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1、中考复习中考复习酸酸 碱碱 盐盐复习导向复习导向 1.1.巩固有关酸碱盐的相关性质和用途；巩固有关酸碱盐的相关性质和用途；2.2.加深有关化学方程式的书写；加深有关化学方程式的书写；3.3.运用各类物质的性质及相互关系解决具体问题。运用各类物质的性质及相互关系解决具体问题。情感态度情感态度 在探究、交流、互动过程中体验学习的乐趣和成功的喜悦，在探究、交流、互动过程中体验学习的乐趣和成功的喜悦，体会到化学学习的特点是关注物质的性质及其变化过程。体会到化学学习的特点是关注物质的性质及其变化过程。酸酸碱盐盐习题习题最强大脑最强大脑1.1.物质的分类物质的分类物质的分类物质的分类 2.2.初中两酸两碱
2、四盐并写出它们之间能反应的化学初中两酸两碱四盐并写出它们之间能反应的化学初中两酸两碱四盐并写出它们之间能反应的化学初中两酸两碱四盐并写出它们之间能反应的化学方程式方程式方程式方程式3.3.尽可能写出你所知道的酸、碱、盐的化学式尽可能写出你所知道的酸、碱、盐的化学式尽可能写出你所知道的酸、碱、盐的化学式尽可能写出你所知道的酸、碱、盐的化学式物物物物质质质质纯纯纯纯净净净净物物物物混混混混合合合合物物物物化化化化合合合合物物物物氧化物氧化物氧化物氧化物 单质单质单质单质 其他化合物其他化合物其他化合物其他化合物 空气糖水空气糖水空气糖水空气糖水 澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水 大
3、理石大理石大理石大理石合金合金合金合金 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 金单金单金单金单 Fe Cu Mn Fe Cu Mn非单非单非单非单 O O2 2N N2 2 S S稀单稀单稀单稀单 He Ne Ar He Ne Ar金氧金氧金氧金氧 Fe Fe3 3OO4 4 AlAl2 2OO3 3非氧非氧非氧非氧 H H2 2OO2 2 CO CO2 21.物质的分类物质的分类 酸酸碱碱盐盐2.两酸两碱四盐两酸两碱四盐 HCl H2SO4 Ca(OH)2 NaOH NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(
4、OH)2 +Na2CO3 =NaOH+CaCO3 3.各种酸碱盐的化学式各种酸碱盐的化学式 酸酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H3PO4 碱碱NaOHCa(OH)2 KOHMg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 盐盐CuSO4 FeCl3AgNO3AgClNaCl Al2(SO4)3Ba(NO3)2 BaSO4 NH4Cl H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子+OH-金属离子金属离子/NH4+酸根离子酸根离子酸酸几种常见酸的物性几种常见酸的物性（考点（考点1）酸的通性酸的通性(考点考点2)溶液溶液PH值值（考点（考点3）盐酸盐酸硫酸硫酸酸酸一一.酸的物理性质酸的物
5、理性质盐酸物理性质盐酸物理性质（氯化氢气体的水溶液）（氯化氢气体的水溶液）1.无色有剌激性气味的液体无色有剌激性气味的液体2.易挥发易挥发,在空气中形成白雾在空气中形成白雾硫酸物理性质硫酸物理性质1,无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体2,无挥发性无挥发性浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：吸水性、吸水性、脱水性、强腐蚀性脱水性、强腐蚀性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用 2、酸、酸+活泼金属活泼金属 4、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe
6、2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O3、酸、酸+碱碱 盐盐+水（水（中和反应中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O 5、酸、酸+盐盐酸酸+盐盐 (生成物有一种沉淀或者气体或水生成物有一种沉淀或者气体或水)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl三三.溶液值溶液值1.含义：表示溶液义：表示溶液酸碱酸碱性强弱程性强弱程度度2.范范 围围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈碱性碱性碱碱几种常见碱的物性几种常见碱的
7、物性（考点（考点4）碱的通性碱的通性（考点（考点5）氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙碱氢氧化钠物理性质氢氧化钠物理性质1.1.白色白色片片状固体状固体2.2.极极易易溶于水且溶于水且放放大量大量热热3.3.易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解4.4.俗称俗称火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙物理性质氢氧化钙物理性质1.1.白色白色粉未粉未状固体状固体2.2.微微溶于水，放热溶于水，放热3.3.俗称俗称熟石灰熟石灰,消石灰，消石灰，水水 溶液叫溶液叫石灰水石灰水一一.碱的物理性质碱的物理性质二、碱的化学性质：二、碱的化学性质：1.和酸碱指示剂作用和酸碱指示剂作用3.碱碱+非金属氧化物非金属
8、氧化物 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.碱碱+酸酸 盐盐+水（水（中和反应中和反应）4.碱碱 +盐盐 碱碱+盐盐(反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或者气体反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或者气体)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 盐盐盐的通性盐的通性（考点（考点6）复分解反应复分解反应（考点（考点8）常见酸碱盐的溶解性常见酸碱盐的溶解性（考点（考点9）氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠盐盐酸碱盐之
9、间联系酸碱盐之间联系（考点（考点7）一、盐的化学性质：一、盐的化学性质：1.盐盐+金属金属 盐盐+金属金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.盐盐+酸酸盐盐+酸酸3.盐盐+碱碱盐盐+碱碱4.盐盐1+盐盐2 盐盐1+盐盐2（反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或气体或水）反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或气体或水）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 酸酸金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐指示剂指示剂碱碱非金属非金属氧化物氧化物盐盐酸碱盐之间的关系酸碱盐之间的关系二、复分解反应：二、复分解反应：1.复
10、分解反应发生的范围：复分解反应发生的范围：2.复分解反应发生的特点：复分解反应发生的特点：3.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：酸与碱酸与碱 酸与盐酸与盐 碱与盐碱与盐 盐与盐盐与盐酸与金属氧化物酸与金属氧化物 外拉外，内拉内，正负结合价不变外拉外，内拉内，正负结合价不变 3 3 3 3NaNaNaNaOHOHOHOH+FeFeFeFeClClClCl3 3 3 3=Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3+3+3+3+3NaClNaClNaClNaCl 反应物溶于水或酸；反应物溶于水或酸；生成物之一为沉淀、气体或水生成物之一为沉淀、气体或水三三.12.2.初中
11、常见初中常见7 7大沉淀大沉淀 白色沉淀：白色沉淀：碳酸钙碳酸钙 CaCOCaCO3 3 碳酸钡碳酸钡 BaCOBaCO3 3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)Mg(OH)2 2 硫酸钡硫酸钡 BaSOBaSO4 4 氯化银氯化银 AgClAgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)Cu(OH)2 2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)3 3例、例、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：应：(1)(1)KNO KNO3 3NaClNaCl(2)(2)NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3(3)(3)
12、BaCl BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4 (4)(4)FeCl FeCl3 3NaOHNaOH(5)(5)Zn ZnH H2 2SOSO4 4(稀稀)(6)(6)CaCO CaCO3 3HClHCl硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化钠钠氢氧化氢氧化钙钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠除铁锈除铁锈干燥剂干燥剂制氢气制氢气除铁锈除铁锈造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张主要酸碱盐的用途主要酸碱盐的用途鱼鱼胆胆弄弄破破后后会会使使鱼鱼肉肉粘粘上上难难溶溶解解于于水水的的胆胆汁汁（一一种种酸酸）而而变
13、变苦苦，要要减减少少这这种种苦苦味味，用用来洗涤的最佳物质是来洗涤的最佳物质是()()。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C例例 1 1成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：例例 2 2习题习题延展延展稀盐酸稀盐酸过滤过滤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HCl+FeS=H2S +FeCl2盐酸能与盐反应生成新酸和新盐盐酸能与盐反应生成新酸和新盐本节课你有哪些收获？本节课你有哪些收获？你还有什么疑问吗？你还有什么疑问吗？作业作业1 1 将将200200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%16.25%的氯的氯化铁溶液跟化铁溶液跟200200克氢氧化钠溶液混合后，恰好克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：完全反应。试计算：（1 1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2 2）反应后溶液中溶质的质量分数。）反应后溶液中溶质的质量分数。作业作业2 自己创作一个酸碱盐的转化图，并配上自己创作一个酸碱盐的转化图，并配上化学方程式化学方程式