应应的的计计算算设出混合物中各物质的物质的量为设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z,按照化学方程式的量的关系，并用按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。表示，列出方程组解答。(3)过量计算过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法方法:按照化学方程式的量的关系进行判断按照化学方程式的量
23、的关系进行判断,哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。进行求解。特特别别提醒提醒(1)各各种种符符号号的的书书写写要要规规范范，大大写写字字母母与与小小写写字母的意字母的意义义各不相同。如各不相同。如“M”表示摩表示摩尔尔质质量量，而而“m”表表示示质质量量；“N”表表示示微微粒粒数数，而而“n”表示物表示物质质的量。的量。(2)根根据据化化学学方方程程式式计计算算时时，已已知知物物理理量量和和待待求求物物理理量量要要保保证证“上上下下单单位位要要相相同同，左左右右相相对应对应”。3.化学化学计计算中常用解算中常用解题题技巧技巧(1)关系式法关系
24、式法当当已已知知物物和和未未知知物物之之间间是是靠靠多多个个反反应应来来联联系系时时，只只需需直直接接确确定定已已知知量量和和未未知知量量之之间间的的比比例关系，即例关系，即“关系式关系式”。根据化学方程式确定关系式根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。写出关系式。(2)守恒法守恒法守恒关系守恒关系特征特征质质量守恒量守恒宏宏观观：反：反应应前后元素的前后元素的质质量守恒量守恒微微观观：反：反应应前后原子的个数守恒前后原子的个数守恒电电子守恒子守恒氧化氧化还还原反原反应应中，得失中，得失电电子守恒子守恒电电荷守恒荷守恒电
25、电解解质质溶液中，阳离子所溶液中，阳离子所带带的正的正电电荷荷总总数等于阴离子所数等于阴离子所带带的的负电负电荷荷总总数数离子方程式中，反离子方程式中，反应应物所物所带带的的电电荷荷总总数等于生成物所数等于生成物所带带的的电电荷荷总总数，且数，且电电性相同性相同(3)差量法差量法根根据据化化学学反反应应前前后后物物质质的的有有关关物物理理量量发发生生的的变变化化，找找出出所所谓谓“理理论论差差量量”，如如反反应应前前后的后的质质量、物量、物质质的量、气体体的量、气体体积积的差量等。的差量等。根根据据题题意意确确定定理理论论差差量量，结结合合题题目目实实际际差差量，列出比例式，求出答案。量，列出
26、比例式，求出答案。特别提醒特别提醒(1)不能熟练地正确书写化学方程式成为一些不能熟练地正确书写化学方程式成为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。学方程式。(2)化学方程式表示的是纯净物之间的量的关化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。进行计算。即时应用即时应用3.把把1.1 g铁铁、铝铝混混合合物物溶溶于于200 mL 5 molL1盐盐酸中，反酸中，反应应后后盐盐酸的酸的浓浓度度变为变为4.6 molL1(溶液体溶液体积变积变化忽略不化忽略不计计)。求：。
27、求：(1)反反应应中消耗中消耗HCl的物的物质质的量。的量。(2)该该混合物中混合物中铝铝、铁铁的物的物质质的量。的量。解析：解析：(1)消耗消耗HCl的物的物质质的量：的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol(2)设设Al、Fe的物的物质质的量分的量分别为别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe 2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y答答案案：(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型题型题型1 1 1 1金属与酸的反金属与酸的反应
28、应例例例例1 1 将将4.6 g金属钠投入到足量水中，得金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为则反应后两溶液的质量关系式为()AabBabCab D无法判断无法判断【解解析析】溶溶液液的的质质量量等等于于金金属属和和水水或或酸酸的的质质量之和减去放出量之和减去放出H2的的质质量。量。2Na2H2O=2NaOHH246 24.6 g 0.2 ga4.6 gm(H2O)0.2 g4.4 gm(H2O)Mg2HCl=MgCl2H
29、224 24.8 g 0.4 gb4.8 gm(盐盐酸酸)0.4 g4.4 gm(盐盐酸酸)因因为为m(H2O)m(盐盐酸酸)，所以，所以ab。【答案】【答案】A题型题型题型题型2 2铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液反应溶液反应的有关计算的有关计算例例例例2 2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为物质的量之比为()A1 1 B2 1C3 1 D1 3【解解析析】根根据据铝铝与与盐盐酸酸以以及及铝铝与与Na
30、OH反反应应的的化化学学方方程程式式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2可直接得到答案可直接得到答案:n(HCl)n(NaOH)31.【答案】【答案】C 1.15 g金属钠与水反应，得到金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算溶液，试计算(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)：(1)生成的气体在标准状况下的体积；生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。反应后所得溶液的物质的量浓度。【解解析析】设设生生成成标标准准状状况况下下气气体体的的体体积积为为V，物，物质质的量的量浓浓度度为为c。题型题型题型题型3 3
31、物质的量在化学方程式中的物质的量在化学方程式中的应用应用例例例例3 3【答案】【答案】(1)0.56 L(2)0.5 molL1【名名师师点点睛睛】列列比比例例式式时时注注意意上上下下单单位位一一致致，左左右右对对应应，但但单单位位不不要要求求一一致致。在在比比例例式式中中运运算算要要带带单单位位，未未知知数数V、c本本身身就就是是物物理理量量，带带有有单单位位，不不要要写写成成c molL1；比比例关系式中各个量都要有例关系式中各个量都要有单单位。位。(2012石家庄高一检测石家庄高一检测)用足量用足量H2还原还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体
32、质量减少体质量减少8 g，此时消耗，此时消耗H2 22.4 L(标准状标准状况下况下)，求生成，求生成Cu的质量。的质量。题型题型题型题型4 4差量法计算差量法计算例例例例4 4【答案】【答案】32 g【易【易误误警示】警示】解答此解答此题题要注意：要注意：H2还还原原CuO时时，反反应应前前要要通通入入一一会会儿儿H2，反反应应后后还还要要通通入入一一会会儿儿H2，参参加加反反应应H2的的量量小小于消耗于消耗H2的量。所以不能根据的量。所以不能根据22.4 L H2进进行行计计算。算。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经经典典案案例例小小亮亮同同学学欲欲测测定定镁镁铝铝合合金金中中铝铝的的质质
33、量分数，量分数，设计设计如下如下实验实验：(1)用托用托盘盘天平称取天平称取a g镁铝镁铝合金并放入合金并放入500 mL的的烧烧杯中；杯中；(2)向向烧烧杯杯中中慢慢慢慢加加入入浓浓氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液至至不不再再产产生气泡生气泡为为止；止；(3)将所得的混合物将所得的混合物过滤过滤,干燥干燥,称重得固体称重得固体b g.请回答下列问题：请回答下列问题：(1)请写出利用该实验方案计算铝的质量分数请写出利用该实验方案计算铝的质量分数的表达式。的表达式。(2)该实验方案中若去掉步骤该实验方案中若去掉步骤(3),而测定产生而测定产生氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能,设设氢气的体积用氢气的体积用V表示表示(已换算为标准状况已换算为标准状况),写写出铝的质量分数的表达式出铝的质量分数的表达式(无需化简无需化简)。(3)若将氢氧化钠改为盐酸，设若将氢氧化钠改为盐酸，设a g镁铝合金恰镁铝合金恰好消耗含好消耗含c mol氯化氢的盐酸氯化氢的盐酸,若设合金中镁、若设合金中镁、铝的物质的量分别为铝的物质的量分别为x、y，则求解合金中铝，则求解合金中铝的质量分数可列的式子有哪些？的质量分数可列的式子有哪些？